1、2013届江苏省阜宁县九年级第一次调研化学试卷与答案（带解析） 选择题 “地沟油 ”长期食用可能会引发癌症，下列辨别某瓶装油是否为 “地沟油 ”的简易方法，一定涉及化学变化的是 A看油是否透明 B闻油是否有异味 C问油的生产厂家 D取油燃烧，听是否发出噼啪响声 答案： D 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、看油是否透明的过程中，只是用眼睛观察，没有新物质的生成，不涉及化学变化； B、闻油是否有异味的过程中，只是用鼻子嗅闻气味，没有新物质的生成，不涉及化学变化； C、问油的生产厂家的过程中，只是询问和倾听，没有
2、新物质的生成，不涉及化学变化； D、燃烧的过程中，有新物质的生成，涉及化学变化。故选 D 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 实验室所用的某种过氧化氢溶液中，水与过氧化氢的质量比为 9： 1，则该溶液中氢、氧元素的原子个数比是 A 17： 1 B 1： 17 C 19： 36 D 36： 19 答案： D 试题分析：根据 H2O 与 H2O2 的化学式可知， H2O 的相对分子质量 =12+16=18，H2O2的相对分子质量 =12+162=34；结合题意，过氧化氢溶液中 H2O
3、 与 H2O2的质量比为 9： 1，故可设过氧化氢溶液中 H2O2的分子个数为 x， H2O 的分子个数为 y，则有 18y： 34x=9:1，解答 x:y=1:17，故氢、氧元素的原子个数比 =（ 12+172）：（ 12+17） =36： 19。故选 D 考点：相对分子质量的计算，分子的构成 点评：解答本题的关键是，理解相对分子质量的概念，并学会用相对分子质量替代物质的实际质量进行计算。 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂及方法 A CO2 HCl 通过氢氧化钠溶液 B N2 O2 缓慢通过红热的铜丝 C Na2SO4溶液 Na2CO3 滴加稀盐酸至不
4、再产生气泡 D MnO2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发、结晶 答案： B 试题分析：根据主要物质和杂质的性质的不同来分析。 A、由于主要物质二氧化碳和杂质氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，故不能通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，错误； B、主要物质氮气性质较稳定，不与红热的铜丝反应，而杂质氧气能与红热的铜丝反应而被除去，故将混合气体缓慢通过红热的铜丝，能除去氮气中的氧气，正确； C、杂质碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，而主要物质硫酸钠不反应，故能除去杂质碳酸钠，但由于反应生成氯化钠，故会带入新杂质，错误； D、由于主要物质二氧化锰固体不溶于水，而杂质氯化钾易溶于水，故可先加
5、水溶解，然后过滤，由于最后要得到的是二 氧化锰固体，故不用将滤液蒸发结晶，而是应该将滤渣洗涤、干燥，错误。故选 B 考点：物质除杂或净化的探究 点评：一般的除杂质题必须同时满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应， 反应时不能加入新的杂质，这是正确解题的关键。 向 Cu(NO3)2 溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的有： 溶液有 Fe(NO3)2、 Cu(NO3)2，不溶物为 Cu； 溶液只有 Cu(NO3)2，不溶物为Fe； 溶液有 Fe(NO3)2、 Cu(NO3)2，不溶物为 Fe； 溶液只有 Fe(NO3)2，不溶物为Fe、 Cu A B C D 答
6、案： C 试题分析：根据金属活动性顺序可知，铁铜，故把铁粉加入硝酸铜溶液中，铁粉能置换出硝酸铜中的铜，同时生成硝酸亚铁溶液；若加入的铁粉恰好与硝酸铜完全反应，则得到的固体全部为铜，此时的溶液中也只含硝酸亚铁；若加入的铁粉量不足，则部分置换硝酸铜，故所得固体全部为铜，此时的溶液为硝酸铜与硝酸亚铁的混合溶液，情况 可能；若向硝酸铜溶液中加入过量的铁粉，则充分反应后铁粉有剩余，所得固体为铁与铜的混合物，此时的溶液中只含硝酸亚铁，故情况 可能；而情况 在溶液 中存在硝酸铜的情况下铁粉仍有剩余，是不可能出现的，因为铁粉会继续与硝酸铜反应。故选 C 考点：金属活动性顺序及其应用 点评：活动性强的金属放入活
7、动性弱的金属的盐溶液中，盐溶液中活动性较弱的金属一定会被置换，直到活动性强的金属或盐完全反应。 盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液 pH变化如右图所示，下列有关说法不正确的是 A该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸 B x点时，溶液中只含有一种溶质 C y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D y点和 z点时，溶液均呈现无色 答案： B 试题分析：根据溶液 pH随滴入溶液的质量变化的曲线分析。 A、由于开始时溶液的 pH 7，即未滴加另一溶液前，溶液呈碱性，故说明该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸，正确； B、 x点时，溶液的 pH仍 7，即氢氧化钠还没有完全反应，故此时所得溶液中的溶质为剩
8、余的氢氧化钠和生成的氯化钠，不正确； C、 y点时，溶液的 pH=7，即表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，正确； D、由于酚酞试液只遇碱性溶液变红色，而 y点溶液的 pH=7，中性； z点溶液的 pH 7，酸性，故溶液均呈现无色，正确。故选 B 考点：中和反应及其应用，溶液的酸碱性与 pH值的关系 点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大，理解和熟练掌握溶液的酸碱性与 pH值的关系，以及中和反应及其应用的知识，是解答本题的关键。 化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述正确的是 A红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾 B细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生
9、成四氧化三铁 C打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟 D某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到红棕色粉末逐渐变黑 答案： D 试题分析：根据相关实验现象分析判断。 A、红磷在氧气中燃烧，发出白光，产生大量的白烟，放出大量的热，错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，这是反应现象；而 “铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ”，这不是反应现象，而是化学反应的结果，错误； C、浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，且氯化氢气体易结合空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴，故打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会有白雾产生，错误； D、一氧化碳具有还原性，能在高温下还原氧
10、化铁，生成铁粉，氧化铁是红棕色的，而生成的铁粉是黑色的，故可观察到红棕色粉末逐渐变黑，正确。故选D 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，盐酸的挥发性，一氧化碳还原氧化铁 点评：实验现象的描述是化学实验考查的重点，要注意反应条件，要能区分叙述产物与描述现象的不同， “烟 ”与 “雾 ”， “光 ”与 “火焰 ”的不同，白色与无色的不同等。 右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是 A原子序数 B元素名称 C元素符号 D中子数 答案： D 试题分析：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息分析。 A.在元素周期表的一个小格中，左上角的数字表示原子序数，正确； B.在元素周
11、期表的一个小格中，中间的汉字是元素名称，正确； C.在元素周期表的一个小格中，右上角的符号是元素符号，正确； D.在元素周期表的一个小格中，元素名称下方的数字是相对原子质量，错误。故选 D 考点：元素周期表的特点及其应用 点评：本题难度不大，熟练掌握元素周期表的特点及其应用，是解题的关键。 “庄稼一枝花，全靠肥当家 ”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是 A硝酸铵 NH4NO3 B碳酸氢钾 KHCO3 C尿素 CO(NH2)2 D磷酸二 氢铵 NH4H2PO4 答案： D 试题分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷
12、肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 A、 NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥； B、 KHCO3中含有钾元素，属于钾肥； C、 CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥； D、 NH4H2PO4中含有磷、氮两种元素，属于复合肥。故选 D 考点：常见化肥的种类和作用 点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。 右图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A钠原子核外有三个电子层 B钠原子在化学反应中易得到电子 C钠原子最外层电子数为 1 D钠原子核外电子
13、总数为 11 答案： B 试题分析：根据钠原子的原子结构示意图分析。 A、由钠原子的原子结构示意图可知，钠原子核外有三个电子层，正确； B、由钠原子的原子结构示意图可知，钠原子核外最外层电子数为 1，少于 4 个，故在化学反应过程中，易失去 1个电子，而形成 8个电子的相对稳定结构，错误； C、由钠原子的原子结构示意图可知，钠原子核外最外层电子数为 1，正确； D、由钠原子的原子结构示意图可知，钠原子核外电子总数 =2+8+1=11，正确。故选 B 考点：原子结构示意图与离子结构示意图 点评：了解原子结构示意图的特点，掌握核外电子在化学反应中的作用，是解题的关键。 电影赤壁中有一个场景：吴蜀联
14、军在船上装满枯枝浇足油，借着东南风向曹军驶去，接近曹军时点燃船上枯枝弃船而走，火借风势，火船冲向连在一起的曹军木船，一眨眼，曹军 水寨已经烧成一片火海 .下列叙述中，不正确的是 A东南风降低了木船的着火点 B枯枝和油为燃烧提供了充足的可燃物 C东南风为木船燃烧提供了充足的氧气 D相连的曹军木船没有及时隔离 答案： A 试题分析：根据燃烧的条件分析。 A、着火点是可燃物的固有性质，一般是不变的，错误； B、枯枝和油都具有可燃性，故能为燃烧提供充足的可燃物，正确； C、东南风会加大空气的流动，故能为木船燃烧提供充足的氧气，正确； D、由于木船连在一起，一旦起火，没法及时隔离，故会造成全部起火，正确
15、。故选 A 考点：燃烧与燃烧的条件，完全燃烧与不完全燃烧 点评：理解和熟记物质燃烧的条件是解题的关键，物质燃烧必须同时具备三个条件 可燃物， 温度达到着火点及以上， 与空气或氧气接触。 下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是 A水银、硬水、水 B石墨、冰水混合物、干冰 C氮气、空气、氯化钾 D冰、不锈钢、乙醇 答案： A 试题分析：根据物质的分类方法分析判断。 A、水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质；硬水是由水和一些可溶性的钙镁化合物组成的，属于混合物；水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物，正确； B、石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质；冰水混合物就是水，是由氢、氧两种元素
16、组成的纯净物，属于氧化物；干冰是固体二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物，错误； C、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；氯化钾是由钾、氯两种元素组成的纯净物，但不属于氧化物，错误； D、冰是固态的水，是由氢、氧两种元素组成 的纯净物，属于氧化物；不锈钢是铁的合金，含有铁、镉、镍等多种物质，属于混合物；乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，但不属于氧化物，错误。故选 A 考点：单质和化合物的判别，纯净物和混合物的判别，从组成上识别氧化物 点评：解答本题，要严格按定义分析，要能从物质种类的多少和元素的种类来分析解答，并应
17、熟悉常见物质的组成及常见混合物的主要成分。 下图所示实验操作中，正确的是 A氧气验满 B稀释浓硫酸 C液体加热 D铁丝在氧气中燃烧 答案： C 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、氧气的验满，要将带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃，以证明瓶口有氧气，从而证明氧气已满，放入瓶中则无法验满，错误； B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器内壁，慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量散失，切不可将水注入浓硫酸，否则酸液会沸腾溅出，可能伤人，错误； C、给试管内的液体加热时，要注意试管内液体的量，液体太多，加热沸腾会溅出，故试管内液体不能超过其容积的 1/3，且要用外焰加热，正确；
18、D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为防止有生成的熔融物溅落而炸裂瓶底，要预先在集气瓶瓶底放少量的水或一层湿 的细沙，错误。故选 C 考点：实验操作注意事项的探究 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 我国新修订的环境空气质量标准增加了 PM2.5监测指标。 PM2.5是指2.5微米以下的细颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧等。关于 PM2.5产生的可能原因正确的是 A燃煤发电 B垃圾深埋 C污水排放 D白色污染 答案： A 试题分析：根据题意分析， PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧。
19、 A、燃煤发电，必然要燃烧大量的煤，煤属于化石燃料，燃烧会产生大量烟尘，即会产生直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，故能引起大气中 PM2.5增多，正确； B、垃圾深埋，有可能引起地下水污染，但与空气中的 PM2.5无关，错误； C、污水排放，会直接引起水体污染，但与空气中的 PM2.5无关，错误； D、白色污染，是指难降解的塑料袋的随意丢弃引起的污染，与空气中的PM2.5无关，错误。故选 A 考点：空气的污染及其危害 点评：本题难度不大，了解常见的空气污染来源是正确解答本题的关键。 春日的校园，百花盛开，阵阵花香，沁 人心脾。花香四溢的现象说明 A分子是不断运动的 B分子是由原子构成的 C分
20、子具有一定的质量 D分子之间有一定的间隔 答案： A 试题分析：根据分子的性质分析，花香四溢，是因为有香味的分子运动到空气中，并最后进入到人的鼻腔中造成的。故选 A 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 点评：利用分子与原子的性质分析和解决问题，就是指利用分子与原子的 “质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同 ”的性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析、解决实际问题。 钛酸亚铁（ FeTiO3）可用来冶炼金属钛（未来将替代钢铁），其中钛元素的化合价是 A -4 B -2 C +4 D +2 答案： C 试题分析：根据化合
21、价的原则， “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”，已知亚铁的化合价为 +2价， O 的化合价为 -2价，设 FeTiO3中 Ti元素的化合 价为 x，则有（ +2） +x+（ -2） 3=0，解得 x=+4价。故选 C 考点：有关元素化合价的计算 点评：本题考查元素化合价的计算，正确利用化学式和常见元素的化合价，结合化合价的计算原则 “在化合物中，正负化合价的代数和为 0”来计算即可。 填空题 请结合下列实验常用装置，回答有关问题。 （ 1）写出图中标有字母的仪器名称： a 。 （ 2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填装置编号），在加入药品前，应首先 ，反应的化学方程式是 。
22、若要获得干燥的氧气，除发生装置外，还应选用 D装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称）。如果用 E装置收集该气体，则气体从 端进入（填 “m”或 “n”）。 （ 3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气， （填 “能 ”或 “不能 ”）用C装置控制反应的发生与停止。 （ 4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选用发生装置 B时长颈漏斗末端要伸入液面以下的理由是 。 答案： 长颈漏斗 A 检查装置气密性 浓硫酸 n 不能 防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出 试题分析：（ 1）根据实验室常用仪器回答，图中仪器 a的名称是长颈漏斗。 （ 2）实验室常用加热高锰酸钾分解制取氧气，同时还生成了
23、锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2；由此可知，该反应是固体的受热分解反应，故制取气体的发生装置应选 A；由于该实验为气体制取实验，需要装置不能漏气，故在加入药品前，应首先检查装置的气密性；根据题意，要获得干燥的氧气，需要选用 D装置作为气体的干燥装置，由于浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，故可选用浓硫酸做干燥剂；由于氧气的密度比空气的密度大，因此可用向上排空气法收集，若用 E装置收集氧气，氧气应该从短管 n进入 ，从下面向上排空气。 （ 3）根据题意， C装置的优点是通过开关活塞来控制反应的开始和停止，即当关闭活塞时，装置内由于气体增多，压
24、强增大，将部分液体压入长颈漏斗，使液面降至多孔隔板以下，由于固体留在了隔板上，故使固液体分离，从而导致反应停止；打开活塞，气体放出，压强减小，液体再次进入并与固体接触、反应。但由于二氧化锰是粉末，无法与液体实现分离，故不适用此装置。 （ 4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选用发生装置 B时，若长颈漏斗末端没有插入液面以下，则生成的二氧化碳会从此处逸出，故为防止生成的气体从长颈漏 斗下端逸出，需将其下端插入液面以下，以起到液封的作用。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理，书写化学方程式 点评：熟记氧气和二氧化碳的实验室制
25、法、原理和操作注意事项，是解题的关键；此外，本题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。 （ 1） t2 时，溶解 15g甲物质，至少需要 g水。 （ 2） t2 时 ，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从 t2降温到 t1 时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是 。 a溶质的质量分数：甲乙 b析出固体的质量：甲乙 c甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 d溶剂的质量：甲 乙 答案： 50 b 试题分析：（ 1）由甲物质的溶解度曲线可知， t2 时，
26、甲的溶解度是 30g，即 t2时 100g水中最多溶解 30g甲物质，故 t2 时，溶解 15g甲物质，至少需要 50g水。 （ 2）根据溶解度曲线图，结合题意分析。 a由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，故 t2 时，等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液降温到 t1 时，均有溶质析出，即溶液仍均饱和，且此时乙的溶解度大于甲的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数 = 100可知，甲的溶质质量分数小于乙，错误； b由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度的影响较大，而乙物质的溶解度随温度的升高而变化不大，故等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液降温到
27、t1 时，甲物质析出固体的质量较多，正确； c根据 a的分析可知，从 t2 降温到 t1 时，甲、乙均为饱和溶液，错误； d由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知， t2 时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，即 t2 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数 = 100可知， t2 时，等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液的溶质、溶剂的质量均相等；又由于降温过程中溶液中溶剂的质量不变，故仍相等，错误。故选 b 考点：固体溶解度曲线及其作用 点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记
28、和 理解固体溶解度曲线及其应用，以及溶质质量分数的有关计算。 化学与生活密切相关。小明要参加县学情调研考试，他妈妈为了给他增加营养，制定了如右表所示的食谱。 （ 1）米饭中主要含有的营养素是 _ _（填 “糖类 ”或 “油脂 ”）。为了使营养均衡，你建议应该增加的食物是 。（填 “蔬菜 ”或 “火腿肠 ”） （ 2）下列关于钙的说法中，正确的是 。（填 或 序号） 为了防止缺钙，青少年应大量吃钙片 幼儿或青少年缺钙可能患佝偻病 （ 3）小明妈妈在厨房用到的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 （填 序号，下同 ），属于金属材料的是 。 铁锅 棉布围裙 合成橡胶手套 答案： 糖类 蔬菜
29、试题分析：（ 1）从各种营养素的食物来源分析，米饭中主要含有淀粉，属于糖类；红烧肉中主要含有油脂和蛋白质，糖醋鱼中主要含有蛋白质，排骨汤中主要含有蛋白质、水和无机盐，加钙牛奶主要含蛋白质和钙元素，由此可知，还缺乏维生素，所以应增加蔬菜。 （ 2）钙元素大部分存在于人体的骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，幼儿和青少年正处于生长发育阶段，需要 摄入比成人更多的钙，但不是大量吃钙片，故选 。 （ 3）从材料的分类及应用分析， 铁锅是铁制成的，属于金属材料； 棉布围裙是棉纤维制成的，属于天然植物纤维； 合成橡胶手套是合成橡胶
30、制成的，属于合成材料。 考点：生命活动与六大营养素，金属材料及其应用，人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 点评：关注健康，关爱生命，是近些年的热点话题，也是中考的热点之一，故熟练掌握相关知识，做好知识储备，是解题的关键。 用化学用语填空： 三个钠原子 ； 空气中含量最多的气体 ； 两个碳酸根离子 ； 过氧化氢中氧元素的化合价 。 汽水中含有的酸是 ； 答案： 3Na； N2； 2CO32-； ； H2CO3. 试题分析：根据已有知识分析。 根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数可知，三个钠原子表示为 3Na； 空气中含量最多的气体是氮气，故化学式为 N2； 根据离子的表示方法：在表示该
31、离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略，每个碳酸根离子带 2个单位负电荷，故表示为 CO32-，则两个碳酸根离子，就在其前再加上 2即可，故两个 碳酸根离子表示为 2CO32-； 根据化合价的表示方法：在该化合物中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后；而根据化合物中化合价的代数和为 0可知，过氧化氢中氧元素的化合价为 -1价，故可表示为 ； 汽水中含有的酸是碳酸，故化学式为 H2CO3。 考点：化学符号及其周围数字的意义，书写化学式 点评：本题涉及的知识面较广，知识点较多，不仅考察了学生对化学符号意
32、义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，要求学生在平时的学习中要注重对基础知识的识记和积累。 计算题 某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出 6g合金样品，将 50g稀硫酸分 5次加入样品中，充分反应后过滤，洗涤、干燥、称量，得到的实验数据如下： 稀硫酸用量 剩余固体质量 第一次加入 10g 4.7g 第二次加入 10g m g 第三次加入 10g 2.1g 第四次加入 10g 1.2g 第五次加入 10g 1.2g （ 1） m值为 _。 （ 2）合金中锌的质量分数是多少？ （ 3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 答案： 3.4 80% 19.6% 试题分析：（ 1）根
33、据题意，黄铜中的锌能与稀硫酸反应，而铜不反应，结合表中第一、三次剩余固体质量可知，每加入 10g稀硫酸能和 1.3g锌反应，故第二次加入 10g稀硫酸时，剩余固体的质量为 =4.7g-1.3g=3.4g。 （ 2）依据上面的分析可知，当第四次加入 10g稀硫酸时，剩余固体质量应=2.1g-1.3g=0.8g，而表格中实际剩余固体质量为 1.2g，可知此时锌已完全反应，则 1.2g为铜的质量，所以合金中锌的质量分数 = 100%=80%。 （ 3）根据表格可知，前三次的稀硫酸都完全反应，故求稀硫酸中溶质的质量分数，可用前三 次的数据计算。 解，设 10g稀硫酸中含硫酸的质量为 x Zn + H2
34、SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 1.3g x 65： 98 =1.3g： x 解得， x=1.96g 则稀硫酸中溶质的质量分数 = 100%=19.6%。 答：稀硫酸中溶质的质量分数是 19.6%。 考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算 点评：此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力；解题的关键是要明确哪一次加入硫酸后，锌完全反应，然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。 探究题 【实验探究】 （ 1）请你依据下图设计一个酸和碱反应
35、的探究实验： 实验步骤 实验现象 结论 向烧杯中加入 10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。 溶液颜色 ； 不断搅拌溶液至 溶液颜色变成 色。 酸和碱发生了中和反应 （ 2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 甲同学的方案 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量 乙同学的方案 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好完全反应 丙同学的方案 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量 【实验评价】 设计的三个方案中，有一个正确的方案，是 （填 “甲
36、 ”、 “乙 ”、 “丙 ”）同学的方案 请分析另外两个同学方案错误的原因： 一个同学方案错误的原因是 ， 另一个同学方案错误的原因是 。 【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂 答案： 红色 无色 丙 无论硫酸是否过量，反应后溶液加入氯化钡溶液都能生成白色沉淀； 酚酞在酸性溶液或中性溶液中都是无色的 Zn （其它合理答案：均给分） 试题分析：【实验探究】（ 1） 由于酚酞试液遇碱性溶液变红色，故向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色。 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，由于氢氧化钠能与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，而酚酞试液只遇碱性溶液变红色，故可
37、见溶液红色慢慢褪去。 【实验评价】 丙同学的方案中，由于紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，所以若观察到溶液变红，则说明硫酸过量，正确。 甲同学的方案中，向溶液中滴加氯化钡溶液，不论稀硫酸是否过量，都会出现白色沉淀，因为溶液中有已生成的硫酸钠，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。 乙同学的方案中，由于酚酞试液只遇 碱性溶液变红色，即酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，即便硫酸过量，酚酞也不变色，故不能得出恰好反应的结论。 【实验反思】根据酸的化学性质分析，活泼金属或碳酸盐都可以和稀硫酸反应生成气体，所以可将活泼金属（如锌、镁等）、或碳酸盐（如碳酸钠）放入反应后的溶液中，若稀硫酸过量，则会有气泡产生。 考点：
38、中和反应及其应用，酸碱指示剂及其性质，酸的化学性质 点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等 。 推断题 甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见化合物，均含有一种相同的元素，请依据所给信息回答问题： （ 1）甲、乙组成元素相同，且甲 乙，则甲： ；乙： （用化学式回答），写出甲 乙反应的化学方程式，并注明反应类型。 反应。 （ 2）丙为固体，丁为气体，且丙 丁，则反应的化学方程式是 。 答案： H2O2 H2O 分解（以上合理答案：均给分） CaCO3+2HCl=CaCl2
39、+H2O+CO2（其它合理答案：均给分） 试题分析：（ 1）根据题意，甲、乙是组成元素相同的化合物，且甲 乙，结合所学知识可知，甲是过氧化氢（ H2O2），乙就是水（ H2O）；因为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，即甲 乙反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2；由于该反应是由一种物质反应生成了两种物质，故符合分解反应的特征，属于分解反应。 （ 2）根据题意，丙、丁是初中化学中常见化合物，且含有一种相同的元素；又丙为固体，丁为气体，且丙 丁；结合所学知识可知，丁应是二氧化碳（ CO2），则丙是碳酸盐（如碳酸钙等），由于碳酸钙能和盐酸反应，生成氯化钙、 水和二氧化碳，故反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。 考点：物质的鉴别、推断，书写化学方程式 点评：解此类推断题时，首先要将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
