1、2013-2014江苏省扬州市武坚中学中考第一次模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 我国纪念 2013年 “世界水日 ”和 “中国水周 ”活动的宣传主题为 “节约保护水资源，大力建设生态文明 ”。下列做法符合宣传主题的是 A不间断地放水洗衣服 B农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术 C富含氮、磷的生活污水直接排放到河中 D工业污水直接压入地下 答案： B 试题分析： A不间断地放水洗衣服浪费水资源，不符合要求。 B农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术可节约用水。符合要求。 C富含氮、磷的生活污水直接排放到河中可引起水污染，不符合要求。 D工业污水直接压入地下会污染水源，不符合要求。所以应选 B项。
2、考点：水污染与防治 化学与生活关系密切，下列说法或做法正确的是 A钡餐的主要成分是 BaCO3 B用水能有效清洗碗盆上的油脂 C用甲醛浸泡海产品来保鲜 D用小苏打可焙制蛋糕 答案： D 试题分析： A钡餐的主要成分是硫酸钡，不可使用碳酸钡（可溶于胃酸，形成可溶性钡盐，有毒）。此项错误。 B水不能溶解油脂，此项错误。 C甲醛有毒，不能用于浸泡海产品来保鲜。此项错误。 D小苏打为碳酸氢钠，在加热时可生成二氧化碳气体，使蛋糕膨松，口感好。此项正确。所以应选 D项。 考点：化学与健康 下列有关对金属和金属材料的认识不正确的是 A铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一
3、步被氧化 C合金的硬度一般小于成分金属的硬度 D废旧电池中的回收，可减少对环境的污染 答案： C 试题分析： A铁制炊利用了铁具有良好的导热性。此项正确。 B铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝与氧气接触而进一步被氧化。此项正确。 C合金的硬度一般要大于于成分金属的硬度 。此项错误。 D废旧电池中的回收，可减少电池中的重金属离子等物质对水、土壤造成的污染。此项正确。所以应选C项。 考点：金属的性质 NH4HCO3属于下列哪种化肥 A氮肥 B钾肥 C复合肥 D磷肥 答案： A 试题分析： NH4HCO3 所含的植物大量需要补充的营养元素为氮元素，属于氮肥。所以应选 A项。 考点：化学肥料 “帕拉米
4、韦氯化钠注射液 ”可用作 H7N9消毒防疫，帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4，下列有关说法正确的是 A帕拉米韦相对分子质量为 328g B帕拉米韦中碳元素质量分数最高 C帕拉米韦中有 51个原子 D帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为 11 答案： B 试题分析：根据帕拉米韦可知： A帕拉米韦的相对分子质量为： 1215+128+144+164=328，不应加 g。此项不正确。 B帕拉米韦中碳、氢、氮、氧四元素的质量分数可表示为 ；所以氢元素质量分数最小，碳元素的质量分数最高。此项正确。 C帕拉米韦的每个分子中含 51个原子，此项错误。 D帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为（ 164） :
5、（ 144） =8： 7。此项不正确。所以应选 B项。 考点：化学式的意义 下列现象的 描述正确的是 A硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B铁丝在氧气中燃烧剧烈，火星四射，生成四氧化三铁 C羊毛灼烧产生烧焦羽毛的气味 D淀粉遇碘水变成红色 答案： C 试题分析： A硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，此项错误。 B铁丝在氧气中燃烧剧烈，火星四射，可观察到生成黑色固体，无法仅凭观察确认物质的成分为四氧化三铁。此项错误。 C羊毛富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味。此项正确。 D淀粉遇碘水变蓝色。此项错误。所以应选 C项。 考点：常见的实验现象 下图是某化学反应的微观示意图，下列对图示反应的理解中，错误
6、的是 A反应物和生成物中只有一种单质 B参加反应的物质量比为 1732 C反应前后原子种类、数目均不变 D该反应属于置换反应 答案： AB 试题分析：根据图示可知，该反应为： 4NH3+3O2=6H2O+2N2A反应物和生成物中各有一种单质，此项错误。 B根据化学方程式可计算出参加反应的两物质量比为 1724，此项错误。 C反应前后原子种类、数目均不变，此项正确。 D该反应符合 “一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物 ”的特点，属于置换反应。此项正确。所以应选 AB项。 考点：微观模型图 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是 序号 物质 杂质（少量） 试剂
7、和操作方法 A O2 H2O 通过浓 H2SO4，洗气 B 稀盐酸 稀硫酸 加入过量 BaCl2溶液，过滤 C CaO粉末 CaCO3粉末 高温煅烧 D NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量的 CaCl2溶液，过滤 答案： BD 试题分析：除杂的要求： 1、能除去杂质； 2、不减少非杂质； 3、不增加新杂质。A项浓 H2SO4有吸水可除去水蒸气；且不与 O2反应，此项正确。 B项 BaCl2溶液可稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但加入过量的部分则成为新杂质。此项错误。 C项 CaCO3粉末在高温煅烧的情况下可生成氧化钙。此项正确。 D项Na2CO3和 CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，
8、氯化钠为新杂质。此项错误。所以应选 BD项。 考点：除杂 蜡烛 (足量 )在如下左图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如下右图所示。下列判断正确的是 A蜡烛燃烧前瓶内只有氧气 B氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 C过程中瓶内物质总质量不变 D蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 答案： BC 试题分析：根据图像可知： A蜡烛燃烧前瓶内氧气只占约 19%，此项错误。B当氧气浓度小于约 16%时，蜡烛熄灭。此项正确。 C过程中集气瓶密闭，根据质量守恒定律可知瓶内物质总质量不变。此项正确。 D蜡烛熄灭后瓶内除二氧化碳气体外，还应有未反应的氮气、未完全反应的氧气。此项错误。所以应选 B
9、C项。 考点：图像题 一种廉价环保的新能源 甲醚，完全燃烧时发生反应： X 3O2 2CO2 3H2O，则 甲醚（ X）的化学式是 A C3H6O2 B C2H6O C C2H4O D CH4O 答案： B 试题分析：根据质量守恒定律可知：反应前后原子的种类及数目不发生改变。 原子种类 反应前个数 反应后个数 X应含的原子个数 C 0 2 2 H 0 6 6 O 6 7 1 所以其化学式为 C2H6O。应选 B项。 考点：质量守恒定律 要学会从化学的视角认识世界。对下列事实的解释错误的是 事 实 解 释 A 在公共场所吸烟导致周围的人被动吸烟 分子不断地运动 B 水蒸发为水蒸气 分子大小发生改
10、变 C 氢气和液氢都可做燃料 相同物质的分子，其化学性质相同D 100mL水和 100mL酒精混合后小于200mL 分子之间有间隔 答案： B 试题分析：水蒸发为水蒸气，水分子的大小没有改变，改变的是分子间的间隔。此项错误。所以应选 B项。 考点：微粒的基本性质 下列过程发生化学变化的是 A花香四溢 B海水晒盐 C粮食酿酒 D冰雪消融 答案： C 试题分析： A花香四溢是有香味的分子运动的原因，没有生成新物质，属于物理变化。 B海水晒盐是通过蒸发水，使原来溶解于水的食盐析出，没有生成新物质，属于物理变化。 C粮食酿酒是粮食通过发酵变成酒精，生成了新物质，属于化学变化。 D冰雪消融是冰雪（固态的
11、水）融化变为水（液态的水），改变的是物质的状态，没有生成新物质，属于物理变化。所以应选 C 项。 考点：物理变化与化学变化 下列物质属于单质的是 A氧化钙 B大理石 C石灰水 D金属镁 答案： D 试题分析： A氧化钙属于氧化物； B大理石属于混合物； C石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。 D金属镁是镁元素组成的单质。所以应选 D 项。 考点：物质的分类 下列图示实验操作中，正确的是 答案： C 试题分析： A滴加液体时胶头滴管不能伸入试管中，此项错误。 B取用固体时，瓶塞应倒放在桌面上，此项错误。 C PH试纸的使用方法：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于
12、试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的性质。此项正确。D过滤时应用玻璃棒引流。此项错误。所以应选 C项。 考点：基本实验操作 空气中体积分数约占 78%的是 A O2 B N2 C CO2 D稀有气体 答案： B 试题分析： 空气的成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其他气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 所以应选 B项。 考点：空气的成分 下列食物中，富含淀粉是 A大米 B牛奶 C青菜 D苹果 答案： A 试题分析： A大米富含淀粉；此项正确。 B牛奶富含蛋白质，此项错误。C青菜富含维生素，此项错误。 D苹果富含维生素，此项错误。
13、所以应选 A项。 考点：食物中的有机物 用 “王水 ”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质： HAuCl4（四氯合金酸）其中金元素（ Au）的化合价为 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： C 试题分析：在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。 HAuCl4中氢元素显 +1价，氯元素显 -1价，可列式为：（ +1） 1+金的化合价 1+（ -1） 4=0 金元素的化合价 =+3 应选 C项。 考点：化合价的计算 下列物质由分子构成的是 A金刚石 B干冰 C汞 D氯化钠 答案： B 试题分析： A金刚石是碳元素的单质，是由碳原子直接构成的。此项错误。B干冰是固态二氧化碳，是由二氧化
14、碳分子构成的。此项正确。 C汞是汞元素的单质，是由汞原子直接构成的。此项错误。 D氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。此项错误。 所以应选 B项。 考点：构成物质的微粒 最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成 117 号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误的是 A该元素的相对原子质量为 291 B该元素的原子序数为 117 C该元素的核外电子数为 174 D钙和铕都属于金属元素 答案： C 试题分析：从图中可知： A该元素的相对原子质量为 291；此项正确。 B该元素的原子序数为 117；此项正确。 C该元素的核外电子数 =原子序数为 117；此项错误。 D钙和铕都含金字旁，属于金属元素。此项正确。
15、所以应选 C 项。 考点：元素周期表的意义 填空题 （ 6分）根据下面的溶解度表与溶解度曲线，回答下列问题： 温度 /C 溶解度 /g 0 20 40 60 80 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 （ 1）氯化钠溶液中的溶剂是 。 （ 2） 20 时， NaCl的溶解度是 g。 （ 3）图中能表示 KNO3溶解度曲线的是 （填 “A”或 “B”）。 （ 4） 20 时，将 40g KNO3放入盛有 100g水的烧杯中，充分溶解，得到硝酸钾溶液的质量为 g，继续加热至 80 ，下列各量一定变大的是 （填字母序号）。
16、 A溶质质量 B溶剂质量 C溶解度 D溶质的质量分数 （ 5）实验室配制 500g 10%氯化钠溶液需要氯化钠固体质量 g。 答案：（ 1）水 （ 2） 36.0g （ 3） A （ 4） 131.6g； ACD（漏选、错选不给分） （ 5） 50g 试题分析：（ 1）氯化钠溶液是将氯化钠溶解于水形成的，氯化钠是溶质，水是溶剂。 （ 2）根据表中数据可知： 20 时， NaCl的溶解度是 36.0g。 （ 3）根据表中的数据可知： 0 时， KNO3小于 NaCl的溶解度； 40 时， KNO3大于 NaCl的溶解度；则图中能表示 KNO3的溶解度曲线为 A。 （ 4） 20 时， KNO3的
17、溶解度为 31.6g。将 40g KNO3放入盛有 100g水的烧杯中，充分溶解，最多溶解 KNO3的质量为 31.6 g。所以得到硝酸钾溶液的质量为：31.6 g+100g=131.6 g。 继续加热至 80 ， KNO3的溶解度变大；原来未溶解的 KNO3继续溶解，溶质质量变大；溶剂的质量未发生变化；溶质的质量分数变大。所以应选 ACD。 （ 5）需要氯化钠固体质量为 500g10%=50g。 考点：溶液的形成、溶解度及其曲线、配制一定质量 分数的溶液 （ 3分）下图是某乳业公司纯牛奶包装标签文字说明。 纯牛奶 配料：鲜牛奶 保质朗： 6个月（ 4 ） 净含量： 250mL/盒 营养成分：
18、（每100mL） 钙 0.11g 脂肪 3.3g 蛋白质 2.9g （ 1）人体缺钙容易患 ，每盒该纯牛奶中含钙至少 g。 （ 2）该纯牛奶为人体提供的营养物质有蛋白质、无机盐、水和 。 答案：（ 1）佝偻病， 0.275g （ 2）油脂 试题分析：（ 1）钙：使骨骼和牙齿具有坚硬的结构骨架。缺钙时青少年得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松、容易骨折。 根据图示可知：每盒中含钙元素的质量最少为： 250mL0.11g/100mL=0.275g （ 2）该纯牛奶还可通过脂肪提供油脂类营养物质。 考点：化学元素与人体健康、食物中的有机物 （ 16分）化学用语是学习化学的重要工具。 （ 1）
19、用化学符号表示： 2个氧原子 ； 3个氮分子 ； 4个二氧化碳分子 ； 氢氧根离子 ； 铝离子 ； 氧化铜中铜元素的化合价 。 （ 2）用字母序号填空： A硫酸铜 B聚乙烯 C干冰 D氧化钙 E氢气 F碳酸钠 可用于人工降雨的是 ； 配制波尔多液的一种盐 ； 侯德榜制得的碱 ； 用作食品干燥剂的是 ； 用于包装食品的是 ； 绿色能源 。 （ 3）写出下列反应的化学方程式： 红磷在空气中燃烧 ； 电解水 ； 实验室炼铁原理 ； 过氧化钠（ Na2O2）与 CO2反应生成碳酸钠和氧气 。 答案：（ 1） 2O 3N2 4CO2 OH Al3+ CuO （ 2） C A F D B E （ 3） 4
20、P + 5O2点燃 2P2O5 2H2O通电 2H2 + O2 3CO + Fe2O3通电 2Fe + 3CO2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 试题分析：（ 1） 标在元素前面的数字表示原子的个数， 2个氧原子为 2O 标在化学式前面的数字表示分子的个数，故 3个氮气分子表示为 3N2； 标在化学式前面的数字表示分子的个数，故 4个二氧化碳分子表示为 4CO2 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略，由于氢氧根离子带 1个单位负电荷，故可表示为 OH 铝离子带 3
21、个单位的正电荷，故可表示为 Al3+ 根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，则氧化铜中铜元素显 +2价，可表示为 。 （ 2） 干冰易升华，可用于人工降雨； 可用硫酸铜与氧化钙配制波尔多液，所以用到的一种盐为硫酸铜； 侯德榜制得的碱是纯碱，即碳酸钠； 氧化钙可与水反应，可用作食品干燥剂的是氧化钙； 聚乙烯常用于食品的包装材料； 氢气燃烧不产生污染物，是最理想的绿色能源。 （ 3） 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为： 4P + 5O2点燃2P2O5； 电解水会生成氢气和氧气，化学方程式为： 2H2O通电 2H2+ O2 ； 实验室
22、可用一氧化碳还原氧化铁来炼铁，化学方程式为： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2； 过氧化钠（ Na2O2）与 CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。 考点：化学符号及其周围数字的意义、常见物质的性质和用途、化学方程式的书写 某固体混合物由 Mg和 MgO组成，取该混合物 6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量 为 24g，则原混合物中氧元素的质量为 A 4.8g B 1.6g C 3.2g D 2.56g 答案： B 试题分析：镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；氧化镁与与稀硫
23、酸反应生成硫酸镁和水。反应为恰好完全反应，则所得溶液中的溶质只有硫酸镁。根据溶质的质量为 24g可知，含镁元素的质量为： 24g（ 100%） =4.8g。所以原混合物中镁元素的质量也为 4.8g。则原混合物中氧元素的质量为：6.4g 4.8g=1.6g 。所以应选 B项。 考点：根据化学式的计算 计算题 （ 18分）硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，化学式 为 xFeSO4 y(NH4)2SO4zH2O，在制药、电镀方面有广泛的应用。 资料： 硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇； 相关物质的溶解度（单位： g）如下表： 温度 / FeSO4 (NH4) 2SO4 xFeSO4 y(NH4)2SO4
24、zH2O 10 20.0 73 17.2 20 26.5 75.4 21. 6 30 32.9 78 28.1 硫酸亚铁铵晶体受热时，在 200 以下只有结晶水失去。 【探究一】：制备硫酸亚铁铵晶体 某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如下： （ 1）在盛有废铁屑的容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌。以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的 作用； （ 2）操作 中发生反应的化学方程式为 ； （ 3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是 ； （ 4）操作 中过滤时，要趁热进行的原因是 ，过滤后得到的固体中一定含有
25、的物质是 ； （ 5）操作 的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是 b d； a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d洗涤干燥 （ 6）操作 中使用乙醇洗涤，可快速晾干。这样做的优点是 ； A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗 B、酒精易挥发，可低温晾干晶体 【探究二】：探究硫酸亚铁铵的组成 【实验步骤】：取 2份等质量的硫酸亚铁铵晶体，分别进行实验。向一份中加入过量的 NaOH溶液，充分反应后得到 0.68gNH3；向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到 9.32g沉淀。 回答下列问题： （ 7）实验中生成的 NH3能使湿润的 变蓝；写出 (NH4)2SO4与 NaOH反应
26、的化学方程式 ，属于 反应 ； （ 8）实验中加入过量 BaCl2溶液的目的 ； （ 9）取最后一次洗涤液，加入 Na2SO4溶液， ，则说明沉淀已经洗涤干净； （ 10）根据实验数据，计算 x 和 y的比值（ 2分，写出计算过程；相对分子质量： NH3-17、 BaSO4-233） ； 为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成，另取 7.84g硫酸亚铁铵晶体，并加热使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示。则： （ 11）根据图示数据，硫酸亚铁铵晶体中， x： y： z = ； （ 12）写出 A点到 B点发生反应的化学方 程式 。 答案：（ 1）乳化 （ 2） Fe + H2SO4=FeSO4
27、+ H2 （ 3）漏斗 C （ 4）防止 FeSO4晶体析出 Cu （ 5） c a （ 6） AB（漏选不给分）（ 7）红色石蕊试纸 (NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 复分解 （ 8）使硫酸根完全沉淀（合理均给分） （ 9）无沉淀 （ 10） xFeSO4 y(NH4)2SO4 2yNH3 (x+y)BaSO4(1 分 ) 34y 233(x+y) 0.68g 9.32g x:y=1:1 .(1分 ) （ 11） 1:1:6 （ 12） FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O FeSO4 (NH4)2SO4 2H2O + 4H2O 试题分析：
28、（ 1）洗涤剂除去油污是因为它含表面活性剂，表面活性剂要使油以极小的液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液的现象。其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用。 （ 2）操作 向铁屑中加硫酸，二者反应的化学方程式为 Fe + H2SO4=FeSO4 + H2； （ 3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。为了加快过滤速率，需要滤纸折叠后的表面积最大，所以应选择的折法是 A； （ 4）操作 中过滤时，如温度太低，硫酸亚铁的溶解度较低，其晶体会析出。所以要趁热进行。废铁屑中含一定量的铜，铜的活动性较弱不和稀硫酸反应，所以过滤后得到的固体中一定含有的物质是铜。 （ 5）硫酸亚铁铵晶体的溶解度较小，可通过加热浓缩而溶
29、液浓度变大，促使形成硫酸亚铁铵的饱和溶液；然后再通过冷却结晶，使其从溶液中析出；再通过过滤分离出析出的晶体；最后洗涤干燥得到晶体。所以操作顺序是 b c a d； （ 6）根据题意可知：硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇。所以操作 中使用乙醇洗涤，避免了用水洗涤所造成的晶体因溶 解而损耗；且酒精易挥发，可低温晾干晶体。 【探究二】：（ 7）实验中生成的 NH3极易溶于水，且能和水反应生成氨水，其溶液呈碱性，故能使湿润的 红色的石蕊试液变蓝；写出 (NH4)2SO4与 NaOH反应的化学方程式 (NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O，此反应中(NH4)2
30、SO4与 NaOH两种反应物相互交换了成分，生成硫酸钠和氨水，氨水不稳定增长而分解为氨气和水。从类型上来说属于复分解反应； （ 8）为使硫酸根完全沉淀，在实验中加入过量 BaCl2溶液； （ 9）洗涤沉淀是为了除去沉淀上带有的溶液中的离子，如未洗涤干净，则加入Na2SO4溶液能与过量有剩余的氯化钡反应生成沉淀。所以当加入 Na2SO4溶液无沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净； （ 10）方法一：根据题意可知：已知量为生成氨气和硫酸钡沉淀的质量；未知量为晶体中 x 和 y的比值。解题思路：根据质量守恒定律可知，氮、硫两元素的质量在反应前后守恒。可根据生成氨气和硫酸钡沉淀的质量计算氮、硫元素的质量比；
31、再根据晶体的化学式计算出氮、硫元素的质量比。二者相等，可计算出晶体中 x 和 y的比值。具体过程如下： 生成氨气 0.68g，其中含氮元素的质量为： 0.68g（ 100%） =0.56g。 生成硫酸钡 9.32g，其中含钡硫元素的质量为： 9.32g（ 100%） =1.28g。 根据质量守恒定律可知：氮、硫两元素在变化前后的质量相等。可列式为： 142y:32(x+y) =0.56g： 1.28g 则 x： y=1： 1 方法二：也可根据化学方程式计算此题。已知量为生成氨气和硫酸钡沉淀的质量；未知量为晶体中 x 和 y的比值。 xFeSO4 y(NH4)2SO4 2yNH3 (x+y)Ba
32、SO4 34y 233(x+y) 0.68g 9.32g 34y： 233(x+y)= 0.68g： 9.32g x:y=1:1 （ 11）根据 “硫酸亚铁铵晶体受热时，在 200 以下只有结晶水失去 ”可知生成水的质量为 7.84g5.68g=2.16g 。结合（ 10）中的数据及晶体的化学式 xFeSO4 y(NH4)2SO4 zH2O可列式为： 142y:32(x+y)： 36=0.56g： 1.28g： : 2.16g 所以 x： y： z=1： 1： 6 （ 12）根据图像可知： A点到 B点发生反应是失去了结晶水的质量为7.84g6.40g= 1.44g。结合（ 11）可知结晶水的
33、总质量为 2.16g。设 A点到 B点发生反应是失去了结晶水的数目为 x，则可列式为： x： 6=1.44g： 2.16g，可解得 x=4 所以反应的化学方程式为： FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O FeSO4(NH4)2SO4 2H2O + 4H2O 考点：乳化作用、科学探究、综合计算、化学方程式的书写 简答题 （ 9分） 2014年南京青奥会召开在即，以化学的视角来认识青奥会。 （ 1）以下青奥会纪念商品中，属于有机合成材料的是 （填序号）； A中金属可以压制成金币，是因为其具有良好的 性。金币的熔点比成分金属熔点 （填“高 ”或 “低 ”）。 （ 2）为减少传统燃油汽车的尾气污染
34、，南京近期投入了一批液化天然气公交车和电动车。天然气主要成分 （填化学式），燃烧的化学方程式为 。电池将化学能转化成 的装置。 （ 3）青奥会帆船等水上项目可能在六合的金牛湖进行。南京加大了对水环境的综合治理。 水质净化的过程中可加入 除去水中的异味。 通常可以用 区别硬水和软水，家庭中常用 的方法降低水的硬度。 答案：（ 1） B；延展性；低 （ 2） CH4， CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O 电 （ 3） 活性炭 肥皂水，煮沸 试题分析：（ 1） A、纪念金币是由金属材料制成； B吉祥物是由合成材料制成的； C紫砂杯是陶瓷品，属于硅酸盐材料。所以应选 B。 A中金属可以压制成金币
35、，利用了金属具有良好的延展性。一般合金的熔点要比成分金属熔点低。 （ 2）天然气主要成分是甲烷，化学式为 CH4； 燃烧的化学方程式为： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O。电池是将化学能转化成电能的装置。 3） 水质净化的过程中可加入 具有吸附性的活性炭 除去水中的异味和色素。 鉴别硬水和软水的方法：肥皂水加到软水中产生较多的泡沫，加到硬水中产生的泡沫很少，且有较多的浮渣。家庭中可通过煮沸的方法使一部分可溶解的钙镁化合物析出，从而降低水的硬度。 考点：化学与材料、化学与能源、水的人工净化、鉴别硬水和软水的方法 （ 8分）实验室制取气体所需装置如下图所示。 请回答以下问题： （ 1）
36、写出有编号仪器的名称 、 ； （ 2）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管； （ 3）实验室选用 A装置制取氧气的化学方程式是 ， B中小试管的作用 ； （ 4）甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小且不与水反应。兴趣小组同学用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取较纯净的甲烷，他们应选择的发生装置是 ，收集装置 。 （ 5）若选 F装置用排水法收集某种气体，应从 （选填 “a” 或 “b”）通入。 答案：（ 1） 铁架台 长颈漏斗 （ 2）湿润 （ 3） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 液封或节约药品或可控制反应 （ 4）
37、 A C （ 5） b 试题分析：（ 1）仪器 为铁架台； 为长颈漏斗； （ 2）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口用水湿润，以减小摩擦力。然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管； （ 3） A装置适用于固体在加热的情况下制取气体。且试管口有一团棉花，应为加热高锰酸钾制取氧气。化学方程式是： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2， B中 可将药品加入小试管中以起节约药品的作用。 （ 4）甲烷是一种无色无味的气体，兴趣小组同学因为 “用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷 ”，所以可选择加热固体制气体的装置，即装置 A。甲烷的 “密度比空气小且不与水反应，且要收集较纯净的 气体 ”，所以可采用排水法收集。 （ 5）若选 F装置用排水法收集某种气体，应将气体从 b能入，气体的密度比液体小，在瓶内上方聚焦，将水从 a端排出。 考点：气体的制取和收集
