2013届广东省湛江一中九年级第四—五单元检测化学试题（带解析）.doc

1、2013届广东省湛江一中九年级第四 五单元检测化学试题（带解析） 选择题 下列关于原子的叙述正确的是（ ） A原子只能构成分子，不能构成物质 B原子中不存在带电粒子，故原子不显电性 C原子是化学变化中的最小粒子 D任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 答案： C 试题分析：分子、原子、离子都可以构成物质；原子质子所带的正电荷数和电子带的负电荷数相等，对外不显电性；氢原子中就只有质子，没有中子。选 C。 考点：原子的性质；原子、分子；物质的构成。 点评：分子由原子构成，分子、原子、离子都可以构成物质。 酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用： “司机饮酒检测仪 ”检查司机呼出的气体以判断他

2、是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。硫酸铬 Cr2(SO4)3中 Cr元素的化合价为 ( ) A +3 B +5 C +6 D +7 答案： A 试题分析：设，硫酸铬 Cr2(SO4)3中 Cr元素的化合价为 X。则 X2+（ -2） 3=0，X=+3.选 A。 考点：化合价及其计算。 点评：化合物中，各元素化合价的代数和为零。 有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为 7 4，则此氮的氧化物的化学式为（ ） A N2O4 B N2O5 C NO2 D N2O 答案： D 试题分析：设该氮的氧化物的化学式为 NxOy，则： N： O=14x： 16y=

3、7： 4， x：y=2： 1.选 D。 考点：化学式；元素质量比。 点评：此题的解答方法是设而不求的方法，只要设出未知数 x和 y，求其比值就可以了。 要使 Fe3O4和 Fe 2O3中所含铁元素质量相等，则 Fe3O4与 Fe 2O3质量比为（ ） A 2 3 B 4 5 C 29 30 D 3 2 答案： C 试题分析：设 Fe3O4和 Fe 2O3质量分别为 x和 y。则： x =y x： y=29： 30.选 C。 考点：质量分数的计算。 点评：某元素的质量分数 = 已知碘（ I）元素有 -1、 +1、 +3、 +5、 +7等多种化合物，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（ IO3-）

4、离子构成。你认为它的化学式可能是下列中的（ ） A I2O5 B I2O7 C I4O5 D I4O9 答案： D 试题分析：碘酸根（ IO3-）离子带一个单位负电荷，其化合价为 -1价，根据碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（ IO3-）离子构成的， 当 I化合价为 +1时，化学式可写为： I（ IO3）；简写为： I2O3； 当 I化合价为 +3时，化学式可写为： I（ IO3） 3；简写为： I4O9； 当 I化合价为 +5时，化学式可写为： I（ IO3） 5；简写为： I6O15； 当 I化合价为 +7时，化学式可写为： I（ IO3） 7；简写为： I8O21； 通过比较 I4O9

5、符合题意，选 D。 考点：化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断。 点评：化合物中各元素化合价的代数和为零；要识记元素、原子团的化合价，在书写化学式时灵活应用。 某元素 M只有一种化合价，它的氧化物化学式为 M2O3，则 M的下列化合物中正确的化学式是（ ） A M2(SO4)3 B M(OH)2 C MO3 D MCl4 答案： A 试题分析： M只有一种化合价，由它的氧化物化学式 可知， M的化合价为 +3价。 M2(SO4)3中 M的化合价为 +3价。故选 A。 考点：化合价及其计算。 点评：化合物中各元素化合价的代数和为零。 下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列： KCl C

6、l2 HClO X NaClO4 ,根据这种排列规律， X不可能是（ ） A AgCl B KClO3 C HClO2 D Cl2O5 答案： A 试题分析： KCl、 Cl2、 HClO、 NaClO4中 Cl的化合价分别为： -1、 0、+1、 +7；化合价依次升高，故 X的化合价应在 +1和 +7之间。 KClO3、 HClO2、Cl2O5中的 Cl的化合价分别为： +5、 +3、 +5，只有 AgCl 中 Cl的化合价是 -1 价，不在 +1和 +7之间。选 A。 考点：化合价及其计算。 点评：化合物中各元素化合价的代数和为零。 翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成分是硬玉，其化学

7、式为NaAl(SiO3)2。其中 Si的化合价是（ ） A +1 B +2 C +3 D +4 答案： D 试题分析：设； NaAl(SiO3)2中 Si的化合价是 X。则：（ +1） +（ +3） +X+(-2)32=0， X=+4.选 D。 考点：化合价及其计算。 点评：化合物中各元素化合价的代数和为零。 “锌强化营养盐 ”中的 “锌 ”指的是（ ） A单质 B分子 C原子 D元素 答案： D 试题分析： “锌强化营养盐 ”中的 “锌 ”指的是元素。选 D。 考点：元素；原子、分子、单质。 点评：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。化学物质的组成多指元素组成，元素是宏观概念。 0 的

8、水继续冷却，结成冰后，水的微粒间的间隙（ ） A不变 B增大 C减小 D不能确定 答案： B 试题分析：水结冰后，水分子之间的间隔增大。选 B。 考点：微粒的性质。 点评：水结冰后，水分子之间的间隔增大，这与很多物质在固态是微粒之间的间隔变小相反，属于特例。 下列物质中，属于氧化物的是（ ） A O2 B Ca(OH)2 C H2SO4. D CaO 答案： D 试题分析：氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。选 D。 考点：氧化物。 点评：氧化物只有两种元素组成，其中一种是氧元素。 夏天，给自行车轮胎充气时，不要充得太足，其原因是（ ） A温度升高，构成气体的微粒体积增大 B构

9、成气体的微粒之间的空隙太大，使轮胎爆炸 C夏天气温高，加上车轮摩擦时会产生热量，使气体的微粒间间隙更大，造成气体体积膨胀而爆炸 D夏天温度高，使空气中可能含有的可燃性气体因达到着火点而发生爆炸 答案： C 试题分析：夏天气温高，加上车轮摩擦时会产生热量，使气体的微粒间间隙更大，造成气体体积膨胀而爆炸，所以夏天，给自行车轮胎充气时，不要充得太足。 考点：微粒的性质。 点评：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔，温度高，微粒之间的间隔变大。 固态碘、碘溶液和碘蒸汽中都存在碘的微粒，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变成蓝色。这一实验事实说明了 ( ) A微粒始终在做无规则的运动 B微粒之间存在间

10、隙 C微粒之间存在引力和斥力 D微粒能保持物质的化学性质 答案： D 试题分析：馒头中含有淀粉，淀粉遇到碘会变蓝色。馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变成蓝色，这说明固态碘、碘溶液和碘蒸气的化学性质是相同的，即微粒能保持物质的化学性质。选 D。 考点：微粒的性质。 点评：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔；微粒能保持物质的化学性质。 下列关于分子的说法中，错误的是（ ） A分子是构成物质的一种微粒 B分子能保持物质的化学性质 C液态物质的分子肉眼看得见，气态物质的分子肉眼看不见 D冰块、雪花和露水的分子几乎都是水分子 答案： C 试题分析： ABD 说法正确，分子 很小，不管是固体、液态还

11、是气态物质的分子，都无法用肉眼看到。选 C。 考点：微粒的性质。 点评：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔；微粒能保持物质的化学性质。 下列粒子数中，能决定元素种类的是（ ） A质子数 B电子数 C中子数 D最外层电子数 答案： A 试题分析：质子数决定元素的种类。选 A。 考点：原子的构成。 点评：原子的质子数决定原子的种类，最外层电子数决定其化学性质。 与元素化学性质最密切的是原子的（ ） A质子数 B中子数 C电子层数 D最外层电子数 答案： D 试题分析：原子的最外层电子数决定其化学性质。选 D。 考点：原子的构成。 点评：原子的质子数决定原子的种类，最外层电子数决定其化学性质。

12、能保持氢气化学性质的粒子是（ ） A氢元素 B氢分子 C氢原子 D氢离子 答案： B 试题分析：氢气由氢分子构成，氢分子能保持氢气化学性质。选 B。 考点：物质的构成；微粒的性质。 点评：分子、原子、离子都可以构成物质；微粒能保持物质的化学性质，由什么微粒构成的物质，其化学性质就由什么微粒保持。 分子和原子的主要区别是 ( ) A分子质量大，原子质量小 B在化学反应中分子可分，原子不可分 C分子间有空隙，原子间无空隙 D分子体积大，原子体积小 答案： B 试题分析：分子由原子构成，但不同中分子与原子，其质量和体积的大小不能简单比较；分子、原子之间都有间隙；在化学反应中分子可分，原子不可分。选

13、B。 考点：分子与原子的区别。 点评：分子、原子、离子都是微粒，都具有微粒的性质，但不同种分子与原子，不能简单比较其大小。 下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A N B O2 C 2H D C 答案： D 试题分析：金属元素、非金属固态单质、稀有气体的元素符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质。选 D。 考点：元素符号的意义。 点评：元素符号前加上数字后，只能表示微观概念，如 2H只能表示 2个氢原子。 下列化学式写法错误的是（ ） A氧气： O2 B氯化钾： KCl C氧化镁： OMg D氩： Ar 答案： C 试题分析：氧化镁：

14、MgO。 ABD的化学式书写正确。选 C。 考点：化学式的书写。 点评：一般情况下，化学式的书写与化学式的读法相反，先读的后写，后读的先写。 填空题 配平下面方程式，把完整的方程式写在横线上。（ 20分） 1、 FeS2+ O2Fe 2O3+ SO2 2、 Cu2(OH)2CO3 CuO+ CO 2+ H2O 3、 KMnO4 K 2MnO4 + MnO2 + O2 4、 CO + Fe3O4 Fe + CO 2 5、 Al + Fe3O4 Fe + Al 2O3 6、 Al + H2SO4 Al 2(SO4)3 + H2 7、 Al(OH)3+ HClAlCl 3 + H2O 8、 C22H

15、46 + O2CO 2 + H2O 9、 Fe + H3PO4 Fe 3 ( PO4)2 + H2 10、 H2 + Fe2O3 Fe +H 2O 答案：、 4FeS2+ 11O2 2Fe2O3+ 8SO2 2、 Cu2(OH)2CO3 2CuO+ CO2+ H2O 3、 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 4、 4CO + Fe3O4 3 Fe + 4CO2 5、 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 6、 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 7、 Al(OH)3+3 HCl=AlCl3 + 3H2O 8、 2C22H46 + 67O2

16、44CO2 + 46H2O 9、 3Fe + 2H3PO4 = Fe3 ( PO4)2 + 3H2 10、 3H2 + Fe2O3 2 Fe +3 H2O 试题分析：配平化学方程式的方法有观察法、奇数配偶法等，其中有机物燃烧的配平有固定的方法，即按照 C-H-O 的顺序配平。 1、 4FeS2+ 11O2 2Fe2O3+ 8SO2 2、 Cu2(OH)2CO3 2CuO+ CO2+ H2O 3、 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 4、 4CO + Fe3O4 3 Fe + 4CO2 5、 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 6、 2Al + 3H2SO4 =

17、Al2(SO4)3 +3H2 7、 Al(OH)3+3 HCl=AlCl3 + 3H2O 8、 2C22H46 + 67O2 44CO2 + 46H2O 9、 3Fe + 2H3PO4 = Fe3 ( PO4)2 + 3H2 10、 3H2 + Fe2O3 2 Fe +3 H2O 考点：化学方程式的配平。 点评：化学方程式的配平，是很重要的知识点，其本质是质量守恒定律。配平化学方程式的方法有观察法、奇数配偶法等，其中有机物燃烧的配平有固定的方法，即按照 C-H-O 的顺序配平即可，配平后，要记得把等于号写完整，标上气体或沉淀的符号。 写出下列反应的化学方程式，并注明其反应类型：（ 12分） 加

18、热高锰酸钾制取氧气 _ _ 铝在氧气中燃烧生成氧化铝 _ _ 过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制取氧气 _ _ _ 铁在氧气中燃烧 _ _ 答案： KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 分解反应 4Al 3O2 2Al2O3 化合反应 2H2O2 2H2O O2 分解反应 3Fe 2O2 Fe3O4 化合反应 试题分析： 加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 分解反应； 铝在氧气中燃烧生成氧化铝： 4Al 3O2 2Al2O3 化合反应 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气： 2H2O2 2H2O O2 分解反应 铁在氧气中燃烧： 3Fe 2O2 Fe3

19、O4 化合反应 考点：化学方程式的书写；反应类型的判断。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意标上反应的条件和气体或沉淀的符号；化合反应是多种物质生成一种物质的反应，即多变一；分解反应是一种物质生成多种物质的反应，即一变多。 地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物的化学式是_。 答案： Al2O3 试题分析：地壳中含量最多的金属元素是 Al、非金属元素是 O，它们形成的化合物的化学式为： Al2O3 考点：地壳中元素的含量；化学式的书写。 点评：地壳中元素的含量多少顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁； Al的化合价为 +3价，氧为 -2价，化合物中，元素

20、化合价代数和为零。 研究发现，我国某些地区居民喜欢食用腌制食品，该食品中容易产生一种物质为二甲基亚硝胺，化学式为 (CH3)2NNO，它与导致癌症高发有关，它是有 种元素组成的，每个分子中有 个原子，其相对分子质量为 。 答案： 11 74 试题分析：由二甲基亚硝 胺的化学式为 (CH3)2NNO，可知：它是有 4种元素组成的，每个分子中有（ 1+3） 2+1+1+1=11个原子，其相对分子质量为（ 12+13） 2+142+16=74. 考点：物质的元素组成；原子个数；相对分子质量。 点评：化合物的相对分子质量等于化合物中各元素相对原子质量的总和； 桂林人喜食酸菜，但酸菜若未腌透，会富含亚硝

21、酸钠 (NaNO2)，食用后有损人体健康。亚硝酸钠中氮元素的化合价为 _。 答案： 3 试题分析：设 N 的化合价为 x，则（ +1） +x+（ -2） 2=0， x=+3价。 考点： 化合价及其计算。 点评：化合物中各元素化合价的代数和为零。 由某科技节目报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可以用 H3+表示。一个 H3+粒子中含有 质子， 个电子。 答案： 3 2 试题分析： H3+表示该粒子带一个代为正电荷，故一个 H3+粒子中含有 3质子， 2个电子。 考点：原子的构成；原子与离子。 点评：离子是原子得失电子形成的，得失电子的数目等于其多带的电荷数

22、。 已知磷的化合价有 +3、 +5、 3等，则氧化磷的化学式为 _ 或_ 。 答案： P2O3或 P2O5 试题分析：在化合物中，氧元素的化合价表现为 -2价，则氧化磷的化学式为P2O3或 P2O5 考点：化学式的书写；化合价。 点评：化合物中各元素化合价的代数和为零；在化合物中，氧元素的化合价表现为 -2价。 氨是生产氮肥的原料，氨水也可直接做氮肥使用氨 (NH3)中，氮元素的化合价为 _。其氮、氢元素质量比 =-_。 答案： -3 14： 3 试题分析：设 N 的化合价为 x， x+（ +1） 3=0， x=-3价。氨 (NH3)中氮、氢元素质量比 =14： 13=14： 3. 考点：化合

23、价及其计算；元素质量比。 点评：化合物中各元素化合价的代数和为零；化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量之和的比。 N2、 Cl2、 H2、 HCl、 CH4各一个分子，按质量由小到大的排列顺序是_ ；若取等质量的上述各气体，则分子数目由少到多的排列顺序是 _ 。 答案： H2、 CH4、 N2、 HCl、 Cl2 Cl2、 HCl、 N2、 CH4、 H2 试题分析： N2、 Cl2、 H2、 HCl、 CH4 的相对分子质量分别为： 2、 16、 28、 36.5、71。 N2、 Cl2、 H2、 HCl、 CH4各一个分子，按质量由小到大的排列顺序是 H2、CH4、 N2、 HCl

24、、 Cl2；若取等质量的上述各气体，则分子数目由少到多的排列顺序是 Cl2、 HCl、 N2、 CH4、 H2 考点：相对分子质量。 点评：相对分子质量越大，其分子的质量就越大。等质量的气体，相对分子质量越大，其包含的分子数就越少。 用化学符号表示： 3个氧分子 _； 2个铝原子 _； 1个钠离子_； 2个亚铁离子 _； 2个铝离子 _；钾元素的化合价为正一价 _；硫酸 _；高锰酸钾 _；硝酸铁 _。 答案： O2 2Al Na+ 2Fe2+ 2Al3+ K KMnO4 Fe(NO3)3 试题分析： 3个氧分子： 3O2； 2个铝原子： 2Al ； 1个钠离子： Na+； 2个亚铁离子： 2F

25、e2+； 2 个铝离子： 2Al3+；钾元素的化合价为正一价： ；硫酸： ；高锰酸钾： KMnO4；硝酸铁： Fe(NO3)3 考点：化学符号及其周围数字的意义。 点评：元素用元素符号表示；原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号前标上适当的数字；分子和物质用化学式表示，表示分子的个数，就在化学式前加上适当数字表示；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价要标注在元素符号的正上方。 在符号 2H、 2SO2、 2Ca、 2H2O 中，数字 “2”表示的意义不尽相同，其中 “2”的意义表示分子个数的有 个。 答案： 2 试题分析：分子前面的 2表示两个分子。题中 2SO2、

26、2H2O 分别表示两个二氧化硫分子和两个水分子。而 2H、 2Ca则分别表示两个氢原子和两个钙原子。 考 点：化学符号及其周围数字的意义。 点评：化学式和元素符号前加上数字，就只能表示微观概念。 现有 四氧化三铁； 食盐水； 水； 高锰酸钾； 洁净的空气； 液氧； 二氧化锰； 铁粉； 澄清石灰水； 碱式碳酸铜这十种物质。其中属于单质的是 (填序号，下同 ) ；属于化合物的是 ；属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；其中含有氧分子的物质有 ；含有物质种类最多的物质为 ；含有元素种类最多的纯净物为 。 答案： 试题分析：混合物是由不同种物质组成的，而纯净物是由一种物质组成的；单质是由一种元素组成的纯

27、净物；化合物是由不同元素组成的纯净物；氧化物是由氧元素和别的一种元素组成的化合物。属于单质的是 液氧； 铁粉；属于化合物的是 四氧化三铁； 水； 高锰酸钾； 二氧化锰； 碱式碳酸铜；属于混合物的是 食盐水； 洁净的空气； 澄清石灰水；属于氧化物的是 四氧化三铁； 水； 二氧化锰；含有氧分子的物质有 洁净的空气； 液氧；含有物质种类最多的物质为 洁净的空气；含有元素种类最多的纯净物为 碱式碳酸铜。 考点：物质分类。 点评 ：物质分类的依据主要是其组成成分或元素种类。 已知两个离子 Am+与 Bn的核外电子数相同，其中 A原子的质子数为 x，则B原子的质子数为 。 答案： xmn 试题分析： Am

28、+是 A原子失去 m个电子形成的，而 Bn是 B得到 n个电子形成的。Am+的核外电子数为 x-m，故 B 的质子数为 x-m-n。 考点：原子与离子的联系。 点评：离子是原子得失电子形成的，得失电子的数目等于其多带的电荷数。原子中，质子数等于核外电子数。 某物质的化学式为 RO2，其中 R与氧的质量比为 1 1，则 R是 _元素（符号或名称）。 答案： S 试题分析：设 R的相对原子质量为 r，则： r： 162=1： 1， r=32.故 R是硫（ S）。 考点：元素质量比；相对原子质量。 点评：这是根据相对原子质量确定元素种类的问题，依据元素质量比计算即可。 计算题 （ 5分） 60kg的

29、尿素 CO(NH2)2含氮量与多少 kg硫酸铵 (NH4)2SO4的含氮量相等？ 答案： kg 试题分析：解：设 60kg的尿素 CO(NH2)2含氮量与 Xkg硫酸铵 (NH4)2SO4的含氮量相等。 60 =X X=132kg 答：（略） 考点：质量分数。 点评：某元素的质量分数 = （ 5分）某农田里的农作物需施含氮 35kg的氮肥，如果施用的氮肥是尿素CO(NH2)2，则需要尿素多少 kg 答案： kg 试题分析：解：设若需要 35kg的氮，需施用尿素的质量为 X。 X =35 X=75kg 答：（略） 考点：质量分数。 点评：某元素的质量分数 = 用 KClO3和 MnO2的混合物

30、100克制取氧气，反应前测得 MnO2占混合物总质量的 25%，反应一段时间后，又测得 MnO2占 30%。求：此时分解的 KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？ 答案：用 100克 KClO3和 MnO2的混合物制取氧气，反应前测得 MnO2占混合物总质量的 25%，反应一段时间后，又测得 MnO2占 30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？ 思路：反应前： MnO2的质量为： 100克 25%=25克 KClO3的质量为： 100克 -25克 =75克 反应后： 混合物的质量为： 25克 30%=83.3克 生成氧气的质量为： 100克 -83.3克

31、 =16.7克 设已分解的 KClO3的质量为 x。 2KClO3 2KCl+3O2 245 96 x 16.7克 x=42.6克 答案：分解的 KClO 3的质量为 42.6克，制得氧气 16.7克。 试题分析：反应前： MnO2的质量为： 100克 25%=25克 KClO3的质量为： 100克 -25克 =75克 反应后： 混合物的质量为： 25克 30%=83.3克 生成氧气的质量为： 100克 -83.3克 =16.7克 设已分解的 KClO3的质量为 x。 2KClO3 2KCl+3O2 245 96 x 16.7克 x=42.6克 答 :分解的 KClO3的质量为 42.6克，制

32、得氧气 16.7克。 考点：催化剂；根据化学方程式计算。 点评：催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变；根据化学方程式计算时，要注意解题的步骤，即：设、写、找、列、解、答。 简答题 （ 8分）根据质量守恒定律， 6 g镁和 8g氧气充分反应，可生成 14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请利用化学方程式的简单计算以及必要的文字说明加以改正。 答案： 试题分析：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中 “参加化学反应的各物质的质量总和 ”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。任 意比例的反应物放

33、在一起，将存在反应物过量和不足的现象。所以本题简单地用： 6 g+ 8 g=14 g 的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。 可以用以下方法求出氧化镁的质量： 解： 2Mg+ O2 2MgO 224 32 6g 8g 由于 ，所以氧气过量。 设 6 g镁能与氧气反应的质量为 x。 2Mg + O2 2MgO 48 32 6g x ， x=4 g 生成氧化镁的质量： 6 g + 4 g=10 g。 所以上述说法可以这样改正： 根据质量守恒定律， 6 g镁和 4 g氧气恰好完全反应后， 可以生成 10 g氧化镁。 考点：质量守恒定律及其应用。 点评：参加反应的各反应物的质量总和等于反应生成

34、的各物质的质量总和，若随意的将反应物放在一起，将会出现反应物过量或不足的情况，带入化学方程式计算时，要以全部参加反应的反应物的质量为计算基准，剔除过量的部分。 推断题 推断题 (每空 1分，共 7分 ) A在常温下是一种无色无味的液体，人类生活离不开它，它通过电解生成气体B和气体 C， B能使带火星的木条复燃，一种红色粉末 D在 B中燃烧生成大量的白烟 E，并放出大量的热量。当 B和 C点燃时又生成 A。试推断出它们是什么化学物质（写化学式） A_ B_ C_ D_ E_ 写出 D在 B反应的化学方程式 _ _ （ 2分） 答案： A H2O B O2 C H2 D P E P2O5 4P 5

35、O2 2P2O5 试题分析： B能使带火星的木条复燃，说明 B是 O2；则 A是 H2O， C是 H2；一种红色粉末 D在 B中燃烧生成大量的白烟 E，说明 D是 P； E是 P2O5； D在 B中反应，即红磷在氧气中燃烧，化学方程式为： 4P 5O2 2P2O5 考点：物质推断；化学方程式的书写。 点评：解答推断题的关键是找到突破口，一些独特的实验现象或独特的性质都会是解题的突破口，题中 B能使带火星的木条复燃就是一个重要的突破口。 信息分析题 近几年我国不少水域多次发生严重的 “赤潮 ”、 “水华 ”现象。 “赤潮 ”、 “水华 ”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，导致水面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化。已知某种藻类的化学式为 C106H263O110N16P，求：其分子中碳、氢、氧、氮、磷原子个数比为 _ 。 答案： :263:110:16:1 试题分析：根据藻类的化学式为 C106H263O110N16P，可知：其分子中碳、氢、氧、氮、磷原子个数比为 106:263:110:16:1。 考点：原子个数比。 点评：化学式中元素符号右下角的数字就是其原子的个数。