2013届湖北省宜城市九年级中考适应性考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届湖北省宜城市九年级中考适应性考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列生活中的变化，属于物理变化的是 A米饭变馊 B牛奶变酸 C湿衣服晾干 D铁锅生锈 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、米饭变馊的过程中，有酸味物质等新物质的生成，属于化学变化； B、牛奶变酸的过程中，有酸味物质等新物质的生成，属于化学变化； C、湿衣服晾干的过程中，没有新物质的生成，只是水由液态变成了气态，属于物理变化； D、铁锅生锈的过程中，有新物质铁锈的生成，属于化学变化。故选 C 考点：化学变化和物理变化的判别 点

2、评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 下列做法能达到目的的是 A将 NaOH溶液与 CuSO4溶液混合后过滤制取氢氧化铜 Cu(OH)2 B用过滤的方法可以把 NaCl 和 NaOH分开 C清洗试管中附着的铜：向试管中注入稀硫酸，振荡 D鉴别硫酸铵和氯化铵两种氮肥：分别与熟石灰混合后研磨，闻气味 答案： A 试题分析：根据题意分析。 A、 NaOH溶液能与 CuSO4溶液反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀，故用过滤的方法能得到氢氧化铜固体，正确； B、 NaCl 和 NaOH都能溶于水，故不能用过滤的方法将二者区分，错误；

3、 C、由于铜不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应，故用稀硫酸不能清洗试管中附着的铜，错误； D、硫酸铵和氯化铵都是铵盐，二者都能与熟石灰反应，并放出具有刺激性气味的气体，现象相同，不能此法鉴别，错误。故选 A 考点：酸的化学性质，碱的化学性质，铵态氮肥的检验，酸、碱、盐的鉴别 点评：理解和熟练掌握常见酸、碱、盐及金属 的化学性质，了解反应的现象、物质状态和颜色，明确各类反应发生的条件，是解答本题的关键。 盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

4、 D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 答案： B 试题分析：根据酸的性质分析。 A、浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，而氯化氢气体易与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾；但浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，故没有白雾，错误； B、稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈（氧化铁）反应，生成相应的盐和水，正确； C、由于浓硫酸具有吸水性，故常用做干燥剂；但浓盐酸不具有吸水性，故不能做干燥剂，错误； D、稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应，生成白色硫酸钡沉淀；而稀盐酸与氢氧化钡反应，生成了可溶性的氯化钡和水，故没有沉淀生成，错误。故选 B 考点：酸的物理性质及用途，酸的化学性质 点评：理解和

5、熟记常见酸的 性质，是解答本题的关键，特别是浓盐酸和浓硫酸的特性，要注意区别识记。 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 A 和 属同种元素 B 属于金属元素 C 和 的化学性质相似 D 属于稀有气体元素 答案： D 试题分析：质子数决定元素的种类，所以质子数相同时，元素种类相同；最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同时化学性质相似。 A、 和 的质子数相同，都等于 8，所以 和 是同种元素，正确； B、 最外层电子数为 1，少于 4个，属于金属元素，正确； C、 和 的最外层电子数相同，都是 6，所以化学性质相似，正确； D、最外层电子数达到相对稳定结构的原子属于稀有气体

6、元素，而 是离子，错误。故选 D 考点：原子结构示意图与离子结构示意图，元素的分类 点评：解答此类题要牢记两点：质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。 下列试剂中，能把稀硫酸、 KOH溶液、 CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 A稀盐酸溶液 B KCl溶液 C K2CO3 D NaOH 答案： C 试题分析：根据要鉴别的三种物质的性质分析。 A、稀盐酸溶液能和 KOH溶液反应，但没有明显现象；而和稀硫酸、 CaCl2溶液不反应，三种现象相同，不能鉴别，错误； B、 KCl溶液和稀硫酸、 KOH溶液、 CaCl2溶液都不会反应，现象相同，不能鉴别，错误； C、 K2CO3能和稀硫酸

7、反应会产生气体，即有气泡产生；和氢氧化钾不反应，即没现象；和氯化钙溶液反应，会生成沉淀，故三种现象不同，可以鉴别，正确； D、 NaOH能和稀硫酸反应，但没有明显现象；而和 KOH溶液、 CaCl2溶液不反应，三种现象相同，不能鉴别，错误。故选 C 考点：酸、碱、盐的鉴别 点评：解此类题时，首先要弄清需要鉴别的物质在性质上的差别，并能根据不同的性质选择合适的试 剂，使之出现不同的现象才能进行鉴别。 不锈钢属于 A纯净物 B金属材料 C合成材料 D复合材料 答案： B 试题分析：不锈钢是铁的合金，是在普通钢中加入金属铬而形成的耐腐蚀的合金。 A不锈钢是铁的合金，含有铁、铬和碳等多种物质，故属于混

8、合物，错误； B金属材料包括金属单质与合金，不锈钢是铁的合金，故属于金属材料，正确； C合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类，都是有机化合物，错误； D复合材料是由两种或两种以上不同功能和性质的材料，用化学方法按一定方式复合在一起制成的具有某些特殊性 能并优点互补的新材料，错误。故选 B 考点：金属材料及其应用，材料的分类 点评：解答本题的关键是，要熟练掌握材料的分类方法，只有这样才能对各种材料进行正确的分类。 下列说法错误的是 A pH试纸能区分肥皂水和食醋 B灼烧的方法能区别棉花和羊毛 C Ca(OH)2溶液可以区分 CO2和 CO D燃着的木条可以区分稀有气体和 N2 答案：

9、D 试题分析：根据所要鉴别的物质的性质分析、判断。 A、肥皂水呈碱性，食醋呈酸性，故用 pH试纸能区分肥皂水和食醋，正确； B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧有烧焦羽毛的气味；而棉花的主要成分是植物纤维素，燃烧有烧纸的气味，所以可用灼烧的方法能区别棉花和羊毛，正确； C、二氧化碳能使澄清石灰水（ Ca(OH)2溶液）变浑浊，而一氧化碳不能，故可以用澄清的石灰水来区分 CO2和 CO，正确； D、稀有气体和 N2都不支持一般可燃物的燃烧，故将燃着的木条分别插入两个集气瓶中，木条都会熄灭，无法区分，错误。故选 D 考点：物质的鉴别、推断 点评：区分或鉴别物质时，所选取的试剂或方法应能与待区分的

10、物质发生变化而出现明显不同的实验现象，这样才可以区分。 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体 A分子间隔增大 B分子个数增多 C分子质量增大 D分子体积增大 答案： A 试题分析：根据微粒的性质，结合题意分析，将压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内气体的分子间的间隔随温度的升高而变大，气体体积随之增大，球则会重新鼓起来；此过程是物理变化，故分子本身不变，包括质量、体积和数目。故选 A 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 点 评：利用分子与原子的性质分析和解决问题，就是指利用分子与原子的 “质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同

11、种分子（或原子）性质不同 ”的性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析、解决实际问题。 下列物质属于纯净物的是 A果汁 B豆浆 C碳酸饮料 D蒸馏水 答案： D 试题分析：纯净物是指由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。 A、果汁是由糖、维生素和水等多种物质组成的，属于混合物，错误； B、豆浆是由蛋白质、无机盐和水等多种物质组成的，属于混合物，错误； C、碳酸饮料是由糖、二氧化碳和水等多种物质组成的，属于混合物，错误； D、蒸馏水是由一种物质 水组成的，属于纯净物，正确。故选 D 考点：纯净物和混合物的判别 点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只由一种物质组

12、成就属于纯净物，如果由多种物质组成就属于混合物。 水是生命之源，下列有关水的说法错误的是 A水是一种重要的溶剂 B用肥皂水可以区分硬水和软水 C生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 D通过过滤可以除去水中所 有的杂质 答案： D 试题分析：根据已有知识分析。 A.在溶液中，水、酒精、汽油等均可作溶剂，其中最常用的溶剂是水，对于某物质的溶液，如不特别指明溶剂，溶剂都是水，正确； B.硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，区分硬水和软水常用肥皂水，分别与肥皂水混合后，出现泡沫较少的是硬水，出现泡沫较多的是软水，正确； C.加热煮沸可以使水中的钙离子和镁离子以沉

13、淀的形式析出，从而降低水的硬度，正确； D.过滤只能除去水中的不溶性的杂质，不能除去水中可溶性的杂质，错误。故选 D 考点：常见的溶剂，硬水与软水，水的净化 点评：本题考查的是与水有关的化学知识，难度不大，只要在平时的学习中，注意相关基础知识的积累，即能正确作答。 填空题 小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。 （ 1）上面的仪器中除 B、 E外，她必须选用的仪器还有（填字母编号） ； （ 2） E的作用是 。 答案：（ 1） DG （ 2）搅拌 试题分析：（ 1）根据配制一定质量分数的食盐溶液的配制步骤分析，步骤为：计算、称量、量取、溶解；称量时要用到天平、药匙，量取时要用到量筒，溶解时

14、要用到烧杯、玻璃棒，所以小红还必须选用的仪器有 D、 G。 （ 2）在此实验中，在溶液的配制过程中，用的 E玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐的溶解。 考点：常用仪器的名称和选用，一定溶质质量分数的溶液的配制 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： （ 1）曲线上 M点表示的意义是 ， t3 时， A、 B、 C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 （ 2） t1 时，将 10g A物质放入 100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）溶液。 答案：（ 1）

15、在 t2 时 A和 C的溶解度相同，都是 60g A、 B、 C （ 2）不饱和 试题分析：（ 1）根据溶解度曲线图可知，两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；因为曲线上 M点为 t2 时， A与 C两物质的溶解度曲线的交点，因此， M 点表示 t2 时 A 与 C 两物质的溶解度相等，且都是 60g。 根据溶解度曲线可以比较相同温度时（ 或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小； t3 时， A、 B、 C三种物质的溶解度曲线的位置关系为：物质 A的溶解度曲线位于最上方，而物质 C 的溶解度曲线位于最下方，故可判断此时 A、 B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为

16、 A B C。 （ 2）由 A物质的溶解曲线可知， t1 时物质 A的溶解度为 40g，即此时 100g水最多可溶解 A物质 40g，因此，此时将 10gA物质放入 100g水中充分溶解后所得溶液为不饱和溶液。 考点：固体溶解度曲线及其作用，饱和溶液和不饱和溶液 点评：根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。 刚刚装修的房子由于材料中含有害物质甲醛（ CH2O） ,一进门就会感觉刺眼，这是由于分子 使空气中充满了甲醛。为了减少危害，通常会在家中放置一些活性炭，这是利用活性炭的 。 答案：在不断的运动 吸附性 试题分析：根据分子

17、的特征进行分析，在刚刚装修的房子中，由于材料中含有有害物质甲醛，而甲醛分子是在不断运动的，故使空气中到处充满了甲醛，所以一进门就会感觉刺眼；由于活性炭具有吸附性，故可以吸附有毒的甲 醛气体。 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题，碳单质的物理性质及用途 点评：熟练掌握分子与原子的特征，是解答本题的关键，即分子和原子的质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔。 “碳捕捉技术 ”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。最近有科学家提出 “绿色自由 ”构想：把 CO2含量高的气体吹入饱和 K2CO3溶液中，生成 KHCO3，然后利用 KHCO3受

18、热易分解的性质，再把 CO2提取出来，经化学反应使之变为甲醇（ CH3OH）和水。 “绿色自由 ”构想的技术流程如右图 ：（注：分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为 300 、 200kPa和催化剂） （ 1）合成塔内反应的化学方程式为 _； （ 2） X溶液可循环利用，溶质是 _（填写化学式）。 答案：（ 1） 3H2 CO2 300 、 200kPa 、催化剂 H2O CH3OH （ 2） K2CO3 试题分析：（ 1）根据题意，结合图示可知，合成塔内的反应是：氢气与二氧化碳反应，生成甲醇和水，反应条件是 300 、 200kPa和催化剂，故反应的化学方程式为 3H2 CO2 3

19、00 、 200kPa 、催化剂 H2O CH3OH。 （ 2）根据题意，结合图示中由分解池分解后所得溶液 X 可通入吸收池再利用，可以确定其主要成分是碳酸钾，故化学式为 K2CO3。 考点：物质的相互转化和制备，书写化学方程式、化学式 点评：解题时要学会根据流程图明确物质的制备过程，从而确定发生的化学反应，进而写出反应的化学方程式。 自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示： 图乙所示反应的基本类型为 ； 写出图甲所示反应的化学方程式 。 答案：分解反应 H2O Cl2 HCl HClO 试题分析：根据图示可知，图乙表示物质 D分解生成化合物 C和单质 E，属于一种

20、物质生成两种或两种以上物质的分解反应； 根据分子构成写出反应中物质的化学式，据此完成反应的化学方程式的书写。反应物 A的分子由 2个 H原子和 1个 O 原子构成，故化学式为 H2O；反应物 B的分子由 2个 Cl原子构成，故化学式为 Cl2；生成物 C的分子由 1个 H原子和1个 Cl原子构成，故化学式为 HCl；生成物 D的分子由 1个 H原子、 1个 Cl原子和 1个 O 原子构成，故化学式可写成 HClO；故反应的化学方程式H2O+Cl2HCl+HClO。 考点：微粒观点及模型图的应用，反应类型的判定，书写化学方程式 点评：解答本题的关键是，要学会根据物质的分子构成示意图，判断分子的构

21、成并推断物质的组成，进而完成该物质化学式的书写。 如右图所示，向烧杯内倾倒二氧化碳时所观察到的现象是 _ ，该实验说明二氧化碳的化学性质是 _ 。 答案：烧杯中燃着的蜡烛从下到上依次熄灭 不能燃烧也不支持燃烧 试题分析：由于二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，且密度比空气大，所以如图向烧杯内倾倒二氧化碳时，下面的蜡烛先熄灭， 然后上面的蜡烛才熄灭；该实验说明二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质。 考点：二氧化碳的物理性质，二氧化碳的化学性质 点评：本题难度不大，熟练掌握二氧化碳的性质，是解题的关键。 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。根据所学知识回答： （ 1）某工地发生多人食物中毒，经化

22、验为误食工业用盐亚硝酸钠（ NaNO2）所致，亚硝酸钠（ NaNO2）中氮元素的化合价是 _。 （ 2）一物质 X在空气中燃烧的化学式方程式为 X 3O2 点燃 2CO2 3H2OH，则 X的化学式为 _。 答案：（ 1） +3价 （ 2） C2H5OH(C2H6O) 试题分析：（ 1）根据化合价的原则， “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”，已知 Na的化合价为 +1价， O 的化合价为 -2价，设 NaNO2中 N 元素的化合价为x，则有（ +1） +x+（ -2） 2=0，解得 x=+3价。 （ 2）由反应的化学方程式 X 3O2 点燃 2CO2 3H2OH可知， 反应前 反应后 O

23、 原子 6 7 C原子 0 2 H原子 0 6 根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断反应物 X分子中含有 2个 C原子、 6个 H原子和 1个 O 原子，则物质 X的化学 式为 C2H6O。 考点：有关元素化合价的计算，质量守恒定律及其应用 点评：关于元素化合价的计算，只要正确利用化学式和常见元素的化合价，并结合化合价的计算原则 “在化合物中，正负化合价的代数和为 0”来计算即可；关于化学式的推断，利用质量守恒定律中的原子守恒来推断是常用的方法，学生应注意守恒思想在解题中的重要作用。 计算题 地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素 B2（ C17H14O6），长期食用会引起消

24、化道癌变，请回答： (1)黄曲霉素 B2中元素的原子个数比为 ； (2)15.7g黄曲霉素 B2中含有 g氧元素。 答案：（ 1） C H O 17 14 6 ； （ 2） 4.8 试题分析：（ 1）根据黄曲霉素 B2的化学式 C17H14O6分析，一个黄曲霉素 B2分子是由 17 个碳原子、 14 个氢原子和 6 个氧原子构成的，故黄曲霉毒素 B2中 C、H、 O 元素的原子个数之比 =17： 14： 6. （ 2）根据物质中，某元素的质量分数 = 100%，再结合物质的质量 物质中某元素的质量分数 =该元素的质量，可知 15.7g黄曲霉素 B2中含有氧元素的质量 =15.7g 100%=4

25、.8g。 考点：有关化学式的计算和推断，化合物中某元素的质量计算 点评：本题 难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。 某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为 8的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用该氢氧化钠溶液与 10 g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。 答案： .6% 试题分析：根据氢氧化钠与盐酸的反应，结合图示进行分析，由于盐酸与氢氧化钠反应会放出热量，故反应过程中，有温度的升高，且当二者恰好完全反应时，放出的热量最多，即温度达到最高；然后继续加入氢氧化钠时 ，由于

26、不再反应，故无热量放出，且由于氢氧化钠溶液的温度较低，故溶液混合后，会导致温度下降；由此可知，与 10g稀盐酸完全反应时，用掉的氢氧化钠的质量为20g，再根据二者反应的化学方程式，以及其中的物质间的质量比，即可求得盐酸的溶质质量分数。 解，设 10g稀盐酸中含 HCl的质量为 x HCl NaOH = NaCl H2O 36.5 40 x 20g8% 36.5： 40=x：（ 20g8%） 解得， x=1.46g 则稀盐酸中溶质的质量分数 = 100%=14.6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6% 。 考点：中和反应及其应用，有关溶质质量分数的简单计算，根据化学反应方程式的计算 点评：

27、此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力；解题的关键是，根据图示，找出与盐酸恰好完全反应的氢氧化钠的质量；然后再根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。 探究题 某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：

28、碳酸钠溶液。 【实验推断】（ 1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液。 （ 2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 （ 3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是在空气中变质的氢氧化钠与盐酸反应也能产生气泡。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】 另取样加入过量的 CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】这瓶溶液是 。 【探究启示】实验取完药品后应 。 答案：（ 1）氯化钠 （ 2）气泡（气体） 白色沉淀 除去溶液中的碳酸钠 部分变质的氢氧

29、化钠溶液 密封保存（盖好试剂瓶盖） 试题分析：【实验推断】 （ 1）由于氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性，故都能使酚酞试液变红色；而氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，所以通过小丽的实验可知，该溶液不可能是氯化钠溶液。 （ 2）根据小刚的操作 “另取样滴加稀盐酸 ”，以及其结论 “该溶液是碳酸钠溶液 ”可知，滴加稀盐酸后有气泡产生，因为碳酸钠能与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。 【继续探究】根据上面的分析可知，溶液中含有碳酸钠，故另取样加入过量的CaCl2溶液后，二者反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故可观察到溶液变浑浊（或有白色沉淀生成），而加过量的氯化钙溶液，是为了除尽碳酸钠，因为碳酸钠溶液

30、也呈碱性，会干扰到用酚酞检验氢氧化钠的存在。 【实验结论】由于碳酸钠已完全除去，而此时取上层清液，滴加酚酞后溶液仍变红色，说明仍有氢氧根的存在，即 这瓶溶液是 NaOH溶液，但已变质（生成碳酸钠）。 【探究启示】由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以，实验取完药品后应立即盖好瓶盖，密封保存。 考点：缺失标签的药品成分的探究，证明碳酸盐（ CO32-检验方法），酸碱指示剂及其性质，碱的化学性质，盐的化学性质 点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。 推断题 已知 A、

31、 B、 C、 D分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液五种物质中 的一种，它们以及 Fe之间相互反应情况如下图， “” 连接的两种物质能反应。请回答下列问题： （ 1） A、 B的化学式分别为 ， 。 （ 2）写出有硫酸铜溶液参加反应的一个化学方程式：_。 答案：（ 1） NaOH HCl （ 2） CuSO4 NaOH NaSO4 Cu(OH)2 （或 CuSO4 Fe FeSO4 Cu） 试题分析：根据题给的四种物质的性质，以及它们间的相互反应结合图示分析，由于四种物质中，能与铁反应的有稀盐酸和硫酸铜，故 B、 D应分别属于这两种物质，而另外两种物质中，能同时与稀盐酸和硫酸铜反应的

32、是氢氧化钠溶液，故 A为氢氧化钠溶液，则 C为氧化铁；又 B能与 C氧化铁反应，故 B为稀盐酸，则 D为硫酸铜。 （ 1）根据上面的分析可知， A为氢氧化钠，故化学式为 NaOH； B为稀盐酸，故化学式为 HCl。 （ 2）根据上面的分析可知，在四种物质中，硫酸铜溶液能与铁反应生成铜和硫酸亚铁，故反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；硫酸铜溶液还能与氢氧化钠溶液发生化学反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4。 考点：物质的鉴别、推断，书写化学方程式 点评：熟练掌握常见物质的性质及变化规律，是解答此类问题的关键；而解此题时，只需判断出哪些物质相互间能发生反应，即可对所给物质所处图框中的位置进行判断。