1、2013届北京市海淀区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 空气中，氧气的体积分数约为（ ） A 0.03% B 0.94% C 21% D 78% 答案： C 试题分析： 空气的成分按体积计算，大约是氮气 78%、氧气 21%、稀有气体0.94%、二氧化碳 0.03%、其它气体和杂质 0.03% 考点：空气的成分及各成分的体积分数 下列用途中，利用了物质的物理性质的是（ ） A乙醇用作酒精灯的燃料 B碳用于冶金工业 C硫酸用于处理碱性废水 D铜丝用于制作导线 答案： D 试题分析： A、乙醇用作酒精灯的燃料是利用乙醇燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，所以利用了化学性质，故 A错； B、
2、碳用于冶金工业是利用碳的还原性，碳与金属化合物反应生成金属，发生了化学变化，所以碳用于冶金工业利用了化学性质，故 B错； C、硫酸用于处理碱性废水是利用硫酸与碱性物质反应，利用了化学性质，故 C 错； D、铜丝用于制作导线是利用铜的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故 D正确 考点：化学性质与物理性质的差别及应用 硫的某种氧化物是工业生产硫酸的中间产物，该氧化物中硫元素的化合价为 +6价该氧化物的化学 式为（ ） A SO2 B SO3 C Na2SO4 D H2SO4 答案： B 试题分析： A、二氧化硫属于氧化物，氧元素显 -2价， +6+（ -2） 2+20，故A错误；
3、B、三氧化硫属于氧化物，氧元素显 -2价， +6+（ -2） 30，故 B正确；C、硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，故 C错误； D、硫酸属于酸，故 D错误； 考点：有关元素化合价的计算 下列物质检验或鉴别的方法中，正确的是（ ） A用澄清石灰水检验二氧化碳 B闻气味，鉴别氧气和氮气 C用酚酞溶液检验生石灰是否变质 D看颜色，鉴别盐酸和 NaCl溶液 答案： A 试题分析： A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可以用，澄清石灰水检验二氧化碳，故 A正确； B、氧气和氮气都是无色无味，无法鉴别，故 B错；C、生石灰变质可能变成氢氧化钙或碳酸钙，由于酚酞试液中有水，即使生石灰没
4、变质也会与水反应生成氢氧化钙，使酚酞试液变红，故 C错误； D、盐酸和氯化钠溶液都是无色的，通过看颜色无法鉴别，故 D错； 考点：常见气体的检验与除杂方法；生石灰的性质与用途；酸、碱、盐的鉴别 下列分离或除杂的实验操作中，正确的是（ ） A分离铜粉和碳粉：滴加稀硫酸 B除去氯化钠中的氢氧化钠：滴加适量盐酸 C除去氧气中的一氧化碳：通过灼热的氧化铜粉末 D除去二氧化碳中的水蒸气：通过碱石灰（主要成分为 NaOH和 CaO） 答案： B 试题分析： A、铜和碳都不能和稀硫酸反应， A不正确 B、氯化钠和稀盐酸不反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故 B正确 C、氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二
5、氧化碳，氧气不能和氧化铜反应，故 C不正确 D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以不能干燥二氧化碳气体， D 不正确 考点：混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究 用如图所示装置进行实验将 a中的 NaOH浓溶液挤入盛满 CO2气体的 b中，打开止水夹可能看到的现象是（ ） A c中的水倒吸入导管中 B导管处有气泡冒出 C气球胀大 D无明显现象 答案： A 试题分析： CO2与挤入的 NaOH溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小产生压强差，使试管里的水倒吸入导管中 考点：碱的化学性质 用下图操作可完成甲、乙两个实验甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为 16%的氯化钠
6、溶液下列说法中，正确的是（ ） A甲实验的步骤是 ，其中去除杂质的关键一步是蒸发 B甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的 C乙实验按照 的步骤进行操作，会导致配制的溶液浓度偏小 D乙实验中，若 所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大 答案： C 试题分析： A、甲实验的步骤是 ，其中去除杂质的关键一步是过滤故A不正确； B、甲实验在溶解、蒸发中玻璃棒的作用是用来搅拌的，在过滤时玻璃棒的作用是引流故 B不正确； C、在乙实验中称量的食盐的质量少了，由溶质质量分数的公式可知，会导致配制的溶液浓度偏小故 C正确； D、乙实验中，若 所用烧杯刚刚用清水洗过，会有少量的水进入溶液，由溶质质量
7、分数的公式可知，会导致配制的溶液浓度偏小故 D不正确 考点：氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制 氢氧化铝 Al（ OH） 3受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、 NaOH溶液反应，是药物 “复方胃舒平 ”的主要成分之一实验室制备 Al（ OH） 3方法为： Al2（ SO4） 3+6NH3 H2O2Al（ OH） 3+3（ NH4） 2SO4，通常不选用 NaOH下列判断不正确的是（ ） A氢氧化铝的化学性质稳定 B复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症 C氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度 D实验室不用 NaOH溶液制备 Al（ OH） 3，因为 NaOH会
8、与 Al（ OH） 3反应 答案： A 试题分析： A、氢氧化铝 Al（ OH） 3受热易分解，易与盐酸、氢氧化钠反应，所以氢氧化铝的化学性质比较活泼，故 A说法错误； B、氢氧化铝是药物 “复方胃舒平 ”的主要成分之一，氢氧化铝可以与盐酸反应，所以复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症，故 B说法正确； C、氢氧化铝 Al（ OH） 3受热易分解，产生水并吸收热量，降低了环境温度，降到了可燃物着火点以下，所以可以灭火，故C说法正确； D、因为氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，所以实验室不用 NaOH溶液制备 Al（ OH） 3，故 D说法正确 考点：碱的化学性质 图是 A、 B、 C三种物质的溶解度曲线
9、，下列分析不正确的是（ ） A 50 时 A、 B、 C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A B C B 50 时，把 50 g A放入 50 g水中能得到 A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为 1： 3 C将 50 时 A、 B、 C三种物质的饱和溶液降温度 20 时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 B C=A D将 C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 答案： C 试题分析： A、由 A、 B、 C 三种固体物质的溶解度曲线可知，在 50 时 A、 B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A B C故 A正确； B、由 A物质的溶解度曲线可知，在 50 时， A物质的溶解度是
10、 50g，把 50g A放入 50g水中能得到 A的饱和溶液，能溶解 25gA物质，其中溶质与溶液质量比为 25g：（ 25g+50g） =1： 3；故 B正确； C、将 50 时 A、 B、 C三种物质的饱和溶液降温度 20 时，由于 A、 B的溶解度随温度的降低而减小，形成的是 20 时饱和溶液，由于 C 的溶解度随温度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数就是 50时饱和溶液溶质的质量分数，由于 20 时 A、 B的溶解度与 C物质在 50 时溶解度的大小关系是： B A C所以，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B A C故 C错误； D、由 C物质的溶解度曲线可知， C物质的溶解度随温
11、度降低而减小，所以，将 C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法故 D正确 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转 变的方法 已知：氧化铜可以加快过氧化氢溶液产生氧气的速度，二氧化锰与硫酸不发生反应某黑色粉末可能由铁粉、炭粉、氧化铜、二氧化锰中的一种或几种组成，进行如下实验： 取少量固体加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生； 继续加入足量的稀硫酸，无气泡产生； 过滤，向滤出的不溶物中再次加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生下列对固体粉末成分的判断中，正确的是（ ） A可能有铁粉 B一定有炭粉 C一定有氧化铜 D一定有二氧化锰 答案： D 试题分析： 取少量固体加入过氧化氢溶液，
12、有大量气泡产生，说明该物质能加快过 氧化氢的分解速率，不可能是碳粉； 继续加入足量的稀硫酸，无气泡产生，铁能与稀硫酸反应生成氢气，氧化铜能与稀硫酸反应产生硫酸铜和水，说明该黑色粉末不可能是铁和氧化铜； 过滤，向滤出的不溶物中再次加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生，说明该粉末中一定含有二氧化锰 考点：实验探究物质的组成成分以及含量 下列四个实验中， “操作 -图象 -结论 ”对应关系正确的是（ ） A B C D 操作 分别向相同质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸 一定温度下，向氢氧化钙溶液中加入氧 化钙固体 向变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 将一定量硝酸银溶液中加入铜粉 图象 结论 三种
13、金属与硫酸反应的剧烈程度： Mg ZnFe 该氢氧化钙溶液已经饱和 氢氧化钠溶液已经全部变质 铜与硝酸银发生了化学反应 答案： D 试题分析： A、在设计对照实验时，只能有一个变量，金属种类不同属于变量，其它必需相同，所以应该将等质量的三种金属分别放入等质量等质量分数的稀硫酸中，观察反应速度，故 A错； B、由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以氢氧化钙溶液中的溶剂质量减少，因为溶剂减少，溶解不了的溶质会结晶析出，所以溶质质量也减少，故 B错； C、加入盐酸后，开始没有气泡产生，说明盐酸先与氢氧化钠反应，所以氢氧化钠部分变质，故 C错； D、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，由于进入溶液的铜的相对分
14、子质量小于制取出来的银的相对分子质量，所以溶液质量减少，反应完毕，溶液质量不变了，故 D正确 考点：金属活动性顺序及其应用；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途；酸的化学性质 煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应 为： C+H2OCO+H2若生产 1t氢气，计算所需碳的质量 答案： t 试题分析：设所需碳的质量为 x C+H2O CO+H2 12 2 x 1t = x=6t 答：需要碳的质量为 6t 考点：根据化学反应方程式的计算 下列说法中，不正确的是（ ） A质量守恒定律的微观解释是反应前后原子的种类、数目、质量均不改变 B氧气与臭氧（ O3）的化学性质不同，是因为它们是由不
15、同的分子构成的 C气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔 D湿衣服变干是因为水分子分解了 答案： D 试题分析： A、质量守恒的原因是反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，故 A正确； B、物质的化学性质是由分子保持的，分子不同，化学性质不同，故 B说法正确； C、分子之间有间隔，故具有压缩性，故 C说法正确； D、分子不停的运动，故湿衣服变干，是由于水分子运动到空气中去了，故 D说法错误； 考点：质量守恒定律及其应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题 下列说法中，正确的是（ ） A废弃的生石灰会带来 “白色污染 ” B羊毛、棉花、蚕丝均属于天然纤维 C二氧化硫和二氧化碳是造成酸雨的
16、主要物质 D缺碘会导致甲状腺肿大， 因此应大量摄入碘元素 答案： B 试题分析： A、 “白色污染 ”是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓而不是废弃的生石灰造成的，故错误； B、纤维有天然纤维和合成纤维两种，合成纤维一般是指用化学方法，以石油为原料人工合成的有机高分子材料，棉花和羊毛是天然形成的，为天然纤维故正确； C、二氧化硫是形成酸雨的主要物质，二氧化碳不会形成酸雨，故错误； D、缺碘会导致甲状腺肿大，碘的摄入量过多，也同样会引起甲状腺疾病，故错误 考点：白色污染与防治；酸雨的产生、危害及防治；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
17、 下列物质长期露置在空气中，质量会减轻的是（ ） A NaOH固体 B浓盐酸 C浓硫酸 D生石灰 答案： B 试题分析： A、氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气，又能吸收二氧化碳，质量会增加故选项错误； B、浓盐酸具有挥发性，所以会由于不断会发出氯化氢气体而导致溶液质量减少故选项正确； C、浓硫酸具有吸水性，所以会由于不断吸收空气中的水蒸气而导致溶液质量增加故选项错误； D、生石灰极易与水结合生成熟石灰，故生石灰露置与空气中会由于和水反应生成熟石灰而导致质量增加，故选项错误； 考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A食盐水 B蒸馏水 C矿泉水 D石油
18、 答案： B 试题分析： A、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故 A错； B、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故 B正确； C、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故 C错； D、石油中含有汽油、煤油、柴油等多种物质，属于混合物，故 D错 考点：纯净物和混合物的判别 下列关 于铁丝在氧气中燃烧的实验现象，描述正确的是（ ） A发出淡蓝色火焰 B产生大量白烟，放出热量 C发出蓝紫色火焰 D火星四射，生成黑色固体 答案： D 试题分析：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 决定元素种类的是（ ） A质子数 B中子数
19、 C核外电子数 D最外层电子数 答案： A 试题分析：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数） A、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），故选项正确 B、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是中子数，故选项错误 C、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是核外电子数，故选项错误 D、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是最外层电子数，故选项错误 考点：元素的概念 下列物质中，不属于有机化合物的是（ ） A二氧化碳 B甲烷 C乙醇 D葡萄糖 答案： A 试题分析： A、二氧化碳中含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，
20、故选项正确 B、甲烷中含有碳元素，属于有机化合物，故选项错误 C、乙醇中含有碳元素，属于有机化合物，故选项错误 D、葡萄糖中含有碳元素，属于有机化合物，故选项错误 考点：有机物与无机物的区别 下列物质中，可作为复合肥料使用的是（ ） A KNO3 B NH4Cl C NH4HCO3 D Ca3（ PO4） 2 答案： A 试题分析： A、 KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥 B、 NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥 C、 NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥 D、 Ca3（ PO4） 2含有磷元素，属于磷肥 考点：常见化肥 的种类和作用 铁是人体必需的元素之一铁原子的质子数为 26，相对原
21、子质量为 56，则铁原子的核外电子数为（ ） A 56 B 26 C 30 D 28 答案： B 试题分析：因为原子中：核电荷数 =核内质子数 =核外电子数，由题意铁原子的质子数为 26，故其原子的核外电子数为 26 考点：原子的有关数量计算 下列物质中，含有氧分子的是（ ） A O2 B H2O2 C CO2 D SO2 答案： A 试题分析： A、 O2表示 1个氧分子，每个氧分子由 2个 O 原子构成；故 A符合题意； B、 H2O2表示 1个过氧化氢分子，每个过氧化氢分子由 2个 H原子和 2个 O 原子构成；故 B不符合题意； C、 CO2表示 1个二氧化碳分子，每个二氧化碳分子由
22、1个 C原子和 2个 O 原子构成；故 C不符合题意； D、 SO2表示 1个二氧化硫分子，每个二氧化硫分子由 1个 S原子和 2个 O 原子构成；故 D不符合题意； 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；纯净物和混合物的判别；化学式的书写及意义 某同学测定了生活中一些物品的 pH，其中显碱性的是（ ） A西瓜 B肥皂 C酱油 D洁厕灵 pH 6 10 5 1 答案： B 试题分析： A、西瓜的 pH为 6，小于 7，显酸性，故选项错误 B、肥皂的 pH为 10，大于 7，显碱性，故选项正确 C、酱油的 pH为 5，小于 7，显酸性，故选项错误 D、洁厕灵的 pH为 1，小于 7，显酸
23、性，故选项错误 考点：溶液的酸碱性与 pH值的关系 下列化学方程式中，书写正确的是（ ） A 2C+O2 2CO B CH4+O2 CO2+2H2O C Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D Cu+FeSO4CuSO4+Fe 答案： A 试题分析： A、化学方程式书写完全正确； B、化学方程式未配平，正确的化学方程式为： CH4+2O2 CO2+2H2O； C、化学方程式缺少条件，正确的化学方程式为： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； D、化学反应原理错误，只有排在金属活动顺序表前面的金属才能把排在后面的金属置换出来，铜排在铁的后面，故反应不能发生 考点：书写化学方程式、文字表达式、电
24、离方程式 下列实验操作中，正确的是（ ） A检查装置气密性 B稀释浓硫酸 C取用少量液体 D点燃酒精灯 答案： A 试题分析： A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误 C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误 D、使用酒精灯时要注意 “两查、两禁、一不可 ”，禁止用一酒精灯去
25、引燃另一酒精灯，图中所示操作错误 考点：检 查装置的气密性；加热器皿 -酒精灯；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 下列反应中，在常温下不能发生的是（ ） A铝片与氧气 B Zn与 CuSO4溶液 C K2CO3溶液与 NaCl溶液 D CuSO4溶液与 NaOH溶液 答案： C 试题分析： A、铝在常温下易与氧气反应生成氧化铝薄膜，故 A 常温下能反应，故 A错； B、金属与盐反应条件是：金属排在盐中金属的前面，反应物中盐溶于水，金属不能是钾、钙、钠， Zn与 CuSO4溶液符合这三个条件，能反应，故B错； C、 K2CO3溶液与 NaCl溶液反应时，不符合复分解反应条件，没有沉淀生
26、成、没有气体放出、没有水生成，不能反应，故 C正确； D、 CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合复分解反应条件，能发生反应，故 D错 考点：金属活动性顺序及其应用；复分解反应及其发生的条件 填空题 预包装食品营养标签通则已于 2013年 1月 1日正式施行，如图是某种奶制品的营养成分表 营养成分表 项目 每 100mL NRV% 能量 290kJ 3% 蛋白质 3.2g 5% 脂肪 4.0g 7% 碳水化合物 4.8g 2% 钠 62mg 3% （ 1）根据通则规定，标签上必须标示出能量、蛋白质、脂肪、碳水化合物和钠的含量值人体必需的六大基本营养素中， 和水未被规定强
27、制标示 （ 2）奶制品中能够提供能量的有 （ 3）奶制品中含有丰富的钙 （填 “单质 ”、 “原子 ”或 “元素 ”），儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免 （填字母序号） A贫血症 B佝偻病 C甲状腺肿大 （ 4）下列是奶制品常用的三种包装其中，所使用的主要材料属于有机合成材料的是 （填字母序号），能放入标有 的垃圾箱中的是 （填字母序号） 答案：（ 1维生素（ 2）糖类（碳水化合物）、脂肪（或油脂）、蛋白质（ 3）元素； B（ 4） B； ABC 试题分析：（ 1）人体所需的六大营养元素有：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐由图示可知，图中可知水和维生素未被规定强制标示故答案：为：维生素
28、（ 2）食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类（碳水化合物）、脂肪（或油脂）、蛋白质，同时这三类物质也是组织细胞的组成成分故答案：为：糖类（碳水化合物）、脂肪（或油脂）、蛋白质（ 3）在奶制品中或在人体内，钙是以无机盐的形式存在的，这里的钙是指盐 中含有的钙元素；儿童缺钙会患佝偻病，所以儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免佝偻病故答案：为：元素； B（ 4）有机合成材料简称合成材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，所以 B 塑料桶属于合成材料；铁罐、塑料桶、玻璃瓶都是可回收物品 考点：生命活动与六大营养素；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要
29、作用 氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠 （ 1）图 1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图 由图 1可知，元素的化学性质与 （填字母序号）有密切的关系 A最外层电子数 B内层电子数 C电子层数 （ 2）图 2描述了 NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为 ，图中 A、 B、 C处应填入的化学式或离子符号依次为 （ 3）图 3所示的四种物质中属于氧化物的是 （填化学式），该反应的化学方程式为 答案：（ 1） A；（ 2）： OH-、 H+、 H2O；复分解反应（ 3） ClO2；Cl2+2NaClO22
30、ClO2+2NaCl 试题分析：（ 1）由图可知，当发生化学变化时，元素原子的最外层电子数发生了改变，故元素的化学性质与最外层电子数有密切的联系，故填： A；（ 2）氢氧化钠与盐酸的反应，是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，此反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，氢氧化钠电离出 A是氢氧根离子，盐酸电离出的 B是氢离子，生成的 C是水分子，故填： OH-、 H+、 H2O；（ 3）图 3中 是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式为 ClO2，该反应的化学方程式为 Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl，故填： Cl
31、O2； Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl 考点：微粒观点及模型图的应用 下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度 / 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 /g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 某兴趣小组做了以下实验： （ 1）上述溶液中的溶剂是 ，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 （填数字序号）， 所对应的实验现象是 （ 2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是 （填数字序号） （ 3）为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液： 步骤 I：将 继续冷却至 0 ，过滤，共可回收得到 KNO3固体 g 步
32、骤 II：向滤液中加入 g水稀释，得到溶质的质量分数为 1%的 KNO3稀溶液，将此溶液做为花肥使用 答案：故答案：为（ 1） H2O（或水）， 析出晶体（合理答案：均可得分）（ 2） （ 3）步骤 I： 61.7步骤 II： 1216.7 试题分析：（ 1）硝酸钾溶于水得到的溶液中溶剂是水， 20 时硝酸钾的溶解度为 31.6g，将 25g硝酸钾溶于 100g水中得到的溶液 为不饱和溶液，再加入25g时得到的溶液 为饱和溶液且有硝酸钾剩余 50g-31.6g=18.4g，将 溶液升温到 50 ，因 50 时硝酸钾的溶解度为 85.5g，因此得到的溶液 为不饱和溶液，再加入 25g得到的溶液
33、仍为不饱和溶液，再降温到 20 时得到的溶液 是饱和溶液且析出硝酸钾晶体 75g-31.6g=43.4g故属于不饱和溶液的是 （ 2） 都是 20 时的饱和溶液，因此溶质质量分数一定相等（ 3）步骤 将 继续冷却至 0 ， 0 时硝酸钾的溶解度为 13.3g，因此析出晶体的质量为75g-13.3g=61.7g步骤 ，滤液是 0 时硝酸钾的饱和溶液，即 100g水中溶解了13.3g硝酸钾，设加水的质量为 x根据溶质质量分数的计算公式可得 1%=100% x=1216.7g 考点：固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液；用水稀释改变浓度的方法 根据下图回答问题 （ 1）实验仪器 a的名称是 （
34、 2）实验室用装置 A制取氧气时，所需药品是 ；收集完氧气时，应进行的操作是 （ 3）实验室用装置 B和 （填字母序号）制取二氧化碳时，反应的化学方程式为 （ 4）用排空气法收集一瓶氧气 ，验满时将带火星的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满氧气 答案：（ 1）酒精灯（ 2） KMnO4； 先撤导管，后撤酒精灯（ 3） C CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 （ 4）木条复燃 试题分析：（ 1） a是酒精灯；（ 2）该装置适合使用加热高锰酸钾制取氧气，收集完氧气时，防止水倒流，应进行的操作是：先撤导管，后撤酒精灯；（ 3）制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，属于固体和液体在常温
35、下的反应，因此应选用的发生装置是 B；因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故收集装置 C（向上排空气法）；实验室通 常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（ 4）验满氧气的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若观察到木条复燃，说明瓶中已充满氧气 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 计算题 侯氏制碱法的核心反应原理如下： NH3+CO2+NaCl+H2ONH4Cl+NaHCO3 某温度下，向溶质的质量分数为 20%的氯化钠溶液 47.25g中通入一定量氨气（ NH3）和二
36、氧化碳充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤，低温烘干，称量，质量为 4.4g计算需要通入氨气的质量（已知：该温度下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为 1： 9；且溶液中若存在其它溶质，不会对上述比值产生影响） 答案： .7g 试题分析：设需要氨气的质量为 x NH3+CO2+NaCl+H2ONH4Cl+NaHCO3 17 18 84 x 根据在常温下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为 1： 9可得 = x=1.7g 答：需要氨气质量为 1.7g 考点：根据化学反应方程式的计算 探究题 有 A、 B、 C、 D、 E五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组成其中，
37、 C、 E由两种元素组成， A、 B、 D由三种元素组成某实验小组做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象其中，紫色石蕊溶液遇 C溶液变红， C溶液与 A、 B反应时均产生无色气体， A溶液与 D溶液、 E溶液反应时均产生白色沉淀 （ 1） A溶液遇无色酚酞溶液变红，则 A溶液一定呈 性（填 “酸 ”或 “中 ”或“碱 ”） （ 2） A溶液与 D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是 ， D的常见用途有 （写出一条即可） （ 3）在 C 溶液与 B 固体反应后的试管中滴加 A 溶液，先产生气泡后产生沉淀，则加入 A溶液后所发生反应的化学方程式为 （ 4）在 A溶液与 D溶液反应后的试管中加入 C溶
38、液，测得反应后的溶液 pH7，则反应后的溶液中含有的溶质除 HCl外，还有 答案：（ 1）碱；（ 2） CaCO3，改良酸性土壤；（ 3）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2， CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；（ 4） NaCl、 CaCl2 试题分析：紫色石蕊溶液遇 C溶液变红，说明 C溶液呈酸性， C由两种元素组成，则 C是盐酸； C溶液与 A、 B反应时均产生无色气体，且 A溶液遇无色酚酞试液变红，则 A溶液呈碱性，可能是碳酸钠， B可能是碳酸钙； A能与 D和E反应生成同一种白色沉淀， D含有三种元素，则 D可能是氢氧化钙， E含有两种元素， E可能是氯化钙
39、；（ 1） A溶液遇无色酚酞溶液变红，则 A溶液一定呈碱性，故填：碱；（ 2） A 是碳酸钠， D 是氢氧化钙，二者能反应生成碳酸钙，氢氧化钙呈碱性，常用于改良酸性土壤，故填： CaCO3，改良酸性土壤；（ 3）C是盐酸， B是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后的试管中滴加 A溶液，先产生气泡后产生沉淀，则说 明 C和 B反应后的溶液中有剩余的盐酸，盐酸首先与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2， CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；（ 4） A是碳酸钠，
40、 D是氢氧化钙，二者能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在 A溶液与D 溶液反应后的试管中加入 C 溶液，测得反应后的溶液 pH 7，则有盐酸剩余，说明碳酸钙和氢氧化钠与盐酸充分反应，故含有的溶质还有氯化钙和氯化钠，故填： NaCl、 CaCl2 考点：物质的鉴别、推 断 Y型管是实验改进时经常使用的仪器 （ 1）用图 1所示装置研究可燃物燃烧的条件已知：白磷的着火点为 40 ，红磷的着火点为 240 若在 a处放置红磷，在 Y型管中可以观察到的现象是 若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应在 a处加入 （ 2）用图 2所示装置可以研究二氧化碳的相关性质 在不打开装置的情况下，将 Y型管 I向右倾斜，
41、使稀硫酸流入碳酸钠中，再恢复至图示装置的角度，即可产生二氧化碳 Y型管 II中的现象是 不改换实验仪器，将上述实验进行修改，即可证明二氧化碳的密度大于空气密度修改方法是 答案：（ 1） 白磷燃烧，红磷不燃烧； 白磷和 80 热水（合理均可）；（ 2） 湿润的紫色石蕊滤纸条变红，干燥的紫色石蕊滤纸条不变色； 分别在Y型管管口和底部放置湿润紫色石蕊滤纸条（合理均可） 试题分析：（ 1） 白磷的着火点为 40 ，红磷的着火点为 240 ，烧杯内的水是 80 热水，且都与氧气接触，所以白磷达到着火点，且与空气接触，所以能燃烧，而温度达不到红磷的着火点，故红磷不燃烧； 可燃物燃烧还须与空气或氧气接触，
42、故可在 a 处加入白磷和 80 热水，与另一侧白磷作对比进行探究；（ 2） 二氧化碳可与湿润的石蕊滤纸条中的水发生反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，而二氧化碳不能使石蕊变红； 要证明二氧化碳密度比空气大，且不改变装置，可分别在 Y型管管口和底部放置湿润紫色石蕊滤纸条进行实验，可观察到 Y型管管口的滤纸条后变红，底部的先变红，从而说明二氧化碳的密度比空气大； 考点：燃烧与燃烧的条件；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质 当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等，但其外观、手感都没有明显差异 那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分 有何不同呢？就此问题，实验小组同学展开探究 【查找资料】 优质珍珠粉直接由贝科动
43、物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等 廉价珍珠粉由 “贝壳粉 ”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分是碳酸钙 珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳 氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色 碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳 氯化钙溶液呈中性 【提出猜想】 优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于： 廉价珍珠粉含有 ； 廉价珍珠粉不含氨 基酸； 碳酸钙含量不同 【实验探究】 实验内容 现象 结论 （ 1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加 廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液没有变色
44、 猜想 成立 （ 2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，加热 优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象 猜想 成立 （ 3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入 14.6%的稀盐酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应数据记录如下： 优质珍珠粉 廉价珍珠粉 珍珠粉的质量 100 g 100 g 加入盐酸的质量 460.0 g 501.3 g 烧杯中最终物质的总质量 520.0 g 557.7 g 处理数据时，小明提出了如下思路：用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求出反应的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式求出珍珠粉中碳酸钙的质
45、量你认为小明的思路是否可行，理由是 处理数据后，得出结论：廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 %（计算结果保留小数点后 1位），含量高于优质珍珠粉 【实验反思】 经过反思，同学们认为仍用上述试剂，只需略调整操作，就可以通过一次珍珠粉的取样完成三个猜想的验证请写出调整后的作： 答案：氢氧化钠；实验探究：（ 1）酚酞试液；（ 3） 不可行，珍珠粉中含有的氢氧化钠也会与盐酸反应； ： 99.1；实验反思：分别取 100g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成两份；将其中一份加入浓硝酸，另一份加入酚酞试液；向滤渣中加入 14.6%的稀盐酸至恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中剩余物质的
46、总质量 试题分析：提出猜想： 根据廉价珍珠粉的加工可以知道，加工过程中 组要使用氢氧化钠，故两家珍珠粉中含有氢氧化钠，故填：氢氧化钠；实验探究：（ 1）由于廉价珍珠粉中含有氢氧化钠，呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：酚酞试液；（ 3） 廉价珍珠粉中含有的氢氧化钠会与盐酸发生反应，故不能直接计算得出结果，故填：不可行，珍珠粉中含有的氢氧化钠也会与盐酸反应； 根据表格提供的数据可以看出，廉价珍珠粉产生二氧化碳的质量为： 100g-501.3g-557.7g=43.6g 设含碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 43.6g x99.1g 碳酸钙的含量是： =99.1%； 故填： 99.1； 实验反思：通过一次珍珠粉的取样完成三个猜想的验证，可以根据物质的性质差异进行，氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，而氨基酸在浓硝酸的作用下会变黄，然后利用碳酸钙消耗盐酸的质量进行计算确定碳酸钙的含量，故填：分别取 100g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成两份；将其中一份加入浓硝酸，另一份加入酚酞试液；向滤
