1、2013届广东佛山高明区九年级上学期课堂教学质量抽测化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学已日益渗透到社会生活的各个方面。你认为下列各项不属于化学学科研究范畴的是 A物质的运动状态 B物质的组成和结构 C物质的性质和用途 D物质的制取和应用 答案： A 试题分析：物质的组成和结构、物质的性质和用途、物质的制取和应用都是属于化学学科研究的范畴。物质的运动状态不属于化学学科研究的范畴；属于物理学研究的范畴。选 A。 考点：化学学科研究的范畴。 点评：识记内容，难度不大，考查化学学科研究的范畴，化学学科研究物质的组成、结构、性质以及变化规律等。 下列图像能正确
2、反映对应变化关系的是 A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B加热一定量的高锰酸钾固体 C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D将水通电电解一段时间 答案： D 试题分析：向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是催化剂，其质量一直保持不变；加热一定量的高锰酸钾固体，随着高锰酸钾的分解，固体中锰元素的质量分数将先变大，后高锰酸钾分解结束，锰元素的质量分数将保持不变；向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，随着金属的加入，酸逐渐减少，最终反应完全，反应产生的氢气的质量应该相等；将水通电电解一段时间，将生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比是 2： 1.选 D。 考点：化学反应中的
3、物质质量关系。 点评：本题难度较大，分析物质反应过程中的质量变化关系，要根据反应的进行，逐 步分析其中物质的质量变化趋势，最终得出合理的图像。 铁粉、铝粉的混合物 5.6g与足量的稀硫酸完全反应，则反应中生成氢气的质量可能为： A 0.15g B 0.30g C 0.50g D 0.75g 答案： BC 试题分析：（ 1）设 5.6g金属全部是铁，则 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 2 5.6g X 56： 2=5.6g： X X=0.2g （ 2）设 5.6g金属全部是铝，则 2Al+ 3H2SO4= Al2（ SO4） 3 + 3H2 54 6 5.6g Y 54： 6=5.6g
4、： Y Y=0.62g 由（ 1）、（ 2）得，铁粉、铝粉的混合物 5.6g与足量的稀硫酸完全反应，产生的氢气的质量因该处于 0.2g和 0.62g之间，故选 BC。 考点：根据化学方程式计算。 点评：本题要考查金属组分的质量区间，可以采用极限计算的方法，从而得出混合金属反应产生的氢气的质量区间，进而得出合理答案：，本题难度较大。 图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的是 A利用元素周期表，查出某元素的原子序数 B利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价 C利用原子的结构示意图，可以确定原子的中 子数 D利用金属活动性顺序，判断金属与金属化合物能否发生置换反
5、应 答案： AD 试题分析：利用元素周期表，可以查出某元素的原子序数、元素符号、中文名称、相对原子质量等信息；利用元素的相对原子质量表，可以查出元素的相对原子质量；利用原子的结构示意图，可以确定原子的质子数、核外电子数；利用金属活动性顺序，判断金属与金属化合物能否发生置换反应。选 AD。 考点：元素周期表；相对原子质量；原子结构示意图；金属活动性。 点评：本题考查的知识点较多，难度中等，原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属
6、从其盐溶液中置换出来。 在 4A+5B=4C+6D的反应中，已知 34gA和 80gB完全反应，生成了54gD ，若已知 C的相对分子质量为 30，则 A的相对分子质量为 A 17 B 34 C 32 D 68 答案： A 试题分析：由题意得： 34gA和 80gB完全反应， 生成了 54gD ，则生成 C的质量为 60g。 设 A的相对分子质量为 X。 4A+5B=4C+6D 4X 120 34g 60g 4X： 120： 34g： 60g X=17.选 A。 考点：质量守恒定律；根据化学方程式计算。 点评：本题难度较大，首先要根据质量守恒定律解出 C的质量，在根据化学方程式计算 A的相对分
7、子质量。 如下图是元素周期表中第三周期部分元素的微粒结构示意图，依照此示意图，下列描述正确的是 A示意图 、 、 、 表示的全部是原子结构 B示意图 的核电荷数 x=12 C示意图 若表示的是离子结构，则它的最外层电子数 y=7 D示意图 的最外层电子数为 8，所以它是稀有气体元素 答案： B 试题分析：由图中微粒结构示意图可知：示意图 是离子结构示意图， 、 、 表示的全部是原子结构；示意图 的核电荷数 x=12；示意图 若表示的是离子结构，则它的最外层电子数 y=8；示意图 的最外层电子数为 8，是钠离子的结构示意图。选 B。 考点：微粒的结构示意图。 点评：本题难度中等，原子结构示意图中
8、，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。质子数大 于核外电子数的是阳离子；小于核外电子数的是阴离子；等于核外电子数的原子。 用托盘天平称量某物质时，调零后将该物质置于右盘上，而砝码置于左盘，当天平平衡时，砝码读数为 9克，游码读数为 0.8克，则该物质的实际质量为 A 9.8克 B 8.2克 C 9克 D无法确定 答案： B 试题分析：用托盘天平称量某物质时，调零后将该物质置于右盘上，而砝码置于左盘，则平平衡时，该物质的实际质量为砝码减去游码的读数。就 9g-0.8g=8.2g。选 B。 考点：托盘天平的使用。 点评：使用托盘天平称量某物质时，应该遵
9、循 “物左码右 ”的原则。 纳米二氧化钛是一种新型材料，在可见光下能促使有色物质降解为水和二氧化碳。据此推测，纳米二氧化钛在此过程中作 A吸附剂 B干燥剂 C催化剂 D消毒剂 答案： C 试题分析：纳米二氧化钛在可见光下能促使有色物质降解为水和二氧化碳。纳米二氧化钛在此过程中的作用是作催化剂。选 C。 考点：催化剂。 点评：催化剂能改变其他物质的反应速率，但其本身的化学性质和质量都保持不变。 下列有关物质制取及性质的叙述正确的是 A氧气能和大多数金属反应，所以氧气是一种很不稳定的气体 B磷在氧气中燃烧生成二氧化磷 C给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气 D课本上测定空气中氧气含量的实验中，
10、若将红磷换成木炭实验会失败 答案： D 试题分析：氧气能和大多数金属反应，所以氧气是一种很活泼的气体；磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷；给氯酸钾加热，若不加二氧化锰则产生氧气的速率很慢，但也能产生氧气；课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验会失败，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内的气压变化不大，液体不会形成倒流现象。选 D。 考点：氧气的性质；磷的燃烧；催化剂；燃烧法测定空气中氧气的含量。 点评：燃烧法测定空气中氧气的含量是个重要的考点，实验中，使用的可燃物燃烧后不能有气体产生；一般用红磷，且红磷要足量；装置不能漏气；要等到装置冷却后再打开止水夹观察实验现象。 推理是化学学习中
11、常用的思维方法。某同学所做的以下四个推断正确的是 A氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 B由不同种元素组成的纯净物叫化合物，空气中含有氮、氧、氢等元素所以空气是化合物 C燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象产生的变化都是燃烧 D物质与氧的反应属于氧化反应，所以氢气与氧气的反应属于氧化反应 答案： D 试题分析：氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如高锰酸钾是含氧化合物，但不是氧化物；由不同种元素组成的纯净物叫化合物，空气中含有氮、氧、氢等元素，但这些元素都各自或者相互形成了多种不同的物质，所以空气是混合物；燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光
12、、放热现象产生的变化不都是燃烧，如电灯发光放热就不是燃烧；物质与氧的反应属于氧化反应，所以氢气 与氧气的反应属于氧化反应。选 D。 考点：氧化物；混合物与纯净物；燃烧；氧化反应。 点评：本题综合性较强，难度较大。要注意有关概念的区别，如混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。氧化物是由氧元素和别的一种元素组成的化合物，在元素组成上可以看出，氧化物只有两种元素组成。 森林初发火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭。关于爆炸灭火原因的分析不合理的是 A爆炸使燃烧处暂时缺氧 B爆炸气浪降低了可燃物的温度 C爆炸气浪降低了可燃物的着火点 D炸起
13、的沙土覆盖可燃物，隔绝空气 答案： C 试题分析：灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭，因为爆炸使燃烧处暂时缺氧；爆炸气浪降低了可燃物的温度，使之达不到可燃物的着火点；炸起的沙土覆盖可燃物，隔绝空气。选 C。 考点：灭火的方法。 点评：本题考查灭火的方法及其应用，难度不大，灭火的方法有： 1、撤离可燃物； 2、隔绝氧气； 3、降低温度到可燃物着火点以下。 下列实验操作，不正确的是 A铁在氧气中燃烧 B读取液体体积 C过滤 D加热 答案： D 试题分析：铁在氧气中燃烧，集气瓶底要预先放些水或者细沙，防止燃烧的 生成物炸裂瓶底；读取液体体积，视线要与凹液面的最低处保持水平；过滤要用玻璃棒引流，遵守 “一贴二
14、低三靠 ”的原则。 加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，用酒精灯外焰均匀加热，手握试管夹的长柄，不要接触短柄。 选 D。 考点：化学实验操作的注意事项。 点评：识记内容，牢记即可，只有按照规范的实验操作做实验，才能保证实验的成功和安全。 火星大气中 95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，下列推断错误的是 火星大气是纯净物 火星与地球大气成分相似 火星上钢铁容易生锈 火星上一定存在生命 火星上温室效应显著 A B C D 答案： C 试题分析：火星大气中 95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，这些说明火星大气是混合物；火星与地球大气成分
15、相去甚远；火星上钢铁不容易生锈，因为缺乏氧气；火星上不一定存在生命，因为没有液态水；火星上温室效应显著，因为其大气中二氧化碳含量很高，温室效应明显。选 C。 考点：空气的组成；铁的锈蚀、二氧化碳的性质等。 点评：本题借助火星大气的成分来考查地球大气的组成，设计二氧化碳的性质、铁的锈蚀、温室效应等内容，难度中等。 铝箔在氧气中燃烧发生了化学变化，做出这一判断的主要依据是 A变化中放出大量的热 B有白色固体生成 C看到耀眼的白光 D铝箔消失了 答案： B 试题分析：铝箔在氧气中燃烧发生了化学变化，做出这一判断的主要依据是有白色固体生成。发光、放热等只能作为判断化学反应的参考条件。选 B。 考点：化
16、学变化与物理变化。 点评：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化没有新物质生成，判断化学变化的依据是看变化过程中是否有新物质生成。 下列有关日常生活的说法错误的是 A天然气主要成分是 CO B铅笔芯主要成分是石墨 C区别硬水与软水常用肥皂水检验 D用木炭除冰箱异味 答案： A 试题分析：天然气主要成分是 CH4；铅笔芯主要成分是石墨；区别硬水与软水常用肥皂水检验，若是硬水就会产生较多的沉淀，泡沫少；用木炭除冰箱异味，因为木炭具有吸附性。选 A。 考点：天然气；石墨；软水和硬水；木炭的吸附性。 点评：识记内容，难度不大，硬水 中含有较多的钙镁物质，对人体健康和生产生活不利，生活中通常使用加热煮沸
17、的方法降低水的硬度。 下图是表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是 A反应中生成的单质和化合物的个数之比为 1： 2 B该反应为置换反应 C该反应使有毒气体转化为无毒气体 D图中生成的单质的化学式为 N2 答案： B 试题分析：由图中的反应图示可知：反应中生成的单质和化合物的个数之比为1： 2；该反应是两种化合物反应，生成物是一种单质和一种化合物，不是置换反应；该反应使有毒气体转化为无毒气体，即一氧化碳、一氧化氮变 成了二氧化碳和氮气；图中生成的单质的化学式为 N2。选 B。 考点：化学反应的微观图示；化学反应中分子的个数比；单质；置换反应。 点评：本题难度较大，读懂图示是解
18、题的关键，另外可以通过将图示反应转变成化学反应方程式的方法解答题目。 用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能有的原因有： 用酒精灯的外焰给试管加热； 加热前没有擦干试管外壁的水； 加热时试管底部触及灯芯； 被加热的液体超过试管容积的 1/3； 没有进行预热其中与之有关的是 A B C D 答案： C 试题分析：用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能有的原因有： 加热前没有擦干试管外壁的水； 加热时试管底部触及灯芯； 没有进行预热。选 C。 考点：试管破裂的原因；加热时的注意事项。 点评：加热试管时，要注意有关事项，只有按照规范的实验操作做实验，才能保证实验的成功和安全。 原
19、子论分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，你认为分子、原子的本质区别是 A分子大原子小且分子运动原子不运动 B化学反应中，分子可分，原子不可分 C原子构成分子，分子构成物质 D分子可以构成物质，而原子不能 答案： B 试题分析：分子、原子的本质区别是化学反应中，分子可分，原子不可分。分子有原子构成；分子、原子都在不停的运动；分子、原子都能构成物质。选 B。 考点：分子和原子。 点评：微观概念，比较抽象，分子有原子构成，化学反应中分子的种类一定改变，但个数不一定改变；原子在化学反应中种类、个数等都不会改变。 填空题 “垃圾是放错地方的资源 ”。请你回答下列问题： (1)假如你在打扫卫生，清理出下
20、列物品： A.废纸 B.矿泉水瓶 C.易拉罐 D.霉变的蛋糕 E.生锈的铁钉 其中应放入 “可回收垃圾箱 ”的是 (填字母 )；废品收购人员发现金属铝做的易拉罐 “不生锈 ”，而铁生锈最厉害。你认为易拉罐 “不生锈 ”原因是 。 (2)废旧电池中含有汞，如果随意丢弃，会造成污染，威胁人类健康。汞在常温下的状态是 _，常温下 （填 “能 ”或 “不能 ”）与稀盐酸反应。 (3)垃圾通过燃烧可以发电，成为了再生新能源。垃圾被送入发电车间前首先要除去一些不能燃烧的物质，下列垃圾中的物质： A.碎玻璃、 B.废纸屑、 C.干电池、 D.食品残留物。必须去除的是 (填字母 )；你认为垃圾焚烧发电与直接堆
21、放或填埋相比较带来的优点是 。 答案： (1)A B C E 铝与氧气反应生成致密的氧化膜覆盖在表面 (2)液态 不能 (3)AC 节约土地资源、废物利用等等 试题分析： (1)下列物品中： A.废纸 B.矿泉水瓶 C.易拉罐 D.霉变的蛋糕 E.生锈的铁钉；其中应放入 “可回收垃圾箱 ”的是 A.废纸、 B.矿泉水瓶、 C.易拉罐、 E.生锈的铁钉；废品收购人员发现金属铝做的易拉罐 “不生锈 ”，而铁生锈最厉害。铝制的易拉罐 “不生锈 ”原因是铝与氧气反应生成致密的氧化膜覆盖在表面。 (2)汞在常温下的状态是液态，常温下不能与稀盐酸反应。 (3)下列垃圾中的物质： A.碎玻璃、 B.废纸屑、
22、 C.干电池、 D.食品残留物。不能燃烧，必须去除的是 A.碎玻璃和 C.干电池；垃圾焚烧发电与直接堆放或填埋相比较带来的优点是节约土地资源、废物利用等等。 考点：材料；汞的性质；铁的锈蚀；铝的自我保护；资源回收和利用。 点评：本题考查的知识点较多，但难度不大，其中铁锈蚀生成的铁锈是疏松多孔的物质，氧气将透过铁锈进一步跟铁反应，直至锈光，而铝表面的氧化铝是致密的，能阻止铝和氧气的进一步反应，故而具有自我保护能力。 右图是初中化学中常见物质间的转化关系， 其中甲、乙、丙为单质； A、 B、C、 D、 E为化合物，且 A与 B的组成元素相同， D与 E的组成元素也相同。已知 C、丙均为黑色粉末，
23、C和 E在高温条件下可生成丙和 D， D能使澄清的石灰水变浑浊。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断： (1) D物质的化学式 ； E物质的化学式 ； (2)写出下列化学方程式： 甲 E： ； 甲 C： 。 答案： (1) D： CO2 E : CO (2) 2C+O2 2CO； 3Fe+2O2 Fe3O4 试题分析：由题意可得： D能使澄清的石灰水变浑浊，则 D是二氧化碳，结合物质之间的转化关系可知， A是过氧化氢； B是水；甲是氧气；乙是氢气； C是四氧化三铁； E是一氧化碳；丙是铁。 (1) D物质的化学式： CO2； E物质的化学式： CO； (2)写出下列化学方程式： 甲
24、 E： 2C+O2 2CO； 甲 C： 3Fe+2O2 Fe3O4 考点：物质推断；化学方程式的书写。 点评：本题难度较大，推断物质时，要根据物质的性质和相互转化关系，通过合理的联想，推测物质的组成，然后再带入题中进行检验。而书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 阅读材料，回答问题： 材料 1： 臭氧是淡蓝色气体，有鱼腥味，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。 材料 2：复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸人大量的臭氧会口干舌燥、咳嗽等不适症，
25、还可能诱发中毒性肺气肿。 资料 3：臭氧发生器是在高压放电的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为 O3）的装置。利用臭氧的强氧化性，可以将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 （ 1）请总结臭氧的有关知识： 物理性质： ； 化学性质： ； 用途： ； （ 2）氧气和臭氧化学性质不同的原因是： ； （ 3）写出材料 3中氧气转化为臭氧的化学方程式： （ 4）从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊请你也列出氧气的利弊各一项： 利 ： 弊 ： 答案：（ 1） 臭氧是淡蓝色气体，有鱼腥味淡蓝色气体 高压放电 强氧化性 水的杀菌和消毒（ 2）分子构成不同 （ 3） 3O2 = 2O3 （ 4）利
26、：臭氧可用于水的杀菌消毒；弊：长期吸人大量的臭氧会口干舌燥、咳嗽等不适症，还可能诱发中毒性肺气肿。 试题分析：（ 1）总结臭氧的有关知识： 物理性质：臭氧是淡蓝色气体，有鱼腥味淡蓝色气体； 化学性质：强氧化性； 用途：水的杀菌和消毒； （ 2）氧气和臭氧化学性质不同的原因是：它们的分子构成不同； （ 3）材料 3中氧气转化为臭氧的化学方程式： 3O2 2O3； （ 4）臭氧对人类有利有弊：利：臭氧可用于水的杀菌消毒；弊：长期吸人大量的臭氧会口干舌燥、咳嗽等不适症，还可能诱发中毒性肺气肿。 考点：物理性质和化学性质；化学方程式的书写；物质的用途。 点评：本题考查物理性质和化学性质的应用，难度中等
27、，物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性 质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、吸附性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示，请根据本表回答下列问题： 硅酸（ H2SiO3） 28.9 42.9 锶离子（ Sr2+） 0.01 0.32 碳酸氢根（ HCO3-） 173 205 钙离子 5 45 氯离子 1.0 8.0 钠离子 45 70 硫酸根
28、 16.06 19.52 钾离子 0.5 2.0 镁离子 2.5 7. 5 pH 7.8 0.5 （ 1）钙离子的符号是 ，由标签中的离子构成的一种化合物是 ； （ 2）硅酸中硅（ Si）元素的化合价是 ； （ 3）该标签中还出现 “6NH3”，其中左侧的 “6”表示的含义是 ， 右下方的 “3”表示的含义是 ； （ 4）每一瓶该矿泉水中质量最大的物质的化学式是 。 答案：（ 1） Ca2+ NaCl(合理的给分 ) （ 2） +4 （ 3） 6个氨分子 一个氨分子含有三个氢原子 （ 4） H2O 试题 分析：由矿泉水的标签上标明的成分可知： （ 1）钙离子的符号是 Ca2+，由标签中的离子构
29、成的一种化合物是 NaCl（合理即可）； （ 2）硅酸中氢元素是 +1价，氧元素是 -2价，则硅（ Si）元素的化合价是 +4； （ 3）该标签中还出现 “6NH3”，其中左侧的 “6”表示的含义是 6个氨分子， 右下方的 “3”表示的含义是一个氨分子含有三个氢原子； （ 4）每一瓶该矿泉水中质量最大的物质是水，化学式是 H2O。 考点：化学符号的书写及其意义；化合价及其计算。 点评：本题难度一般，元素用元素符号表示；原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号前标上适当的数字；分子用化学式表示，表示分子的个数，就在化学式前加上适当数字表示；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化
30、合价标注在元素符号的正上方。 在下列物质中选择适当物质填空 (填字母 )： A不锈钢 B二氧化硫 C红磷 D五氧化二磷 E.水 F.氧气 G.氮气 H.干冰 （ 1）能使带火星木条复燃的气体 （ 2）无色有刺激性气味的气体是 （ 3）空气中含量最多的气体是 （ 4）属于混合物的是 （ 5）属于易燃物的是 （ 6）可用于人工降雨的物质是 答案： F B G A C H 试题分析：（ 1）能使带火星木条复燃的气体 F.氧气； （ 2）无色有刺激性气味的气体是 B.二氧化硫；（ 3）空气中含量最多的气体是 G.氮气； （ 4）属于混合物的是 A.不锈钢； （ 5）属于易燃物的是 C.红磷 （ 6）可
31、用于人工降雨的物质是 H.干冰。 考点：物质的性质和用途。 点评：识记内容，难度不大，牢记这些物质的性质和用途，对于解答推断题很有帮助。 计算题 食品塑化剂事件引起社会高度关注。 “邻苯二甲酸二乙酯 ”为常用塑化剂，化学式为 C12H14O4。请回答下列问题： （ 1）该物质 种元素组成； （ 2）该物质中碳、氢元素的质量比为 ； （ 3）该物质中氧元素的质量分数为 。 答案：（ 1） 3 （ 2） 72： 7 （ 3） 28.8% 试题分析：解：由邻苯二甲酸二乙酯的化学式（ C12H14O4）可知： （ 1）该物质 C、 H、 O 三种元素组成； （ 2）该物质中碳、氢元素的质量比为 121
32、2： 114=72： 7； （ 3）该物质中氧元素的质量分数为 =28.8%。 答：（ 1）该物质 C、 H、 O 三种元素组成； （ 2）该物质中碳、氢元素的质量比为 72： 7； （ 3）该物质中氧元素的质量分数为 28.8%。 考点：物质的元素组成；化合物中元素的质量比；化合物中元素的质量分数。 点评：本题难度一般，根据化学式即可计算相关内容。 化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比。 某元素的质量分数 = 。 为测定某粉末状黄铜（即 CuZn 合金）样品中铜锌的组成，某同学取样品9.75g放入烧杯中，再取 40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中，充分反应后实验数据如下
33、： 第一次 第二次 第三次 第四次 加稀盐酸的质量（ g） 10 10 10 10 剩余固体质量（ g） 9.10 8.45 7.80 7.80 （ 1） 9.75g黄铜样品中铜的质量 g； （ 2）计算 9.75g黄铜与稀盐酸完全反应共放出多少克氢气？（写出解题过程） （ 3）第三次加入的稀盐酸与黄铜中的锌 （填 “是 ”或 “不是 ”） 恰好完全反应，理由： 。 答案：（ 1） 7.80 （ 2）解：设 9.75g黄铜与盐酸反应共放出氢气的质量为 x。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 2 （ 9.75-7.80） g x x=0.06g 答： 9.75g黄铜与盐酸反应共
34、放出氢气的质量为 0.06g。 （ 3）是（ 1 分） 由于第一次加入 10g 盐酸固体减少的质量是 9.75g-9.1g=0.65g，第二次反应消耗锌的质量 =9.10g-8.45g=0.65g，每加入 10g盐酸可消耗锌的质量为 0.65g，所以可知到第三次时 10g盐酸恰好能反应掉样品中的锌。 试题分析：由题意得： （ 1）黄铜中锌能与盐酸反应，而铜不能，故 9.75g 黄铜样品中铜的质量 7.80g。 （ 2）设， 9.75g黄铜与稀盐酸完全反应共放出氢气的质量为 x。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 2 （ 9.75-7.80） g x x=0.06g 答： 9.
35、75g黄铜与盐酸反应共放出氢气的质量为 0.06g。 （ 3）第三次加入的稀盐酸与黄铜中的锌是恰好完全反应，理由是：由于第一次加入 10g盐酸固体减少的质量是 9.75g-9.1g=0.65g，第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，每加入 10g盐酸可消耗锌的质量为 0.65g，所以可知到第三次时 10g盐酸恰好能反应掉样品中的锌。 考点：根据化学方程式计算；金属活动性。 点评：本题难度较大，首先要分析得出锌的活动性强于氢，能与盐酸反应，生成氢气；而铜的活动性弱与氢，不能与盐酸反应；然后 根据锌的质量求解氢气的质量。 根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、
36、解、答。 简答题 下图所示是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行试验。请完成下图所示实验报告。 （ 1）实验目的：测定空气中 的体积分数。 （ 2）实验现象：白磷着火燃烧，活塞先右移，后左移，最后停在刻度约为 的位置上。 （ 3）现象解释：白磷着火燃烧时，活塞先右移后左移的原因： 。 （ 4）实验结论：空气的成分按体积计算，氧气约占 。 答案：（ 1）氧气 （ 2） 8 （ 3）由于白磷燃烧放热，气体先膨胀，然后燃烧消耗氧气再收缩 （ 4） 1/5 试题分析：由题意得，本实验是利用燃烧法测定空气中氧气的含量的，故： （ 1）实验目的：测定
37、空气中氧气的体积分数。 （ 2）实验现象：白磷着火燃烧，活塞先右移，后左移，最后停在刻度约为 8的位置上。 （ 3）现象解释：白磷着火燃烧时，活塞先右移后左移的原因由于白磷燃烧放热，气体先膨胀，然后燃烧消耗氧气 ,冷却后气压减小，再收缩的结果。 （ 4）实验结论：空气的成分按体积计算，氧气约占 1/5。 考点：燃烧法测定空气中氧气的含量。 点评：题中燃烧法测定空气 中氧气的含量，要注意几点才能保证实验成功： 1、白磷过量； 2、装置不漏气； 3、等到装置冷却后再观察实验现象，推测实验结论。 通过半年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，根据下图的一些实验装置，回答下列问题： (1)
38、写出图中有标号仪器的名称： a 、 b ； (2)关闭 B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则 B装置是否漏气？ _（填 “漏气 ”、 “不漏气 ”或 “无法确定 ”）； (3)写出实验室用 B装置制取氧气的化学方程式 ； (4)利用装置 A和 E，加 热高锰酸钾制取并收集氧气，实验结束，停止加热时要先 ，其理由是 ；检验氧气是否集满的方法是 。 (5)通过查阅资料得知：氨气 (NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是 ，收集装置是 。（填字母编号） 答案： (1)铁架
39、台 集气瓶 (2)不漏气 (3) 2H2O2 2H2O + O2； (4)移出导管 防止水槽中的水倒流使试管炸裂 将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已集满 (5)A C 试题分析： (1)图中有标号仪器的名称： a铁架台、 b集气瓶； (2)关闭 B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，有液柱形成，则 B装置不漏气； (3)实验室用 B装置制取氧气，是固液反应，不要加热的类型，反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O + O2； (4)利用装置 A和 E，加热高锰酸钾制取并收集氧气，实验结束，停止加热时要先移出导管，其理由是防止水槽中的水倒流使试管
40、炸裂；检验氧气是否集满的方法是将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已集满。 (5)用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合 物来制取氨气，他应选择的发生装置是A，氨气 (NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，收集装置是 C。 考点：常见仪器的名称；实验室制取氧气的反应原理、装置选择；氧气的验满；气体发生装置和收集装置的选用。 点评：本题综合性较强，难度较大，是中考的重要考查点，选择气体制取和收集装置时，要充分考虑反应物的状态、反应条件、气体的性质等因素。 探究题 高温下赤热的焦炭能与水蒸气发生反应生成无色的气体，探究小组同学对其反应后生成的气体作了如下探究： 【猜想与假设】假设 ：
41、生成的气体可能有 H2、 CO； 假设 ：生成的 气体可能有 H2、 CO2、 ； 假设 ：生成的气体可能有 H2、 CO、 CO2、 N2； 假设 ： 探究小组组长认为 的猜想不合理，他作出判断的理论依据是 。 【设计与实验】为了证明他们的猜想是正确的，设计了如下图所示的实验装置： 提示： 浓硫酸作干燥剂，无水硫酸铜遇到水变蓝色， H2和 CuO 反应生成 Cu和H2O， CO与 CuO 反应的原理与工业炼铁的反应原理相似。） 证明混合气体中含有 H2，相应的反应现象是 ； 证明混合气体中含有 CO，相应的反应现象是 ； 证明混合气体中含有 CO2，相应的反应现象是 。 【结论与思考】实验后
42、得出结论，假设 成立。 写出焦炭与水蒸气发生反应的化学方程式 ； 有同学认为尾气直接排出会污染空气，应如何处理更合理： 。 答案：【猜想与假设】 CO 反应物中没有 N 元素，根据质量守恒定律不可能生成 N2 【设计与实验】 D中无水硫酸铜变蓝色 E中澄清石灰水变浑浊 A中澄清石灰水变浑浊 【结论与思考】 C+H2O 高温 H2+CO 在尾气排出处加一盏点燃的酒精灯或用空的气囊收集（合理给分） 试题分析：由题意可得： 【猜想与假设】 假设 ：生成的气体可能有 H2、 CO2、 CO； 探究小组组长认为 的猜想不合理，他作出判断的理论依据是反应物中没有 N元素，根据质量守恒定律不可能生成 N2。
43、 【设计与实验】 证明混合气体中含有 H2，相应的反应现象是 D中无水硫酸铜变蓝色； 证明混合气体中含有 CO，相应的反应现象是 E中澄清石灰水变浑浊； 证明混合气体中含有 CO2，相应的反应现象是 A中澄清石灰水变浑浊。 【结论与思考】 焦炭与水蒸气发生反应的化学方程式为 C+H2O 高温 H2+CO； 有同学认为尾气直接排出会污染空气，应在尾气排出处加一盏点燃的酒精灯或用空的气囊收集（合理给分 ）。 考点：实验设计与探究；质量守恒定律；氢气、一氧化碳、二氧化碳的性质与检验；化学方程式的书写；空气污染与保护。 点评：本题考查的内容较多，难度较大，解题的关键是了解氢气、一氧化碳、二氧化碳的性质。题中无水硫酸铜是用来检验水的，有水则变蓝色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的特征反应。化学反应遵守质量守恒定律，反应前后，原子的种类、个数、质量都不变。
