1、2013届山东省济南市历下区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列人类利用和改造物质的过程中，没有发生化学变化的是（ ） A铁矿石炼铁 B葡萄酿酒 C海水晒盐 D海水制镁 答案： C 试题分析： A、铁矿石炼铁过程中有新物质铁等生成，属于化学变化； B、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化； C、海水晒盐过程中只是氯化钠从海水中析出，没有新物质生成，属于物理变化； D、海水制镁过程中有新物质镁等生成，属于化学变化。 考点：本题考查化学变化和物理变化的判别。 1.6克由碳、氢两种元素组成的某化合物在氧气中完全燃烧生成 3.6克水，则同时生成二氧化碳的质量为（ ） A 4.4克 B
2、 8.8克 C 2.2克 D 4.0克 答案： A 试题分析： 3.6克水中氢元素的质量为 3.6g（ 100%） =0.4g，根据质量守恒定律可知化合物中氢元素的质量为 0.4g，因此化合物中碳元素的质量为 1.6g-0.4g=1.2g，所以生成二氧化碳中碳元素的质量为 1.2g，生成二氧化碳的质量为1.2g（ 100%） =4.4g，故 A项正确。 考点：本题考查质量守恒定律及其应用；化合物中某元 素的质量计算。 将一定质量铁粉和银粉的混合物加入 Cu（ NO3） 2的溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中有气泡冒出，下列对滤渣和滤液的说明中，正确的是（ ） A滤渣中只有单质铁 B滤渣
3、中单质铜、单质银和单质铁都存在 C滤液是无色的 D滤液中有硝酸亚铁和硝酸银 答案： B 试题分析：在金属活动性顺序中，铁铜银，银不会与硝酸铜发生置换反应，故滤渣中一定含有银，铁一定会与硝酸铜发生置换反应生成铜，故滤渣中一定含有铜，将滤渣加入稀盐酸后生成了气体，而铜和银都不能和稀盐酸反应，所以可以判断加入的铁粉是过量的，即滤渣中含有铁，进而可以判断滤液中只有硝酸亚铁，而硝酸亚铁溶液为浅绿色溶液，故 B项正确。 考点：本题考查金属的化学性质。 下列有关粗盐提纯的说法中不正确的是（ ） A用溶解、过滤的方法能除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质 B除去 NaCl溶液中的 Na2SO4，可以加入适量的 BaC
4、l2溶液 C除去 NaCl溶液中的 CaCl2，可以加入适量的 K2CO3溶液 D通过蒸发溶剂的方法除去氯化钠溶液中的水，得到食盐晶体 答案： C 试题分析： A、通过溶解、过滤能除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质，正确； B、硫酸钠和氯化钡反应能生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入适量的氯化钡溶液能够除去氯化钠溶液中的硫酸钠，正确； C、加入碳酸钾溶液时，氯化钙和碳酸钾反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钾，在除去氯化钙的同时，引入了新杂质 -氯化钾，不正确； D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，通常用蒸发溶剂的方法除去氯化钠溶液中的水，得到食盐晶体，正确。 考点：本题考查氯化钠与粗盐提纯；蒸发与蒸馏操作；盐的化
5、学性质。 下表记录了物质 X的溶液分别加入另外三种物质中产生的现象则物质 X可能是（ ） 硝酸银溶液 氧化铜 氢氧化钠溶液 物质 X 白色沉淀 溶解，溶液变蓝 无明显现象 A NaCl溶液 B肥皂水 C稀硝酸 D稀盐酸 答案： D 试题分析： A、若物质是氯化钠，则加入到氧化铜和氢氧化钠中均没有现象发生，故 A错误； B、若物质是肥皂水，则加入到三种溶液中均没有现象发生，故 B错误； C、若物质是稀硝酸，则加入硝酸银无明显现象，加入到氧化铜中能够使其溶解并生成硝酸铜的蓝色溶液，加入到氢氧化钠中能够与之反应但无现象发生，故 C错误； D、若物质是盐酸，则加入硝酸银中能够生成氯化银的白色沉淀，加入
6、到氧化铜中能够使其溶解且生成氯化铜的蓝色溶液，加入到氢氧化钠中能够与之反应但无现象发生，故 D正确。 考点：本题考查酸的化学性质。 下列叙述中，正确的是（ ） A复分解反应的实质是参加反应的物质间的离子交换 B将 pH试纸放入待测液中，测 溶液的 pH C洗洁精去除餐具上的油污是溶解的过程 D利用木炭燃烧消耗掉密闭容器中的氧气以间接测定空气中氧气的含量 答案： 试题分析： A、复分解反应的实质是参加反应的物质间的离子交换，生成沉淀、气体或水，正确； B、用 pH试纸测定未知溶液的 pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH；不能将 pH试
7、纸放入待测液中，以免污染待测液，错误； C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，错误； D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，但生成了新的气体，不能用于测定空气中氧气的含量，错误。 考点：本题考查复分解反应的条件与实质；溶液的酸碱度测定；空气组成的测定；乳化现象与乳化作用。 建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式对于下列宏观现象的微观解释中，错误的是（ ） A水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子 B一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同 C 20mL水与 20mL酒精混合后体
8、积小于 40mL，是因 为混合后分子数目减少 D “酒香不怕巷子深 ”，说明了分子在不断运动 答案： C 试题分析： A、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，正确； B、一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同，故选项解释正确； C、 20mL 水与 20mL 酒精混合后体积小于 40mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，错误； D、 “酒香不怕巷子深 ”， 是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四
9、周扩散，使人们闻到酒花香，正确。 考点：本题考查利用分子与原子的性质分析和解决问题。 化学与生产、生活、社会发展紧密相连，下列说法中，不正确的是（ ） A使用燃煤脱硫技术能有效的防止酸雨的形成 B月饼易氧化变质，建议密封包装时，加入一小包铁粉作吸氧和吸水剂 C工业常用铁桶储运氢氧化钠溶液 D香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体，但被动吸烟对人体无害 答案： D 试题分析： A、使用燃煤脱硫技术能够防止二氧化硫的产生，从而能够有效地防止酸雨的形成，正确； B、加入一小包铁粉时，铁粉能够吸收包装袋内的水和氧气，从而防止月饼被氧化，正确； C、工业常用铁桶储运氢氧化钠溶液，
10、正确； D、吸烟有害身体健康，同样被动吸烟也能够危害身体健康，不正确。 考点：本题考查酸雨的产生、危害及防治；金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途；烟的危害性及防治。 实验是人们认识物质的重要手段，关于下列四个实验的论述错误的是（ ） 玻璃棒的作用是引流 酸类物质具有相似的化学性质，但由于酸根离 子不同，其性质也存在差异 通过对比蜡烛在空气中燃烧的现象得出：反应物的浓度影响反应的剧烈度 导管的长度对蒸馏效果没有影响 答案： D 试题分析： A、过滤中玻璃棒起到引流液体的作用，正确； B、氯离子和钡离子不反应，硫酸根离子和钡离子能结合成硫酸钡白色沉淀，正确； C、氧气支持燃烧，氧气浓度越大
11、可燃物燃烧就越剧烈，正确； D、蒸馏时导管越长水蒸气变成水的速度就越快，不正确。 考点：本题考查过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；氧气的化学性质；酸的化学性质。 如图是某粒子的结构示意图，下列对该粒子的判断中，错误的是（ ） A该粒子属于原子 B该粒子属于非金属元素 C该粒子核内有 17个质子 D该粒子易失电子形成阳离子 答案： D 试题分析： A、从图示可以看出该粒子核内质子数等于核外电子数，都为 17，为氯原子，故说法正确； B、该元素的原子核内存在 17个质子，属于氯元素，氯元素属于非金属元素，故说法正确； C、从图示可以看出，该元素核内质子数为 17，故说法正确； D、该元素的
12、原子最外层上有 7个电子，在化学反应中易得到 1个电子达到稳定结构，从而形成阴离子，故说法错误。 考点：本题考查原子结构示意图与离子结构示意图。 食品安全事件频繁被报道，如：三聚氰胺奶粉、染色馒头等，在广大消费者中造成较大影响面对事件要科学分析，正确判断，你认为下列认识缺乏科学性的是（ ） A食品中使用化学添加剂并不一定对人体都有危害 B三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品，食品安全事件都是化学惹的祸 C质检部门要加强监测力度，我们要学会辨别并主动远离有毒有害的物质 D要合理膳食，使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡 答案： B 试题分 析： A、食品中使用化学添加剂并不一定对人体都有危害，只
13、要合理使用，不会影响身体健康，具有科学性； B、食品安全事件是人们对化学产品的不合理利用造成的，与化学本身无关，缺乏科学性； C、质检部门要加强监测力度，我们要学会辨别并主动远离有毒有害的物质，具有科学性； D、要合理膳食，使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡，具有科学性。 考点：本题考查亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；均衡营养与健康。 填空题 如图所示为实验室中常见的气体的制备、除杂和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题： （ 1）请写出能用装置乙制备的一种气体的化学方程式 简要写出检查装置乙气密性的方法 （ 2）小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（
14、 H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为H2C2O4= CO+CO2+H2O 用草酸制取 CO，你认为应选择的发生装置是 （填 “甲 ”、 “乙 ”或 “丙 ”） 要用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并测定气体生成物的性质，请帮小明将下列装置进行连接，合理的连接顺序是： 草酸加热后的气体生成物 能证明 CO气体具有还原性的实验现象是 小明还想计算 12克氧化铁样品中氧化铁的质量分数，他收集了以下两组数据（假设所有能发生的反应都反应完全）： 数据一：根据参加反应的草酸的质量计算出生成了一氧化碳 5.6克 数据二：反应前后澄清石灰水增重 6.6克 请选择合理的一组数据，计算出 1
15、2克氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 （最终结果精确到 0.1%） 答案：（ 1） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（合理即可）；关闭开关后，先把导管的一端插入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出。 （ 2） 甲 甲、 A、 B、 C；一氧化碳、二氧化碳。 C中红色变黑色，澄清石灰水变浑浊。 66.7%。 试题分析：（ 1）实验室制取 CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，检查装置乙气密性的方法是：关闭开关后，先把导管的一端插入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出。 （ 2） 草酸（ H2C
16、2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，因此需要加热，故答案：为甲。 草酸（ H2C2O4）与浓硫酸混合加热生成一氧化碳和二氧化碳和水，因此草酸加热后的气体生成物是一氧化碳和二氧化碳；要得到干燥、纯净的一氧化碳，应该先除杂质二氧化碳，然后再干燥，故答案：为：甲、 A、 B、 C；一氧化碳、二氧化碳。 能证明 CO气体具有还原性的实验现象是： C中红色变黑色，澄清石灰水变浑浊。 数据一测量中，根据一氧化碳的质量求氧化铁的质量分数时，结果会偏大，因为与氧化铁反应的一氧化碳小于 5.6g，因此应该用数据二中的数据计算；反应前后澄清石灰水增重 6.6克，即二氧化碳的质量是 6.6g，然后根据二氧化碳的
17、质量求氧化铁的 质量，最后求氧化铁的质量分数； 设氧化铁的质量分数为 x 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 160 344 12x 6.6g x66.7% 考点：本题考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；根据化学反应方程式的计算。 海洋为我们提供了丰富的资源，二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，请围绕 “海洋 ”这个话题回答以下问题： （ 1）下图 1是我们从海水中提取镁的流程图： 上述一系列转化过程中，属于中和反应的是 （用化学方程式表示） 海水制镁过程中对于如何富集镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想： 甲：直
18、接往海水中加入石灰乳 乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳 丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳 通过分析比较，你认为 的设想最为经济合理（选填 “甲 ”、 “乙 ”或 “丙 ”） （ 2）关于海水 “制碱 ”中得到的 “碱 ”的成分，甲同学认为是氢氧化钠，乙同学认为是碳酸钠，为确定其成分，甲、乙同学各做了以下两个实验： 甲向 “碱 ”溶液中加入酚酞，观察到酚酞变红，于是认为 “碱 ”是氢氧化钠 乙向 “碱 ”溶液中加入氢氧化钙溶液，产生白色沉淀， 于是认为 “碱 ”是碳酸钠 你同意 （填甲或乙）同学的观点，请指出另一个同学实验设计的不合理之处 （ 3）从海水晒盐留下的 “苦卤 ”中加工得到不纯的硫
19、酸镁晶体，其中含有少量氯化钠，根据溶解度曲线图 2回答下列问题： t1 时，等质量的水中最多溶解的硫酸镁质量 （填大于、小于或等于）最多溶解的氯化钠的质量 t2 时，向 50克水中加入 50克硫酸镁，所得溶液的溶质质量分数是 要除去少量的氯化钠，得到较纯净的硫酸镁，可采用的方法是 A过滤 B蒸干水分 C将 t2 硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤 答案：（ 1） Mg（ OH） 2+2HClMgCl2+2H2O； 丙； （ 2）乙；碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红； （ 3） 等于 37.5%； C 试题分析：（ 1） 分析图 1中的实验流程可以知道，属于中和反应的为氢氧化镁和稀盐酸的反应
20、，该反应生成了氯化镁和水，其化学方程式为： Mg（ OH）2+2HClMgCl2+2H2O。 三种方式中甲需要大量的石灰乳，乙则需要加热消耗能量，只有丙的方式中由于水分的蒸发，而能够节约原料和能源，所以丙同学的方案最可行。 （ 2） 碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红，所以不能根据酚酞变红就判定为氢氧化钠，即乙同学的操作正确。 （ 3） 比较图 2中的溶解度曲线可以知道 t1 时，氯化钠和硫酸镁的溶解度相等，所以该温度下等质量的水中最多溶解的硫酸镁质量等于最多溶解的氯化钠的质量。 t2 时，硫酸镁的溶解度为 60g，根据溶解度的定义可以知道，向 50克水中加入 50克硫酸镁，只能溶解 30g，
21、所以所得溶液的溶质质量分数是：100%=37.5%。 分析图中曲线可以知道 t2 后，硫酸镁的溶解度随温度升高而降低，而氯化钠的溶解度随温度升高而升高，所 以要提纯硫酸镁可以将 t2 硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤即得较为纯净的硫酸镁，故选 C。 考点：本题考查对海洋资源的合理开发与利用；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用。 我国发布的新修订的环境空气质量标准增加了 PM2.5检测指标 PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大 （ 1）下列关于 PM2.
22、5的说法错误的是 （填序号） 燃放烟花爆竹会产生 PM2.5； PM2.5是造成灰霾天气的 “元凶 ”之一； PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多； （ 2）我国首次使用二甲醚（化学式 C2H6O）为燃料的城市客车，能减少汽车尾气中 PM2.5 的排放其中的二甲醚属于 （选填 “氧化物 ”或 “有机化合物 ”），二甲醚中 元素质量分数最高二甲醚燃烧驱动汽车的过程是 能转化成热能继而再转化成机械能的过程 答案：（ 1） ；（ 2）有机化合物；碳；化学 试题分析：（ 1） PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，所以燃放烟花爆竹会产生 PM2.5， 故 说法正确
23、； PM2.5是造成灰霾天气的 “元凶 ”之一，说法正确，故 说法正确； PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米所以要比分子大得多，故 说法错误。 （ 2）氧化物是由两种元素组成，二甲醚是由三种元素组成；含碳的化合物属于有机物，所以二甲醚属于有机化合物；二甲醚中碳元素质量最大，所以碳元素质量分数最高；二甲醚燃烧驱动汽车的过程是化学能转化为热能，继而再转化成机械能的过程。 考点：本题考查空气的污染及其危害；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算；物质发生化学变化时的能量变化。 能源、环境与人类的 生活和社会发展密切相关 （ 1）氢气是我们未来社会最理想的能源氢气作燃料除燃烧时产生较多的
24、热量外，另一个优点是 （ 2）目前，人类以化石燃料为主要能源，为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示： 下列说法正确的是 （填序号） 反应前后分子的种类没有改变 反应前后所有元素的化合价都没有变化 参加反应的 A、 B两物质的微粒个数比是 1： 3 该反应是置换反应 （ 3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料经研究发现 NH3完全 燃烧生成水蒸气和空气中含量最多的气体，产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景 NH3中氮元素和氢元素的质量比为 写出 NH3燃烧的化学方程式 答案：（ 1）燃烧产物不污染环境 （ 2）
25、 （ 3） 14： 3 4NH3+3O2 6H2O+2N2 试题分析：（ 1）氢气燃烧能生成水，不污染环境。 （ 2） 碳和水蒸气在高温条件下反应能生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：C+H2O CO+H2，反应前后分子的种类发生了改变； 反应前后碳元素、氢元素的化合价发生了改变； 参加反应的 A、 B 两物质的微粒个数比是 1： 1； 该反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，故 正确。 （ 3） NH3中氮元素和氢元素的质量比为：（ 141）：（ 13） =14： 3。 空气中含量最多的气体是氮气，氨气燃烧能生成水和氮气，反应的化学方程式为： 4NH3+3O2 6H2O+
26、2N2 考点：本题考查氢气的用途和氢能的优缺点；微粒观点及模型图的应用；元素质量比的计算；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 按照要求从氢氧化镁、硫酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化硫中选择合适的物质，将其化学 式填入空格中 （ 1）能引发酸雨的氧化物： ； （ 2）用于除铁锈的酸： ； （ 3）一种难溶的碱： ； （ 4）能生产洗涤剂的盐： 答案：（ 1） SO2；（ 2） H2SO4；（ 3） Mg（ OH） 2；（ 4） Na2CO3 试题分析：（ 1）二氧化硫是能引发酸雨的氧化物，其化学式为： SO2。 （ 2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的物
27、质中，硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，符合要求，其化学式为： H2SO4。 （ 3）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的物质中，氢氧化镁属于碱，难溶于水，其化学式为： Mg（ OH） 2。 （ 4）盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，碳酸钠是能生产洗涤剂的盐，其化学式为： Na2CO3。 考点：本题考查化学式的书写及意义。 探究题 某同学为验证质量守恒定律，向烧杯中加入 40克溶质质量分数为 20%的硫酸铜溶液，另取两只试管，向其中一只试管中加入一定质量的氢氧化钠溶液，向另一只试管中加入足量的稀硫酸 第一步：如图所示，将试管放入烧杯中并在天平上称重 第二步：先将氢
28、氧 化钠溶液倒入烧杯中，能观察到的现象是 ；随后再将足量的稀硫酸倒入烧杯中，能观察到的现象是 第三步：将两只试管放回烧杯中，并将烧杯重新放在天平的左盘上，你能观察到天平指针 （填 “偏左 ”、 “偏右 ”或 “保持不变 ”） 若使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量 答案：出现蓝色沉淀；蓝色沉淀溶解，得到蓝色的溶液；保持不变；参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 4g。 试题分析：第二步：由于氢氧化钠和硫酸铜反应能够生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠，而氢氧化铜能够和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以现象分别是：出现蓝色沉淀；蓝色沉淀溶解，得到蓝色的溶液。 第三
29、步：由于反应前后没有物质从实验装置中跑出，所以依据质量守恒定律可知装置的质量不会变化，故天平指针不会偏转。设反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 x 2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（ OH） 2 80 160 x 40g20% x=4g 考点：本题考查质量守恒定律及其应用。 推断题 有一固体混合物 M，已知其中可能含有 Ba（ OH） 2、 Na2CO3、 Na2SO4、NH4Cl、 FeCl3五种物质中的两种或多种按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行） 试根据实验过程和现象做出判断，填写以下空白： （ 1）气体 A的化学式 ；把气体 D通
30、入紫色石蕊试液中，石蕊变 色 （ 2）写出过程 发生反应的化学方程式 （ 3）原混合物 M里，还不能确定的物质是 （写化学式）；要确定它是否存在，请简述你的设计方案： （ 4）农业生产中常用铵态氮肥补充土壤中 的氮元素，根据实验步骤 带给你的启示，请你为使用铵态氮肥提出合理化建议 答案：（ 1） NH3；红 （ 2） BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 （ 3） Na2SO4；在步骤 中加入足量的稀硝酸，观察白色沉淀是否全部溶解。 （ 4）防潮，并且不能与碱性肥料混合施用 试题分析：（ 1）有无色气体 A生成，说明一定有 Ba（ OH） 2、 NH4Cl，氢氧化钡和氯化铵反应生
31、成氯化钡和水和氨气，因此 A是氨气； D是二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。 （ 2）有白色沉淀 B，在 B中加入稀硫酸生成无色气体 D和白色沉淀 E，说明 B中一定有碳酸钡，硫酸钡可能有也可能没有，因为碳酸钡和硫酸反应生成生成硫酸钡白色沉淀和水和二氧化碳。 （ 3）原混合物 M里，还不能确定的物质是硫酸钠，因为硫酸钡可能有也可能没有，要确定它是否存在，设计的方案是：在步骤 中加入足量的稀硝酸，观察白色沉淀是否全部溶解。 （ 4）根据实验步骤 的启示，使用铵态氮肥时：要防潮，并且不能与碱性肥料混合施用。 考点：本题考查物质的鉴别、推断；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；书写化学方程式、文字表达式 、电离方程式。
