1、2013-2014遵义市汇川区初中毕业生学业统一模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 “绿色化学 ”是 21世纪化学发展的主导方向，其目的是化学产品在设计、制造、应用、回收处理时，对环境没有或产生尽可能小的副作用。下列符合 “绿色化学 ”内涵的是 A为了节约成本，提高生产效率，工厂将尾气直接排放到空气中 B执法部门将收缴的假冒伪劣商品焚烧，以免重新回流到市场上 C大量施用化肥、农药以提高农作物产量 D开发新能源汽车如燃氢汽车以减小温室效应和环境污染 答案： D 试题分析：将尾气直接排放到空气中会造成大气污染；伪劣商品焚烧时会产生有害气体；大量施用化肥、农药会造成水体污染；氢气燃烧生成的是水
2、，是最清洁的能源。故选 D。 考点：环境保护 在一密闭容器内有 4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前 后各物质的质量如下表 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 /g 4 10 1 25 反应后的质量 /g 未测定 21 10 9 已知丁的相对分子质量为甲的 2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为 A 1： 1 B 1： 2 C 1： 3 D 2： 1 答案： B 试题分析：由反应前、后的质量关系可知，反应前乙的质量是 10g，反应后是21g，则说明反应中生成了 11g；丙则是由 1g变成 10g，即反应生成了 9g；而丁的质量由 25g变成了 9g，说明反应了 16
3、g丁；根据质量守恒定律可知，甲应为反应物，且 a参加反应的质量为 20-16g=4g，故该反应可表示为甲 +丁 乙 +丙。在化学反应中，物质反应的质量比为相对分子质量乘以化学计量数之比，甲、丁反应的质量比为 4:16=1:4，已知丁的相对分子质量为甲的 2倍，那么该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为 1： 2。故选 B。 考点：质 量守恒定律 丁字口、凤凰山的广场喷泉以及现代城市中的各类喷泉，其原理都是利用了水的压强差，化学实验中的喷泉原理与其相似，应用了烧瓶内外的压强差。如图所示，圆底烧瓶中装满 NH3，烧杯内盛有无色酚酞试液，滴管 a中有水，实验时，先从滴管 a处挤入几滴水，随即打
4、开止水夹 b，利用 NH3极易溶解在水中而使瓶内气压迅速减小从而形成红色喷泉，则下表中选项中不能形成喷泉的是 X CO2 NH3 HCl O2 a中液体 NaOH H2SO4 Ca(OH)2 H2O 答案： D 试题分析： A中氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，导致圆底烧瓶中的压强减小，能形 成喷泉； B中氨气溶于水形成氨水，氨水能与硫酸发生中和反应导致压强减小，能形成喷泉； C中氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能与氢氧化钙反应导致圆底烧瓶中压强减小，能形成喷泉； D中氧气难溶于水，压强基本不变，不能形成喷泉。故选 D。 考点：物质间的反应 在 CuCl 溶液中加入一定量的 Zn、 Fe充分反
5、应，得到一些固体，过滤，向固体中加入少 量稀盐酸，有气体产生。对上述固体的叙述正确的是（ ） 一定含有 Zn 一定含有 Fe 一 定含有 Cu 可能含有 Zn 可能含有 Fe 可能含有 Cu A B C D 答案： A 试题分析：锌的活动性比铁强，故锌先与 CuCl 溶液发生置换反应，把氯化铜溶液中的铜置换出来，故一定含有铜；现向固体中加入少量稀盐酸，有气体产生，那么一定含有铁，可能含有锌。故选 A。 考点：置换反应、金属活动性 现有 100g过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为 8，加入8gCuSO4作催化剂 制取氧气，充分反应后所得溶液（无晶体析出）中溶质的质量分数为 A 7 4 B
6、 10 C 8 D 11 1 答案： B 试题分析：过氧化氢溶液中溶质是过氧化氢，溶剂是水，它们的组成元素均是氢元素和氧元素。根据题意：过氧化氢溶液质量为 100g,氢元素质量分数为 8%，那么氢元素质量 100g8%=8g,氧元素质量 100g-8g=92g 设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 m(H2O2)为 x，则溶液中水的质量 m(H2O)为 (100g-x)g, x*(2/34)+(100g-x)*(2/18)=8,解得 x=59 5g,（ 2/34为过氧化氢中氢元素的质量分数， 2/18为水中氢元素的质量分数） 设生成氧气的质量为 y 2 H2O2-O2 68 32 59 5 y y=
7、28g 剩余水的质量 m(H2O)=100g-28g=72g, 硫酸铜质量分数 w(CuSO4)=8g/(8g+72g)=10% 考点：溶质质量分数的计算 用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，将制得的气体通入蒸馏水中，再向水中滴入含 稀硝酸和硝酸银的溶液，有白色沉淀产生，根据以上事实，某同学得出如下结论： 制得 的氧气不是纯净物 制得的氧气中混有含氯的物质 制得的气体中含氯元素 在发生氯酸钾分解反应的同时，还发生 了其它反应。以上结论中正确的是 A只有 B只有 C D全部 答案： D 试题分析：将制得的气体通入蒸馏水中，再向水中滴入含稀硝酸和硝酸银的溶液，有白色沉淀产生，说明制取的氧气不纯，
8、可能含有氯离子的物质。故选 D。 考点：化学推断 只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物 质是： PH试纸 酚酞试液 稀盐酸 碳酸钠溶液 石蕊试液，其中能用于鉴 别的是 A B C D 答案： A 试题分析：要把这三种物质鉴别开来，要产生三种不同的现象。稀硫酸呈酸性，水呈中性，石灰石呈碱性。故能用 PH试纸测定；稀硫酸能与碳酸钠反应产生气体，与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，与水不反应，故能用碳酸钠鉴别；石蕊试液分别加入这三种液体中分别呈红色、紫色和蓝色，故也能用紫色石蕊鉴别。故选 A。 考点：物质的鉴别 如图所示的基本实验操作中正确的是 答案： D 试题
9、分析：倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签要向着手心， A错误；读取量筒内液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平， B错误；酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭， C错误；给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，并用酒精灯的外焰加热， D正确。故选 D。 考点：实验基本操作 下列关于仪器 0刻度位置的叙述中正确的是 A在量筒上部 B在温度计的最下处 C在托盘天平标尺的正中 D在托盘天平的最左边 答案： D 试题分析：量筒没有 0刻度；温度计有的能测量 0度以下的温度；托盘天平的0刻度在最左边
10、。故选 D。 考点：仪器的刻度 下列物质的用途与其物理性质有关的是 A用白醋或稀盐酸洗去水壶或热水瓶胆上的水垢 B用石墨作干电池的电极 C做馒头时，在发酵后的面团中加入适量的纯碱，使蒸熟的馒头疏松多孔 D用生石灰作方便面等包装食品的干燥剂 答案： B 试题分析：水垢的主要成分是碳酸钙，用白醋或稀盐酸洗去水壶或热水瓶胆上的水垢是利用它们能与碳酸钙发生反应；用石墨作干电池的电极利用的是石墨的导电性；纯碱发酵的原理是它能与有机酸反应生成二氧化碳气体；用生石灰作方便面等包装食品的干燥剂是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。故小轩B。 考点：物质的性质与用途 填空题 上海是我国最早建成磁悬浮铁路的城市，磁
11、悬浮的核心技术是对超导体反磁性高温超导 物质 (Y2Ba4Cu6O13)的利用，已知该物质是以 YmOn , BaCO3和 CuO 为原料，经研磨烧结 而成，（此过程中所有 元素的化合价均不变），则 YmOn的化学式是 ;制备高温 超导物质的化学方程式是 答案： Y2O3 Y2O3 +4BaCO3+6CuO=Y2Ba4Cu6O12+4CO2 试题分析：根据反应过程中元素的化合价不变可知，铜为 +2价，氧为 -2价，钡为 +2价，根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，设 Y的化合价为 x，则 2x+（ +2） 4+（ +2） 6+（ -2） 13=0，解得 x=+3；根据化合物的
12、化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为 0的原则，可知YmOn的化学式是 Y2O3 ；根据表述，制备高温超导物质的化学方程式为： Y2O3 +4BaCO3+6CuO=Y2Ba4Cu6O12+4CO2。 考点：化合价的计算、化学方程式的书写 ClO2作为新一代饮用水的消毒剂，正逐渐代替 Cl2来进行自来水的消毒。请回答下列问 题： （ 1） ClO2的名称为 ； （ 2） ClO2中氯元素的化合价为 ； （ 3） ClO2所属物质类别是 ； （ 4）右图微观过程表示制取 ClO2的反应原理，分析微观模拟图，你能得出的结论是： 。（写一条） 答案：（ 1）二氧化氯 （ 2） +4价
13、（ 3）氧化物（化合物或纯净物） （ 4）化学反应前后原子的种类不变（合理答案：均可） 试题分析：（ 1）根据化合物的命名，氧化物一般称作氧化某，故 ClO2的名称为二氧化氯； （ 2）根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，已知 O 的化合价为-2价，设 ClO2中氯元素的化合价为 x，则 x+（ -2） 2=0，解得 x=+4； （ 3） ClO2由氯元素和氧元素组成，属氧化物； （ 4）化学变化是生成新分子的变化，其实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子。 考点：化合物的命名、化合价的计算、化学反应的微观过程 我们认 识的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有下列
14、下列物质： a Na2CO3 B Ca(OH)2 C CO(NH2)2 D HCl e CO2 f Ti-Al合金。请根据它们的用途，用字母代号填空：（ 1） 用于制造人造骨；（ 2）用于改造酸性土壤的是 ；（ 3）汽车制造厂电镀前用于金属表面除锈的是 ；（ 4） 常用于制皂和厨房中用来洗去油污 ;；（ 5) 是一种最重要的温室气体肥料。 答案： (1)f (2)b (3)d （ 4） a （ 5） e 试题分析：钛和钛合金可用于制造人造骨；农业上常用 熟石灰来改良酸性土壤；铁锈的 主要成分是氧化铁，可用稀盐酸除铁锈；碳酸钠常用于制皂和厨房中用来洗去油污；二氧化碳是光合作用的主要原料。 考点：
15、物质的用途 绚烂多彩的物质世界都是由各种元素组成的。请在氧、碳、氢、钠这 4种元素中选择适 当的元素，按要求用化学用语填空（每空只要求写一个） :（ 1）最轻的气体是 ；（ 2）因与人体血红蛋白结合而使人中毒的物质 ；（ 3）白酒、啤酒、红酒等酒精类饮料中的主要溶质 ；（ 4）实验室制备氧气的反应原理（用化学方程式表示） 。（ 5）农村的清洁能源沼气燃烧的化学方程式 ；（ 6）生成物能使澄清石灰水变浑浊的化合反应 。 答案： (1)H2 (2)CO (3)C2H5OH或 C2H6O （ 4） 2H2O2 2H2O+O2 （ 5） CH4 2O2 CO2 2H2O （ 6） C+O2 CO2 试
16、题分析：氢气的密度最小，是最轻的气体；一氧化碳有毒，能与人体中的血红蛋白结合从而阻止血红蛋白与氧气结合；白酒、啤酒、红酒等酒精类饮料中的主要溶质是酒精，溶剂是水，水是最常见的溶剂；实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰、分解过氧化氢；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，碳在氧气中燃烧能生成二氧化碳。 考点：化学式的书写、 化学方程式的书写 计算题 中和反应是放热反应。取 10 ml溶质质量分数为 10%的 NaOH溶液（密度1 10g/ml）置于烧杯中（并滴入 2滴酚酞），向烧杯中逐滴加入稀盐酸。随着盐酸的滴入，烧杯中溶液颜色从红色逐渐变浅，当加入 10 ml稀盐酸时，溶液恰好
17、变为无色。烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间关系如图所示。 （ 1）当加入 4ml稀盐酸时，烧杯中溶液的溶质为 （写化学式） （ 2）试解释烧杯中溶液温度随加入盐酸的体积发生变化的 原因 。 （ 3）当盐酸与氢氧化钠恰好中和时生成氯化钠多少克？ （精确到 0 1g） 答 案：（ 1） NaOH NaCl （ 2）中和反应放热，随着反应的进行，放出热量增加，溶液温度逐渐升高，加入 10毫升稀盐酸时恰好完全反应，溶液温度最高。继续加入盐酸后，溶液被稀释冷却，温度逐渐下降。 （ 3） 1 6g 试题分析： （ 1）由图可知，当加入 10 毫升稀盐酸时恰好完全反应，故加入 4ml 稀盐酸时，氢氧化钠过量
18、，此时烧杯中溶液的溶质为 NaOH和 NaCl； （ 3）根据质量守恒定律利用氢氧化钠与氯化钠的质量比即可求出氯化钠的质量。 解：设生成氯化钠的质量为 x NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 58 5 1 1mL1 1g/mL10% x 40/( 1 1mL1 1g/mL10%) 58 5/x x 1 6g 答：略 考点：中和反应、利用化学方程式的计算 探究题 甲同学认为 Ca(OH)2与 CO2能反应，而 NaOH与 CO2不能反应，因为实验室检验 CO2用 澄清石灰水而不用 NaOH溶液。乙同学认为甲同学的说法不完全正确。乙同学怎么通过 实验证明自己的观点呢？请你与乙同学
19、一起在实验室完成以下实验。 【提出假设】 NaOH溶液与 CO2能反应。 【设计方案】（ 1）常用 和 反应制取 CO2气体； （ 2）请从如图所示的实验装置中选出正确的制取装置 （填字母），不选择其它发生装置的理由是 。 （ 3）验证假设 : 实验步骤 实验现象 结论 第一步：向集满 CO2的塑料瓶中注入少量NaOH溶液，立即旋好盖子，振荡 NaOH溶液吸收了塑料瓶中的 CO2气体 第二步：取上一步中所得溶液，加入盐酸 有关反应的化学方程式为 所以，假设成立。 （ 4）【总结与反思】丙同学认为还应该做一个对比实验，其理由是 。 答案：【设计方案】（ 1）石灰石（或大理石） 稀盐酸 （ 2）
20、CDE 固液反应，不需加热且不漏气 （ 3） 塑料瓶变瘪 有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （ 4）【总结与反思】二氧化碳溶解于水（与水反应）也可使气压减小，塑料瓶变瘪。（合乎题意即可） 试题分析：实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，根据反应物的状态和反应条件，应选固液在常温下的反应，即 CDE组合的装置；NaOH溶液吸收了塑料瓶中的 CO2气体会导致瓶内的压强减小，所以塑料瓶变瘪；氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，故现象是产生大量的气泡；由于二氧化碳溶解于水（与水反应）也可使气压减小，塑料瓶也会变瘪，故不能
21、确定氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。 考点：实验室制取二氧化碳的原理、氢氧化钠与二氧化碳反应实验的验证 科学探究是奇妙的过程，请你一起参与并填写下列空白。 【提出问题】小森同学在滴加 FeCl3溶液时，不小心把滴加 FeCl3溶液的滴管放入到盛 “双 氧水 ”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生。小森 联想到用二氧化锰可作为过氧化氢的催化剂，他想 FeCl3溶液能否也可以作为过氧化氢分解的催化剂呢？于是他做了以下探究。 【猜想与假设】 FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂 【设计与实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 在一支试管中加入 5mL15%的 H2O2溶液，然后滴入适量的
22、FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管 FeCl3溶液可以催化分解H2O2 【讨论与反思】 已知 FeCl3溶液中含有 H2O 、 Fe3+和 Cl-三种微粒，小森同学又做了三种猜想： 猜想 1：真正催化分解 H2O2的是 FeCl3溶液中的 H2O 猜想 2：真正催化分解 H2O2的是 FeCl3溶液中的 Fe3+ 猜想 3：真正催化分解 H2O2的是 FeCl3溶液中的 CI 你认为最不可能的是哪一种猜想， 。小森同学认为，要验证猜想，至少还需要做 个对比实验。 答案： 带火星木条复燃 猜想 1 两 试题分析：催化剂具有 “一变二不变 ”的特点，即能改变物质的反应速率但自身的质量和化学性质
23、不变。该实验得出氯化铁能做过氧化氢分解的催化剂，说明氯化铁能加快过氧化氢的分解速率；由于过氧化氢溶液中的溶剂是水，故猜想1肯定错误；要验证猜想，至少还需要做两个对比实验，如分别加入硫酸铁溶液和氯化钠溶液，比较哪一支试管中的过氧化氢的分解速率更快。 考点：催化剂 有一包黑色粉末，可能由 C、 CuO、 Fe三种物质中的一种或几种组成。某化学兴趣小组为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。 (1)先对实验做了如下设想和分析：黑粉中只有碳粉不溶解于稀盐酸。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示 (表中未列完所有情况 )。请你完成下表。 烧杯中可能出现的
24、现象 结论 只含 固体部分溶解，溶液变成蓝色，无气泡 有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色 含、 (2)通过实验及分析，确定该粉末为 C、 CuO 的混合物。为了进一步探究 C、CuO 的性质，他们又利用这种混合物补充做了下面两个实验。 【实验一】将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中 (填 “有 ”或 “无 ”)不溶物，溶液呈 色。 【实验二】将此粉末隔绝空气加热 (若碳完全反应 )，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答： 烧杯中 (填“有 ”或 “无 ”)不溶物； 若静置后溶液
25、呈无色，则该溶液中溶质是 (写化学式 )； 若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式 、 。 答案： 固体不溶解，无气泡，溶液颜色无变化 含 C和 CuO 【实验一】无 蓝 【实验二】有 H2SO4 2CuO C 2Cu CO2 CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O 试题分析：氧化铜能与酸反应生成蓝色溶液，铁能与酸反应生成气体，碳不能与酸反应。根据三种物质的性质，若只含有碳，那么固体不溶解，无气泡，溶液颜色无变化；若固体部分溶解，溶液变成蓝色，无气泡说明含有碳和氧化铜；若有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色，那么含有碳和铁；若固体全部溶解，溶液变成蓝色，无气泡产生那么只含有氧化铜。 【实验一】：因为碳可以与氧气反应生成二氧化碳气体，所以将此粉末在空气中灼烧完全后，剩余的固体是氧化铜，它可以与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸铜溶液； 【实验二】： 因为碳单质具有还原性，可以将 氧化铜还原为红色的铜，所以将此粉末隔绝空气加热后，剩余的固体是 Cu，而 Cu不与稀硫酸反应； 若静置后溶液无色，则说明氧化铜被全部还原，则溶质为硫酸； 若静置后溶液呈蓝色，则说明还存在着氧化铜，故发生的反应为：氧化铜与碳，及氧化铜和硫酸的反应。 考点：物质的推断、氧化还原反应
