1、2013 届四川省广元市中考模拟化学试卷与答案（二）（带解析） 选择题 下列有关物质的分类，错误的是（ ） A空气属于化合物 B水属于氧化物 C氮气属于纯净物 D乙醇属于有机物 答案： A 试题分析： A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气等，属于混合物，故 A不正确 B、氧化物是指由两种元素组成，并且其中一种为氧元素的化合物，而水是由氢氧两种元素组成的化合物，故 B正确 C、氮气是由氮分子构成的一种单质，而纯净物包括单质和化合物，故 C正确 D、有机物是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），乙醇是由碳氢氧三种元素组成的化合物，属于有机物，故 D正确 考点：物质的简单分
2、类；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；有机物与无机物的区别 “垃圾是放错地方的资源 ”请你应用学到的化学知识参与有关废品收购的实践活动 （ 1）假如你在打扫卫生，清理出下列物品： A废纸、 B矿泉水瓶、 C易拉罐、 D霉变的蛋糕、E生锈的铁钉 其中应放入 “可回收垃圾箱 ”的是 （填字母）；废品收购人员发现金属铝做的易拉罐 “不生锈 ”，而铁生锈最厉害，便认为金属铁比铝性质活泼你认为易拉罐 “不生锈 ”原因是 （ 2）废旧电池中含有汞，如果随意丢弃，会造成污染，威胁人类健康汞的元素符号是 ，它在常温下的状态是 常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵，在实验室需
3、进行的操作是：溶解、过滤和 ；得到的氯化铵在农业上又可用作 答案：（ 1） A B C E；铝性质活泼，表面生成一层致密的氧化物薄膜 （ 2） Hg；液态；蒸发结晶；氮肥 试题分析 ：（ 1）废作业本为纸类，可以回收利用，矿泉水瓶为塑料，可以回收利用，生锈的铁钉和易拉罐属于金属，可以回收利用，霉变的蛋糕和烂苹果无利用价值铝性质特别活泼，常温下可以和空气中的氧气迅速反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止继续和氧气反应故答案：为： A B C E；铝性质活泼，表面生成一层致密的氧化物薄膜（ 2）汞俗称水银，常温下为液体，是唯一的液体金属，化学符合为 Hg；从二氧化锰和氯化铵的混合物中分离出氯化铵，因为
4、二氧化锰不溶于水，所以可以溶解、过滤除去二氧化锰，再经过蒸发结晶可达到氯化铵固体；因为氯化铵中含 有氮元素，所以在农业上可以用在氮肥故答案：为： Hg；液态；蒸发结晶；氮肥 考点： 三废 处理的必要性和一般原则；结晶的原理、方法及其应用；常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；常见化肥的种类和作用；元素的符号及其意义 下列说法正确的是（ ） A用 50g溶质质量分数为 10%的 NaCl溶液配制溶质质量分数为 5%的 NaCl溶液需要加水 20g B气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关 C饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D汽油作溶剂可以去除衣物上的油污 答案： D 试题
5、分 析： A、根据对溶液加水稀释的经验结论，要使溶液质量分数减小一半所加水的质量应与要稀释溶液质量相等，因此在此次稀释中所加水的质量应为50g；故 A不正确； B、气体的溶解度随温度升高而减小、随压强增大而增大，与水的用量没有关系；故 B不正确； C、饱和溶液是指一定条件下不能继续溶解某溶质的溶液，若该溶质的溶解能力很小，溶解该物质量很少时就会达到饱和；因此饱和溶液不一定是溶质含量较高的浓溶液；同理，不饱和溶液也不一定就是溶质含量不多的稀溶液；故 C 不正确； D、利用油能溶解于汽油的性质，使用汽油作溶剂可洗除衣物上的油渍；故 D正确； 考点：有关溶质质量分数的简单计算；溶解现象与溶解原理；浓
6、溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；气体溶解度的影响因素 下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ ） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A H2气体 HCl气体 先通过 NaOH溶液，再通过浓硫酸 B NaCl溶液 Na2CO3 加入稀硫酸至不再产生气泡 C CaO CaCO3 加足量的水溶解，过滤 D H2SO4溶液 HCl 加入 AgNO3溶液，过滤 答案： A 试题分析： A、 HCl气体能与 NaOH溶液反应生成氯化钠和水， H2不与 NaOH溶液反应，再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 B、 Na2CO3 能与稀硫酸
7、反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 C、 CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，用水反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 D、HCl能与 AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 考点：；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质 通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识在下列所给的有关规律的描述中正确的是（ ） A “碳 ”是一个大家族，所有物质都含有碳元素 B所有酸中都一定含有氧元素 C金属与酸发生置换反
8、应后，溶液的质量都会增加 D酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 答案： C 试题分析： A、 “碳 ”是一个大家族但并不是所有的物质含有碳元素，如 NaCl 等；故 A不正确； B、酸根据酸分子中有无氧原子分含氧酸和无氧酸两大类，如HCl等就不含氧；故 B不正确； C、金属与酸发生置换反应时，置换出的氢元素的相对原子质量最小，故 C正确； D、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应；故 D不正确 考点：物质的元素组成；金属的化学性质；酸的化学性质；复分解反应及其发生的条件；氧化物、酸、碱和盐的概念；根据化学反应方程式的
9、计算 2011年 5月 23日中国医学科学院药物研究所研究人员发现了一种新物质，并向中国专利技术局申请了专利，该物质被 CAS登记为第 6000万种已知结构的新物质 M（化学式为 C19H15N4FSO2）下列说法错误的是（ ） A M由六种元素组成，属于化合物 B M的相对分子质量是 42 C M中氮氧原子个数比为 2： 1 D化学正在加快发展 答案： B 试题分析： A、根据新物质 M的化学式 C19H15N4FSO2可知由 C， H， N， F， S，O，六种元素组成，属于化合物，故 A正确； B、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得 M的相对分子质量为：1219
10、+15+144+19+32+162=382，故 B错误； C、根据化学式某元素右下角的数字为该元素原子个数，氮氧原子个数比为 4： 2=2： 1； D、 1990年，人类已知结构的化学物质是 1000万种， 2009年 9月 8日为 5000万种，说明化学正在加快发展，故 D正确； 考点：物质的元素组成；单质和化合物的判别；相对分子质量的概念及其计算 下列金属中，活动性最弱的是（ ） A铝 B铜 C镁 D铁 答案： B 试题分析：根据金属的活动性顺序可知，这四种金属的活动性顺序为： Mg Al Fe Cu，故选 考点：金属活动性顺序及其应用 下列符号表示 2个氢原子的是（ ） A 2H B 2
11、H+ C H2 D 2H2 答案： A 试题分析： A、 2H表示两个氢原子，正确 B、表示两个氢离子 C、表示一个氢分子 D、表示两个氢分子 考点：化学符号及其周围数字的意义 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ） A石墨棒作干电池电极 B天然气用作燃料 C干冰用于人工降雨 D铜用于制造导线 答案： B 试题分析： A、石墨棒作干电池电极是利用了石墨的物理性质 -具有良好的导电性故选项错误； B、天然气用作燃料是利用了天然气的化学性质 -具有可燃性故选项正确； C、干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性质 -升华时吸收大量的热故选项错误； D、铜用于制作导线是利用了铜的物理性质 -具有良好
12、的导电性故选项错误 考点：化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的用途；金属的物理性质及用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳单质的物理性质及用途 填空题 2011年 3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关 131I（碘 -131）的相关报道成为热门话题请回答下列问题： （ 1） 131I原子中含有 53个质子， 78个中子 131I原子的核外电子数 为 自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子 127I，它和 131I同属于碘元素 127I原子的质子数为 （ 2）专家指出，服用碘片（有效成分为 KI）可以治疗 131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为 I2）却
13、会引起碘中毒 KI和 I2的性质不同的原因是 （ 3）日本地震后，个别居民抢购食盐假设某人经医生确认，每日需要补充166mg KI已知每千克某品牌碘盐中 KIO3的加入量为 42.8mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为 kg 答案：（ 1） 53； 53；（ 2）构成物质的微粒（分子）不同（要点是 “结构不同 ”）；（ 3） 5 试题分析：（ 1） 131I 原子中含有 53 个质子，根据原子中质子数 =核外电子数，131I原子的核外电子数为 53 由于元素的种类是由质子数决定的，碘原子 127I和 131I同属于碘元素，故 127I原子的质子数 53
14、（ 2）物质的性质是由物质的结构决定的， KI和 I2的性质不同是因构成物质的微粒（分子）不同（ 3）每日需要补充 166mg KI，则含碘元素的质量为 166mg 127mg；则需碘酸钾 127mg =214mg，已知每千克某品牌碘盐中 KIO3的加入量为 42.8mg，故每日需食用该食盐的质量为214mg42.8mg/kg=5kg（根据计算结果可以看出，利用加碘食盐来防辐射是不可行的，因为人不能吃那么多的食盐） 考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；原子的定义与构成；混合物中某元素的质量计算 如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置 （ 1）若用于制氢气，且产生的气
15、体中不含酸性杂质气体，则试剂 X 常用 ，用图示放置的乙装置收集氢气， A应与 （填 “B”或 “C”）相连 （ 2）若 X是稀盐酸、 Y是石灰石，用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置若乙中放入饱和 NaHCO3溶液，则该溶液的作用是除去 ；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是 （ 3）若 X是水， Y是 CaC2固体，则从 A中放出乙炔（化学式： C2H2）气体，同时还生成一种碱乙炔微溶于水，密度与空气接近若用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入 ；生成乙炔的化学方程式是 答案：（ 1 ）稀硫酸； C；（ 2 ）氯化氢气体；干燥气体（ 3 ）水；CaC2+2H2O=C2H2+Ca
16、（ OH） 2 试题分析：（ 1 ）制取氢气常用的液体试剂是稀硫酸，并且不挥发；因氢气密度小于空气的密度， A应与 C连接，氢气浮在瓶口，随着氢气的增加，空气被从 B端排出故答案：为：稀硫酸； C；（ 2 ）稀盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，饱和的 NaHCO3溶液可以吸收氯化氢气体；浓硫酸可以吸收空气中的水分，所以乙中放入浓硫酸可以吸收实验过程中生成的水分故答案：为：氯化氢气体；干燥气体；（ 3 ）乙炔的密度比空气的密度小，但非常接近乙炔微溶于水，可用排水法收集；根据反应物 X是水， Y是 CaC2固体，生成物是乙炔和一种碱，写 出化学反应式，然后配平即可故答案：为：水；CaC2+2H2O
17、=C2H2+Ca（ OH） 2 考点：气体制取装置的探究；气体的净化（除杂）；气体的干燥（除水）；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 计算题 某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的 H2SO4进行测定取 50g该废水于烧杯中，加入足量的 BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体 11.65g通过计算回答下列问题： （ 1） 50g该废水中 H2SO4的质量 （ 2）若改用 KOH溶液来测定 50g该废水中 H2SO4的含量，结果会 （填“偏高 ”、 “偏低 ”、 “不变 ”），理由是 答案：（ 1） 50g该废水中 H2SO
18、4的质量为 4.9g（ 2）偏高；废水中含有盐酸，盐酸也会消耗氢氧化钾 试题分析： 1）设 50g废水中硫酸的质量为 x H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 98 233 x 11.65g x=4.9g （ 2）由于废水中除含硫酸外还含有盐酸，盐酸也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大（其实就是因为盐酸消耗的氢氧化钾也被当成硫酸消耗的，所以导致硫酸的含量偏高） 考点：根据化学反应方程式的计算 探究题 某同学对 “菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石 ”的说法产生了兴趣 探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸
19、盐和碳酸盐？ 可溶的草酸盐、碳酸盐能与 CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（ CaC2O4）、碳酸钙 醋酸（化学式用 HAc 表 示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐 根据流程回答问题： （ 1）操作 的名称是 （ 2）加入足量 CaCl2溶液的目的是 （ 3）已知气体 D能使澄清石灰水变浑浊，步骤 中发生反应的化学反应方程式为 【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐 探究二：不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？ 已知下列事实： 草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物 12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图所示根据上述事实，回答下列问题：
20、（ 4）草酸钙高温完 全分解的化学方程式为 （ 5）通过上图数据分析， 400 -500 发生反应的化学方程式是 ； 700 时剩余固体的成分是 答案：探究一：（ 1）过滤（ 2把可溶性的碳酸盐和草酸盐转化为沉淀（ 3）CaCO3+2HAc=Ca（ Ac） 2+H2O+CO2 探究二：（ 4） CaC2O4 CaO+CO+CO2（ 5） CaCO3和 CaO 试题分析：探究一：（ 1）分离固态和可溶性物质的一种常用方法是过滤，本题操作 之后是残渣和溶液，故我们判断该操作为过滤，故答案：为：过滤（ 2）由于我们探究的是菠菜中的两种盐，由题给条件可知，有一种可溶，一种不可溶，所以我们想办法将溶液中
21、的草酸根和碳酸根完全沉淀出来，而氯化钙可以把它们都给沉淀出来，然后根据 “醋酸（化学式用 HAc 表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐 ”这一结论来完成它们的判定故答案：为：把可溶性的碳酸盐和草酸盐转化为沉淀（ 3）根据题给条件，反应生成了是澄清石灰水变浑浊的气体，再结合题给信息我们可以判断发生的反应为：CaCO3+2HAc=Ca（ Ac） 2+H2O+CO2，故本题答案：为： CaCO3+2HAc=Ca（ Ac）2+H2O+CO2 探究二：（ 4）根据题给条件及质量守恒定律可知，草酸钙中含有钙元素、碳元素、和氧元素，那么生成的气态氧化物就是一氧化碳和二氧化碳，从而可以写出该化学
22、方程式为： CaC2O4 CaO+CO+CO2（ 5）从图表中可以分析出，草酸钙的分解分为两个过程，再结合题给条件可知第一个过程中生成的应该是一氧化碳和碳酸钙，然后碳酸钙分解产生二氧化碳，在 700 时正处在碳酸钙分解的过程中，故剩余的固体成分为碳酸钙和氧化钙的混合物，所以本题的答案：为： CaC2O4 CaCO3+CO； CaCO3和 CaO 考点：实验探究物质的组成成分以及含量；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算 推断题 A E为初中科学中常见的物质，其中 A能使带火星的木条复燃， E的浓溶液能使小木棒变黑它们的反应转化关系如图所示（
23、图中部分生成物未标出） （ 1）金属单质 B的化学式是 ； （ 2）金属铁与蓝色溶液 D反应的化学方程式为 答案：（ 1） Cu；（ 2）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜所以本题答案：为： Fe+CuSO4FeSO4+Cu 试题分析：（ 1） A能使带火星的木条复燃，说明 A是氧气， E的浓溶液能使小木棒变黑，说明 E是硫酸，黑色固体 C能与硫酸反应生成蓝色溶液 D，则 C可能是氧化铜， D可能是硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成的金属单质 B可能是铜，所以本题答案：为： Cu；（ 2）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜所以本题答案：为： Fe+CuSO4FeSO4+Cu 考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
