1、2013届湖南省长沙市中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 刘悦同学在厨房中进行的活动，不属于化学变化的是（ ） A用食醋除去暖水瓶中的水垢 B切过果蔬的菜刀未处理而生锈 C将土豆由块状切成丝状 D和面时加入纯碱除去馒头的酸味 答案： C 试题分析： A、用食醋除去暖水瓶中的水垢的过程中醋酸与碳酸钙反应，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化 B、切过果蔬的菜刀未处理而生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化 C、将土豆由块状切成丝状的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 D、和面时加入纯碱除去馒头的酸味的过程中，碳酸钠与发酵产生的酸反应有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化
2、 考点：化学变化和物理变化的判别 下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误 的是（ ） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验 NH4NO3溶液和 K2SO4溶液 NaOH溶液或 Ba（ NO3） 2溶液 B 除去生石灰中含有杂质石灰石 水或稀盐酸 C 从 H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2 过滤或蒸发 D 区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸 水或小木条 答案： B 试题分析： A、铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，而硫酸钾不会和氢氧根离子反应，现象不同；硝酸钡会与硫酸钾反应生成沉淀而不会与硝酸铵反应，现象不同，可以鉴别，故 A正确， B、不管水，还是盐酸都会与生石灰反应
3、，在除杂的同时，所加的试剂不能与物质反应，故 B错误， C、二氧化锰不溶于水，过滤可以得到二氧化锰，或将水蒸发，剩下二氧化锰，故 C正确， D、浓硫酸在稀释时会发出大量的热，而稀硫酸不会，现象不同；浓硫酸具有脱水性，会使木条变黑，稀硫酸不会，现象不同，可以鉴 别，故 D正确， 考点：酸、碱、盐的鉴别；物质除杂或净化的探究；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；混合物的分离方法；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙 古语道： “人要实，火要虚 ”此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺从燃烧的条件看， “火要虚 ”的实质是（ ） A增大可燃物的热值 B增大可燃物与空气的接触面
4、积 C提高可燃物的着火点 D提高空气中氧气的含量 答案： B 试题分析：使可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是中的氧气的浓度一般情况下，增大氧气的浓度较难操作，在空气中燃烧的物质，氧气浓度是一定的，要想燃烧更旺，可增大与氧气的接触面积， “火要虚 ”就是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积 A、可燃物的热值一般是不会改变的，故 A错误； B、增大可燃物与空气的接触面积，可以使燃烧才能更旺，故 B 正确； C、可燃物的着火点一般是不会改变的，故 C 错误； D、空气中氧气的含量一般是不会改变的，故 D错误 考点：燃烧与燃烧的条件 下列区别两种不同物质的方法合理 的是
5、（ ） A用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰 B用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸 C用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠 D用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水 答案： C 试题分析： A、四氧化三铁不溶于水，二氧化锰也不溶于水，故用水不能区别，故 A错 B、氯化钠为中性溶液，不能使酚酞变色，稀醋酸也不能使酚酞变色，故 B错 C、碳酸氢铵受热易分解，产生氨味，而氯化钠没有现象，所以可用加热的方法将它们区别开，故 C； D、烧碱溶液和石灰水都是碱的溶液，都呈碱性，所以它们都能是石蕊试液变蓝，难以区别，故 D错 考点 ：酸、碱、盐的鉴别；物质的溶解性及影响溶解性的因素 比较归纳是科学学习中的常用方法若以下的
6、物质转化都由一步反应完成： ZnZnCl2 Zn（ OH） 2ZnCl2 ZnCO3ZnCl2则（ ） A三种转换发生的都是复分解反应 B三种转化都必须加入盐酸才能完成 C只有 发生了中和反应 D三种转化的生成物中都有水 答案： C 试题分析： A、 ZnZnCl2，锌与稀盐酸或与氯化铜反应都可转化为氯化锌，属于置换反应，故错误； B、锌与氯化铜可反应生成氯化锌，不需加入盐酸，故错误； C、 中发生的反应是置换反应； 中氢氧化锌与稀盐酸反应可生成氯化锌，属于酸和碱的反应，是中和反应； 中发生的反应是碳酸锌与稀盐酸的反应，属于复分解反应；故正确； D、锌与稀盐酸生成氢气和氯化锌，与氯化铜溶液反应
7、生成氯化锌和铜，没有水生成，故错误； 考点：物质的相互转化和制备；中和反应及其应用；反应类型的判定 下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是（ ） A工业中利用活性炭脱色以制白糖 B金刚石和石墨的结构中碳原子排列方式相同 C室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒 D CO2可用于灭火， CO可用作 燃料 答案： B 试题分析： A、由于活性炭具有较强的吸附性，所以工业中常利用活性炭脱色以制白糖 B、金刚石中的碳原子是正四面体结构，硬度很大；石墨中的碳原子是正六边形结构，并且形成层状，硬度较小；正是因为金刚石和石墨里碳原子的排列不同，才导致了金刚石和石墨的物理性质有很大差异； C、由于一氧化碳不能与水
8、反应也不会溶于水，所以室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒； D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以 CO2可用于灭火，一氧化碳具有可燃性，所以 CO可用作燃料； 考点：碳单质的物理性质及用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性 观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（ ） A铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 C硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀 答案： A 试题分析： A、铁锈的主要成分是氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄色，故正确； B、酚酞在酸性溶液中不变色，所以酚酞试液滴入硫酸溶
9、液中不变色，故错误； C、硫在氧气中的燃烧会出现明亮的蓝紫色火焰，不是淡蓝色火焰，故错误； D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，两者反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不是红褐色沉淀，故错误； 考点：酸的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质 室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为 40%），另一瓶为 10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ） A加一定量水 B加入少量硝酸钾固体 C略降低温度 D室温时蒸发少量水 答案： A 试题分析： A、而各加入少量水振荡，没有现象故此选项错误 B、向硝酸钾的饱和溶液中各加入少量硝酸钾晶体，振荡晶体不溶解故
10、 B也可区分开饱和溶液和不饱和溶液 C、硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确 D、蒸发少量水饱和的溶液会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确 考点：饱和溶液和不饱和溶液 锡（ Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（ ） A Zn+Sn（ N03） 2Zn（ N03） 2+Sn B Sn+2HClSnCl2+H2 C Sn+2AgN03Sn（ NO3） 2+2Ag D Sn+MgS04SnS04+Mg 答案： D 试题分析： A、由于锌位于铁的前面，锡（ Sn）位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故 A能
11、发生反应； B、因为锡（ Sn）位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，故 B能发生反应； C、因为锡（ Sn）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故 C能发生反应； D、因为镁位于铁的前面，锡（ Sn）位于铁的后面，所以锡（ Sn）位于镁的后面，所以该反应不能发生 考点：金属活动性顺序及其应用 环境空 气质量标准新增 PM2.5指标， PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5 m的颗粒物为实现空气质量达标，合理的做法是（ ） A煤炭直接燃烧 B秸秆焚烧还田 C开发清洁能源 D提倡多开汽车 答案： C 试题分析： A、煤炭直接燃烧会产生大量的空气污染物，加剧空气污染
12、，不利于实现空气质量达标，故错误； B、秸秆焚烧还田会加剧空气污染，不利于实现空气质量达标，故错误； C、开发清洁能源，可以保护环境，利于实现空气质量达标，故正确； D、提倡多开汽车会加剧空气的污染，不利于实现空气质量达标，故错误 考点：防治空气污染的措施 下列图示实验操作中，正确的是（ ） A熄灭酒精灯 B称量固体 C过滤 D滴加液体 答案： A 试题分析： A、熄灭酒精灯要用灯帽，故 A操作正确； B、托盘天平的使用要注意 “左物右码 ”的原则，不可把药品和砝码的位置颠倒，故 B操作错误； C、过滤实验要做到：一贴、二低、三靠，图中没用玻璃棒引流，漏斗尖端没有紧靠接受的烧杯，故 C操作错误
13、； D、用胶头滴管滴加液体时滴管应悬空垂直，并且不得插入试管内，所以不应接触试管壁，故 D操作错误 考点：实验操作注意事项的探究；称量器 -托盘天平；加热器皿 -酒精灯 在化学反应前后，一定发生了变化的是（ ） A物质状态 B物质的总质量 C原子数目 D分子种类 答案： D 试题分析： A、化学反应前后物质的状态可能改变，如水通电生成氢气和氧气，由液态变成了气态 B、依据质量守恒定律可知化学反应中物质的总质量在化学反应前后一定不变； C、依据质量守恒定律可知在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减； D、化学变化是生成新物质的变化，所以物质的种类一定改变，因此分子种类一定变化；
14、考点：质量守恒定律及其应用 下列有关说法你认为正确的是（ ） A原子核是由质子、中子和电子构成的 B在原子里质子数等于中子数 C物质发生化学变化时往往同时发生物理变化 D化学变化的特征就是一定会有沉淀生成 答案： C 试题分析： A、原子核是由质子和中子构成，故 A错； B、质子数不一定等于中子数，在有的原子核中质子数等于中子数，在有的原子核中质子数不等于中子数，故 B错； C、化学变化中一定存在物理变化，物理变化中不一定存在化学变化，故 C正确； D、化学变化的特征是一定有新物质生成，不一定有沉淀，故 D错 考点：原子的定义与构成 ；化学变化的基本特征 下列有关水的描述中不正确的是（ ） A
15、电解水时在正极产生氧气 B水是由氢原子和氧原子构成的 C可用肥皂水来区分硬水和软水 D在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏 答案： B 试题分析： A、电解水时正极生成氧气，负极生成氢气，故说法正确； B、分子由原子构成，水由水分子构成，故错误； C、滴加肥皂水泡沫丰富的水是软水，浮渣较多的水是硬水，故可根据肥皂水滴加到水中出现的不同现象区分硬水和软水，正确； D、蒸馏是通过加热的方法水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯净的水 -蒸馏水，故净化程度最高，说法正确； 考点：水的净化；电解水实验；硬水与软水 根据如图的信息判断，下列说法正确的是（ ） A硫属于金属元素
16、B硫离子的核外电子数为 16 C硫原子的相对原子质量为 32.07g D在化学反应中，硫原子容易失去电子 答案： C 试题分析： A、硫的名称中含有 “石 ”字旁且最外层电子数大于 4个，所以是非金属元素，故错误； B、由硫原子的原子结构示意图可知硫原子的核外电子数为16，而硫离子则是带 两个单位负电荷的阴离子，所以其核外电子数是 18，故错误； C、由图示中硫在元素周期表中的信息可知硫原子的相对原子质量为 32.07，故正确 D、由硫元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为 6，容易得到两个电子变成阴离子，故错误 考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用 填空题 请根
17、据下列装置图，回答有关问题： （ 1）写出装置图中标号仪器的名称： a （ 2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳可选用的收集装置是 （填字母）某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳， 为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是 （填字母） （ 3）你认为实验室制取气体时要注意的是： （填序号） 选择适当的反应，包括 和 ； 选择合适的 ； 需验证所制得的气体 答案：）试管；（ 2） E； C；（ 3） ；反应物；反应条件；收集装置 试题分析：（ 1）装置图中标号仪器的名称： a：试管；故填：试管；（ 2）二氧化碳的密度大于空气的密度和二氧化碳能溶于水，所以制取二氧化碳可选用的收
18、集装置是 E；用注射器代替长颈漏斗可以较好地控制反应速率，可选用的发生装置是 C；故填： E； C；（ 3）实 验室制取气体时要注意的是：选择适当的反应，包括反应物和反应条件；选择合适收集装置，而不需要验证所制得的气体故填： ；反应物；反应条件；收集装置 考点：二氧化碳的实验室制法；实验室制取气体的思路 如图是自然界碳的循环示意图，请据图分析后回答： （ 1）自然界 CO2的来源途径有 （任写一点）； （ 2）任何物质都有两面性， CO2对人类的正面影响是促进植物光合作用等，不利影响有 （任写一点）； （ 3）人类降低空气中 CO2含量的研究有两个方向：一是减少 CO2排放，二是增加 CO2消
19、耗，请写出一条你能做到的消耗 CO2的方式或途径 答案：（ 1）化石燃料燃烧（或动植物呼吸等，合理即可）；（ 2）温室效应（或温室效应的具体表现等均可）；（ 3）植树造林（种草等均可） 试题分析：（ 1）根据图片信息，自然界 CO2的来源途径有化石（或矿物）燃料燃烧和动植物呼吸等（ 2）二氧化碳是大气中主要的温室气体，此外还有甲烷、臭氧、氟利昂等，产生温室效应是二氧化碳对环境的主要不利影响（ 3）光合作用是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，且植树造林是我们容易做到的消耗CO2的方式或途径 考点：自然界中的碳 循环；二氧化碳对环境的影响 生石灰作干燥剂的反应： ；它是 （选填 “吸热 ”或 “放热
20、 ”）反应 答案： CaO+H2O=Ca（ OH） 2；放热 试题分析：生石灰起干燥作用是因为生石灰（ CaO）与水发生化学反应生成氢氧化钙，反应的方程式为： CaO+H2O=Ca（ OH） 2；该反应伴随着放出大量的热 考点：生石灰的性质与用途；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ，反应的化学 方程式为 ，因发生化学变化溶液质量增大的物质是 答案：石灰水； Ca（ OH） 2+CO2=CaCO3+H2O；氢氧化钠 试题分析：在空气中氢氧化钠和氢氧化钙都会与二氧化碳
21、反应分别产生成碳酸钠与碳酸钙，由于碳酸钙是沉淀故溶液溶质会减小，碳酸钠溶于水则溶液溶质会增加，浓盐酸具有挥发性，敞口放置会使溶质的量变少但未发生化学变化 考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 从生活走进化学，从化学走向社会请回答下列问题： （ 1）社会实践活动小组的同学们给敬老院送去鲜花，花香满屋请用分子的观点解释闻到香味的原因 （ 2）在普通汽油中加入适量的燃料乙醇可制得乙醇汽油，用乙醇汽油作为汽车燃料越来越受到重视请你答出使用乙醇汽油的优点（一条即可） 答案：（ 1）分子是不断运动的；（ 2）节省石油资源（减少汽车尾气污染；乙醇属于可再生资
22、源；促进农业生产等合理的答案：） 试题分析：（ 1）因为分子是不断运动的，所以屋内放入鲜花会出现花香满屋的现象；（ 2）乙醇是可再生能源，所以乙醇汽油的使用可以节省石油资源，同时乙醇燃烧产物是二氧化 碳和水，所以乙醇作为燃料的另一个优点是不污染环境，等等 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；常用燃料的使用与其对环境的影响 现有 H、 C、 O、 Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）： 常用的溶剂 ； 大理石的主要成分 答案：（ 1） H2O；（ 2） CaCO3 试题分析：（ 1）水是常用的溶剂，其化学式为： H2O（ 2）大理石的主要成分是碳
23、酸钙，其化学式为： CaCO3 考点：化学式的书写及意义 计算题 将 Na2SO4和 NaOH的混合物 10g投入 到 200g溶质质量分数为 4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应请计算： （ 1） 10g混合物中 NaOH的质量； （ 2）最后所得溶液中溶质的质量 答案：（ 1） 10g混合物中 NaOH的质量为 8g；（ 2）最后所得溶液中溶质的质量为 16.2g 试题分析： 200g溶质质量分数为 4.9%的 H2SO4溶液中溶质的质量为200g4.9%=9.8g 设混合物中 NaOH的质量为 x，生成硫酸钠的质量为 y， 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H20 80 98 14
24、2 x 9.8g y （ 1） x=8g （ 2） y=14.2g 最后所得溶液中溶质为硫酸钠，其质量为： 14.2g+（ 10g-8g） =16.2g 答：（ 1） 10g混合物中 NaOH的质量为 8g；（ 2）最后所得溶液中溶质的质量为 16.2g 考点：根据化学反应方程式的计算 探究题 以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据 实验序号 过氧化氢溶液浓度、 % 过氧化氢溶液体积 /ml 温度 /C 二氧化锰的用量 /g 收集氧气的体积 /ml 反应所需的时间 /s 1 5 1 20 0.1 4 16.74 2 15 1 20 0.1 4 6.04 3 30 5 35 2
25、49.21 4 30 5 55 2 10.76 （ 1）通过实验 和 对比可知，化学反应速率与 有关；从实验 和 对比可知，化学反应速率与温度的关系是 ； （ 2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关试从微观角度解释 “反应物浓度越大，化学反应速率越快 ”的原因是 （ 3）用一定量 15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量 （选填 “减小 ”或 “不变 ”或 “增大 ”） 答案：（ 1）反应物浓度（或浓度）；温度越高，化学反应速率越快（ 2）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大
26、，化学反应速率越快（ 3）不变 试题分析：（ 1）从表中分析可知： 是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系； 则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究；（ 2）反应物浓度大时溶液中的离子数量较多，反应的接触面较大反应速度自然变快；（ 3）过氧化氢的浓度虽然改变，但过氧化氢的量并未增减，因此生成氧气的量不变 考点 ：影响化学反应速率的因素探究 推断题 甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和
27、反应条件已经略去）则：甲的化学式为 ；丙转化成乙的化学方程式为 ；从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 答案： H2O2； 2H2+O2 2H2O 两种物质的分子构成不同 试题分析：地壳中含量最多的元素为氧元素，则单质丙为氧气；乙通常为液体且在一定条件下能生成氧气，又可由与其组成元素相同的甲反应生成，可判断乙为水、甲为过氧化氢；丙转化成乙，即氧气转化为水，即氢气与氧气在点燃的条件下可生成水，化学方程式如下： 2H2+O2 2H2O；根据物质结构决定性质，甲过氧化氢 H2O2、乙水 H2O，两物质的组成元素相同，但两物质的分子结构不同，所以两物质的性质有差异。 考点：物质的鉴别、推断；地壳中元素的分布与含量；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
