2013届四川省资阳市安岳县中考模拟化学试卷与答案（一）（带解析）.doc

1、2013届四川省资阳市安岳县中考模拟化学试卷与答案（一）（带解析） 选择题 诗词是民族灿烂文化中的瑰宝下列著名诗句中隐含有化学变化的是（ ） 千里冰封，万里雪飘 白玉为床，金作马 野火烧不尽，春风吹又生 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 夜来风雨声，花落知多少 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 A B C D 答案： C 试题分析： 、 、 发生物质的形状、状态等的变化，没有其他物质生成，所以是物理变化 涉及燃烧， 涉及碳酸钙的分解， 涉及蜡烛的燃烧，都生成了其他物质，是化学变化 考点：化学变化和物理变化的判别 小芳收集了一些衣料的纤维，各取一部分做燃烧实验下列衣料纤维中，燃烧后能够闻到烧焦羽毛气

2、味的是（ ） A涤纶 B锦纶 C棉纤维 D羊毛纤维 答案： D 试题分析：羊毛是动物纤维，主要由蛋白质组成，故灼烧羊毛会闻到烧焦羽毛的气味合成纤维（涤纶和锦纶）烧后有刺激性气味，麻和棉纤维烧时无气味 考点：合成 纤维及其应用；生命活动与六大营养素。 硅是一种良好的半导体材料工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得硅，同时 还有一氧化碳生成下列说法中正确的是（ ） 工业上制硅的反应方程式为： SiO2+2C Si+2CO 上述反应属置换反应 碳在反应中表现出还原性 碳的非金属活泼性比硅强 A仅 B仅 C仅 D 答案： D 试题分析： 根据化学方程式的书写要求：写配注等，写出工业上制硅的反应方程

3、式为： SiO2+2C Si+2CO，因此说法正确； 根据置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应；由此可知该反应属置换反应；因此说法正确； 根据含氧化物的氧被夺去的反应叫还原反应；能夺得氧的物质叫做还原剂，具有还原性；由方程式可知碳在反应中是还原剂，具有还原性；因此说法正确； 根据较活泼的非金属能置换出较不活泼的非金属；所以碳的非金属活泼性比硅强因此说法正确； 考点：碳的化学性质；置换反应及其应用；还原反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 （ 2005 宿迁）向含 AgNO3、 Cu（ NO3） 2、 Mg（ NO3） 2混 合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过

4、滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ ） A Ag、 Cu、 Mg B Cu、 Mg、 Zn C Ag、 Cu、 Zn D Ag、 Mg、 Zn 答案： C 试题分析：由于在金属活动性顺序中，金属锌在镁后面，因此滤出的固体中一定没有金属镁；而向滤出的固体中滴加稀硫酸时，由气体生成，说明固体中一定有金属锌，而 Zn+Cu（ NO3） 2=Cu+Zn（ NO3） 2， Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（ NO3）2，从而说明硝酸铜和硝酸银都被金属锌所消耗生成了金属铜和银， 考点：金属活动性顺序及其应用 如图是 a、 b、 c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（

5、 ） A把 t1 三种物质的饱和溶液升温到 t2 ，溶液都变为不饱和溶液 B把 t2 等质量的三种物质的饱和溶液降温到 t1 ，晶体析出最多的是 a C物质 a中混有少量 b，采用冷却热饱和溶液的方法进行结晶提纯 D t2 时 a、 b、 c三种物质的饱和溶液中， a的溶质质量分数最大， b的溶质质量分数最小 答案： A 试题分析： A、由于在 C在 t1 和 t2 时的溶解度相等，因此把 t1 C的饱和溶液升温到 t2 时，仍为饱和溶液，故 A错误； B、由于 a的溶解度随温度的升高而明显增大， b的溶解度受温度的影响不大，而 C在 t1 和 t2 时的溶解度相等，因此把 t2 时等质量的三

6、种物质的饱和溶液降温至 t1 时，析出晶体最多的是 a，故 B正确； C、由于 a和 b的溶解度都随温度的升高而增大，而 a的溶解度受温度的影响较大，因此可以通过降温结晶即冷却热饱和溶液的方法来提纯混有少量 b的 a，故 C正确； D、由于在 t2 时，三种物质的溶解度大小关系为 a cb，因此其饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为 a c b，故 D正确； 考点：固体溶解度曲 线及其作用 下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ） A FeCl3、 Na2SO4、 HCl B NaOH、 NaCl、 HNO3 C MgSO4、 NaNO3、 KOH D NaHCO3、 KNO3、 HCl 答案

7、： A 试题分析： A、三种物质不能结合生成水、气体或沉淀，则能大量共存，故 A正确； B、 NaOH、 HNO3能结合生成水，则物质不能大量共存，故 B错误； C、MgSO4、 KOH 能结合生成氢氧化镁沉淀，则物质不能大量共存，故 C 错误； D、NaHCO3、 HCl能结合生成水和二氧化碳，则物质不能大量共存，故 D错误； 考点：离子或物质的共存问题 材料与人类生活紧密相关下列物品与所用材料的对应关系不正确的是（ ） A羊绒衫 -天然纤维 B汽车轮胎 -塑料 C食品袋 -塑料 D不锈钢餐具 -铁合金 答案： B 试题分析： A 羊绒衫选用的材料是羊毛，属天然纤维； B汽车轮胎选用的材料是

8、合成橡胶，不是塑料； C食品袋选用的是塑料； D铁的合金包括不锈钢和生铁等。 考点：合成橡胶及其应用；合金与合金的性质；塑料及其应用 除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是（ ） 选 项 物 质 杂 质 除去杂质所选试剂 A 铜粉 铁 稀硫酸 B 生石灰 碳酸钙 稀盐酸 C 二氧化碳 氧气 灼热的铜粉 D 稀盐酸 稀硫酸 氯化钡溶液 答案： B 试题分析： A、铜粉不能与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应，所以用稀硫酸能将杂质铁除去，故 A试剂正确； B、生石灰和碳酸钙都能与稀盐酸反应，原物质与杂质都被除去了，故 B 试剂不正确； C、灼热的铜粉不能与二氧化碳反应，能与氧气反应，利用灼热的

9、铜粉能将氧气除去，故 C试剂正确； D、氯化钡溶液与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，通过过滤得到了稀盐酸，故 D试剂正确 考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙 超临界 CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为 “绿色环保溶剂 ”下列说法正确的是（ ） 超临界 CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同 CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环 超临界 CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧 超临界 CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 A B C D 答案： B 试题分析：因超临

10、界 CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，所以超临界二氧化碳能做溶剂且不燃烧超临界二氧化碳只是二氧化碳的一种形态，所以它和干冰的化学性质一样 考点：二氧化碳的化学性质；自然界中的碳循环 通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（ ） A甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大 B乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性 C丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性 D丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性 答案： C 试题分析： A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻划出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜大，

11、结论合理； B、乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性，结论合理； C、丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，但不能说明二氧化碳显酸性，故结论不合理； D、说明一氧化碳具有可燃性和还原性结论合理 考点：合金与合金的性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；物质的微粒性 在一个密闭容器内有 X、 Y、 Z、 Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：试判断该密闭容器中发生的反应属于（ ） 物质 X Y Z Q 反应前质量 /g 2 2 78 5 反应后质量 /g 待测 24 0 14 A分解反应 B置换反应 C化

12、合反应 D复分解反应 答案： A 试题分析：根据质量守恒定律，反应后物质 X的质量 =（ 2+2+78+5） g-（ 24+0+14） g=49g；物质 X、 Y、 Q 反应后质量增加，为该反应的生成物；物质 Z反应后质量减小，为反应的反应物；反应可表示为 ZX+Y+Q，一种物质分解生成三种物质的分解反应； 考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定 2006年 5月 15日国家食品、药品都督管理局通报了查处齐齐哈尔第二制有限公司假药案的情况 “齐二药 ”违反规定，购入工业用 “二甘醇 ”（化学式为C4H10O3）代替医用丙二醇（化学式为 C3H8O2）为辅料，用于 “亮菌甲素 ”注射液的生产

13、，导致病你肾功能急性衰竭，造成多人死亡下列有关说法正确的是（ ） A丙二醇和二甘醇物理性质、化学性质完全相同 B丙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为 3： 8： 2 C丙二醇中氧元素质量分数大于二甘醇 D二甘醇的相对分子质量为 106 答案： D 试题分析： A、丙二醇和二甘醇的分子构成不同，物理性质、化学性质就不完全相同；故 A错误； B、根据化合物中各元素质量比 =各元素的相对原子质量 原子个数之比，丙二醇的 C， H， O 元素质量比为：（ 123）： 8：（ 162） =9：2： 8；故 B错误； C、根据物质中某元素的质量分数 =100%，二甘醇中氧元素质量分数 =100%=45.3%；

14、丙二醇（化学式为 C3H8O2）中氧元素质量分数 =100%=42.1%；故 C错误； D、根据相 对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得二甘醇的相对分子量为：（ 124） +10+（ 163） =106；故 D正确 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；有关化学式的计算和推断 下列俗语与物质的化学性质无关的是（ ） A真金不怕火炼 B百炼方能成钢 C纸里包不住火 D玉不琢不成器 答案： D 试题分析： A、真金不怕火炼说明金的化学性质稳定 B、百炼方能成钢说明碳在高温下能和氧气应 C、纸里包不住火说明纸张具有可燃性 D、玉

15、不琢不 成器说明玉的形状可以改变，不需要发生化学变化，属于物理性质 考点：化学性质与物理性质的差别及应用 善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明以下完全正确的一组是（ ） A 物质的性质与用途 B 安全常识 N2性质稳定 -可作灯泡填充气 乙醇具有可燃性 -可作燃料 石墨很软 -可作电极 假酒中毒 -由甲醛引起 煤矿爆炸 -由瓦斯引起 假盐中毒 -由 NaNO2引起 C 元素与人体健康 D 日常生活经验 缺维生素 C-易引起坏血病 缺钙 -易骨质疏松或得佝偻病 缺碘 -易甲状腺肿大 食品干燥剂 -常用 CuO 区别硬水与软水 -常用肥皂水检验 使煤燃烧更旺 -把煤作成蜂窝状 答案： C 试题分析：

16、 A、根据石墨的导电性可用来作电极，根据石墨很软可制作铅笔芯，所以 A错误 B、假酒中毒是因为工业酒精中含有甲醇而不是甲醛，所以 B错误 C、缺乏维生素 C会患坏血病，钙是骨胳的主要成分，缺钙会患骨质疏松或佝偻病，碘是合成甲状腺激素的主要原料，缺乏会患甲状腺肿大，所以 C正确 D、氧化铜中含有铜元素，属于重金属，不能食用，也不能作食品干燥剂，所以 D错误 考点：常见气体的用途；硬水与软水；燃烧与燃烧的条件；人体的元素组 成与元素对人体健康的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康 下列有关环境问题的叙述中，错误的是（ ） A “白色污染 ”主要是指白色粉尘对环境造成的污染 B “绿色化

17、学 ”是对环境无负面影响的化学 C产生 “温室效应 ”的气体主要是二氧化碳、甲烷等气体 D “酸雨 ”是由大气中含硫和氮的氧化物等导致的 答案： A 试题分析： A、塑料难于降解，任意丢弃会引起白色污染，而不是白色粉尘对环境造成的污染称为白色污染，故 A错误； B、 “绿色化学 ”主要是指对环境无污染、无负面影响的化学，故 B正确； C、二氧化碳、甲烷含量增多导致的温室效应引起气温升高，故 C正确； D、酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，二氧化硫引起的是硫酸型酸雨，二氧化氮引起的是硝酸型酸雨，所以 “酸雨 ”是由大气中含硫和氮的氧化物等导致，故 D正确 考点：白色污染与防治；绿色化学；二氧化碳对

18、环境的影响；酸雨的产生、危害及防治 下列实验操作正确的是（ ） A点燃酒精灯 B量取液体 C称量固体 D稀释浓硫酸 答案： D 试题分析： A、使用酒精灯时要注意 “两查、两禁、一不可 ”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错 误 B、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒用 100mL量筒量取 9.5mL稀硫酸，误差太大，量筒选择不合理，图中所示操作错误 C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正

19、确 考点：加热器皿 -酒精灯；测量容器 -量筒；称量器 -托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 每年世界上都有成千上万的家庭发生火灾，如果知道一些家庭防火 知识和紧急灭火措施，就能避免火灾，下列说法你认为不正确的是（ ） A电器着火应用水扑灭 B及时更换老化破损电线，修理失灵电器 C油锅中的油着火，可用锅盖盖灭 D室内起火时不要急于打开门窗 答案： A 试题分析： A、电器着火时，为了防止触电，应先切断电源，再用水扑灭； B、如不及时更换老化破损电线，修理失灵电器，电能转化成热能温度达到可燃物的着火点，引起火灾； C、油锅中的油着火时，盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的； D、室

20、内起火时不能打开门窗，否则会使室内空气对流，反而为燃烧提供了大量的氧气 考点：灭火的原理和方法 下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A一杯食盐水，下部分比上部分咸 B温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液 C物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变 D 75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 答案： C 试题分析： A、溶液的性质可知，一杯食盐水各部分浓度相同；故错误 B、温度对硝酸钾影响很大如果降温析出硝酸钾晶体，那到未必是饱和溶液但温度一定时候，那应该是饱和溶液故错误 C、物质在溶于水时，常会伴随吸热或放热现象；故正确； D、一般在没有指明溶剂的情况下，都是水作溶剂；故错误 考点：溶

21、液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液 2005年 10月 12日，我国 “神舟 ”六号载人飞船成功发射航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应为：2NH4ClO4=N2+4H2O+X+2O2，则 X的化学式为（ ） A HCl B ClO2 C Cl2 D HClO 答案： C 试题分析：根据反应： 2NH4ClO4=N2+4H2O+X+2O2，反应前 N、 H、 Cl、 O 各元素的原子个数为： N 2， H 8， Cl 2， O 8；反应后各已知物质中 N、 H、 O 原子个数为： N 2， H 8，O 8；则物质 X

22、的分子由 2个 Cl原子构成，所以 X的化学式为： Cl2； 考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用 实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（ ） A铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关 B氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关 C氧化钙的变质与空气中的水和二 氧化碳有关 D浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关 答案： D 试题分析： A、铁粉生锈的条件是与水和氧气共同接触，故 A正确； B、潮解的定义是物质吸收空气中水分而溶解的过程，氢氧化钠变质的过程是氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠的过程，故 B正确 C、氧化钙的变质是

23、氧化钙与空气中水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故 C正确； D、浓盐酸变稀是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢，使溶质减少而变稀，与空气中的水蒸气无关，故 D错误 考点：金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；酸的物理性质及用途；离子或物质的共存问题 填空题 化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理 （ 1）加热 Fe2O3之前要先通一会儿 CO，目的是 排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸 （ 2）方框中连接的是 C和 D，导管接口的连接顺序为 a（ ） （ ）（ ），如果导管连接错误，后果是 （ 3）玻璃管 A中发生反应的化学方程式为 ，用这种方法 “炼

24、”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是 答案：（ 1）排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸（ 2） dbe CO会排入空气中从而污染空气（ 3）氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2实验室炼出的铁不含有碳，工业上炼铁的过程中使用了大量的焦炭，所以炼出的铁含有碳 试题分析：（ 1）一氧化碳是可燃性气体，与氧气或空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸故填：排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸（ 2）从a中排出的二氧化碳和一氧化碳气体应该从 d进入氢氧化钠溶液中，这样既能吸收二氧化碳气体，又能收集一氧化碳气体故填： dbe 如果导管连接错误，CO 会排入

25、空气中从而污染空气故填： CO 会排入空气中从而污染空气（ 3）氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2实验室炼出的铁不含有碳，工业上炼铁的过程中使用了大量的焦炭，所以炼出的铁含有碳 考点：一氧化碳还原氧化铁；仪器的装配或连接；二氧化碳的化学性质；铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 实验是实现科学探究的重要途径请回答以下有关化学实验的问题： （ 1）请用有关的实验数据填空： 未说明用量取用药品时，液体药品的最少取量是 mL； 添加酒精时，酒精灯的酒精不超过容积的 ； 托盘天平称量的准确度是 g； 给试管内的液体加热时，液体不超过试管容积的 ； （

26、 2）下列实验都是我们平时做过的实验，请根据示意图回答相关问题： A实验中未观察到明显现象的原因 ； B实验可能造成的后果 ； C实验测定结果偏低的原因 ； 指出 D实验中的错误 答案：（ 1） 1 2； ； 0.1； ；（ 2） 氧气不足（或温度没有达到铁的着火点、或铁丝表面有铁锈等）； 液体沸腾溅出伤人； 生成了二氧化碳； 长颈漏斗下端管口未伸到液面下 试题分析：（ 1） 未说明用量取用药品时，应按最少量取用，液体药品的最少取量是 1 2mL 添加酒精时，酒精灯的酒精不超过容积的 托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到 0.1g 给试管内的液体加热时，液体不超过试管容积的 （ 2） A实

27、验中未观察到明显的现象，也是就没有发生铁丝的燃烧，原因可能是：收集到氧气的量太少，铁丝表面有铁锈，铁丝的温度没有达到着火点等 稀释浓硫 酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，把水倒入浓硫酸可能造成的后果是液体沸腾溅出伤人 C实验测定结果偏低的原因木炭燃烧生成了二氧化碳，占据了消耗的氧气的体积 实验中的错误长颈漏斗下端管口未伸到液面下，会使生成的气体从漏斗中逸出 考点：实验操作注意事项的探究 随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大俗话说， “庄稼一枝花，全靠肥当家 ”请根据所学的知识

28、，回答下列问题： （ 1）农作物生长过程中 ，需求量最大的三种营养元素是 （填元素名称） （ 2）某农民准备配制一种复合肥 50kg，该复合肥中含 NH4Cl、 NH4H2PO4和K2SO4的质量比为 1： 2： 2，则需要 NH4H2PO4的质量为 kg，该复合肥中氮元素的质量分数为 ； （ 3）请写出鉴别 NH4Cl 和 K2SO4 这两种化学肥料的操作方法及实验现象： ； 方法二： ； 方法三： 答案：（ 1）氮、磷、钾；（ 2） 20； 10.1%（ 3）方法一：分别取少量两种化肥，放在铁片上灼烧，若冒烟的是 NH4Cl，无此现象的是 K2SO4方法二：分别取少量两种化肥于两支试管中，

29、然后再加入蒸馏水，配成溶液，并分别滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是 K2SO4，无此现象的是 NH4Cl方法三：分别取少量两种化肥于两支试管中，然后再加入熟石灰，加热，有刺激性气味气体放出的是 NH4Cl，无此现象的是 K2SO4 试题分析：（ 1）植物生长过程中需要的营养元素比较多，其中需要量最大的三种元素是氮、磷、钾（ 2）需要氯化铵的质量为 50kg =10kg氯化铵中氮元素的质量为 10kg 2.62kg 磷酸二氢铵的质量为 50kg=20kg磷酸二氢铵 中氮元素的质量为 20kg100%2.43kg复合肥中氮元素的质量分数 100%=10.1% （ 3）鉴别氯化铵和硫酸钾的方

30、法比较多，如：方法一：分别取少量两种化肥，放在铁片上灼烧，若冒烟的是 NH4Cl，无此现象的是 K2SO4方法二：分别取少量两种化肥于两支试管中，然后再加入蒸馏水，配成溶液，并分别滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是 K2SO4，无此现象的是 NH4Cl方法三：分别取少量两种化肥于两支试管中，然后再加入熟石灰，加热，有刺激性气味气体放出的是 NH4Cl，无此现象的是 K2SO4 考点：常见化肥的种类和作用；化肥的简易鉴别；元素的质量分数计算；物质组成的综合计算 下列有三种制取硝酸铜的方案： 方案一： Cu+4HNO3（浓） =Cu（ NO3） +2NO2+2H2O 方案二： 3Cu+8HN

31、O3（稀） =3Cu（ NO3） +2NO+4H2O 方案三： 2Cu+O2+4HNO3（稀） =2Cu（ NO3） 2+2H2O 请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案 ，你选择方案而不选其它方案的理由是（写两点）： ； 答案：方案三，理由是： 制取相同质量的硝酸铜，方案三消耗硝酸质量最 少，成本最低； 方案三产物中无有害气体产生，不污染环境 试题分析：由分析可知：方案一、二，有污染性气体 NO2、 NO生成；会污染空气、环境故从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案是方案三；理由是 制取相同质量的硝酸铜，方案三消耗硝酸质量最少，成本最低； 方案三产物中无有害气体产生，不污

32、染环境故答案：为：方案三，理由是： 制取相同质量的硝酸铜，方案三消耗硝酸质量最少，成本最低； 方案三产物中无有害气体产生，不污染环境 考点：物质的相互转化和制备 水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用 （ 1）自来水的生产过程大体如下图： 上图过滤池中有活性炭层，活性炭起 作用，该过程中发生 变化氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸实验室配制 AgN03溶液时不宜使用自来水，其原因是（用化学方程式表示） 高铁酸钾（ K2Fe04）是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是 （ 2）电解水时，加入少量 NaOH可以增强水的导电性现将 0.1gNaO

33、H溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是 ，当溶液中 NaOH的质量分数变为 0.2%时，有 水被分解 （ 3）在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂（位置如图所示），每个工厂排出的废液只含有 Na2C03、 FeCl3、 NaOH、 HCl中的一种某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈无色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水澄清请回答： 甲工厂排出的废液是一种碱性物质，检验该物质呈碱性可选用的试剂是 乙处河水呈红褐色的化学方程式是 丁处产生气泡的化学方程式是 （ 4）保护水资源，我们应该采取的措施是 答案：（ 1）吸附；物理； AgN03+HCl=

34、AgCl+HNO3； +6；（ 2） O2； 50.0g；（ 3） 酚酞或石蕊； 3NaOH+FeCl3=Fe（ OH） 3+3NaCl； Na2C03+2HCl=2NaCl+C02+H20；（ 4）工业生产中减少甚至消除水体污染物的产生（或农业生产中使用高效低毒的农药、化肥生活中推广使用无磷洗衣粉对污水集中处理，达标后排放）（只要答对一点即可） 试题分析：（ 1）活性炭具有吸附性，在水的净化过程中起到吸附作用，过程中没 有新物质产生属于物理变化；硝酸银与盐酸发生复分解反应，生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为 AgN03+HCl=AgCl+HNO3；根据化合物中各元素化合价代数和为零，高

35、铁酸钾（ K2Fe04）中铁元素的化合价 =0-（ +1） 2 -（ -2）4=+6；（ 2）电解水时与电源正极相连的一端放出的气体是氧气；当溶液中NaOH的质量分数变为 0.2%时，剩余溶液的质量 =0.1g0.2%=50g，其中溶剂水的质量 =50g-0.1g=49.9g；则被分解水的质量 =99.9g-49.9g=50.0g；（ 3） 利用酚酞遇碱性溶液变红或石蕊遇碱性溶液变蓝的特点，可选用这两种试剂对该处水的碱性进行检验； 乙处河水呈红褐色，可判断此时产生了氢氧化铁的红褐色沉淀物，根据题设信息 “废液只含有 Na2C03、 FeCl3、 NaOH、 HCl 中的一种 ”，则该处发生反应

36、为氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为 3NaOH+FeCl3=Fe（ OH） 3+3NaCl； 根据题设信息，可判断丁处产生气泡是由于碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的结果，反应的化学方程式为Na2C03+2HCl=2NaCl+C02+H20；（ 4）工 业污水的排放、农业生产中农药化肥的不合理使用、生活污水的随意排放都是导致水被污染的主要原因，因此采取措施避免以上行为则可起到保护水资源的目的，即工业生产中减少甚至消除水体污染物的产生（或农业生产中使用高效低毒的农药、化肥生活中推广使用无磷洗衣粉对污水集中处理，达标后排放） 考点：自来水的生产过程与净化方法；水资源的污染与防治；有

37、关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 金属钛（ Ti）是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为 “21世纪的金属 ”在工业上可用镁在高温条件下与 TiCl4反应制取金属钛，反应的化学方程式为： TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2反应说明金属钛的活动性比镁 （填强或弱） 答案：弱 试题分析：由题意可知，镁能把四氯化钛中钛置换出来，说明镁的活动性比钛强； 考点：金属活动性顺序及其应用 人类大量开采煤和石油，将使化石燃料面临枯竭对于能源危机，我们应采取的措施是 如果你是央视小记者，为了警示人们，请你拟一条公益广告语： 答案：节约能源、开发能源；珍惜能源保护地球 试题分

38、析：解决能源危机可以节约能源、开发新能源等工艺广告可从节约能源、保护 地球等方面考虑，如珍惜能源保护地球 考点：化石燃料及其综合利用 按要求填空（填序号） 草木灰 尿素 聚乙烯薄膜 鱼肉 小麦 硝酸钾 马铃薯 聚四氟乙烯 大豆 （ 1）属于钾肥的是 ；（ 2）富含蛋白质的是 ； （ 3）富含糖类的是 ；（ 4）种植农作物 “搭棚 ”用的塑料是 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 试题分析：（ 1）草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾、硝酸钾中含有钾元素，属于钾肥故填： （ 2）鱼肉、大豆中含有丰富的蛋白质故填： （ 3）小麦、马铃薯中含有丰富的糖类物质故填： （ 4）种植农作物 “搭棚 ”用的

39、塑料是聚乙烯薄膜故填： 考点：生命活动与六大营养素；常见化肥的种类和作用 根据下列粒子的结构示意图，用字母序号填空： （ 1）表示同种元素的粒子是 ； （ 2）在化学反应中容易得到电子的粒子是 答案：（ 1） A和 D（ 2） A、 C 试题分析：（ 1）因 A和 D的质子数相同，所以 A和 D表示同种元素的不同微粒（ 2）最外层电子数大于或等于 4个的，在发生化学变化时易得电子 考点：微粒观点及模型图的应用；核外电子在化学反应中的作 用 自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用图表示： （ 表示氯原子， 表示氧原子， 表示氢原子） （ 1）请写出甲图所示反应的化学方程式

40、； （ 2）乙图所示反应的基本反应类型为 ； （ 3）上述物质中，属于单质的有 （填化学式）； （ 4） D物质中氯元素的化合价为 ； （ 5）以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是 答案：（ 1） H2O+Cl2HCl+HCl（ 2）分解反应（ 3） Cl2、 O2（ 4） +1价 （ 5）化学反应前后原子的种类、数目不变（或化学反应前后元素的种类不变、化学反应的本质是原子的重新组合等合理说法均给分） 试题分析：（ 1）由图中可知，水和氯气反应生成次氯酸和盐酸，反应的化学方程式为： H2O+Cl2HCl+HCl（ 2）反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应故填：分解反应（ 3）氯气和氧气都

41、是由同种元素组成的纯净物，属于单质故填： Cl2、 O2（ 4）氢元素是 +1价，氧元素是 -2价，可以求出氯元素的化合价是 +1价故填： +1价 （ 5）在化学变化中，原子是最小的微粒故填：化学反应前后原子的种类 、数目不变（或化学反应前后元素的种类不变、化学反应的本质是原子的重新组合等合理说法均给分） 考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 化学与我们生活密切相关，日常生活中的化学知识有很多想想看，生活中常用的下列物质分别含有什么化学成分（填化学式）： （ 1）干冰常用于人工降雨干

42、冰中的 “冰 ”是指 ； （ 2）天然气是常用的气体燃料，天然气中的 “气 ”是指 ； （ 3）纯碱是生活中常用的洗涤剂，纯碱中的 “碱 ”是指 ； （ 4）碘酒是常用的皮肤消毒剂，碘酒中的 “碘 ”是指 答案：（ 1） CO2；（ 2） CH4；（ 3） Na2CO3；（ 4） I2 试题分析：（ 1）通常把固体二氧化碳叫做干冰；因此干冰中的 “冰 ”是指： CO2；（ 2）天然气中的 “气 ”是指甲烷，化学是为： CH4；（ 3）纯碱即碳酸钠的俗名；钠元素的化合价为 +1 价，碳酸根的化合价为 -2 价，碳酸钠的化学式为： Na2CO3；（ 4）碘酒中的 “碘 ”是碘单质，化学式为： I2

43、；故答案：为： I2 考点：化学式的书写及意义 计算 题 在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物 10.0g后，再加入 68.9g稀盐酸恰好完全反应反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（ m）与反应时间（ t）的关系如图所示烧杯连同药品的起始总质量为 165.0g反应的方程式为： NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2试回答下列问题： （ 1）完全反应时产生二氧化碳的质量为 g （ 2）原混合物中氯化钠的质量 （ 3）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数 答案：（ 1） 4.4；（ 2）答：原混合物中氯化钠的质量为 1.6g（ 3）答：反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数是 10%

44、试题分析： （ 1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳气体的质量 =165.0g-160.6g=4.4 g （ 2）设原混合物中碳酸氢钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 84 58.5 44 x y 4.4g 解之得： x=8.4g； y=5.85g 所以原混合物中氯化钠的质量为 10.0g-8.4g=1.6g （ 2）反应后所得溶液质量 =68.9 g+10.0g-4.4g=74.5g 反应后所得溶液中溶质质 量分数 = 100%=10% 答：反应后所得溶液的溶质质量分数 10% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算

45、探究题 室验室开放日，小明、小佳、小华、小丽等同学来到实验室，看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，同学们决定对 “固体与液体 ”之间的反应进行一系列探究 （ 1）小明同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即产生了一种无色气体，对气体是何物质，同学们进行了大胆的猜想，小佳同学的 猜想可能是 ； ； （ 2）我想设计一个实验 证明小佳同学猜想 是正确的，实验设计如下： 实验步骤 现象及结论 （ 3）小华想用如图给定的收集装置收集一瓶小佳同学猜想 中的气体，则气体由 （填 a或 b）端进入 （ 4）小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中，发现混合后

46、，固体发生了变化，但无气泡放出同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行了大胆的猜想： 猜想一： ； 猜想二： ； 猜想三： ； 答案：） CO2； H2（ 2）如 是 CO2 实验步骤现象及结论 将气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 （ 3） 中如果是氢气填 a（如是氧气或二氧化碳填 b）（ 4）猜想一：金属与盐溶液发生置换反应；猜想二：金属氧化物与酸溶液反应；猜想三：碱与酸溶液发生复分解反应；猜想四：氧化物（如 CaO）与水发生化合反应 试题分析：（ 1）二氧化碳、氢气、氧气都能通过固体和液体反应制得，故可填二氧化碳，氢气；（ 2）检验二氧化碳用澄清石灰水，看石灰水是否变浑浊；（ 3）因为气球是密度比空气小，用如图收集时要从 a端进入；（ 4）一瓶固体和一瓶液体中各取少