2013届江苏省扬州市江都区麾村中学中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届江苏省扬州市江都区麾村中学中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列行为中，不符合 “绿 V客（ Green Week） ”环保活动主题的是 A缩短城市景观灯亮灯时间 B周末呆在家里上网看电视 C尽量使用可降解方便袋 D步行或骑单车上下班 答案： B 试题分析： “绿 V客（ Green Week） ”环保活动，就是自今年的地球一小时活动起，选择一周中你最喜欢的一天，并开始在每周的这一天行动起来，这样就可以成为 “绿 V客 ”。星期一：多吃菜；星期二：环保袋；星期三：不开车；星期四：自带筷；星期五：不剩饭；星期六：爱动物说出来；星期日：走进户外放弃宅。 A缩短城市景观灯亮灯时间，

2、能够节约电能，符合环保主题，正确； B周末呆在家里上网看电视，增加了对电能的消耗，也不符合 “走进户外放弃宅 ”的主题，错误； C尽量使用可降解方便袋，能够减少 “白色污染 ”，符合环保主题，正确； D步行或骑单车上下班，可减少对化石燃料的消耗，符合环保主题，正确。故选 B 考点：化学与环境保护 点评：本题主要考查了节约资源的具体方式，解答本题要充分理 解节能环保的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 下列物质中，能与稀盐酸发生中和反应的是 A Mg B MgO C Mg(OH)2 D MgCO3 答案： C 试题分析：根据中和反应的概念分析，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的

3、反应，盐酸属于酸，故能与稀盐酸发生中和反应的物质应是碱，选项中只有Mg(OH)2是碱。故选 C 考点：中和反应及其应用 点评：本题较简单，熟记中和反应的特征，即能轻松解答，即中和反应一定是酸和碱的反应。 下列化学肥料中，属于复合肥的是 A CO(NH2)2 B K2SO4 C NH4H2PO4 D NH4HCO3 答案： C 试题分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 A、 CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥； B、 K2SO4中含有钾元素，属于钾肥； C、 NH4H2PO4中含有氮

4、、磷元素，属于复合肥； D、 NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥。故选 C 考点：常见化肥的种类和作用 点评：解答本题要充分理解化肥的分类方法，只有这样才能对化肥进行正确的分类。 维生素 C（ C6H8O6）可预防病毒性传染病，下列关于维生素 C的说法，错误的是 A由 C、 H、 O元素组成 B是一种有机物 C C、 H、 O元素质量比是 3:4:3 D相对分子质量为 176 答案： C 试题分析：根据维生素 C的化学式为 C6H8O6来分析。 A、 C6H8O6是由 C、 H、 O三种元素组成的，正确； B、 C6H8O6是含 C元素的化合物，又不是碳的氧化物、碳酸及碳酸盐等物质，故属于有

5、机物，正确； C、元素的质量比等于各原子的相对原子质量与原子个数乘积的比，故 C6H8O6中碳、氢、氧的质量比 =（ 126）：（ 18）：（ 166） =9:1:12，错误； D、相对分子质量 =各原子的相对原子质量与原子个数乘积的和，故 C6H8O6的相对分子质量 =126+18+166=176，正确。故选 C 考点：有关化学式的计算和推断，相对分子质量的计算，元素的质量比的计算 点评：本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。 下列有关化学基本概念的说法中，错误的是 A同种元素可以组成不同的单质 B发光发热现象都由物质燃烧引起 C含

6、氧元素的化合物不一定是氧化物 D含碳化合物不一定是有机化合物 答案： B 试题分析：根据基本概念分析。 A同种元素可以组成不同的单质，如碳元素可组成金刚石、石墨等单质，正确； B发光发热现象不一定都是由物质燃烧引起，如灯泡的发光发热，错误； C氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，故含氧元素的化合物不一定是氧化物，如 H2SO4中含有 H、 S、 O 三种元素，就不属于氧化物，正确； D含碳化合物不一定是有机化合物，因为碳的氧化物、碳酸及碳酸盐等物质，通常被认为是无机物，正确。故选 B 考点：单质的概念，燃烧的概念，氧化物的概 念，有机物的概念 点评：理解和熟记相关概念、理论是解

7、题的关键，严格按概念或定义进行分析，在解此类题时，可熟记一两个特例，有利于对概念的理解和判断。 右图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A反应前后原子种类不变 B该反应是分解反应 C反应后的生成物都是氧化物 D反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2 答案： AB 试题分析：由反应的微观模拟示意图可知，反应前的物质的分子有 H2O2和 H2O，反应后的物质的分子有 O2和 H2O，且 H2O由 1个变成 3个，即反应中生成了 2个；故该反应的反应物是 H2O2，生成物是 H2O和 O2，故该反应可表示为2H2O2=2H2O+O2。 A根据反应的微观模拟示意图可知，反应前后原子种类不变

8、，正确； B由于该反应的反应物是一种物质，生成物是两种物质，故该反应属于分解反应，正确； C生成物氧气的分子是由同种原子构成的分子，故属于单质，错误； D根据图示可知，该反应的化学方程式可表示为 2H2O2=2H2O+O2，但由于题目中没有说明条件，故不能标注条件，错误。故选 AB 考点：微粒观点及模型图的应用，单质和化合物的判别，反应类型的判定 点 评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。 右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说

9、法正确的是 A甲的溶解度大于乙的溶解度 B 10 时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质质量相等 C 20 时，将 10g甲物质加入 50g水中，得到 60g溶液 D 30 时，甲物质饱和溶液中，溶质质量分数最大为 60 答案： BC 试题分析：根据固体物质的溶解度曲 线，可以查出某温度下某物质的溶解度、可以比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小、可以判断固体物质的溶解度受温度影响变化的趋势等。 A、不同物质的溶解度要在同一温度下才能比较它们的大小，题目中没有说明温度，故不能比较，错误； B、 10 时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，说明在 10 时，两物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分

10、数 = 100，可知 10 时，它们的饱和溶液的溶质质量分数相同，则 10 时，它们等质量的饱和溶液的溶质的质量一定相等，正确； C、由于甲物质的溶解度是随温度的升高而增大的，而 10 时，甲的溶解度大于 20g，则 20 时，甲的溶解度一定大于 20g，即此温度下，每 100g的水中所溶解的甲物质的质量一定大于 20g，故 20 时，将 10g甲物质加入 50g水中，能完全溶解，故能得到 60g溶液，正确； D、 30 时，甲物质的溶解度为 60g，则该温度下，其饱和溶液中的溶质质量分数最大 = 100=37.5，错误。故选 BC 考点：固体溶解度曲线及其作用 点评：本题主要考查了固体溶解度

11、曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记 和理解固体溶解度曲线及其应用，以及溶质质量分数的有关计算。 下列物质的除杂实验中，所选用的试剂、方法及反应类型均正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 试剂、方法 反应类型 A CaO（ CaCO3） 高温 分解反应 B Fe（ Fe2O3） 足量 CO 置换反应 C CO2（ CO） 足量 O2 化合反应 D CaCl2溶液（ HCl） 足量 CaCO3 复分解反应 答案： AD 试题分析：根据主要物质和杂质的性质的不同来分析。 A、杂质 CaCO3在高温的条件下反应，生成氧化钙（

12、主要物质）和二氧化碳（逸出），且主要物质氧化钙在高温下也不反应，故方法正确；由于该反应的反应物是一种物质，生成物是两种物质，故属于分解反应，正确； B、杂质氧化铁在高温的条件下，能与一氧化碳发生反应，生成铁（主要物质）和二氧化碳（逸出），而主要物质铁在高温的条件下，也不能与一氧化碳发生反应，故方法正确；但由于反应物是一氧化碳和氧化铁，都是化合物，故不可能属于置换反应，错误； C、 CO2不可燃，也不支持燃烧，故能起到隔绝氧气的作用，所以 CO2中的 CO很难用氧气除去，且由于氧气足 量，会在反应中剩余，而带来新杂质，错误； D、杂质 HCl能与碳酸钙反应，生成氯化钙（主要物质），水（溶剂）和二

13、氧化碳（逸出），而主要物质氯化钙不能与碳酸钙反应，且剩余的碳酸钙由于不溶于水，可过滤除去，故方法正确；由于盐酸与碳酸钙的反应是两种化合物的反应，且有成分的交换，故为复分解反应，正确。故选 AD 考点：物质除杂或净化的探究 点评：一般的除杂质题必须同时满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应， 反应时不能加入新的杂质，这是正确解题的关键。 某钢铁厂用 800吨（ Fe =75） FeO、 Fe2O3、 Fe3O4的混合铁矿石炼铁，炼得生铁（非铁元素含量 8）的质量可能是（生铁中 C为 2 4.3） A 600吨 B 608吨 C 625吨 D 676.5吨 答案： C 试题分析

14、：根据题意可知，炼铁就是把铁矿石用还原剂还原成单质铁的过程，由于在反应过程中，只是金属氧化物失去了氧，而变成单质铁，故结合质量守恒定律（元素守恒）可知，氧化物中的铁元素的质量，应等于生成的生铁中的铁元素的质量。所以，生铁中的铁元素的质量 =800吨 75 =600吨。 结合公式 Fe%= ，可知混合物生铁的质量 =Fe元素的质量Fe%；再根据题意，由于生铁中非铁元素含量 8，即铁的含量 92，所以生铁的质量应小于 600吨 92 =652.2吨；又因为生铁中 C为 2 4.3，所以生铁的质量还应大于 600吨 （ 1-2） =612.2吨。故选 C 考点：质量守恒定律及其应用，含杂质物质的化学

15、反应的有关计算 点评：在计算题中元素守恒法是一种比较简单的方法，这种方法可以省去很多中间步骤，使得计算更简便。 下列实验操作正确的是 A读取液体体积 B点燃酒精灯 C加热液体 D稀释浓硫酸 答案： A 试题分析：根据 常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、读取量筒内液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平，正确； B、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，严禁用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，错误； C、给试管内的液体加热时，要注意试管内液体的量，液体太多，加热沸腾会喷出，故试管内液体的盛液量不能超过其容积的 1/3，错误； D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器内壁，慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使

16、热量散失，切不可将水注入浓硫酸，否则酸液会沸腾溅出，可能伤人，错误。故选 A 考点：实验操作注意事项的探究 点评：化学是以实验为基础的 学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 用灯帽盖灭酒精灯的原理是 A隔离可燃物 B隔绝空气 C降低酒精的着火点 D降低温度至酒精的着火点以下 答案： B 试题分析：燃烧需要同时满足三个条件：（ 1）可燃物；（ 2）氧气（或空气）；（ 3）达到燃烧所需的最低温度（着火点），三个条件缺一不可。因此灭火的原理就是破坏燃烧的条件，常用的灭火方法则有：隔断氧气、降低温度至着火点以下、撤离可燃物等。结合题意分析，用灯帽盖灭酒精灯

17、，是隔绝了空气。故选 B 考点：灭火的原理和方法 点评：解答本题的关键是，理解和熟记灭火的原理和方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 下列有关实验现象的描述，正确的是 A白磷在空气中燃烧产生大量白雾 B NaOH溶于水时，吸收热量，温度降低 C细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕固体 D电解水正极得到的气体能使带火星的木条复燃 答案： D 试题分析：根据相关实验现象分析。 A、白磷在空气中燃烧生成白色五氧化二磷固体，故产生大量白烟，而不是雾，错误； B、 NaOH固体溶于水时，会放出大量的热，故温度升高，错误； C、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误； D、电解水

18、正极得到的气体是氧气，故能使带火星的木条复燃，正确。故选 D 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，溶解时的热现象，电解水实验 点评：化学是一门以实验为基础的学科，实验现象的描述是化学实验考查的重点，熟练掌握相关实验操作，及实验现象等是解答本题的关键。 下列变化属于物理变化的是 A玻璃破碎 B燃气燃烧 C钢铁锈蚀 D光合作用 答案： A 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在 于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、玻璃破碎的过程中没有新物质的生成，只是玻璃的形状发生了改变，属于物理变化； B、燃气燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水等物质的生成，属

19、于化学变化； C、钢铁锈蚀的过程中有新物质铁锈的生成，属于化学变化； D、光合作用的过程中有新物质淀粉和氧气的生成，属于化学变化。故选 A 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 下列属于人 体必需微量元素的是 A H B Zn C Ca D O 答案： B 试题分析：人体所需元素分微量元素和常量元素，常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒；故氢、钙、氧都属于常量元素，锌属于微量元素。故选 B 考点：化学元素与人体健康

20、点评：本题难度不大，了解常量元素与微量元素的区别和种类，即可正确解答此类问题。 二氧化氯（ ClO2）是一种新型杀菌消毒剂，其中 Cl元素的化合价是 A 1 B 0 C +4 D +5 答案： C 试题分析：根据化合价的原则， “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”，已知 O 元素的化合价为 -2价，设 ClO2中 Cl元素的化合价为 x，则 x+（ -2） 2=0，解得 x=+4价。故选 C 考点：有关元素化合价的计算 点评：本题考查元素化合价的计算，学生应注意对题目中有用信息的抽取，正确利用化学式和常见元素的化合价，结合化合价的计算原则 “在化合物中，正负化合价的代数和为 0”来计算。

21、草木灰的主要成分是 K2CO3， K2CO3属于 A氧化物 B酸 C碱 D盐 答案： D 试题分析：根据 K2CO3的组成分析。 A氧 化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而 K2CO3是由三种元素组成的，错误； B酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，故酸是由氢元素和酸根组成的，而 K2CO3中不含有氢元素，错误； C碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故碱多是由金属元素和氢、氧元素组成的，而 K2CO3中不含有氢元素，错误； D盐是指电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，故盐多是由金属元素和酸根组成的，而 K2CO3是由钾元素和碳酸根组成的，正确。故选 D

22、 考点：氧化物、酸、碱和盐的概念 点评：理解和熟记氧化物、酸、碱和盐的概念，以及与之相关的知识，是解题的关键，解答时可以依据物质的化学式的组成进行分析判断。 空气成分中，体积分数最大的是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： A 试题分析：根据空气的组成成分及体积分数解答。空气中的组成成分及体积含量如下：氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%，二氧化碳 0.03%，其它气体和杂质 0.03%，故空气成分中，体积分数最大的是氮气。故选 A 考点：空气的成分及各成分的体积分数 点评：本题难度不大，记住空气的成分及体积含量是解答本题关健。 下列关于用微粒知识解释生活中现象的说法，

23、不正确的是 A酒香不怕巷子深 微粒在不停运动 B 1滴水中含有 1.71021个 H2O分子 微粒是很小的 C等体积的大米和绿豆混合后总体积减小 微粒间有间隙 D食盐溶液能导电 溶液中存在能自由移动的离子 答案： C 试题分析：根据已有化学知识分析判断。 A酒香不怕巷子深，是因为酒精分子在不断地运动，能够到达很远的地方，并最后进入人的鼻腔，而被人发现，正确； B 1滴水中 含有 1.71021个 H2O分子，说明 1滴水中含有的水分子个数非常之多，也就间接说明水分子是非常微小的，正确； C等体积的大米和绿豆混合后总体积减小，是因为它们进入了相互的间隙中去了，但不是微粒间的间隙，错误； D食盐溶

24、液能导电，是因为溶液中存在着，能自由移动的，带正电的钠离子和带负电的氯离子，正确。故选 C 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 点评：熟练掌握微观粒子的特征是解题的关键，即粒子的质量和体积都很小，粒子之间有间隙，粒子都是不断运动的。 下列物质加入水中能形成溶液的是 A粉笔灰 B植 物油 C蔗糖 D生铁 答案： C 试题分析：溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。 A、粉笔灰不溶于水，与水混合后形成的混合物不均一、不稳定，属于悬浊液，错误； B、植物油不溶于水，与水混合后形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，错误； C、蔗糖易溶于水，能与水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；

25、D、生铁不溶于水，与水混合后形成的混合物不均一、不稳定，属于悬浊液，错误。故选 C 考点：溶液的概念、组成及其特点，悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 点评：解答本题要分析物质的水溶性，如果物质易溶于水，就能够和水形成溶液，如果物质不溶于水，就不能够和水形成溶液。 在化学反应： 4HgS + 4CaO = 4Hg + 3CaS + X中， X的化学式为 A SO2 B SO3 C CaSO3 D CaSO4 答案： D 试题分析：由反应的化学方程式 4HgS + 4CaO = 4Hg + 3CaS + X可知， 反应前 反应后 Hg原子 4 4 S原子 4 3 Ca原子 4 3 O原子 4

26、0 根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生 成物 X分子中含有 1个 S原子、 1个 Ca原子和 4个 O原子，则物质 X的化学式为 CaSO4。故选 D 考点：质量守恒定律及其应用 点评：本题考查化学式的推断，利用质量守恒定律中的原子守恒来推断是常用的方法，学生应注意守恒思想在解题中的重要作用。 填空题 关注碳排放。 （ 1）化石燃料属于 （填 “可再生 ”或 “不可再生 ”）能源，请你推荐一种新型绿色的能源 ； （ 2）下列做法不符合 “低碳 ”生活理念的是 ； A使用一次性木筷和纸巾 B推广电热水器 C逐步淘汰白炽灯 （ 3） CO2过多排放是城市 “热岛效应 ”的

27、原因之一。右图中地点 、 分别为 ； A农田、商业区 B公园、居民区 C市中心、公园 （ 4）下表是 CO2排放系数及一个家庭的月消耗（产生）数量： 项目 电 液化石油气 自来水 垃圾 系数 0.36 kg/kwh 6.3 kg/m3 0.58 kg/m3 0.84 kg/ kg 数量（ /月） 100 kwh 7 m3 5 m3 15 kg 则一个家庭每月至少排放 kg CO2； （ 5）研究发现： CO2 和 H2 在催化剂、加热条件下反应生成甲醇（ CH4O）和水，反应的化学方程式为 。金属铈（ Ce）和 CO2、 H2O在 900 条件下反应，生成两种可燃性气体和 CeO2，反应的化学

28、方程式为 。利用 CO2和环氧乙烷制成的塑料无污染、易降解，可减少 的发生。 答案：（ 1）不可再生 太阳能等 （ 2） AB （ 3） C （ 4） 95.6 （ 5） CO2 + 3H2 CH4O + H2O Ce + CO2 + H2O CeO2 + CO + H2 白色污染 试题分析：（ 1）煤、石油、天然气等化石燃料是古代生物遗体经若干年复杂变化形成的，是不可再生的；水能、太阳能、潮汐能、风能不产生空气污染物，是绿色能源。 （ 2） “低碳 ”就是减少二氧化碳的排放。 A使用一次性木筷和纸巾，会增大对森林的砍伐，会使光合作用降低，故能增加空气中二氧化碳的量，错误； B推广电热水器，会

29、增大对电能的消耗，从而增大因发电而消耗煤的量，故能增加空气中二氧化碳的量，错误； C逐步淘汰白炽灯，能减少对电能的消耗，从而减少因发电而消耗煤的量，故能减少空气中二氧化碳的量，正确。故选 AB （ 3）根据题意， CO2过多排放是城市 “热岛效应 ”的原因之一，结合图示分析，图中地点 的温度较高，也就说明二氧化碳的排放量较大，地点 的温度较低，也就说明二氧化碳的排放量较小；而由于市中心、居民区和商业区的人流较大，故二氧化碳的排放较多；而公园和农田中有大量的植物，能够通过光合作用吸收二氧化碳，故二氧化碳的含量较少。故选 C （ 4）根据题意，一个家庭每月至少排放 CO2的质量 =0.36 kg/

30、kwh100kwh+6.3 kg/m37m3+0.58 kg/m35m3+0.84kg/kg15kg=95.6 kg。 （ 5）根据题意， CO2和 H2在催化剂、加热条件下反应，生成甲醇（ CH4O）和水，故反应的化学方程式为 CO2 + 3H2 CH4O + H2O；金属铈（ Ce）和 CO2、H2O在 900 条件下反应，生成两种可燃性气体和 CeO2，结合质量守恒定律（元素守恒）可知，该两种可燃性气体是氢气和一氧化碳，故反应的化学方程式为 Ce + CO2 +H2O CeO2+CO+H2。由于利用 CO2和环氧乙烷制成的塑料无污染、易降解，故可减少白色污染的发生。 考点：常见能源的种类

31、、能源的分类，自然界中的碳循环，二氧化碳对环境的影响，书写 化学方程式 点评：能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等。 材料在生活中应用很广泛。 （ 1）下列生活物品属于无机材料的是 ； A玻璃杯 B铁锅 C塑料桶 D玻璃钢转椅 （ 2）现行流通的硬币材质均为金属材料，如一元硬币是钢芯镀镍（ Ni），伍角硬币是钢芯镀铜，一角硬币是铝合金或不锈钢。 选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）； A金属的导电性 B金属 的耐腐蚀性 C金属的硬度 D金属价格与

32、硬币面值的吻合度 五角硬币镀铜是因为常温下，铜的化学性质 （填 “稳定 ”或 “活泼 ”）； 钢是一种含碳量为 （填数值）的铁合金，其硬度比铁 （填 “大 ”或 “小 ”）； 在一定条件下，镍在空气中会形成致密的氧化膜（ NiO），反应的化学方程式为 。镍和稀硫酸反应会生成硫酸镍（ NiSO4）和一种可燃性气体单质，反应化学方程式为 ； 根据右图镍原子的结构示意图回答：镍原子的原子序数是 ，在化学变化中易 电子（填 “得到 ”或 “失去 ”）。 答案：（ 1） A （ 2） A 稳定 0.03 2 大 2Ni + O2 = 2NiO Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2 28 失去

33、试题分析：（ 1）无机材料是指由无机物单独或混合其他物质制成的材料。 A、玻璃杯是玻璃制成的，玻璃属于无机硅酸盐材料，正确； B、铁锅是铁制成的，铁属于金属材料，错误； C、塑料桶是塑料制成的，塑料属于有机合成材料，错误； D、玻璃钢转椅是玻璃钢制成的，玻璃钢是纤维强化塑料，是以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，属于合成材料，错误。故选 A （ 2） 铸造硬币的材料需要具有一定的硬度，且 具有耐腐蚀性，价格需要与硬币面值吻合，铸币与导电性无关，故不需要考虑金属的导电性，故选 A。 根据题意，伍角硬币是钢芯镀铜，铁在有水和氧气并存时易生锈，而铜在常温下的化学性质稳定，故在钢的外面镀铜，能在铁

34、的表面覆盖保护层，使铁与水货氧气隔绝。 钢是一种含碳量为 0.03 2的铁合金，其硬度比铁大。 根据题意，镍与空气中的氧气反应，生成 NiO，故反应的化学方程式为2Ni+O2=2NiO；镍和稀硫酸反应会生成硫酸镍（ NiSO4）和一种可燃性气体单质，结合质量守恒定律（元素守恒）可知，该可燃性气体单质是 氢气，故该反应的化学方程式为 Ni+H2SO4=NiSO4+H2。 根据镍原子的结构示意图可知，镍原子的核电荷数是 28，而核电荷数 =原子序数，故其原子序数也为 28，由于其原子核外最外层的电子数是 2个，小于 4个，故在化学变化中易失去 2个电子。 考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响，

35、生铁和钢，金属的物理性质及用途，金属锈蚀的条件及其防护，书写化学方程式，原子与离子结构示意图 点评：本题主要考查金属的性质和金属的应用，涉及的知识点较多，且多为对基础知识的考查，所以同学们在日常的学习中要注意相关知识的积累 用字母序号填空： a CO2 b Ca(OH) 2 c CaO d NaHCO3 e NaCl f O2 常用作食品干燥剂的是 ；可改良酸性土壤的是 ；用于运动饮料生产的气体是 ；可作调味品的是 ；用于焙制糕点的是 ；可供给呼吸的是 。 答案： c b a e d f 试题分析：根据常见物质的性质分析。 CaO易于空气中的水反应，故常用作食品干燥剂，故选 c； Ca(OH)

36、 2属于碱，可用于改良酸性土壤，故选 b； CO2能与水反应，生成碳酸，常用于运动饮料的生产，故选 a； NaCl有咸味，是常用的调味品，故选 e； NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，可用于焙制糕点，故选 d； O2可供给呼吸，故选 f。 考点：常见物质的性质和用途 点评：物质的性质决定物质的用途，熟记物质的性质，是解题的关键，要求学生在平时的学习中要加强基础知识的学习。 （ 1）用化学用语填空： 3个氧分子 ；沼气的主要成分 ； +5价的 P元素 ；地壳中含量最多的金属元素 。 答案： O2 CH4 Al 试题分析：根据化学符号及其周围数字的意义分析解答。 （ 1）根据标在化学式前面的数字

37、表示分子的个数可知， 3 个氧分子表示为 3O2； （ 2）沼气的主要成分是甲烷，故化学式为 CH4； （ 3）根据化合价的表示方法：在该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，则 +5价的 P元素可表示为 ； （ 4）地壳中含量最多的金属元素是铝，故元素符号为 Al。 考点：化学符号及其周围数字的意义 点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。 探究题 现有下列装置，回答问题： （ 1）写出有标号仪器的名称： ； （ 2）检查 B装置的气密性的方法是： ，向长颈漏斗 中加适量的水，若

38、观察到长颈漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气； （ 3）实验室制取 H2的反应化学方程式为 ，发生装置为 ； （ 4）实验发现：用 40的硫酸制取 H2效果最好。现欲配制 30mL 40（密度为 1.30g mL1 ）的硫酸，需要 98（密度为 1.84g mL1 ）的浓硫酸 mL（精确到小数点后一位），需要水 mL（精确到小数点后一位）。量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配硫酸的质量分数 40（填 “ ”或 “ ”或 “ ”），配制过程不需要的仪器是 ； A托盘天平 B量筒 C烧杯 D玻璃棒 E胶头滴管 F铁架台 （ 5）实验室制取 H2时，在硫酸溶液中滴入饱和 CuSO4溶

39、液会影响反应速率。右图是滴入饱和 CuSO4溶液体积（ X）与反应速率（ Y）的关系图，请回答： 滴入 CuSO4溶液后，发生反应的化学方程式为 ； a点过后，反应速率降低的原因可能是 。 答案：（ 1）铁架台 （ 2）堵住右侧导气管 （ 3） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （或 Zn+2HCl=ZnCl2+ H2） B （ 4） 8.7 23.0（或 23.1） AF （共 1分，全对得1分 ） （ 5） Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 生成的 Cu覆盖在 Zn表面，阻止反应进一步进行（或硫酸浓度变小，使反应速率降低） 试题分析：（ 1）根据实验室常用仪器的

40、名称回答，图中仪器 的名称是铁架台。 （ 2）根据气密性检查的原理分析，装置的气密性检查，是利用给装置加热，使其内部气压增大而实现的，而由于该装置有两个出口，故检查气密性时，应先堵住一个出口；如先用止水夹夹住橡皮管，然后往长颈漏斗中加入水至形成一段高于试管内液面的水柱，静置水柱高度不变，则装置气密性好。 （ 3）实验室常用锌粒和稀 硫酸反应制取氢气，故反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，该反应是固液体在常温下的反应，故属于 “固液不加热型 ”，故应选择 B装置作为发生装置。 （ 4）用 98（密度为 1.84g mL1 ）的浓硫酸配制 40（密度为 1.30g mL1 ）的稀

41、硫酸，需要加水，故溶剂的质量会变大，溶液的质量也会随之变大，但溶质的质量不变，据此列式解答。 设需要 98（密度为 1.84g mL1 ）的浓硫酸 xmL，则 x1.84g mL1 98=30mL1.30g mL1 40，解得 x=8.7mL；则需要水的体积 = =23mL。 量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则量取的实际液体的量要大于读数，故所配硫酸的质量分数 40；由于整个配制过程中不需要称量固体质量，故不需要托盘天平，配制过程中也不需要固定装置，故不需要铁架台，故选 AF。 （ 5） Zn与 CuSO4溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+

42、Cu； 由于反应生成的 Cu覆盖在 Zn的表面，阻止了 Zn与硫酸的接触，从而阻止了反应的进一步进行；当然，随着反应的进行，硫酸的浓度会变小，反应速率自然会降低。 考点：常用仪器的名称和选用，装置气密性的检查，常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氢气的反应原理，书写化学方程式，有关溶液的稀释的计算，一定溶质质量分数的溶液的配制，金属的化学性质 点评：化学是一门以实验为基础的学科，熟练掌握常见仪器的名称、实验的注意事项、气体的制取装置和收集装置的选择等，是解题的关键。 过碳酸钠（ 2Na2CO3 3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习： 【资料卡片

43、】： 、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程。 请回答问题： （ 1）反应器中发生反应的化学方程式为 ； （ 2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是 ； （ 3）生产过程中，需加入较多的 NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为 。 （ 4）操作 A的名称是 ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、 和 ； （ 5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用 。 A蒸馏水 B无水酒精 C饱和碳酸钠溶液 D饱和 NaCl溶液 （ 6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是 和 ； 、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中 2Na2CO3 3H2O2的质量分数。 小组同学设计了如下图所示实

44、验装置（部分仪器略去），并进行实验。 【实验步骤】： ； 将过碳酸钠样品（ 2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置 A 中，在量筒中加满水； 连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水； 待装置 A中 时，停止滴加水，并关闭活塞； 待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度； 根据数据进行计算。 【实验分析及数据处理】： （ 7）完善实验步骤的相关内容： 、 ； （ 8）实验中，水的作用是 ；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是 （填化学式） ； （ 9）实验中， ，则开始收集气体；（ 2分） A刚开始出现气泡时 B当气泡均匀连续出现时 C若用带火星木

45、条放在导管口部，复燃时 （ 10）若量筒中收集到气体的体积是 224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g L1 。），计算过碳酸钠样品中 2Na2CO3 3H2O2的质量分数 3分， Mr（ 2Na2CO3 3H2O2） =314、 Mr（ O2） =32 ； 【实验反思】： （ 11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是 ； （ 12）量筒中长导管的作用是 ； （ 13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大。这种说法是否正确，如不正确，请说明理由。 ； （ 14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定。方案：将装置 A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入

46、滤液蒸发得无水固体 1.39g。则样品中 2Na2CO3 3H2O2的质量分数为 。 （ 15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中 2Na2CO3 3H2O2的质量分数？ 。（只需给出简要的方案） 答案：（ 1） 2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3 3H2O2 （ 2）防止过碳酸钠分解，影响产量和产率 （ 3）过碳酸钠在 NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体 （ 4）过滤 玻璃棒 漏斗 （ 5） B （ 6） NaCl Na2CO3（或 H2O2） （ 7）检查气密性 不再产生气体时 （ 8）溶解过碳酸钠，利于其分解 MnO2（或CuO） （ 9） A（ 2分） （ 10）

47、95.0 （ 11）滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得 O2体积偏大 （ 12）起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸） （ 13）不正确，装置中原有空气和生成的 O2等体积代换 （注：理由叙述不正确不给分） （ 14） 93.6（或 93.5） （ 15）想方法测出过碳酸钠和酸反应生成 CO2的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定）（其他合理答案：也可得分） 试题分析：（ 1）根据制备过碳酸钠的工艺流程图可知，反应器中的反应物是Na2CO3溶液和 H2O2溶液，生成物是制备的过碳酸钠，故反应的化学方程式为2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3 3H2O2。