2013届湖北省宜昌中学九年级下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届湖北省宜昌中学九年级下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 在下列物质中，不属于酸的是 ( ) A AgNO3 B H2SO4 C HNO3 D H3PO4 答案： A 试题分析： AgNO3 属于盐； H2SO4 、 HNO3 、 H3PO4都是酸。选 A。 考点：酸、碱、盐的分类。 点评：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；由酸根离子和金属离子形成的化合物是盐。 下列说法符合图中漫画情景的是 ( ) A此反应可能是分解反应 B若金属 1是锌，金属 2可能是银 C此反应可能是 Cu+2AgCl= 2Ag+CuCl2 D比较铁

2、和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液 答案： B 试题分析：图中漫画表现了金属置换另一种金属的反应过程，符合漫画情景的说法是：若金属 1是锌，金属 2可能是银。铜和氯化银不反应，铁、铜都不能与硫酸镁反应。选 B。 考点：置换反应。 点评：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 向 AgNO3和 Cu(NO3) 2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是 ( ) A一定有锌粉剩余 B所得溶液中一定有 、 C一定有银粉生成 D所得溶液中一定有 、 答案： C 试题分析：向

3、AgNO3和 Cu(NO3) 2混合溶液中加入一定量的锌粉，锌一定会置换出银，但充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明锌没有剩余，则锌是否足量将不能确定。故反应后一定有银粉生成，溶液中是否还有铜离子和银离子，则不能确定。选 C。 考点：金属活动性；化学反应中物质的质量关系。 点评：题中锌是否足量，其反应的结果是不同的，若锌足量，则溶液中的铜离子、银离子将全部被置换，但若锌不足，则不能确定，但因银的活动性弱与铜和锌，故一定会有银被置换出来，只是多少的问题。 有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化。将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出

4、，则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是 ( ) A甲乙丙 B甲丙乙 C乙丙甲 D丙甲乙 答案： D 试题分析：将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有 红色物质析出，乙的表面没有明显变化，说明甲的活动性强于铜，而乙的活动性弱与铜，将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，说明丙的活动性强于甲，故甲、乙、丙三种金属活动性顺序为丙甲乙。选 D。 考点：金属活动性。 点评：金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、Hg、 Ag、 Pt、 Au。 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的

5、金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯， 并使天平保持平衡，在左右两个烧杯中分别放入等质量的两种金属（保持盐酸过量），反应完全后，发现左杯升高，右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是 ( ) A镁和铝 B锌和镁 C铜和铁 D锌和铜 答案： D 试题分析：在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左右两个烧杯中分别放入等质量的两种金属（保持盐酸过量），反应完全后，发现左杯升高，右杯下降，说明等质量的两种金属中，左边的金属与盐酸反应产生的氢气较多，右边的则较少或者没有氢气产生。选D。 考点：

6、金属活动性；金属与酸反应。 点评：等质量的 +2价金属与酸反应，相对原子质量较小的金属，反应产生的氢气较多。金属活动性弱与氢的金属不能与酸反应。 向含 AgNO3、 Cu(NO3)2、 Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有 ( ) A Ag、 Cu、 Mg B Cu、 Mg、 Zn C Ag、 Cu、 Zn D Ag、 Mg、 Zn 答案： C 试题分析：向含 AgNO3、 Cu(NO3)2、 Mg(NO3)2 混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，说明锌有剩余，而

7、锌的活动性强于银和铜，弱与镁，故滤出的固体中一定有 Ag、 Cu、 Zn。选C。 考点：金属活动性。 点评：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为 +2价）。则下列说法中不正 确的是 ( ) A生成氢气的质量：甲乙丙 B相对原子质量：乙丙甲 C金属活动性：乙甲丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙 答案： B 试题分析：甲、乙、丙在生成物中化合价均为 +2价，结

8、合题中图示可知，生成氢气的质量：甲乙丙；相对原子质量越小，反应产生的氢气越多，故相对原子质量：丙乙甲；从产生相同质量的氢气所用的时间来看，金属活动性：乙甲丙；相对原子质量越小，反应产生的氢气越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的质量：甲乙丙。选 B。 考点：金属活动性；金属与硫酸反应。 点评：在生成物中化合价均为 +2价的金属，与足量酸反应时，相对原子质量越小，反应产生的氢气越多。 下列物质不属于溶液的是 ( ) A生理盐水 B “雪碧 ”汽水 C碘酒 D冰水混合物 答案： D 试题分析：溶液是均一稳定的混合物。生理盐水、 “雪碧 ”汽水、碘酒都是混合物；冰是固态的水，冰水混合物是纯净物。选 D。

9、考点：溶液。 点评：溶液是均一稳定的混合物。冰是固态的水，冰水混合物是纯净物。 市场上有一种俗称 “摇摇冰 ”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中可能装入的一种物质是 ( ) A生石灰 B烧碱 C食盐 D硝酸铵 答案： D 试题分析：生石灰、烧碱与水作用都会放出热量，食盐溶于水温度不改变；硝酸铵溶于水，吸收热量，温度降低。 “摇摇冰 ”的罐装饮料的夹层中可能装入的一种物质是硝酸铵。选 D。 考点：物质溶于水或者与水反应时的热量变化。 点评：生石灰与水反应放出热量；烧碱溶于水放出热量；硝酸铵溶于水吸收热量。 将 70 的硝酸钠饱和溶液降温到 10 ，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是

10、( ) A硝酸钠的溶解度 B溶液中溶质的质量 C溶液中溶剂的质量 D溶液中溶质的质量分数 答案： C 试题分 析：硝酸钠的溶解度随着温度升高而增大，降低温度，则硝酸钠的溶解度减小，将 70 的硝酸钠饱和溶液降温到 10 ，有晶体析出（晶体中不含水），溶液中溶质的质量减小；溶液中溶剂的质量不变；溶液中溶质的质量分数减小。选 C。 考点：溶解度；溶液中溶质质量分数。 点评：溶解度是物质的特性，随着温度的改变而改变。溶质质量分数 =。 右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是 ( ) A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小 C用冷却热饱和溶液的方法可除去

11、混在甲中的乙物质 D 20 时，可配制质量分数为 30%的乙物质溶液 答案： C 试题分析：由图中甲乙物质的溶解度曲线可知：温度不同时，不能比较甲乙物质的溶解度；甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随着温度升高而减小；用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质； 20 时，乙的溶解度是30g，此时乙的饱和溶液的溶质质量分数为 =23.1%，故不可配制质量分数为 30%的乙物质溶液。选 C。 考点：溶解度；溶解度曲线；溶质质量分数。 点评：溶解度是物质的特性，随着温度的改变而改变，溶解度曲线表示了物质溶解度随温度变化而变化的规 律。溶质质量分数 = 。 用氯化钠配制 50g溶质质量分数为 1

12、5的氯化钠溶液，现有下列操作： 溶解； 称取氯化钠； 过滤； 量取水； 计算； 蒸发结晶。正确的操作顺序是 ( ) A B C D 答案： B 试题分析：配置 50g溶质质量分数为 15的氯化钠溶液，步骤应该是： 计算； 称取氯化钠； 量取水； 溶解。选 B。 考点：配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 点评：配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液，步骤可概括为：计算、称量（量取）、溶解、装瓶、贴标签。 20 时，向一盛有 40 g氯化钠的烧杯内加入 100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到 4 g固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是 ( ) A该溶液中溶质的质量分数等于

13、 36% B 20 时氯化钠在水中的溶解度为 36g C该溶液中溶质的质量等于 36g D加水后该溶液为饱和溶液 答案： A 试题分析： 20 时，向一盛有 40 g氯化钠的烧杯内加入 100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，说明此时氯化钠溶液已经饱和，该溶液中溶质的质量分数等于 =26.5%； 20 时氯化钠在水中的溶解度为 36g；该溶液中溶质的质量等于 36g；该溶液为饱和溶液。选 A。 考点：溶解度；饱和溶液；溶液中溶质质量分数。 点评：溶解度是物质的特性，随着温度的改变而改变；饱和溶液是不能再溶解某种溶质的溶液；溶质质量分数 = 。 把锌片投入到下列溶液中，锌片

14、溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是 ( ) A H2SO4 B CuSO4 C ZnSO4 D AgNO3 答案： D 试题分析：把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生，说明锌从溶液中置换了别的金属，且被置换的金属的相对原子质量大于锌的相对原子质量。锌和硫酸反应，有气泡产生；锌和硫酸铜反应，置换铜，溶液质量增大；锌和硫酸锌不反应。选 D。 考点：金属活动性；相对原子质量。 点评：金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、Hg、 Ag、 Pt、 Au。 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位

15、置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中 置换出来。 下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是 ( ) Cu、 Zn、 FeSO4溶液 Cu、 Fe、 ZnSO4溶液 Zn、 FeSO4溶液、 CuSO4溶液 Fe、 CuSO4溶液、 ZnSO4溶液 A B C D 答案： A 试题分析： Cu、 Zn、 FeSO4溶液：将铜、锌分别插入硫酸亚铁的溶液中，锌能置换出铁，而铜不能，可以验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱； Cu、 Fe、 ZnSO4 溶液：将铜、铁分别插入硫酸锌的溶液中，都不能置换出锌，不能验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱； Zn、 F

16、eSO4溶液、 CuSO4溶液：将锌分别插入 FeSO4溶液、 CuSO4溶液中，都能置换出金属，不能确定铁和铜的活动性； Fe、 CuSO4溶液、 ZnSO4溶液：将铁分别插入 CuSO4溶液、 ZnSO4溶液，铁能置换出铜，不能置换出锌，可以验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱。 选 A。 考点：金属活动性。 点评：金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、Hg、 Ag、 Pt、 Au。 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 不同的食物具

17、有不同的 pH，如：牛奶 6.3 6.6、醋 2.4 4、泡菜 3.2 3.6、鸡蛋清 7.6 8.0，其中显碱性的食物是 ( ) A牛奶 B醋 C鸡蛋清 D泡菜 答案： C 试题分析： PH大于 7的物质呈碱性。牛奶、醋、泡菜等的 PH都小于 7，呈酸性，鸡蛋清的 PH大于 7，呈碱性。选 C。 考点： PH。 点评： PH大于 7的溶液是碱性的，小于 7的是酸性的，等于 7的是中性的。 生活中有各种不同的酸，但这些不同的酸之间却具有一些相似的化学性质，这是因为 ( ) A酸能使指示剂变色 B酸能跟碱反应生成盐和水 C酸溶液能导电 D酸溶液中含有 答案： D 试题分析：不同的酸之间却具有一些

18、相似的化学性质，这是因为酸溶液中都含有氢离子。选 D。 考点：酸的通性。 点评：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，酸溶液中都含有氢离子，故它们有相似的化学性质。 复分解反应中有一类特殊的反应 中和反应，下列反应属于中和反应的是 ( ) A 2HCl+CuO= CuCl2+H2O B 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O C 2HCl+Cu(OH) 2= CuCl2+2H2O D CaO+H2O= Ca(OH) 2 答案： C 试题分析：酸和碱作用，生成盐和水的反应是中和反应。 A： 2HCl+CuO= CuCl2+H2O，是酸和金属氧化物反应； B： 2NaOH+CO2= Na2C

19、O3+H2O，是碱和非金属氧化物反应； C： 2HCl+Cu(OH) 2= CuCl2+2H2O，是盐酸和氢氧化铜反应，是酸和碱的反应，属于中和反应。 D： CaO+H2O= Ca(OH) 2 ，是 两种氧化物反应，都不是中和反应； 选 C。 考点：中和反应。 点评：中和反应是酸和碱作用，生成盐和水的反应。 制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中常会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入 ( ) A浓硫酸 B石灰石 C浓盐酸 D氢氧化钠固体 答案： A 试题分析：要除去二氧化碳气体中的水蒸气，可将混合气体通入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应。石灰石、浓盐酸都不具

20、有吸水性；而氢氧化钠会和二氧化碳反应。选 A。 考点：二氧化碳的性质；除杂；浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠的性质。 点评：除杂时，不能将主要物质除去，也不能引入新的杂质。 袋装食品的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分可能是 ( ) A石灰石 B生石灰 C熟石灰 D烧碱 答案： B 试题分析：石灰石、熟石灰不能做干燥剂，烧碱有强腐蚀性，食品的包装中干燥剂的主要成分可能是生石灰。选 B。 考点：生石灰的用途。 点评：生石灰即氧化钙，具有吸水性，可做干燥剂。 张迪不慎被蜜蜂蛰伤。蜜蜂的刺液是酸性的，下列物品中可以用来涂抹在蛰伤处，减轻疼痛的是 ( ) A苹果汁（ pH约为 3） B牛奶（ pH约

21、为 6.5） C矿泉水（ pH约为 7） D肥皂水（ pH约为 10） 答案： D 试题分析：蜜蜂的刺液是酸性的，故要涂抹碱性物质以中和酸性物质。肥皂水的 PH约为 10，呈碱性。选 D。 考点：溶液的 PH。 点评： PH大于 7的溶液是碱性的，小于 7的是酸性的，等于 7的是中性的。 阿蕾将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是 ( ) A Ca(OH) 2 B CaCO3 C CaO D H2O 答案： A 试题分析：生石灰加入水中，生石灰与水反应，生成熟石灰，即氢氧化钙。故得到澄清石灰水的溶质是氢氧化钙。选 A。 考点：生石灰 的性质。 点评：注意区分生石灰和熟石灰的成分，

22、生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。 忠武发现将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中会发生一些变化，下列是他猜想变化的结果，其中正确的是 ( ) A两瓶酸溶液质量都减小 B两瓶酸溶液质量都增大 C两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D两瓶酸中溶质的质量分数都增大 答案： C 试题分析：将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中，浓盐酸质量将减小，因为浓盐酸具有挥发性，浓硫酸质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。两种酸的溶质的质量分数都减小。选 C。 考点：浓盐酸和浓硫酸的性质。 点评：浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，都要密封保存。 下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是 ( ) A CaCO3石灰石碳酸钙 B CaO生石

23、灰消石灰 C Ca(OH) 2熟石灰氢氧化钙 D NaOH烧碱苛性钠 答案： B 试题分析： CaCO3，名称：石灰石、碳酸钙； CaO，名称：生石灰；消石灰是氢氧化钙的俗称； Ca(OH) 2，名称：熟石灰、氢氧化钙 ； NaOH，名称：烧碱、苛性钠。选 B。 考点：物质的名称、俗称和化学式。 点评：识记内容，难度不大，牢记即可。 推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是 ( ) A碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 B锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C酸能使石蕊试液变红， CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以 CO2是

24、酸 D溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 答案： A 试题分析： A、碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱的溶液； B、锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，但铜不能与稀硫酸反 应生成氢气，因为铜的活动性弱与氢； C、酸能使石蕊试液变红，二氧化碳通入石蕊试液后，也能变红，但二氧化碳不是酸，是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊试液变红的； D、溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，但其溶质的质量分数不一定减小，如饱和溶液在恒温蒸发水分时，有晶体析出，但溶液的溶质质量分数不变。 选 A。 考点：酸碱指示剂；金属活动性；二氧化碳的性质；饱和

25、溶液；溶质质量分数。 点评：紫色石蕊试液是酸碱指示剂，遇到酸性物质变红，遇到碱性物质变蓝；溶解度是温度的函数，饱和溶液在恒温蒸发水分时，有晶体析出，但溶液的溶质质量分数不变。 人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的 “金属材料 ”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是 ( ) A青铜 B紫铜 C生铁 D焊锡 答案： B 试题分析：合金是金属和金属，或者金属和非金属相互融合形成的具有金属特性的物质。青铜、生铁、焊锡都是合金，紫铜是纯金属。选 B。 考点：金属和合金。 点评：纯金属和合金都是金属材料。合金是金属和金属，或者金属和非金属相互融合形成的具有金属特性的物质。 钢

26、与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是 ( ) A铁 B氯化亚铁 C氯化铁 D碳 答案： D 试题分析：钢与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是碳。选 D。 考点：钢；金属与酸反应。 点评：钢是含碳量在 0.03%-2%的铁的合金，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳和盐酸不能反应，故钢与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是碳。 填空题 （ 2.5分）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液 Ph随滴入溶液体积变化的曲线。 （ 1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH 7（填 “大于 ”或 “小于 ”或 “等于 ”）。 （ 2）根据曲线判断，该反应 是将 （填

27、 “氢氧化钠溶液 ”或 “盐酸 ”，下同）滴入 中，理由是 。 （ 3）当滴入溶液的体积为 5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。 答案： (1)等于 （ 2）氢氧化钠 盐酸 最开始溶液显酸性 （ 3） NaCl和 HCl； 红 试题分析：（ 1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH等于 7； （ 2）根据曲线判断，该反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，理由是溶液最开始时显酸性，后来呈碱性； （ 3）当滴入溶液的体积为 5ml时，所得溶液中的溶质为 NaCl和 HCl，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显红色。 考点：溶液的 PH；酸碱指示剂。 点评：

28、 PH大于 7的溶液是碱性的，小于 7的是酸性的，等于 7的是中性的。 紫色石蕊试液是酸碱指示剂，遇到酸性物质变红色，遇到碱性物质变蓝色。 （ 4.5分）生石灰是一种白色的块状物，应用十分广泛。 (1)生石灰的主要成分为 (填化学式 ) 。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是 (用化学方程式表示 ) 。 (2)在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消 毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是 。 (3)上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久，就没有消毒作用了，其原因是（

29、用化学方程式表示） 。 （ 4）盛消毒物用的容器上形成一层难以除去的污渍，但可用稀盐酸除去。其原理是（用化学方程式表示） 。 答案：（ 1）、 CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)、生石灰中的 CaO与水反应放热且生成的氢氧化钙具有腐蚀性 （ 3） Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 试题分析： (1)生石灰的主要成分为 CaO；用生石灰作干燥剂，其干燥原理是CaO+H2O=Ca(OH)2； (2)将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是生石灰中的 CaO与水反应放热且生

30、成的氢氧化钙具有腐蚀性； (3)石灰乳放置时间久了，发生的变化是 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O； （ 4）盛消毒物用的容器上形成一层难以除去的污渍，但可用稀盐酸除去。其原理是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。 考点：生石灰的性质和用途；熟石灰的性质和用途；化学 方程式的书写。 点评：生石灰的主要成分为 CaO，可做干燥剂；熟石灰的成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙。 （ 5分）按要求写出下列各反应的化学方程式： （ 1）用含 Al(OH) 3的药物中和过多的胃酸 ； （ 2）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末 ； （ 3）用盐酸除铁锈 ； （

31、4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸 。 （ 5）硫酸厂排放的尾气中有三氧化硫，为避免大气污染，用氢氧化钠溶液来吸收三氧化硫，其化学方程式是 。 答案：（ 1） Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O； （ 2）、 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （ 3）、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （ 4）、 Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O （ 5）、 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 试题分析： （ 1）用含 Al(OH) 3的药物中和过多的胃酸 Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O； （ 2）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色

32、粉末 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （ 3）用盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （ 4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸 Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O。 （ 5）硫酸厂排放的尾气中有三氧化硫，为避免大气污染，用氢氧化钠溶液来吸收三氧化硫，其化学方程式是 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 考点：化学方程式的书写。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 计算题 (4.5分 ) 10g石灰石与 100g盐酸恰好完全反应，生成 CO2质量为 2.2g，求：

33、 (1)石灰石中 CaCO3的质量分数； (2)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？ 答案 ： 5.4 试题分析：（ 1）、解：设石灰中的 CaCO3的质量为 X。 CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2 100 44 X 2.2g 100/44=X/2.2g X=5g CaCO3 =（ 5g/10g） 100%=50 （ 2）、解：设反应后生成 CaCI2的质量为 y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 5g y 100/111=5g/y y=5.55g 溶液总质量： 10g+100g-2.2g-（ 10g-5g） =102.8g CaCl2 =5.55

34、g/102.8g5.4 答： (1)石灰石中 CaCO3的质量分数为 50； (2)反应后所得溶液中溶质质量分数是 5.4。 考点：根据化学方程式计算；溶液中溶质数量分数。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 溶质质量分数 = 。 简答题 （ 2.5分）在学习 “酸碱中和反应 ”时，老师给大家变了一个魔术 使 “水 ”变色的杯子 ,操作过程及现象如图所示。 老师揭秘： “空 ”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的 “水 ”是事先用两种无色溶液混合而成的。请回答下列问题： (1) “空 ”杯内涂抹的物质可能是 溶液 (2)此过程中发生反应的化学方程式可能是：

35、。 (3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？ (选填 “能 ”或 “不能 ”)，理由是 答案：（ 1） NaOH (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O (3)不能 酚酞溶液遇酸溶液也呈无色 试题分析：由图示可知，杯中的液体先变红色后变无色，则： （ 1） “空 ”杯内涂抹的物质可能是溶液 NaOH； （ 2）此过程中发生反应的化学方程式可能是： NaOH+HCl=NaCl+H2O； （ 3）最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性，因为酚酞溶液遇酸溶液也呈无色。 考点：酸碱指示剂；化学方程式的书写。 点评：无色酚酞是酸碱指示剂，遇到酸性物质不变色；遇到碱性物质变红色； 书写化学方程

36、式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 （ 4分）将 X溶液滴入 Y溶液中，在滴加过程中， Y溶液的 pH变化情况如图所示： 溶液 A B C D X 盐酸 氢氧化钠 盐酸 氢氧化钠 Y 水 水 氢氧化钠 盐酸 (1)表格中符合这种变化情况的是 （填写编号），理由是 。 (2)写出该反应的化学方程式为 。 (3)随着 X溶液的不断滴入，该烧杯中溶液的温度变化是 。 (4)在 Y溶液中滴入石蕊试剂，若不断滴入 X溶液，石蕊的变化是 。 (5)当 X和 Y恰好完全反应时，溶液中的溶质是 ，若要从这溶液中获得大量晶体，应该采用 。 答案：（ 1

37、） D 未滴入 X溶液时， Y溶液显酸性 （ 2）、 NaOH+HCl=NaCl+H2O (3)先升高后降低 （ 4）、由红变紫再变蓝 （ 5）、 NaCl 蒸发溶剂 试题分析：（ 1）由图示可知，溶液的 PH由小于 7，逐渐变为大于 7，故表格中符合这种变化情况的是 D，理由是未滴入 X溶液时， Y溶液显酸性，随着 X的滴加，溶液逐渐变为碱性； (2)该反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O； (3)随着 X溶液的不断滴入，该烧杯中溶液的温度变化是先升高后降低；因为盐酸和氢氧化钠反应放出热量，但当氢氧化钠过量后，溶液的温度将降低； (4)在 Y溶液中滴入石蕊试剂，若不断滴入 X溶液，石蕊的变化是由红变紫再变蓝； (5)当 X和 Y恰好完全反应时，溶液中的溶质是 NaCl，若要从这溶液中获得大量晶体，应该采用蒸发溶剂的方法。 考点：溶液的 PH；酸碱指示剂；化学反应中的热量变化；蒸发。 点评： PH大于 7的溶液是碱性的，小于 7的是酸性的，等于 7的是中性的。 紫色石蕊试液是酸碱指示剂，遇到酸性物质变红色，遇到碱性物质变蓝色。 氯化钠的溶解度随着温度变化而增加，但不会幅度不大，故一般采用蒸发溶剂的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。