1、2013-2014江苏省高邮市中考第一次模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是 A发射航天飞机 B水车汲水灌溉 C太阳能热水器 D风力发电 答案： A 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、发射航天飞机是利用燃料燃烧放热，发生了化学反应， B、水车汲水灌溉是利用机械能，没有生成了新物质，属于物理变化， C、太阳能热水器使利用太阳能，属于物理变化， D、风力发电是利用风能，没有生成了新物质，属于物理变化。故选 A 考点：化学变化和物理变化的
2、判别 三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是 A将 t1 时的三种物质的饱和溶液升温至 t2 时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是：乙 甲 丙 B在 t2 时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可 采用降温结晶的方法 答案： A 航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是 C2O3，实验证明其化学性质与 CO相似。下列关于 C2O3的说法不正确的是 A C2O3这种气体密度大于空气 B C2O3能使澄清石灰水变浑浊 C在一定条
3、件下 C2O3能还原氧化铁 D C2O3充分燃烧的产物是 CO2 答案： B 试题分析： A、 C2O3的相对分子质量 =7229气体密度大于空气 ,，正确， B、C2O3化学性质与 CO相似，不能使澄清石灰水变浑浊，错误， C、 C2O3化学性质与 CO相似，具有还原性，在一定条件下 C2O3能还原氧化铁，正确， D、 C2O3化学性质与 CO相似，具有可燃性， C2O3充分燃烧的产物是 CO2，正确，故选B 考点： CO、 CO2的化学性质 混有某种物质的碳酸钙 100g与足量的稀盐酸反应后，放出 45g二氧化碳气体，则混入的物质可能是 A K2CO3 B NaOH C Na2CO3 D
4、MgCO3 答案： D 试题分析：解答此类题目，采用中间值的处理思想，先假定 100g是纯净的碳酸钙，看产生的二氧化碳质量，根据反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2中CaCO3与 CO2的质量关系 100:44，即 100g碳酸钙产生二氧化碳的质量是44g45g，这就意味着混入的物质 100g与稀盐酸反应产生的二氧化碳的质量要大于 45g， A、反应： K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2中 K2CO3与 CO2的质量关系 138:44，即 100g碳酸钾产生二氧化碳的质量是 31.9g45g，不可以，错误，B、 NaOH与稀盐酸反应，没有二氧化碳生成，错误， C
5、、反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2中 Na2CO3与 CO2的质量关系 106:44，即 100g碳酸钠产生二氧化碳的质量是 41.5g45g，不可以，错误， D、反应：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2中 MgCO3与 CO2的质量关系 84:44，即 100g碳酸镁产生二氧化碳的质量是 52.4g45g，正确，故选 D 考点：根据化学方程式计算 人体缺乏维生素 A易得夜盲症。维生素 A的化学式为 C20H30O，下列说法不正确的是 A维生素 A属于有机物 B维生素 A中含有 51个原子 C维生素 A中氧元素的质量分数最小 D维生素 A由 C、 H、 O
6、三种元素组成 答案： B 试题分析： A、有机物：含碳元素的化合物，维生素 A的化学式为 C20H30O ，属于有机物，正确， B、分子由原子构成，一个维生素 A分子中含有 51个原子，错误， C、根据维生素 A的化学式为 C20H30O，氧元素的质量分数最小，正确，D、根据维生素 A的化学式为 C20H30O，维生素 A由 C、 H、 O三种元素组成，正确，故选 B 考点：有机物的概念，化学式的意义 下图为某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是 A该反应属于置换反应 B 1个 X分子中有 3个原子 C反应物分子的个数比为 1 2 D反应前的总质量可能大于反应
7、后的总质量 答案： B、 C 试题分析： A、置换反应概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，而根据微观示意图，反应前是两种化合物，错误，B、根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，可推出 1个 X分子中有 3个原子，正确， C、根据化学反应的微观示意图，反应物分子的个数比为 1 2，正确， D、根据质量守恒定律：化学反应前后，各物质的总质量不变，错误，故选 B、 C 考点：换反应概念，微观示意图，质量守恒定律的应用 除去下列物质中所含杂质的方法正确的是 物 质 杂 质 除杂试剂 提 纯 方 法 A KCl MnO2 水 充分溶解、过滤、
8、蒸发 B CO2 CO O2 点燃 C NaCl Na2CO3 硝酸 足量加入硝酸溶液 D AgNO3溶液 Cu(NO3)2 Cu粉 加入少量的铜粉，过滤 答案： A、 D 试题分析：物质的除杂有 2个原则： 1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，方法既可以物理手段也可以采用化学方法，A、除去 KCl 中的 MnO2，由于二氧化锰不溶于水， KCl溶于水，故可溶解、过滤、蒸发，即可得到 KCl，正确， B、除去 CO2（ CO），由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以通过点燃的方法行不通，错误， C、除去 NaCl中 Na2CO3，加入硝酸，发生反应： Na
9、2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2，引入了新的杂质NaNO3，错误， D、除去 AgNO3溶液中 Cu(NO3)2，加入 Cu粉，发生反应：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag ，再过滤，即得 AgNO3溶液，正确，故选 A、 D 考点：物质的除杂和分离 向一定量的稀盐酸中加入铁粉，下列示意图正确的是 答案： C、 D 试题分析：解答图像题，应抓住三点一走势，三点即起始点（一般表示反应的开始）、转折点（表示反应的结束）、终点，尤其要把横、纵坐标表示的量要看清楚， A、氢气的质量应从 0开始，一加入铁粉就开始产生氢气，错误， B、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，发生反应： F
10、e + 2HCl= FeCl2 + H2，根据反应中的质量关系，可知溶液质量是增大的，错误， C、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，发生反应： Fe + 2HCl= FeCl2 + H2，盐酸不断被消耗，酸性逐渐减弱，PH不断增大，当反应结束，不再变化，正确， D、生成 FeCl2的质量不断增大直至反应结束不再变化，正确，故选 C、 D 考点：图像题的解答 一定量 FeO与 Al2O3的混合物，与 100 g 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是 A 0.8 g B 1.6 g C 3.2 g D 6.4 g 答案： B 试题分析：抓住 FeO与 Al2O3都是金属氧化物，金属氧
11、化物与酸反应生成水，也就是说金属氧化物中的氧元素全部转变为水中的氧元素，而稀硫酸中的氢元素也全部变为水中的氢元素，所以 100 g 9.8%的稀硫酸中氢元素质量=100g9.8%2/98100%=0.2g,再根据水的化学式 H2O，不难算出混合物中氧元素的质量是 1.6g，故选 B 考点：酸的化学性质，质量守恒定律的应用 （ 6分）请用化学用语表示： （ 1） 2个氮原子 ；（ 2） 2个氢氧根离子 ；（ 3）铵根离子 ； （ 4）地壳中含量最多的金属元素 ；（ 5）标出硫酸亚铁中铁元素的化合价 ； （ 6）有毒的工业用盐亚硝酸钠 。 答案：（ 1） 2N （ 2） 2OH- -（ 3） NH
12、4 Al SO4 NaNO2 试题分析： (1)表示原子个数，在元素符号前面加数字，所以 2个氮原子： 2N (2)表示离子个数， 在离子符号前面加数字，所以 2个氢氧根离子： 3OH- (3) 离子的表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为 1时，可省略不写，所以铵根离子表示为： NH4 地壳中含量前三位：氧硅铝，含量最多的金属元素是铝，元素符号为： Al （ 5）化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为 1时，不能省略，硫酸亚铁中铁元素的化合价 SO4 考点：化学用语的书写，周围数字的含义 高氯酸铵（ NH4ClO4）可用作
13、火箭推进剂，其发生分解反应的化学方程式为 2NH4ClO4 N2+Cl2+4X+2O2，则 X的化学式为 A NH3 B H2O C H2 D HCl 答案： B 试题分析：根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、个数都不变，可以推出 X的化学式为 H2，故选 B 考点：质量守恒定律的应用 下列液体在敞口的容器中放置一段时间后，溶液质量会变大的是 A浓硫酸 B浓盐酸 C氯化钠溶液 D澄清石灰水 答案： A 试题分析： A、浓硫酸具有吸水性，能将空气中的水分吸收，使得溶液质量变大，正确，纯， B、浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢会跑到空气中，使得溶液质量变小， C、氯化钠溶液属于溶液，在
14、外界条件不变的情况下，溶液就有稳定性，所以溶液质量不变， D、澄清石灰水虽然会也空气中二氧化碳反应，但生产了碳酸钙沉淀，使得溶液质量变小，错误，故选 A 考点：浓硫酸吸水性，浓盐酸挥发性，澄清石灰水的性质 阻燃剂氢氧化镁 Mg(OH)2属于 A氧化物 B盐 C碱 D酸 答案： C 试题分析：氧化物是由 2种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸是由氢元素和酸根组成的化合物；碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物；盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。所以氢氧化镁 Mg(OH)2属于碱，故选C 考点：氧化物、酸、碱、盐的概念 2012年 2月，国务院同意发布新修订的环境空气质量标准增加了PM2
15、.5监测指标。 PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物。雾霾空气中含有大量的 A二氧化碳 B一氧化碳 C二氧化硫 D可吸入颗粒物 答案： D 试题分析： PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物。雾霾空气中含有大量的可吸入颗粒物，故选 D 考点：空气的污染 凯氏定氮法中用硼酸（ H3BO3）等试剂进行蛋白质含氮量测定，硼酸中硼元素的化合价是 A +1 B +2 C +3 D +6 答案： C 试题分析：根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，而 H的化合价为 +1， O的化合价为 -2，所以不难算出硼元素的化合价为 +3，故选 C 考点：元素
16、化合价的一般规律 下列实验操作正确的是 A加热液体 B测定溶液 pH C稀释浓硫酸 D过滤 答案： D 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、给物质加热，应用酒精灯的外焰部分加热，且试管内的液体量不能超过 1/3，错误， B、 pH的测定方法：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，正确， C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，错误， D、过滤操作 “六要点 ”：一贴二低三靠，且要用玻璃棒引流，错误，故选 D 考点：实验操作注意事项的探究 下列说法错误的是 A沾满油污的餐具用洗涤剂清洗
17、，是利用洗涤剂的乳化功能 B赤潮主要与排放的废水中氮、磷元素含量高有关 C长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用 D饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 答案： B 试题分析： A、沾满油污的餐具用洗涤剂清洗，是利用洗涤剂的乳化功能，正确， B、赤潮主要与排放的废水中氮、磷元素含量高有关，正确， C、长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，但硫酸铵属于铵态氮肥，会与熟石灰反应产生氨气，所以硫酸铵与熟石灰不能混合使用，否则会降低肥效，错误， D、饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，因为温度不同，溶质也没规定，所以正确，故选 B 考点：乳化功能，水
18、的污染，铵态氮肥的性质，溶液的溶质质量分数 下列反应中属于置换反应的是 A CO CuO Cu CO2 B Ca(OH)2 CO2= CaCO3 H2O C SO2 2NaOH= Na2SO3 H2O D Zn CuSO4=ZnSO4 Cu 答案： D 试题分析：置换反应概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，故选 D 考点：置换反应 概念 某同学做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是 A红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 C少量高锰酸钾固体溶于水，得到绿色溶液 D硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 答案： B 试题
19、分析： A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，错误， B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，正确， C、量高锰酸钾固体溶于水，得到紫红色溶液，错误， D、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，错误，故选 B 考点：物质燃烧的现象 下列有关试剂保存的说法错误的是 A用细口试剂瓶可以保存稀硫酸或浓硫酸 B广口试剂瓶中加水，可用来保存白磷 C NaOH溶液通常保存在滴瓶中 D氧化铜粉末一般保存在广口瓶中 答案： C 试题分析： A、细口试剂瓶用来盛装液体药品，所以用细口试剂瓶可以保存稀硫酸或浓硫酸，正确， B、白磷的着火点低，应隔绝氧气保存，所以广口试剂
20、瓶中加水，可用来保存白磷，正确， C、滴瓶都经过磨砂处理，而 NaOH溶液会与玻璃里的成分二氧化硅反应，所以 NaOH溶液不能保存在滴瓶中，错误，D、氧化铜粉末使固体，一般保存在广口瓶中，方便取用，正确，故选 C 考点：试剂保存的方法 下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 A纯棉毛巾 B塑料保鲜膜 C真丝围巾 D不锈钢锅 答案： B 试题分析： A、纯棉毛巾属于天然纤维的植物纤维， B、塑料保鲜膜属于有机合成材料， C、真丝围巾属于天然纤维的动物纤维， D、不锈钢锅属于金属材料，故选 B 考点：化学材料 填空题 （ 5分）老师用如图所示装置为同学们做如下实验： A装置集气瓶中装有体
21、积比约为 1 1的 氮气和气体 a的混合气体，注射器中装有足量的无色 溶液 b； B装置中盛有少量紫色石蕊溶液； C 装置中盛有适量生锈的铁钉； D 装置中盛有足量的稀硫酸。、 （ 1）关闭活塞 K1、 K2，将注射器中的溶液 b挤入瓶中，打开活塞 K1，看到 B中溶液进入 A中后溶液变为蓝色， B中长导管脱离液面。请回答： 若 a气体是二氧化碳，则 b是 溶液（填化学式）。 若 b是水，则气体 a可能是 （填化学式）。 （ 2）保持 K1开启状态，并打开 K2，一段时间后关闭 K2，整个过程中，观察到D中的现象是 （填编号，共 2分）； A广口瓶内液面下降 B长颈漏斗内液面上升 C长颈漏斗下
22、端有气泡 写出 C装置中反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） NaOH（或其他可溶性碱） NH3 （ 2） A C Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 试题分析： (1) 关闭活塞 K1、 K2，将注射器中的溶液 b挤入瓶中，打开活塞K1，看到 B中溶液进入 A，说明装置 A中再滴入溶液 b后，压强降低，则意味着溶液 B能与 a气体二氧化碳反应，从而使装置 A内的气体量减少，压强降低，再溶液变为蓝色，所以可判断则 b是 NaOH（或其他可溶性碱）溶液 若 b 是水，同样要形成压强差，说明气体 a 应极易溶于水，且水溶液呈碱性，所以可能
23、是 NH3 (2)由于装置 A内压强降低， B中长导管脱离液面，这样一来，装置 B内的压强也降低，打开 K2，同样引起装置 C内的压强降低，所以可以察到 D中的现象是广口瓶内液面下降，长颈漏斗下端有气泡，选 AC，由于装置 D中的稀硫酸由于压强的关系被压入 C装置中，所以反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 考点： NaOH、 NH3的化学性质，酸碱指示剂的变色情况，压强的变化，酸的化学性质 （ 4分）下表为某品牌奶粉中 标签中的主要营养成分： 营养成分 蛋白质 （ g） 乳糖 （ g） 脂肪 （ g） 钙 （ mg）
24、 铁 （ mg） 磷 （ mg） 锌 （ mg） 维生素 A （国际单位） 每 100克含 22 50 2226 1100 818 550 36 1100 （ 1）上表中未出现六大类营养素中的 ，能提供能量的有 种。 （ 2）上表出现了 种人体所需的微量元素。 （ 3）人体健康离不开钙元素。下列有关钙元素的叙述中不正确的是 。 A幼儿缺钙会得侏儒症 B青少年缺钙会得佝偻病 C成人比幼儿和青少年需要摄入更多量的钙 D老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折 答案：（ 1）水 3 （ 2） 2 （ 3） AC 试题分析： (1)六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，根据标签中的主要营养成分
25、，未出现六大类营养素中的水；其中蛋白质、糖类、油脂这三种能提供能量 (2)人体中的常见微量元素 Fe、 Zn、 Se、 I、 F等，所以上表出现了 2种人体所需的微量元素 (3) A、幼儿缺钙会得佝偻病，错误， B、青少年缺钙会得佝偻病，正确， C因为幼儿和青少年处于生长发育期，所以幼儿和青少年比成人需要摄入 更多量的钙，错误， D老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，正确，故选 AC 考点：六大营养素，化学元素与人体健康 （ 7分）我国劳动人民早在春秋战国时期就已经懂得钢铁冶炼，铁也是生活中使用最为广 泛的金属，目前我国钢铁产量已经位居世界第一。下面是一组有关铁的问题，请你用所 学化学知识加以
26、回答： （ 1）铁是地壳中含量第 位的元素，氧化铁中铁的质量分数为 。 （ 2）铁可以拉成铁丝，压成铁片，这是利用了铁的 性；在公路上行驶的油罐车尾部经常有一条铁链拖在地面上，这是利用了铁的 性；家里铁制炊具要有木柄或塑料柄，这是因为铁有很好的 性。 （ 3）焊接钢管时，经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后根据出现的红线对准焊接，用化学方程式表示反应原理 。 （ 4）颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称纳米铁。在高温环境下，用 H2和 FeCl2反应，可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式 。 答案：（ 1） 4 70% （ 2）延展性 导电性 导
27、热性 （ 3） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ 4） H2+FeCl2高温 Fe+2HCl 试题分析： (1)地壳中含 量前五位：氧硅铝铁钙，铁是地壳中含量第 4 位的元素，氧化铁中铁的质量分数 =112/160100%=70% (2)铁可以拉成铁丝，压成铁片，这是利用了铁的延展性；在公路上行驶的油罐车尾部经常有一条铁链拖在地面上，这是利用了铁的导电性；家里铁制炊具要有木柄或塑料柄，这是因为铁有很好的导热性 (3) 焊接钢管时，经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后根据出现的红线对准焊接，发生反应的化学方程式： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ 4）在高温环境下，用 H2和 F
28、eCl2反应，可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性 的气体，根据质量守恒定律：一种易溶于水显强酸性的气体应是氯化氢气体，所以该反应的化学方程式 : H2+FeCl2高温 Fe+2HCl 考点：地壳中元素分布，金属的性质及用途，化学方程式的书写 （ 8分）化学与我们的生活密切相关，请从下列物质中选择合适的字母序号填空。（每空只填 1个答案：） A纤维素 B维生素 C盐酸 D浓硫酸 E硝酸钾 F纯碱 G熟石灰 H干冰 I生石灰 （ 1）棉、麻等天然植物的主要成分是 （ 2）人体胃液中含有的酸是 （ 3）农田施用的复合肥是 （ 4）侯氏联合制碱法中的 “碱 ”是 （ 5）配制波尔多液用的碱是 （ 6
29、）旺旺雪饼中的干燥剂 （ 7）常用作舞台生 “烟 ” （ 8）蔬菜中主要营养素是 答案：（ 1） A （ 2） C （ 3） E （ 4） F （ 5） G （ 6） I （ 7） H （ 8） B 试题分析： (1)棉、麻等天然植物的主要成分是纤维素 (2)人体胃液中含有的酸是盐酸 (3) 硝酸钾含 K、 N两种营养元素，属于复合肥 （ 4）侯氏联合制碱法中的 “碱 ”是纯碱 （ 5）配制波尔多液的成分是硫酸铜和氢氧化钙，碱是氢氧化钙，即熟石灰 （ 6）生石灰能与水反应，可用来做旺旺雪饼中的干燥剂 （ 7）干冰可直接升华吸热，使周 围的温度降低，常用作舞台生 “烟 ” （ 8）新鲜蔬菜、水果
30、中主要营养素是维生素 考点：常见物质的性质及用途 计算题 （ 10分）下图 A、 B、 C是实验室制备某些常见气体的发生装置示意图。 （ 1）写出图中标号仪器的名称： a ， b 。 （ 2） A可用作实验室制取氧气的化学方程式是 。 （ 3） B可用作实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。 （ 4）下列装置可用来进行 “排空气法 ”收集 H2的是 （填序号）。 A B C D （ 5）某同学在装置 B的基础上，增加了隔离铜网和止水夹等改成装置 C来制取二氧化碳，装置 C与 B相比，突出优点是 。 （ 6）取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液 A， 向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用 pH数字探测仪连续监
31、测，得曲线如下（ pH为纵坐标，时间为横坐标）。 写出 BC段相关的化学方程式是 。 CD段上升的原因是 。 小红取溶液 A50 g，逐滴加入某质量分数的碳酸钠溶液。他根据实验测得的数据绘出下图，其中纵坐标 m是实验得到的沉淀的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。由图像回答下列问题： （ ）原废液中含氯化钙的质量为 g。 （ ） C点时的溶液中溶质含 。（填化学式） 答案：（ 1）铁架台 长 颈漏斗 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （ 3） CaCO3 2HCl = CaCl2 CO2 H2O （ 4） B （ 5）能够控制反应的发生和停止 （ 6） Na2CO3+CaC
32、l2 = CaCO3+2NaCl 碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使溶液的碱性增强 ( )5.55 ( )NaCl, Na2CO3 试题分析： (1)常见仪器的识记 (2)气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，采用装置 A来作实验室制取氧气，说明是加热高锰酸钾，故化学方程式： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (3)实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸反应，化学方程式是： CaCO32HCl =CaCl2 CO2 H2O （ 4）由于氢气的密度比空气密度小，所以采用短管进，长管出，选 B （ 5）在装置 B的基础上，增加了隔离铜网和止水夹等改成装置 C来制取二氧化碳，这样就可
33、以实现固液分离，所以装置 C与 B相比，突出优点是能够控制反应的发生和停止 （ 6）取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液 A， 向其逐滴加入碳酸钠溶液，根据 PH的起始点，可以判断石灰石与稀盐酸充分反应后，盐酸过量，所以溶液A中的溶质有： HCl、 CaCl2，故在混合溶液中加入碳酸钠溶液，先发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，待盐酸反应完全后，接着发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，所以 BC段相关的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl， CD段上升的原因是碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使溶液的碱性增强， 根据图像，可知
34、生成碳酸钙沉淀质量为 5g，根据方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl中 CaCO3与 CaCl2的质量关系，即可求出 CaCl2的质量 解：设 CaCl2的质量为 x CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 100 X 5g 111:100=X:5g X=5.55g （ ） C点表示的是 Na2CO3过量，所以此时的溶液中溶质含 NaCl, Na2CO3 考点：常见仪器的识记，气体发生装置的选择依据，实验室制取氧气、二氧化碳的原理， Na2CO3的化学性质，根据化学方程式计算 （ 12分）以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。 研究一：镁与盐酸反应过程中的
35、能量变化以及反应速率的变化： （ 1）反应中试管外壁发烫，说明镁与 稀盐酸反应是 反应（填 “吸热 ”或 “放热 ”）。 （ 2）实验测得镁片产生气体的速率 (v)与时间 (t)的关系如图所示， 则 t1 t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 。 研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究： （ 3）甲同学反应后用 pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现 pH小于 7，说明甲同学所得溶 液呈 性（选填 “酸 ”“碱 ”或 “中 ”）。 甲同学：猜想 ：稀盐酸过量，使溶液 pH小于 7；猜想 ：氯化镁溶液 pH小于 7。为 验证猜想，甲同学需测定 溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。 （ 4）乙同学重
36、复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液 pH大于 7。发现实验与甲同学实 验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性 物质。乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶 液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧， 请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 。 （ 5）金属氯化物溶液 pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，则氯化钾溶液显 性。 （ 6）活泼金属能与水在一定条件下 反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由 此可见金属与水反应与金属的活动性顺
37、序 （填 “有关 ”或 “无关 ”）。 研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系： 下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图。已知其中 Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与 有关。 研究四：确定镁条的成分： 称取 3.2g表面被氧化的镁条 , 放入 100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体 0.2g。求： （ 7）此镁条中金属镁的质量。（写出计算过程，共 3分） （ 8）反应后所得溶液中溶质的质量分数 。（计算结 果保留一位小数） 答案：研究一：（ 1） 放热 （ 2） 镁与稀盐酸反应放热，加快反应速率 研究二：（ 3） 酸性 氯化镁 （ 4） Mg +2H2O
38、= Mg(OH) 2+H2 （ 5）中性 （ 6）有关 研究三：电子层数 研究四： （ 7） m(Mg)=2.4g (8) 11.1 试题分析：研究一： (1) 反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应 (2)实验测得镁片产生气体的速率 (v)与时间 (t)的关系如右图所示，则 t1 t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是：镁与稀盐酸反应放热，加快反应速率 研究二：（ 3）用 pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现 pH小于 7，说明甲同学所得溶液呈酸性；甲同学：猜想 ：稀盐酸过量，使溶液 pH小于 7；猜想 ：氯化镁溶液 pH小于 7，因为主要是因为溶液显酸性，所以只要测定氯化镁溶液的
39、酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性 （ 4）在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，说明反应形成了一种碱，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，可以判断是氢气，所以镁与水反应的化学反应方程式：Mg +2H2O = Mg(OH) 2+H2 （ 5）金属氯化物溶液 pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，从中可以得出结论：金属的活动性越强，形成的金属氯化物溶液显中性，而钾的活动性比钠强，故氯化钾溶液显中性 （ 6）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。而金属镁要与热水反应，说明金属与水
40、反应与金属的活动性顺序有关 研究三：金属镁的原子核外有 3个电子层，金属钙的原子核外有 4个电子层，金属钡的原子核外有 6个电子层，而 Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与 电子层数有关 研究四：根据反应： Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2中氢气与 Mg的质量关系，即可求出镁的质量，还发生了一个反应： MgO+2HCl=MgCl2+H2O, 反应后所得溶液中溶质是 MgCl2，先根据方程式，算出 MgCl2的质量，再计算溶质的质量分数 解：设金属镁的质量为 x，生成 MgCl2的质量为 y Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2 24 95 2 X
41、 y 0.2g (7) 24:2=x:0.2g x=2.4g 95： 2=y:0.2g y=9.5g (8)由于 MgO的质量 =3.2g-2.4g=0.8g，设生成的 MgCl2的质量为 z MgO+2HCl=MgCl2+H2O 95 0.8g z 40： 95=0.8g： z z=1.9g 故 MgCl2的质量的总质量 =9.5g+1.9g=11.4g 而溶液的总质量 =3.2g+100g-0.2g=103g 溶质的质量分数 =11.4g/103g100%=11.1% 考点：化学反应中的热现象，溶液的酸碱度，化学方程式的书写，金属的活动性，根据化学方程式进行计算 推断题 （ 8分）纳米碳酸
42、钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程请答下列问题： （ 1）试剂 A的化学式为 ，操作 1和操作 2的名称是 ，若在实验室中进行该操作，实验中玻璃棒的作用是 。 （ 2）操作 3为 和 。 （ 3）写出向氯化钡溶液加入氢氧化钾并通入二氧化碳时发生反应的化学方程式 ， 。 （ 4）该流程中的副产物可用作 。（写一种用途） 答案：（ 1） HCl 过滤 引流 （ 2）洗涤 干燥（或烘干） （ 3） 2KOH+CO2=K2CO3+H2O K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl （ 4）钾肥或化肥 试题分析： (1)因为加入试剂 A，产生了二氧化碳，试剂 A的化学式为 HCl，经过操作 1和操作 2，得到了不溶性固体和液体，故为过滤操作，若在实验室中进行该操作，实验中玻璃棒的作用是引流 (2)因为经过过滤操作后得到 BaCO3固体，固体表面可能沾有 KCl或 BaCl2等其他的杂质，为保证得到纯净的 BaCO3固体，所以要洗涤，然后再干燥 (3) 向氯化钡溶液加入氢氧化钾并通入二氧化碳时发生反应的化学方程式：2KOH+CO2=K2CO3+H2O K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl （ 4）操作 2经过过滤得到 KCl溶液，这种副产物可用作钾肥或化肥 考点：过滤操作，物质间的相互联系及变化规律，化学肥料
