1、2013届四川省广元市中考模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 危险化学品要在包装标签上标识警示性标志氢氧化钠应标识的标志是（ ） A B C D 答案： A 试题分析： 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应标识腐蚀品的标志 A、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确 B、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误 C、图中所示标志是自燃物品标志，故选项错误 D、图中所示标志是易燃物品标志，故选项错误 考点：几种常见的与化学有关的图标 元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分请你根据下表回答问题： （ 1）氟的相对原子质量是 （ 2）磷原子核内的中子数为 （ 3）上表中金属元素有 种
2、 （ 4）元素周期表同一横行元素的原子序数从左至右逐渐 答案：（ 1） 19.00； （ 2） 16； （ 3） 5； （ 4）增大 试题分析：（ 1）元素周期表可知氟元素的相对原子质量 19.00；（ 2）相对原子质量 质子数 +中子数，磷原子核内的中子数为 16；（ 3）金属元素的名称带有金字旁，上表中金属元素有锂、铍、钠、镁、 铝共 5种；（ 4）周期表中，同一横行，同一横行元素的原子序数从左至右逐渐增大 考点：元素周期表的特点及其应用 向某稀盐酸中逐渐加入试剂 X后溶液的 pH变化如图，试剂 X可能是下列物质中的（ ） A Mg B H2O C CaO D Fe2O3 答案： C 试题
3、分析： A、镁与盐酸反应能生成氯化镁和氢气，氯化镁 呈中性，所以随着反应的进行溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（ pH 7），故错误； B、水能稀释盐酸使其酸性不断减弱，但溶液不可能变为中性，更不可能变为碱性，故错误； C、氧化钙加入水中能生成氢氧化钙，氢氧化钙能中和盐酸使其酸性减弱，直至盐酸全部消耗溶液呈中性，在继续加入氧化钙溶液中会因氢氧化钙的存在而显碱性，故 C 正确； D、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁呈中性，所以随着反应的进行溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（ pH 7），故错误； 考点：酸
4、的化学性质；溶液的酸碱性与 pH值的关系 化学实验中常常出现 “1+1=2”或 “1+12”的有趣现象 下列符合 “1+1=2”的事实是（ ） A常温下， 1L水与 1L酒精混合后的体积等于 2L B室温下， 1g硫粉在 1g氧气中完全燃烧后生成 2g二氧化硫 C室温下， 1g镁与 1g稀硫酸充分反应后所得溶液质量为 2g D 20 ， 1g氯化钠饱和溶液中加入 1g氯化钠固体能得到 2g氯化钠溶液 答案： B 试题分析： A、分子之间有间隔，常温下将 1L水与 1L酒精混合后，水分子和酒精分子要进入彼此的分子间隔中，而使总体积小于 2L，故 A不符合 “1+1=2”的事实； B、根据硫和氧气
5、反应的化学方程式： S+O2 SO2，可以知道，反应中硫和氧气的质量关系为 32： 32=1： 1，所以 1g硫粉在 1g氧气中完全燃烧后生成 2g二氧化硫，故 B符合 “1+1=2”的事实； C、根据镁和稀硫酸反应的化学方程式： Mg+H2SO4MgSO4+H2，镁和硫酸反应的质量关系为 24： 98，况且该反应中还生成了氢气，所以后得到质量不能为 2g，故 C不符合 “1+1=2”的事实； D、根据饱和溶液的定义可知，溶液既已饱和，在不改变温度和溶剂的质量的情况下是不能再溶解该溶液中的溶质的，故 D不符合 “1+1=2”的事实 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 ；饱和溶液和不饱和溶
6、液；质量守恒定律及其应用 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A水能灭火，所以电脑一旦失火应立即用水浇灭 B原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 C氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D点燃 H2与 O2的混合气体可能爆炸，则点燃 CO与 O2的混合气体也可能爆炸 答案： D 试题分析： A、电脑等电器着火必须先切断电源，用水会导致触电或其它不良的后果，故 A错误； B、原子在化学变化中不能再分，所以原子是化学变化中的最小粒子 ，化学变化一定生成新的物质，所以分子在化学变化中一定会分开成为原子，原子再重新组合成新的分子，故 B错误； C
7、、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，所以氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，故 C错误； D、可燃性气体和空气（或氧气）的混合物点燃时容易发生爆炸（在爆炸极限内），由于氢气与一氧化碳都属于可燃性气体，所以点燃 CO与 O2的混合气体有可能发生爆炸，故 D正确； 考点：灭火的原理和方法；从组成上识别氧化物；分子和原子的区别和联系；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 有 a、 b、 c、 d四支容积相同且密封的试管，分别充满氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳四种气体，将它们分别倒立于装有水的水槽中，同时拔开胶塞，试管内水位上升最高的是（ ） A充满 H2的试管 B充满
8、CO2的试管 C充满 O2的试管 D充满 CO的试管 答案： B 试题分析：氢气、氧气、一氧化碳不易溶于水，水不能进入试管或进入很少；二氧化碳可溶于水，试管内气体压强减小，液体进入试管； 考点：二氧化碳的物理性质 环境和能源是人类生存和发展的基本条件下列有关环境和能源的说法错误的是（ ） A所有化学反应在生成新物质的同时，都伴随着热量放出 B煤、石油、天然气是三种重要化石燃料 C太阳能、风能等是人类正在利用和开发的主要能源 D推广乙醇汽油可以适度减轻汽车尾气对环境的污染 答案： AC 试题分析： A、化学反应的基本特征是有新物质生成，在化学反应的同时还常常伴随着能量的变化，表现出放热和吸热现象
9、，不一定都伴随着热量的放出，故选项说法错误 B、煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，故选项说法正确 C、太阳能、风能等是人类正在利用和开发的重要的新能源，化石燃料是人类正在利用和开发的主要能源，故选项说法错误 D、乙醇的产物是二氧化碳和水，推广乙醇汽油可以适度减轻汽车尾气对环境的污染，故选项说法正确 考点：物质发生化学变化时的能量变化；常用燃料的使用与其对环境的影响；化石燃料及其综合利用；资源综合利用和新能源开发 下列区分物质的试剂或方法不正确的是（ ） A用闻气味的方法区分白酒和白醋 B用水区分氯化钙和碳酸钙 C用盐酸区分黄金和黄铜（含锌） D用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 答案：
10、 D 试题分析： A、白酒有特殊的香味，而白醋有酸味，气味不同，可以鉴别，故A正确； B、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，根据溶解性用水可以鉴别，故 B正确； C、黄铜中含有的锌可以与盐酸反应产生气体，而黄金不与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故 C正确； D、酚酞在氯化钠溶液（中性）和盐酸（酸性）中均为无色，现象相同，无法鉴别，故 D错误； 考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；酸碱盐的溶解性；酸、碱、盐的鉴别；化学性质与物理性质的差别及应用 实验室制取二氧化碳和实验室制取氧气相比较，一定相同的是（ ） A发生装置 B收集方法 C验满方法 D集满气体后的集气瓶的放置方法 答案： D 试题分析
11、： A、根据二氧化碳制备装置不加热，氧气制备装置既有加热的高锰酸钾，也有不加热的双氧水，因此实验室制取二氧化碳和制取氧气的发生装置不一定相同；故 A不符合题意； B、根据二氧化碳和氧气都可用向上排空气法收集，但二氧化碳不能用排水法，因此收集方法也不一定相同；故 B不符合题意； C、根据氧气的验满方法：是带火星木条复燃；二氧化碳的验满方法 是燃着的木条熄灭，因此验满方法不相同；故 C不符合题意； D、根据氧气和二氧化碳气体的密度都比空气大，集满气体后集气瓶都是瓶口向上放置，故 D符合题意； 考点：二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理 填空题 现有下列物质：活性炭、硫粉、铁粉、氢气、氧气
12、、氮气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳、酒精、葡萄糖请按以下要求将其化学式填入空格内（每空填一种物质） （ 1）保持氧气化学性质的最小粒子 （ 2）煤气的主要成分 （ 3）食物淀粉消化后为人体组织提供营养的物质是 （ 4）产生 “温室效应 ”的主要原因之一是大量含碳物质的燃烧，导致大气中 的含量增大为了减缓此现象，最理想的燃料是 答案：（ 1） O2；（ 2） CO； （ 3） C6H12O6；（ 4） CO2 H2 试题分析：（ 1）保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，氧分子的化学式为：O2；（ 2）煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳的化学式为： CO；（ 3）食物淀粉消化后的产物为葡萄糖，葡萄糖
13、为人体组织提供营养，其化学式为：C6H12O6；（ 4）大量含碳物质的燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是导致温室效应的主要气体，故填 CO2；氢气燃烧的产物为水，不污染环境是理想燃料，氢气的化学式为： H2； 考点：化学 式的书写及意义 用化学用语填空： （ 1）金刚石 （ 2）碳酸氢铵 （ 3）氢氧根离子 （ 4）氧化铝中铝元素的化合价 （ 5）天然气（沼气）的燃烧反应 答案：（ 1） C （ 2） NH4HCO3 （ 3） OH- （ 4） 2O3（ 5） CH4+2O2CO2+2H2O 试题分析：（ 1）金刚石是由碳元素组成的，属于非金属固体单质，化学式的写法是直接用元素符号表示（ 2）铵根显
14、 +1价，碳酸氢根显 -1价，所以化学式为NH4HCO3；（ 3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，氢氧根带 1个单位负电荷，所以表示为： OH-；（ 4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的化合价为：2O3 （ 5）天然气主要成分是甲烷，燃烧时反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，用观察法配平即可，反应条件是点燃写在等号的上边 考点：化学式的书写及意义；化学符号及其周围数 字的意义；书写
15、化学方程式、文字表达式、电离方程式 用如图所示装置研究 “活性炭吸附能力与温度变化的关系 ”将 NH4NO3固体加入到中间烧杯的水中搅拌，观察到两侧烧杯的玻璃管中液面上升的高度不同 （ 1）由于试管内气体的压强 （选填 “增大 ”或 “减小 ”），使得玻璃管内液面上升 （ 2） NH4NO3固体溶于水 （选填 “放出 ”或 “吸收 ”）热量 （ 3）由此得出结论：活性炭吸附气体的能力随温度 而增强 答案：（ 1）减小（ 2）吸收（ 3）降低 试题分析：（ 1）硝酸铵溶于水热从而使得试管中的气体温度降 低，压强减小，在外界大气压的作用下，两侧玻璃管中液面上升故填：减小（ 2） NH4NO3固体溶
16、于水吸收热量故填：吸收（ 3）由图示知，活性炭在加入硝酸铵前和后吸附气体的不一样，就说明在温度降低的情况下，活性炭吸附气体的能力随温度降低而增强填：降低 考点：碳单质的物理性质及用途；溶解时的吸热或放热现象 计算题 鸡蛋壳的主要成分是磷酸钙为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取 10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸 90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g（假设其他物质不与盐酸反应） （ 1）产生二氧化碳气体 g （ 2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 答案：（ 1） 2.86 （ 2） 65% 试题分析：（ 1）产生二
17、氧化碳的质量为 10g+90g-97.14g=2.86g （ 2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 x CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 100 44 10g x 2.86g = ， x=65% 答：（ 1） 2.86 （ 2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 65% 考点：根据化学反应方程式的计算；质 量守恒定律及其应用 探究题 某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如下所示的实验 （ 1）实验 中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 （ 2）实验 中观察到试管内有白色沉淀产生，反应的化学方程式为 （ 3）实验 中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 实验结论：碱能与多种类别的物质发生反
18、应，包括指示剂、非金属氧化物、酸和盐类等 【反思交流】实验结束后，同学们对实验 的废液成分进行了探究：将实验 的废液进行过滤，滤渣所含的成分是 【提出问题】滤液中所含溶质是什么物质呢？ 【做出猜想】猜想一：滤液中的溶质是氢氧化钠 猜想二：滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠 猜想三：滤液中的溶质是氢氧化钠和 【实验设计】同学们取滤液样品并加入酚酞溶液，溶液呈红色，继续逐滴加入稀盐酸，发现溶液逐渐变无色，同时有气泡产生由此得出结论，猜想 正确 答案：（ 1） NaOH+HCl=NaCl+H2O （ 2） Na2CO3+Ca（ OH）2=2NaOH+CaCO3 （ 3） 气球胀大 【反思交流】 碳酸钙
19、【做出猜想】 氢氧化钙 【实验设计】 二 试题分析： 1）盐酸和氢氧化钠发生的是 复分解反应相互交换成分，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H2O；（ 2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为： Na2CO3+Ca（ OH）2=2NaOH+CaCO3；（ 3）二氧化碳与氢氧化钠反应压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；（ 4） 由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠； 使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有 还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了；【反思交流】将实验 是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故将其废液进行过滤，滤渣所含的成分是碳酸钙【做出猜想】如果碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应，则溶质只有氢氧化钠，也就是猜想一；如果碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠，也就是猜想二；如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钠和氢氧化钙，也就是猜想三；【实验设计】取滤液样品并加入酚酞溶液，溶液呈红色，继续逐滴加入稀盐酸，发现溶液逐渐变无色，同时有气泡产生，气泡为盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体，故证明猜想二正确。 考点 ：碱的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
