2013届甘肃省武威第五中学九年级4月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届甘肃省武威第五中学九年级 4月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法中错误的是 ( ) A干冰不是冰 B纯碱不是碱 C食盐不是盐 D铅笔芯不含铅 答案： C 试题分析：根据物质的元素组成和微观构成分析。 A干冰是固体二氧化碳的俗称，是由碳、氧两种元素组成的；冰是固态的水，是由氢、氧两种元素组成的，故干冰不是冰，正确； B纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐类物质，不是碱，正确； C食盐是氯化钠的俗称，是由钠离子和氯离子构成的，属于盐类物质，错误； D铅笔芯主要是由粘土和石墨组成的，故不含铅，正确。故选 C 考点：物质的元素组成，物质的微观构成 点评：熟

2、练掌握常见物质的元素组成，以及微观构成方面的知识，是解答本题的关键。 下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 （ ） A氯化钠、盐 B氢氧化钠、苛性钠 C碳酸钠、纯碱 D碳酸氢钠、小苏打 答案： A 试题分析：根据所学知识对物质的名称、俗称、化学式进行分析、判断。 A、氯化钠俗称食盐，氯化钠只是盐类物质中的一种，不能代表同一物质，错误； B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱和苛性钠，化学式是 NaOH，正确； C、碳酸钠俗称纯碱，化学式是 Na2CO3，正确； D、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式是 NaHCO3，正确。故选 A 考点：化学式的书写及意义 点评：要想解答好这类题目 ,就要理解和熟记化学式的书写

3、及意义；解答本题的关键是，要注意区分名称相近的物质的成分，会写出它们的化学式。 铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（ A、 B、 C、 D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 ( ) A有气泡产生 B无明显现象 C有红色固体析 D有蓝色沉淀生成 答案： C 试题分析：根据铁、盐酸、石灰水、硫酸铜四种物质的化学性质，结合图示分析。 A、石灰水和稀盐酸反应，生成氯化钙和水，无明显现象，错误； B、石灰水和硫酸铜反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钙，错误； C、铁能和硫酸铜发生置换反应，生成铜（红色）和硫酸亚铁，正确； D、铁和稀

4、盐酸能发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气（有气泡冒出），错误。故选 C 考点：碱的化学性质，金属的化学性质，酸的化学性质，盐的化学性质 点评：熟练掌握相关物质的性质，以及物质间发生反应的现象，是解答本题的关键。 只用一 种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是 ( ) A氯化钡溶液 B碳酸钠溶液 C酚酞溶液 D石蕊溶液 答案： B 试题分析：根据所要鉴别物质的性质分析。 A、由于氯化钡溶液与这三种物质都不反应，即现象相同，故无法鉴别； B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液混合不反应，故无明显现象；碳酸钠溶液能与盐酸反应，生成二氧化碳气体，故有气泡产生；碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反

5、应，生成白色沉淀碳酸钙，三种现象完全不同，故能鉴别； C、碱液能使酚酞试液变红色，故酚酞试液遇氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都变红，现象相同，故无法鉴别这两种物质； D、碱液能使石蕊试液变蓝色，故石蕊试液遇氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都变蓝，现象相同，故无法鉴别这两种物质。故选 B 考点：物质的鉴别、推断 点评：熟记常见物质的性质，是解答本题的关键；另外，要用一种试剂就把三种物质鉴别开来，则需要该试剂在与这三种物质混合时，要有明显的不同现象。 家庭生活中一些常见物质的 pH如下： 物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水 pH 23 67 7 89 910 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁

6、酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 （ ） A食醋 B牛奶 C食盐水 D牙膏或肥皂水 答案： D 试题分析：根据题意，蚊虫叮咬后，能在人的皮肤内分泌蚁酸，从而使皮肤肿痛，结合中和反应的原理可知，要减轻痛痒，需要涂抹碱性物质；而稀溶液的酸碱性常用 pH表示， pH=7时，溶液显中性； pH 7时，溶液显酸性； pH 7时，溶液显碱性；结合表格中的数据可知，只有牙膏和肥皂水的 pH 7，即只有牙膏和肥皂水显碱性。故选 D 考点：溶液的酸碱性与 pH值的关系，中和反应及其应用 点评：理解中和反应的原理，熟练掌握溶液的酸碱性与 pH值的关系，是解答本题的关键。

7、既能跟铁发生置换反应，又能跟烧碱发生复分解反应的是 （ ） A硝酸 B二氧化碳 C硫酸铜溶液 D氯化铁溶液 答案： C 试题分析：根据题意，结合选项中物质的性质分析。 A、由于硝酸具有强氧化性，故不能与铁发生置换反应，错误； B、二氧化碳不能与铁反应，错误； C、铁的活动性比铜强，故能把硫酸铜溶液中的铜置换出来；氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，正确； D、铁能与氯化铁发生反应，生成氯化亚铁，故属于化合反应，错误。故选 C 考点：置换反应及其应用，复分解反应及其发生的条件，金属活动性顺序及其应用 点评：熟练掌握常见物质的性质，以及化学基本反应类型的判断方法，是

8、解答本题的关键。 如图所示、广口瓶中盛有气体 X，胶头滴管中盛有液体 Y，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见小气球 a膨胀鼓起。下表中的各组物质 不会出现 上述现象的 是（ ） X Y A CO Ca（ OH） 2溶液 B CO2 NaOH溶液 C HCl Ca（ OH） 2溶液 D SO2 NaOH溶液 答案： A 试题分析：根据题意， “小气球 a膨胀鼓起 ”，说明广口瓶中的压强减小了，即说明气体 X与挤入的液体 Y发生了反应，或气体 X被挤入的液体 Y吸收了。 A、一氧化碳不能与氢氧化钙溶液反应，且不溶于水，故无法使瓶内压强减小，错误； B、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反

9、应，生成碳酸钠和水，故能使瓶内气压减小，正确； C、氯化氢气体能与氢氧化钙溶液发生中和反应，故能使瓶内气压减小，正确； D、二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，生成亚硫酸钠与水，故能使瓶内气压减小，正确。故选 A 考点：常见气体的性质 点评：本题是一道理化综合题，明确化学反应与气压变化的关系是解答本题的关键。 下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是（ ） A Cu粉中混有 Fe粉（用磁铁吸引） B Cu粉中混有 CuO（稀硫酸） C CO中混有 CO2 （氢氧化钠溶液） D CO2中混有 CO（点燃） 答案： D 试题分析：根据主要物质和杂质的性质的不同来分析。 A、由于杂质 Fe粉能被磁铁吸引，而

10、主要物质铜粉不能被磁铁吸引，故 Cu粉中混有 Fe粉时，可用磁铁吸引以除去 Fe粉，正确； B、由于主要物质铜属于 H后金属，故不能与稀硫酸反应，且铜不溶于水；而杂质氧化铜属于碱性氧化物，能和硫酸反应，故可用稀硫酸除去 Cu粉中混有的 CuO，正确； C、由于杂质 CO2能与氢氧化钠溶液反应而被除去，而主要物质一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，且不溶于水，故可用氢氧化钠溶液除去 CO 中混有的 CO2，正确； D、除去 CO2中混有的 CO，不能用点燃的方法，因为 CO2不可燃，也不支持燃烧，故能起到隔绝 氧气的作用，则少量的 CO是不可能燃烧的，错误。故选 D 考点：物质除杂或净化的探究 点评：

11、一般的除杂质题必须同时满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应， 反应时不能加入新的杂质，这是正确解题的关键。 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是（ ） A只看到有大量气泡冒出 B只有白色沉淀析出 C开始冒气泡，后出现白色沉淀 D开始出现白色沉淀，后冒气泡 答案： C 试题分析：向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳， 碳酸钠能与氯化钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且反应生成的碳酸钙沉淀能与盐酸反应，再次生成氯化钙、水和二氧化碳；故相当于碳酸钠溶液会先与盐酸反应生成二氧化碳气体（有气泡产生），待盐酸完

12、全反应后，碳酸钠溶液才能与氯化钙溶液反应，生成白色碳酸钙沉淀，故反应中的现象是开始有气泡冒出，然后有白色沉淀生成。故选 C 考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙，酸的化学性质，反应现象和本质的联系 点评：熟练掌握相关常见物质的性质，以及物质间的反应的现象，是解答本题的关键。 目前，国家食品监督检验部门检出某 “返青粽叶 ”包装的粽子中 含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（ ） A有机物 B混合物 C金属单质 D盐 答案： D 试题分析：硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，故属于盐类物质。故选 D 考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别 点评：理解盐的概念的含义，了解常见物质的组成

13、和微观结构，是解答本题的关键。 下图是某菜农使用的化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（ ） A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥料 答案： D 试题分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；结合包装袋上的说明可知， NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，故属于复合肥。故选 D 考点：常见化肥的种类和作用 点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。 展绿色食品，避免 “白色污染 ”，增强环境意识，是保护环境、提高人类

14、生存质量的重要措施。请回答：绿色食品是指（ ） A绿颜色的 营养食品 B有叶绿素的营养食品 C经济附加值高的营养食品 D安全、无公害的营养食品 答案： D 试题分析：绿色食品并不是绿颜色的食品或者经济附加值高的食品，而是指安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品。故选 D 考点：化学的用途 点评：本题较简单，理解绿色食品的含义，是解答本题的关键。 某校课外小组测得柠檬汁的 PH约为 2，对该柠檬汁的酸碱性的判断正确的是（ ） A呈酸性 B呈碱性 C呈中性 D无法判断 答案： A 试题分析：当溶液的 pH=7时，呈中性；当溶液的 pH 7时，呈酸性；当溶液的 pH 7时，呈碱性。根据题意，测

15、得柠檬汁的 pH约为 2，小于 7，故呈酸性。故选 A 考点：溶液的酸碱性与 pH值的关系 点评：本题难度不大，理解和熟练掌握溶液的酸碱性和溶液 pH大小之间的关系是顺利解题的关键。 下列化学实验操作不正确的是 （ ） A过滤时，用玻璃棒引流液体 B溶解粗盐时，用温度计搅拌以加速溶解 C称量少量氢氧化钠固体时，放在小烧杯中称量 D稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有水的烧杯中并不断搅拌 答案： B 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作方法分析。 A过滤时，要用玻璃棒引流液体，既可控制流量，又可控制流向，正确； B溶解粗盐时，要用玻璃棒搅拌以加速溶解，温度计只能用来量取温度，错误；

16、C因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故称量少量氢氧化钠固体时，要放在小烧杯中称量，正确； D稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器内壁，慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量散失，切不可将水注入浓硫酸，否则酸液会沸腾溅出，可能伤人，正确。故选 B 考点：实验操作注意事项的探究 点评：本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关 键。 下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是 （ ） A浓硫酸 B浓盐酸 C烧碱 D熟石灰 答案： A 试题分析：根据所给物质的性质分析。 A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，故敞口放置在空气中

17、较长时间后，溶液质量会增加，且吸水过程相当于溶液的稀释，没有新物质的生成，不属于化学反应，正确； B、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，故敞口放置在空气中较长时间后，质量会减小，错误； C、烧碱就是氢氧化钠固体，在空气中，不仅易吸水潮解，且会与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质生成碳酸钠，故质量会变大，错误； D、熟石灰就是氢氧化钙，在空气中，易与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质生成碳酸钙，故质量会变大，错误。故选 A 考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法 点评：理解和熟记常见酸碱盐的正确存储方法和注意事项，是解题的关键；对于易挥发的酸（浓盐酸和浓硝酸）和易吸水的酸（浓硫酸）都

18、要密闭保存；由于常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）会与空气中二氧化碳反应而变质，所以也要密闭保存。 向 pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈 （ ） A无色 B紫色 C红色 D蓝色 答案： D 试题分析：根据石蕊的变色情况以及溶液的 pH值和溶液的酸碱性之间的关系分析，当溶液的 pH=7时，呈中性；当溶液的 pH 7时，呈酸性；当溶液的 pH 7时，呈碱性。故 pH=11的溶液呈碱性。由于酸性溶液可使石蕊变红，碱性溶液可使石蕊变蓝，故向 pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈蓝色。故选 D 考点：酸碱指示剂及其性质，溶液的酸碱性与 pH值的关系 点评：本题难度不大，理解和熟练掌握溶液的酸碱性和溶

19、液 pH大小之间的关系，以及酸 碱指示剂的变色规律，是解答本题的关键。 检验碳酸盐的正确方法是 A滴加氯化钡溶液产生白色沉淀 B滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体 C加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体 答案： D 试题分析：由于碳酸盐能与酸反应，且生成了能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，故检验碳酸盐通常使用酸和澄清石灰水。 A、滴加氯化钡溶液能产生白色沉淀，不一定是碳酸盐，硫酸盐或硝酸银也能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，错误； B、能使带火星的木条复燃的气体是氧气，而盐酸与碳酸盐反应不会产生氧气，错误； C、加热，能产生二氧化碳的物质不一定是碳酸盐

20、，如碳在空气中加热也会生成二氧化碳气体，错误； D、检验碳酸盐常用的方法是：滴加稀盐酸，检验是否有能使澄清石灰水变混浊的气体产生，正确。故选 D 考点：证明碳酸盐（ CO32-检验方法） 点评：理解和熟练掌握检验碳酸盐的原理和方法，是解答本题的关键。 某些食物的近似 pH为，牛奶 6.36.6，葡萄 3.54.5，玉米粥 6.88.0，苹果 2.93.3，其中酸性最强的是 ( ) A葡萄 B牛奶 C玉米粥 D苹果 答案： D 试题分析：稀溶液的酸碱性常用 pH表示， pH=7时，溶液显中性； pH 7时，溶液显酸性，且 pH越小，酸性越强； pH 7时，溶液显碱性，且 pH越大，碱性越强；结合

21、题意可知，只有玉米粥的 pH7，故为碱性；而另三种物质的 pH 7，为酸性，且苹果的 pH最小，即酸性最强。故选 D 考点：溶液的酸碱性与 pH值的关系 点评：熟练掌握溶液的酸碱性和 pH 的关系，解题时要注意 pH的范围是 0 14，中性是 7，酸性小于 7，碱性大于 7，越大碱性越强，越小酸性越强。 R及其化合物所发生的下列反应，属于复分解反应的是 ( ) A R Hg(NO3)2=Hg R(NO3)2 B RO CO R CO2 C R(OH)2 2HCl=RCl2 2H2O D R(OH)2 RO H2O 答案： C 试题分析：复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化

22、合物的反应。 A、反应物和生成物中都有一种是单质，一种是化合物，故不属于复分解反应； B、生成物中有一种是单质，一种是化合物，故不属于复分解反应； C、反应物和生成物都是两种化合物，且有成分交换，故属于复分解 反应； D、反应物是一种物质，故不属于复分解反应。故选 C 考点：反应类型的判定 点评：本题主要考查化学反应的基本反应类型，解答时应该从反应物和生成物的种类方面进行分析、判断，从而确定反应类型。 欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是 ( ) A升高温度 B降低温度 C再加入该溶质 D倒出一些溶液 答案： C 试题分析：根据饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化的方法分析。 A、对于

23、绝大多数的物质来说，其溶解度都会随温度的升高而增大，故降低温度可将其不饱和溶液转变为饱和溶液，错误； B、对于极少数物质来说，其溶解度会随温度的升高而降低，如 Ca(OH)2等，故升高温度可将其不饱和溶液转变为饱和溶液，错误； C、由于饱和溶液不能继续溶解该溶质，而不饱和溶液中可以继续溶解该溶质，也就是说不饱和溶液中的溶质相对较少些，所以增加溶质的量可以将不饱和溶液转变为饱和溶液，正确； D、溶液具有均一性，倒出部分溶液后，溶液组成不变，仍是不饱和溶液，错误。故选 C 考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 点评：饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化的方法有：改变温度、改变溶质的量、改变溶剂的量

24、；将不饱和溶液转变为 饱和溶液时，对于不同的溶质，改变温度的方式是不一样的，若溶质的溶解度随温度的升高而增大，则需要降温；若溶质的溶解度随温度的升高而降低，则需要升温。 填空题 测定粗盐 (含难溶杂质 )中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。 (1)称取粗盐样品 M g。先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向 _移动。称量时，应将粗盐放在托盘天平的 _盘上。 (2)溶解。将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在 _(填仪器名称 )里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是 _。 (3)过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。过滤时，玻璃棒的作用是_

25、。 (4)蒸发。加热蒸发滤液操作应在 _(填仪器名称 )里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是 _。 (5)计算粗盐中氯化钠的质量分数。用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠 固体 m g，则粗盐中氯化钠的质量分数 (即精盐的产率 )为 _。 答案： (1)右 ； 左； (2)烧杯 ；加快粗盐溶解； (3)引流 ； (4)蒸发皿； 防止局部过热而使液体飞溅； (5) 100% 试题分析：（ 1）若空载时天平的指针偏向左边，说明左边质量大，要把平衡螺母向右移动，以增加右边的质量，从而使天平平衡；使用托盘天平时，砝码和物体放置的物质是左物右码。 （ 2）根据烧杯的用途可知，烧杯

26、是用作配制溶液或较大量试剂的反应容器，故溶解操作要在烧杯中进行；溶解时要用玻璃棒搅拌 ，为的是加快粗盐溶解的速率。 （ 3）过滤操作中，常用玻璃棒引流，以控制液体的流量和流向。 （ 4）蒸发皿是用于蒸发少量液体的容器，故蒸发滤液的操作应在蒸发皿中进行；蒸发时，需要用玻璃棒不断搅拌，以避免局部过热造成液体飞溅。 （ 5）粗盐的纯度 = 100%= 100%。 考点：氯化钠与粗盐提纯，过滤的原理、方法及其应用 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 测定 pH值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与

27、对照，便可测出溶液的 pH值。若用此法测得土壤的 pH值小于 5，可以施用适量的 来改良土壤。 答案： pH试纸，玻璃棒 ，试纸，标准比色卡，熟石灰或消石灰 Ca（ OH） 2 试题分析：测定溶液 pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在 pH试纸的一端上，显色后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的 pH值；根据题意，测出溶液的 pH值小于 5，说明溶液显酸性，故可用熟石灰来改良土壤。 考点：溶液的酸碱性测定，中和反应及其应用 点评：熟练掌握正确的测定溶液 pH的操作方法，理解中和反应及其应用是解答本题的关 键。 在 H、 O、 C、 Cl、 Na、 Ca六种元素中，

28、选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。 （ 1）人工降雨的氧化物 _； （ 2）可用于金属表面除锈的酸 _； （ 3）可改良酸性土壤的碱 _； （ 4）可做食醋的酸 _； （ 5）可做建筑材料的盐 _； 答案：（ 1） CO2（ 2） HCl (3)Ca(OH)2 (4)CH3 COOH(5)CaCO3 试题分析：根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式。 （ 1）由于干冰（固体二氧化碳）升华时会吸收大量的热，故常用于人工降雨，且二氧化碳属于氧化物，符合题意，故其化学式为 CO2。 （ 2）金属表面的锈能与酸反应，结合题

29、目提供的元素种类可知，该酸应为盐酸，故其化学式为 HCl。 （ 3）可用于改良酸性土壤的碱是熟石灰，即氢氧化钙，故其化学式为 Ca(OH)2。 （ 4）可做食醋的酸是醋酸，其化学式为 CH3COOH。 （ 5）常用作建筑材料的盐是碳 酸钙，其化学式为 CaCO3。 考点：化学式的书写及意义 点评：本题较简单，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键。 用化学方程式说明问题：（ 1）用盐酸除铁锈 ； （ 2）烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是 CaCO3），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是 ，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是

30、答案：（ 1） Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （ 2） CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 ； 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2 试题分析：根据化学反应事实和质量守恒定律书写化学方程式。 （ 1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应，生成氯化铁和水，故反应的化学方程式是 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 （ 2）水垢的主要成分是 CaCO3，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2； 若盐酸的用量过多，则盐酸将水垢完全反应后，会继续与铝反应，生成

31、氯化铝和氢气，故反应的化学方程式为 2Al+6HCl2AlCl3+3H2。 考点：书写化学方程式 点评：在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式。 氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。 21世纪教育网 （ 1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫 “潮解 ”）；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为： 。所以氢氧化钠固体必须 保存。 (2)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 色， pH 7（填“”、 “ ；溶液红色逐渐褪去；减小 ； NaOH+HClNaCl+H2

32、O(2分 ) ；（ 3）加水稀释（或加碱性物质等） 试题分析：根据氢氧化钠的性质分析。 （ 1）氢氧化钠不仅易吸水而潮解，且易和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水而变质，故该反应的化学方程式为： CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，所以氢氧化钠固体必须密封保存。 （ 2）氢氧化钠属于碱，故其溶液显碱性，则溶液的 pH 7，故能使酚酞溶液变红色；盐酸能和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，则反应的化学方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O，而酚酞试液只遇碱性溶液变红色，所以逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡后，可观察到的现象是溶液的红色逐渐退去；由于此过程中溶液会随盐酸的不断加入，由碱性

33、逐渐变为中性 ，甚至变为酸性（盐酸过量），则溶液的 pH会不断减小。 （ 3）稀溶液的酸碱性常用 pH表示， pH=7时，溶液显中性； pH 7时，溶液显酸性，且 pH 越小，酸性越强； pH 7 时，溶液显碱性，且 pH 越大，碱性越强；pH是 4.5的溶液呈酸性，要使溶液的 pH升高，就是要使溶液酸性减弱，故可加水稀释或者是加入碱性物质中和其中的酸。 考点：常见碱的特性和用途，碱的化学性质，中和反应及其应用 点评：理解和熟练掌握氢氧化钠的性质，以及溶液的酸碱性与 pH的关系，是解答本题的关键。 计算题 称取氯化钠和氯化钙的固体混合物 14 g，放 入烧杯中，加入 96 g碳酸钠溶液恰好完全

34、反应 (反应的方程式为 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为 100 g。 (1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为 _。 (2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？ (3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？ 答案： (1)10g (2)11.1g (3) 14.6% 试题分析： (1) 根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和 =反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量 =滤液的总质量 +生成沉淀的质量，所以生成沉淀的质量 =14g+96g-100g=10g。 (2)根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，

35、即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。 解，设固体混合物中含氯化钙的质量为 x Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 111 100 x 10g = 解得， x=11.1g 答：原固体混合物中氯化钙的质量为 11.1g。 (3) 根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的 溶质 NaCl包括混合物中原有的 NaCl和反应生成的 NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的 NaCl的质量 =混合物总质量 -氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数 = 100%计算即可。 解，设反应后生成氯化钠的质量为 y。 Na2CO3

36、+CaCl2=CaCO3+2NaCl 100 117 10g y = 解得， y=11.7g 原混合物中含氯化钠的质量 =14g-11.1g=2.9g 则所得滤液中溶质的质量分数 = 100%=14.6% 答：所 得滤液中溶质的质量分数为 14.6%。 考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算 点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，要求学生有较强的数据分析能力，解题的关键是根据质量守恒定律判断出沉淀碳酸钙的质量，然后依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可；特别要注意的是，反应后的溶液的溶质氯化钠包含两部分：即反应生成的氯化钠和原固体混合物中的氯化钠。 简答题 请

37、写出四种鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液的方法。 (1)_ (2)_ (3)_ (4)_ 答案： (1)用酚酞试液鉴别 (2)用石蕊试液鉴别 (3)用 BaCl2鉴别 (4)用 CuSO4鉴别 试题分析：根据稀硫酸与氢氧化钠所具有的不同的性质进行鉴别。 （ 1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色；而硫酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，二者现象不同，故可以用酚酞试液鉴别。 （ 2）氢 氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝色；而硫酸呈酸性，能使石蕊试液变红色，二者现象不同，故可以用石蕊试液鉴别。 （ 3）氯化钡溶液能与硫酸反应，生成硫酸钡沉淀；而氯化钡溶液与氢氧化钠不反应，二者现象不同，故可以用 BaCl2

38、鉴别。 （ 4）氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀；而硫酸铜溶液不会与硫酸反应，二者现象不同，故可以用 CuSO4鉴别。 考点：酸、碱、盐的鉴别 点评：区分或鉴别物质时，所选取的试剂或方法应能与待区分的物质发生变化而出现明显不同的实验现象，这样才可以鉴别。 探究题 请你根据以下实 验要求从中选出所需合适仪器的编号，并写在横线上。 （ 1）镁条燃烧时，夹持镁条用 （ 2）配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液用 。 （ 3）粗盐提纯时蒸发滤液所用到的仪器是 。 （ 4）在 、 两组实验操作中都缺少的一种仪器是（填名称） 。 答案：（ 1） c； (2)a、 b； (3) cdg； (

39、4)玻璃棒 试题分析：（ 1）由于镁条燃烧时会放出大量的热，因此夹持镁条要用坩埚钳，故选 c。 （ 2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解，其中要用量筒量取水的体积，用烧杯溶解固体，用玻璃棒搅拌以加速溶解，故选 ab。 （ 3）根据蒸发的基本操作分析，蒸发当然需要蒸发皿，蒸发的过程中需要酒精灯加热，移动蒸发皿时要用坩埚钳夹持蒸发皿，同时为避免局部过热造成液体飞溅，要用玻璃棒搅拌，故选 cdg。 （ 4）根据上面的分析可知， 、 两组实验操作中都缺少玻璃棒，因为配制溶液时，需要用玻璃棒搅拌以加速溶解；而蒸发时，需要用玻璃棒搅拌，以避免局部过热造成液体飞溅。 考点：常用仪器的名称

40、和选用 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。 猜想或假设溶液的 pH可能为（请将你的假设填入空格中）： pH 7 ； =7； ；甲同学；乙同学在测定 PH值前，试纸不能润湿；不正确；水（ H2O）其他合理即可。 试题分析：猜想或假设溶液的酸碱性只有三种情况：酸性、碱性和中性，故猜测中的溶液的 pH值只有三种情况： 7， 7， 7。 设计和实验酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，不能测出溶液的酸碱度；而 pH试纸能测出溶液的酸碱度，故选 。 评 价测溶液 pH值的正

41、确测定方法是：取 pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在 pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到 pH 值，所以三位同学操作规范的是甲；乙同学的操作是错误的，因为不能用蒸馏水将 pH试纸润湿后再测溶液的 pH值，这样结果就不准确了；丙同学的操作是错误的，因为若将 pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，会污染试剂。 结论和分析盐可分为三类：有中性的，如氯 化钠；有酸性的，如硫酸铵；有碱性的，如碳酸钠，故结论不正确。 考点：溶液的酸碱度测定，溶液的酸碱性与 pH值的关系 点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。