2013届湖北省宜城市九年级中考适应性考试化学试卷与答案(带解析).doc

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1、2013届湖北省宜城市九年级中考适应性考试化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列生活中的变化,属于物理变化的是 A米饭变馊 B牛奶变酸 C湿衣服晾干 D铁锅生锈 答案: C 试题分析:物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。 A、米饭变馊的过程中,有酸味物质等新物质的生成,属于化学变化; B、牛奶变酸的过程中,有酸味物质等新物质的生成,属于化学变化; C、湿衣服晾干的过程中,没有新物质的生成,只是水由液态变成了气态,属于物理变化; D、铁锅生锈的过程中,有新物质铁锈的生成,属于化学变化。故选 C 考点:化学变化和物理变化的判别 点

2、评:本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。 下列做法能达到目的的是 A将 NaOH溶液与 CuSO4溶液混合后过滤制取氢氧化铜 Cu(OH)2 B用过滤的方法可以把 NaCl 和 NaOH分开 C清洗试管中附着的铜:向试管中注入稀硫酸,振荡 D鉴别硫酸铵和氯化铵两种氮肥:分别与熟石灰混合后研磨,闻气味 答案: A 试题分析:根据题意分析。 A、 NaOH溶液能与 CuSO4溶液反应,生成蓝色氢氧化铜沉淀,故用过滤的方法能得到氢氧化铜固体,正确; B、 NaCl 和 NaOH都能溶于水,故不能用过滤的方法将二者区分,错误;

3、 C、由于铜不溶于稀硫酸,也不与稀硫酸反应,故用稀硫酸不能清洗试管中附着的铜,错误; D、硫酸铵和氯化铵都是铵盐,二者都能与熟石灰反应,并放出具有刺激性气味的气体,现象相同,不能此法鉴别,错误。故选 A 考点:酸的化学性质,碱的化学性质,铵态氮肥的检验,酸、碱、盐的鉴别 点评:理解和熟练掌握常见酸、碱、盐及金属 的化学性质,了解反应的现象、物质状态和颜色,明确各类反应发生的条件,是解答本题的关键。 盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾 B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

4、 D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀 答案: B 试题分析:根据酸的性质分析。 A、浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体,而氯化氢气体易与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,所以瓶口有白雾;但浓硫酸具有吸水性不具有挥发性,故没有白雾,错误; B、稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈(氧化铁)反应,生成相应的盐和水,正确; C、由于浓硫酸具有吸水性,故常用做干燥剂;但浓盐酸不具有吸水性,故不能做干燥剂,错误; D、稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应,生成白色硫酸钡沉淀;而稀盐酸与氢氧化钡反应,生成了可溶性的氯化钡和水,故没有沉淀生成,错误。故选 B 考点:酸的物理性质及用途,酸的化学性质 点评:理解和

5、熟记常见酸的 性质,是解答本题的关键,特别是浓盐酸和浓硫酸的特性,要注意区别识记。 下列是几种粒子的结构示意图,有关说法不正确的是 A 和 属同种元素 B 属于金属元素 C 和 的化学性质相似 D 属于稀有气体元素 答案: D 试题分析:质子数决定元素的种类,所以质子数相同时,元素种类相同;最外层电子数决定元素的化学性质,最外层电子数相同时化学性质相似。 A、 和 的质子数相同,都等于 8,所以 和 是同种元素,正确; B、 最外层电子数为 1,少于 4个,属于金属元素,正确; C、 和 的最外层电子数相同,都是 6,所以化学性质相似,正确; D、最外层电子数达到相对稳定结构的原子属于稀有气体

6、元素,而 是离子,错误。故选 D 考点:原子结构示意图与离子结构示意图,元素的分类 点评:解答此类题要牢记两点:质子数决定元素的种类,最外层电子数决定元素的化学性质。 下列试剂中,能把稀硫酸、 KOH溶液、 CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 A稀盐酸溶液 B KCl溶液 C K2CO3 D NaOH 答案: C 试题分析:根据要鉴别的三种物质的性质分析。 A、稀盐酸溶液能和 KOH溶液反应,但没有明显现象;而和稀硫酸、 CaCl2溶液不反应,三种现象相同,不能鉴别,错误; B、 KCl溶液和稀硫酸、 KOH溶液、 CaCl2溶液都不会反应,现象相同,不能鉴别,错误; C、 K2CO3能和稀硫酸

7、反应会产生气体,即有气泡产生;和氢氧化钾不反应,即没现象;和氯化钙溶液反应,会生成沉淀,故三种现象不同,可以鉴别,正确; D、 NaOH能和稀硫酸反应,但没有明显现象;而和 KOH溶液、 CaCl2溶液不反应,三种现象相同,不能鉴别,错误。故选 C 考点:酸、碱、盐的鉴别 点评:解此类题时,首先要弄清需要鉴别的物质在性质上的差别,并能根据不同的性质选择合适的试 剂,使之出现不同的现象才能进行鉴别。 不锈钢属于 A纯净物 B金属材料 C合成材料 D复合材料 答案: B 试题分析:不锈钢是铁的合金,是在普通钢中加入金属铬而形成的耐腐蚀的合金。 A不锈钢是铁的合金,含有铁、铬和碳等多种物质,故属于混

8、合物,错误; B金属材料包括金属单质与合金,不锈钢是铁的合金,故属于金属材料,正确; C合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类,都是有机化合物,错误; D复合材料是由两种或两种以上不同功能和性质的材料,用化学方法按一定方式复合在一起制成的具有某些特殊性 能并优点互补的新材料,错误。故选 B 考点:金属材料及其应用,材料的分类 点评:解答本题的关键是,要熟练掌握材料的分类方法,只有这样才能对各种材料进行正确的分类。 下列说法错误的是 A pH试纸能区分肥皂水和食醋 B灼烧的方法能区别棉花和羊毛 C Ca(OH)2溶液可以区分 CO2和 CO D燃着的木条可以区分稀有气体和 N2 答案:

9、D 试题分析:根据所要鉴别的物质的性质分析、判断。 A、肥皂水呈碱性,食醋呈酸性,故用 pH试纸能区分肥皂水和食醋,正确; B、羊毛的主要成分是蛋白质,蛋白质燃烧有烧焦羽毛的气味;而棉花的主要成分是植物纤维素,燃烧有烧纸的气味,所以可用灼烧的方法能区别棉花和羊毛,正确; C、二氧化碳能使澄清石灰水( Ca(OH)2溶液)变浑浊,而一氧化碳不能,故可以用澄清的石灰水来区分 CO2和 CO,正确; D、稀有气体和 N2都不支持一般可燃物的燃烧,故将燃着的木条分别插入两个集气瓶中,木条都会熄灭,无法区分,错误。故选 D 考点:物质的鉴别、推断 点评:区分或鉴别物质时,所选取的试剂或方法应能与待区分的

10、物质发生变化而出现明显不同的实验现象,这样才可以区分。 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,是因为球内的气体 A分子间隔增大 B分子个数增多 C分子质量增大 D分子体积增大 答案: A 试题分析:根据微粒的性质,结合题意分析,将压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,是因为球内气体的分子间的间隔随温度的升高而变大,气体体积随之增大,球则会重新鼓起来;此过程是物理变化,故分子本身不变,包括质量、体积和数目。故选 A 考点:利用分子与原子的性质分析和解决问题 点 评:利用分子与原子的性质分析和解决问题,就是指利用分子与原子的 “质量小,体积小,总是在不停的运动,彼此之间有间隔;同种分子(或原子)性质相同,不同

11、种分子(或原子)性质不同 ”的性质,以及它们的概念和本质区别等,来分析、解决实际问题。 下列物质属于纯净物的是 A果汁 B豆浆 C碳酸饮料 D蒸馏水 答案: D 试题分析:纯净物是指由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质。 A、果汁是由糖、维生素和水等多种物质组成的,属于混合物,错误; B、豆浆是由蛋白质、无机盐和水等多种物质组成的,属于混合物,错误; C、碳酸饮料是由糖、二氧化碳和水等多种物质组成的,属于混合物,错误; D、蒸馏水是由一种物质 水组成的,属于纯净物,正确。故选 D 考点:纯净物和混合物的判别 点评:本题主要考查物质的分类,解答时要分析物质的组成,如果只由一种物质组

12、成就属于纯净物,如果由多种物质组成就属于混合物。 水是生命之源,下列有关水的说法错误的是 A水是一种重要的溶剂 B用肥皂水可以区分硬水和软水 C生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 D通过过滤可以除去水中所 有的杂质 答案: D 试题分析:根据已有知识分析。 A.在溶液中,水、酒精、汽油等均可作溶剂,其中最常用的溶剂是水,对于某物质的溶液,如不特别指明溶剂,溶剂都是水,正确; B.硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水,软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水,区分硬水和软水常用肥皂水,分别与肥皂水混合后,出现泡沫较少的是硬水,出现泡沫较多的是软水,正确; C.加热煮沸可以使水中的钙离子和镁离子以沉

13、淀的形式析出,从而降低水的硬度,正确; D.过滤只能除去水中的不溶性的杂质,不能除去水中可溶性的杂质,错误。故选 D 考点:常见的溶剂,硬水与软水,水的净化 点评:本题考查的是与水有关的化学知识,难度不大,只要在平时的学习中,注意相关基础知识的积累,即能正确作答。 填空题 小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。 ( 1)上面的仪器中除 B、 E外,她必须选用的仪器还有(填字母编号) ; ( 2) E的作用是 。 答案:( 1) DG ( 2)搅拌 试题分析:( 1)根据配制一定质量分数的食盐溶液的配制步骤分析,步骤为:计算、称量、量取、溶解;称量时要用到天平、药匙,量取时要用到量筒,溶解时

14、要用到烧杯、玻璃棒,所以小红还必须选用的仪器有 D、 G。 ( 2)在此实验中,在溶液的配制过程中,用的 E玻璃棒的作用是搅拌,加速食盐的溶解。 考点:常用仪器的名称和选用,一定溶质质量分数的溶液的配制 点评:化学是以实验为基础的学科,熟悉常见仪器的使用方法与注意事项,掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答: ( 1)曲线上 M点表示的意义是 , t3 时, A、 B、 C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 ( 2) t1 时,将 10g A物质放入 100g水中,充分溶解后所得的溶液是 (填 “饱和 ”或 “不饱和 ”)溶液。 答案:( 1)

15、在 t2 时 A和 C的溶解度相同,都是 60g A、 B、 C ( 2)不饱和 试题分析:( 1)根据溶解度曲线图可知,两条溶解度曲线的交点,表示在该点所示的温度下,两种物质的溶解度相等;因为曲线上 M点为 t2 时, A与 C两物质的溶解度曲线的交点,因此, M 点表示 t2 时 A 与 C 两物质的溶解度相等,且都是 60g。 根据溶解度曲线可以比较相同温度时( 或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小; t3 时, A、 B、 C三种物质的溶解度曲线的位置关系为:物质 A的溶解度曲线位于最上方,而物质 C 的溶解度曲线位于最下方,故可判断此时 A、 B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为

16、 A B C。 ( 2)由 A物质的溶解曲线可知, t1 时物质 A的溶解度为 40g,即此时 100g水最多可溶解 A物质 40g,因此,此时将 10gA物质放入 100g水中充分溶解后所得溶液为不饱和溶液。 考点:固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液 点评:根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况,可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。 刚刚装修的房子由于材料中含有害物质甲醛( CH2O) ,一进门就会感觉刺眼,这是由于分子 使空气中充满了甲醛。为了减少危害,通常会在家中放置一些活性炭,这是利用活性炭的 。 答案:在不断的运动 吸附性 试题分析:根据分子

17、的特征进行分析,在刚刚装修的房子中,由于材料中含有有害物质甲醛,而甲醛分子是在不断运动的,故使空气中到处充满了甲醛,所以一进门就会感觉刺眼;由于活性炭具有吸附性,故可以吸附有毒的甲 醛气体。 考点:利用分子与原子的性质分析和解决问题,碳单质的物理性质及用途 点评:熟练掌握分子与原子的特征,是解答本题的关键,即分子和原子的质量小,体积小,总是在不停的运动,彼此之间有间隔。 “碳捕捉技术 ”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的 CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。最近有科学家提出 “绿色自由 ”构想:把 CO2含量高的气体吹入饱和 K2CO3溶液中,生成 KHCO3,然后利用 KHCO3受

18、热易分解的性质,再把 CO2提取出来,经化学反应使之变为甲醇( CH3OH)和水。 “绿色自由 ”构想的技术流程如右图 :(注:分解池内的反应条件是加热;合成塔内的反应条件为 300 、 200kPa和催化剂) ( 1)合成塔内反应的化学方程式为 _; ( 2) X溶液可循环利用,溶质是 _(填写化学式)。 答案:( 1) 3H2 CO2 300 、 200kPa 、催化剂 H2O CH3OH ( 2) K2CO3 试题分析:( 1)根据题意,结合图示可知,合成塔内的反应是:氢气与二氧化碳反应,生成甲醇和水,反应条件是 300 、 200kPa和催化剂,故反应的化学方程式为 3H2 CO2 3

19、00 、 200kPa 、催化剂 H2O CH3OH。 ( 2)根据题意,结合图示中由分解池分解后所得溶液 X 可通入吸收池再利用,可以确定其主要成分是碳酸钾,故化学式为 K2CO3。 考点:物质的相互转化和制备,书写化学方程式、化学式 点评:解题时要学会根据流程图明确物质的制备过程,从而确定发生的化学反应,进而写出反应的化学方程式。 自来水消毒过程中常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用下图表示: 图乙所示反应的基本类型为 ; 写出图甲所示反应的化学方程式 。 答案:分解反应 H2O Cl2 HCl HClO 试题分析:根据图示可知,图乙表示物质 D分解生成化合物 C和单质 E,属于一种

20、物质生成两种或两种以上物质的分解反应; 根据分子构成写出反应中物质的化学式,据此完成反应的化学方程式的书写。反应物 A的分子由 2个 H原子和 1个 O 原子构成,故化学式为 H2O;反应物 B的分子由 2个 Cl原子构成,故化学式为 Cl2;生成物 C的分子由 1个 H原子和1个 Cl原子构成,故化学式为 HCl;生成物 D的分子由 1个 H原子、 1个 Cl原子和 1个 O 原子构成,故化学式可写成 HClO;故反应的化学方程式H2O+Cl2HCl+HClO。 考点:微粒观点及模型图的应用,反应类型的判定,书写化学方程式 点评:解答本题的关键是,要学会根据物质的分子构成示意图,判断分子的构

21、成并推断物质的组成,进而完成该物质化学式的书写。 如右图所示,向烧杯内倾倒二氧化碳时所观察到的现象是 _ ,该实验说明二氧化碳的化学性质是 _ 。 答案:烧杯中燃着的蜡烛从下到上依次熄灭 不能燃烧也不支持燃烧 试题分析:由于二氧化碳不可燃,也不支持燃烧,且密度比空气大,所以如图向烧杯内倾倒二氧化碳时,下面的蜡烛先熄灭, 然后上面的蜡烛才熄灭;该实验说明二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质。 考点:二氧化碳的物理性质,二氧化碳的化学性质 点评:本题难度不大,熟练掌握二氧化碳的性质,是解题的关键。 化学就在我们身边,它能改善我们的生活。根据所学知识回答: ( 1)某工地发生多人食物中毒,经化

22、验为误食工业用盐亚硝酸钠( NaNO2)所致,亚硝酸钠( NaNO2)中氮元素的化合价是 _。 ( 2)一物质 X在空气中燃烧的化学式方程式为 X 3O2 点燃 2CO2 3H2OH,则 X的化学式为 _。 答案:( 1) +3价 ( 2) C2H5OH(C2H6O) 试题分析:( 1)根据化合价的原则, “在化合物中,正负化合价的代数和为零 ”,已知 Na的化合价为 +1价, O 的化合价为 -2价,设 NaNO2中 N 元素的化合价为x,则有( +1) +x+( -2) 2=0,解得 x=+3价。 ( 2)由反应的化学方程式 X 3O2 点燃 2CO2 3H2OH可知, 反应前 反应后 O

23、 原子 6 7 C原子 0 2 H原子 0 6 根据质量守恒定律,化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断反应物 X分子中含有 2个 C原子、 6个 H原子和 1个 O 原子,则物质 X的化学 式为 C2H6O。 考点:有关元素化合价的计算,质量守恒定律及其应用 点评:关于元素化合价的计算,只要正确利用化学式和常见元素的化合价,并结合化合价的计算原则 “在化合物中,正负化合价的代数和为 0”来计算即可;关于化学式的推断,利用质量守恒定律中的原子守恒来推断是常用的方法,学生应注意守恒思想在解题中的重要作用。 计算题 地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素 B2( C17H14O6),长期食用会引起消

24、化道癌变,请回答: (1)黄曲霉素 B2中元素的原子个数比为 ; (2)15.7g黄曲霉素 B2中含有 g氧元素。 答案:( 1) C H O 17 14 6 ; ( 2) 4.8 试题分析:( 1)根据黄曲霉素 B2的化学式 C17H14O6分析,一个黄曲霉素 B2分子是由 17 个碳原子、 14 个氢原子和 6 个氧原子构成的,故黄曲霉毒素 B2中 C、H、 O 元素的原子个数之比 =17: 14: 6. ( 2)根据物质中,某元素的质量分数 = 100%,再结合物质的质量 物质中某元素的质量分数 =该元素的质量,可知 15.7g黄曲霉素 B2中含有氧元素的质量 =15.7g 100%=4

25、.8g。 考点:有关化学式的计算和推断,化合物中某元素的质量计算 点评:本题 难度不大,掌握化学式的宏观与微观意义,以及有关化学式的计算,并能灵活运用是正确解答本题的关键。 某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为 8的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用该氢氧化钠溶液与 10 g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。 答案: .6% 试题分析:根据氢氧化钠与盐酸的反应,结合图示进行分析,由于盐酸与氢氧化钠反应会放出热量,故反应过程中,有温度的升高,且当二者恰好完全反应时,放出的热量最多,即温度达到最高;然后继续加入氢氧化钠时 ,由于

26、不再反应,故无热量放出,且由于氢氧化钠溶液的温度较低,故溶液混合后,会导致温度下降;由此可知,与 10g稀盐酸完全反应时,用掉的氢氧化钠的质量为20g,再根据二者反应的化学方程式,以及其中的物质间的质量比,即可求得盐酸的溶质质量分数。 解,设 10g稀盐酸中含 HCl的质量为 x HCl NaOH = NaCl H2O 36.5 40 x 20g8% 36.5: 40=x:( 20g8%) 解得, x=1.46g 则稀盐酸中溶质的质量分数 = 100%=14.6% 答:稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6% 。 考点:中和反应及其应用,有关溶质质量分数的简单计算,根据化学反应方程式的计算 点评:

27、此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题,要求学生有较强的识图能力和数据分析能力;解题的关键是,根据图示,找出与盐酸恰好完全反应的氢氧化钠的质量;然后再根据相关的化学反应方程式,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可,注意解题要规范。 探究题 某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如下图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究: 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液? 【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【提出猜想】这瓶溶液是:猜想一:氯化钠溶液;猜想二:氢氧化钠溶液;猜想三:

28、碳酸钠溶液。 【实验推断】( 1)小丽取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是 溶液。 ( 2)小刚另取样滴加稀盐酸有 产生,小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液。 ( 3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是在空气中变质的氢氧化钠与盐酸反应也能产生气泡。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验: 【继续探究】 另取样加入过量的 CaCl2溶液,观察到有 产生,设计这一步骤的目的是 ;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色。 【实验结论】这瓶溶液是 。 【探究启示】实验取完药品后应 。 答案:( 1)氯化钠 ( 2)气泡(气体) 白色沉淀 除去溶液中的碳酸钠 部分变质的氢氧

29、化钠溶液 密封保存(盖好试剂瓶盖) 试题分析:【实验推断】 ( 1)由于氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性,故都能使酚酞试液变红色;而氯化钠溶液呈中性,不能使酚酞试液变色,所以通过小丽的实验可知,该溶液不可能是氯化钠溶液。 ( 2)根据小刚的操作 “另取样滴加稀盐酸 ”,以及其结论 “该溶液是碳酸钠溶液 ”可知,滴加稀盐酸后有气泡产生,因为碳酸钠能与盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳。 【继续探究】根据上面的分析可知,溶液中含有碳酸钠,故另取样加入过量的CaCl2溶液后,二者反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故可观察到溶液变浑浊(或有白色沉淀生成),而加过量的氯化钙溶液,是为了除尽碳酸钠,因为碳酸钠溶液

30、也呈碱性,会干扰到用酚酞检验氢氧化钠的存在。 【实验结论】由于碳酸钠已完全除去,而此时取上层清液,滴加酚酞后溶液仍变红色,说明仍有氢氧根的存在,即 这瓶溶液是 NaOH溶液,但已变质(生成碳酸钠)。 【探究启示】由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应,所以,实验取完药品后应立即盖好瓶盖,密封保存。 考点:缺失标签的药品成分的探究,证明碳酸盐( CO32-检验方法),酸碱指示剂及其性质,碱的化学性质,盐的化学性质 点评:对于验证型实验探究,要熟记物质的性质或变化规律,根据给出的实验设计方案,进行实验、分析和探究,并通过观察、记录和分析的实验现象,来验证该物质的性质或变化规律等。 推断题 已知 A、

31、 B、 C、 D分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液五种物质中 的一种,它们以及 Fe之间相互反应情况如下图, “” 连接的两种物质能反应。请回答下列问题: ( 1) A、 B的化学式分别为 , 。 ( 2)写出有硫酸铜溶液参加反应的一个化学方程式:_。 答案:( 1) NaOH HCl ( 2) CuSO4 NaOH NaSO4 Cu(OH)2 (或 CuSO4 Fe FeSO4 Cu) 试题分析:根据题给的四种物质的性质,以及它们间的相互反应结合图示分析,由于四种物质中,能与铁反应的有稀盐酸和硫酸铜,故 B、 D应分别属于这两种物质,而另外两种物质中,能同时与稀盐酸和硫酸铜反应的

32、是氢氧化钠溶液,故 A为氢氧化钠溶液,则 C为氧化铁;又 B能与 C氧化铁反应,故 B为稀盐酸,则 D为硫酸铜。 ( 1)根据上面的分析可知, A为氢氧化钠,故化学式为 NaOH; B为稀盐酸,故化学式为 HCl。 ( 2)根据上面的分析可知,在四种物质中,硫酸铜溶液能与铁反应生成铜和硫酸亚铁,故反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;硫酸铜溶液还能与氢氧化钠溶液发生化学反应,生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,故反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4。 考点:物质的鉴别、推断,书写化学方程式 点评:熟练掌握常见物质的性质及变化规律,是解答此类问题的关键;而解此题时,只需判断出哪些物质相互间能发生反应,即可对所给物质所处图框中的位置进行判断。

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