2014届上海市宝山区、嘉定区中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届上海市宝山区、嘉定区中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 有新物质生成的变化是 A海水晒盐 B牛奶制酸奶 C液态空气制氧 D干冰气化 答案： B 试题分析：有新物质生成的变化，属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、海水晒盐是通过风吹、日晒将水分蒸发，溶质氯化钠从溶液中析出，没有新物质的生成，属于物理变化， B、牛奶制酸奶，有生成新物质，属于化学变化， C、液态空气制氧是利用空气中的氮气与氧气的沸点不同加以分离，没有新物质的生成，属于物理变化， D、干冰气化是故态二氧化碳变为气态二氧化碳，是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选 B 考点：化学变化和物理变化的判别 工

2、业上常将固体燃料粉碎或把液体燃料喷成雾状再燃烧，其目的是 A增加空气中氧气的体积分数 B降低可燃物的着火点 C延迟燃料燃烧的时间 D增加燃料与氧气的接触面积 答案： D 试题分析：使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源，产生大量的 CO等物质污染空气，所以工业上常将固体燃料粉碎或把液体燃料喷成雾状再燃烧，其目的是：增加燃料与氧气的接触面积。故选 D 考点：燃料的的充分燃烧 在一定的条件下，与氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液、氧化铜、锌和氯化钡溶液五种物质均能发生反应的是 A稀盐酸 B硫酸铜溶液 C稀硫酸 D二氧化碳 答

3、案： C 试题分析：锌、氧化铜、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液和氯化钡溶液，从物质分类来说分别属于：金属、金属氧化物、碱、盐，正是酸的通性， A、 C都是酸，很明显的是稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，故选 C 考点：酸的化学性质 下列说法正确 的是 A 1摩尔氧中约含有 6 02l023个 O2 B 1摩尔 CO2含有 2个氧原子 C 1摩尔 CO2的质量为 44克 /摩尔 D 1摩尔任何物质都约含 6 02l023个微粒 答案： D 试题分析： A、 1摩尔氧中约含有 6 02l023个 O，而不是 O2，错误， B、 1摩尔 CO2含有 26 02l023个氧原子，错误， C、 1摩尔 CO2的质量

4、为 44克，错误， D、 1摩尔任何物质都约含 6 02l023个微粒，正确，故选 D 考点：摩尔 碳、一氧化碳和氢气分别跟灼热氧化铜反应，下列说法正确的是 A上述反应都属于置换反应 B反应中铜元素在固体中质量分数逐渐增大 C都可采用相同的实验装置 D反应后产物中的氧都来自于氧化铜中的氧 答案： B 试题分析：碳、一氧化碳和氢气分别跟灼热氧化铜反应的方程式分别为： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2， CO+ CuO 加热 Cu + CO2， H2 + CuO Cu + H2O， A、 CO+ CuO 加热 Cu + CO2 不是置换反应，错误， B、因为三个反应最终都只得到固体铜，所以

5、反应中铜元素在固体中质量分数逐渐增大，正确， C、由于一氧化碳有毒，要 有尾气处理装置，而碳是固体，氢气是气体，所以都不可采用相同的实验装置，错误， D、由于一氧化碳中含有氧元素，故反应后生成的二氧化碳中的氧有一部分来自一氧化碳，所以反应后产物中的氧都来自于氧化铜中的氧，错误。故选 B 考点：碳、一氧化碳和氢气的还原性 下列除杂方案中（括号中物质是除去杂质所用试剂和方法），正确的是 A N2中混有 O 2（通过红热的木炭） B烧碱中混有纯碱（加适量稀盐酸、蒸发） C HCl溶液中混有 H2SO4（加适量的硝酸钡溶液并过滤） D CaO中混有 CaCO3（高温煅烧） 答案： D 试题分析：用化学

6、方法除杂质有 2 个原则： 1、所加的物质只能与杂质反应， 2、在与杂质反应的时候，不能引入新的杂质， A、 N2中混有 O 2（通过红热的木炭），木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，引入了新的杂质，错误， B、烧碱中混有纯碱，加适量稀盐酸，都会反应，把主要的物质也反应掉了，错误， C、HCl溶液中混有 H2SO4，加适量的硝酸钡溶液并过滤，虽然 H2SO4会与硝酸钡溶液，但反应生成了硝酸，是新的杂质，错误， D、 CaO中混有 CaCO3（高温煅烧）， CaCO3分解，生成 CaO，正确，故选 D 考点：物质的除杂 下图是某反 应过程在同一容器中反应前后物质种类的微观示意图。下列说法正确的是 A

7、甲、丁都是氧化物 B该反应是置换反应 C该反应是复分解反应 D该反应中甲、乙的物质的量之比为1:1 答案： B 试题分析： A、根据微观示意图，可推断甲的化学式为： NH3，不是氧化物，错误， B、根据微观示意图，可知反应前是一种单质和一种化合物，反应后也是一种单质和一种化合物，是置换反应，正确，故 C错误， D、根据微观示意图，可推断 a的化学式为 NH3，乙的化学式为 O2，丙的化学式是 N2，丁的化学式是 H2O，所以化学方程式为： 4NH3+3O2 2N2+6H2O，所以该反应中甲、乙的物质的量之比为 4:3，错误，故选 B 考点：粒子的微观示意图，质量守恒定律的微观解释及应用，置换反

8、应 下列各组溶液不另加试剂就能鉴别的是 A NaOH、 CuSO4、 Ca（ OH） 2、 KNO3 B Na2CO3、 HCl、 BaCl2、 AgNO3 C HCl、 KOH、 H2SO4、 MgCl2 D NaCl、 Fe2（ SO4） 3、 KCl、 Ba（ OH） 2 答案： B 试题分析：不另加试剂就能鉴别：要不利用组内某物质的特殊颜色，要不就两两混合反应，根据反应的不同现象加以鉴别， A、根据颜色，先鉴别出 CuSO4，再利用 CuSO4与剩下的三种溶液反应，其中能生成蓝色沉淀的是： NaOH和 Ca（ OH） 2、而无现象的是 KNO3，但 NaOH和 Ca（ OH） 2鉴别不

9、出来，错误， B、让它们两两混合反应，其中有一种物质能与三种物质反应，这种物质就是碳酸钠，能与碳酸钠反应产生气体的是 HCl，能与 HCl反应的是 AgNO3，这样就都鉴别出来了，正确， C、让它们两两混合反应，没有特殊的现象，不能鉴别，错误， D、根据颜色，先鉴别出 Fe2（ SO4） 3，再利用 Fe2（ SO4） 3与剩下的三种溶液反应，其中能生成红褐色和白色沉淀的是： Ba（ OH） 2，但剩下 NaCl和KCl都不能反应，鉴别不出来，错误，故选 B 考点：复分解反应发生的条件，特殊颜色的溶液 不能正确反映对应变化的图像是 A向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸 B一定量的石灰石和

10、与足量的稀盐酸反应 C向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液 D等质量的镁和铁分别与足量的 10%硫酸溶液反应 答案： D 试题分析：解答图象题，首先应看清横坐标和纵坐标表示的量，再看起始点、转折点及走势， A、氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应，而中和反应会放出热量，所以随着稀盐酸的加入，温度不断升高，但反应结束后，过量的稀盐酸有降温的作用，所以温度又慢慢下降，正确， B、石灰石与足量的稀盐酸反应，随着反应的进行，碳酸钙减少的质量越来越大，直至完全反应，质量不再变化，正确， C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，一滴加氢氧化钡溶液，硫酸钠就与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确，

11、D、将等质量的镁和铁分别与足量的 10%硫酸溶液反应，由于 横坐标表示的是稀硫酸，所以刚开始产生的氢气质量相等，即两条曲线重合在一起，最终金属镁比铁产生的氢气更多，错误，故选 D 考点：图象题 物质的用途与性质对应正确的是 A稀有气体制霓虹灯 稀有气体化学性质稳定 B盐酸用于除铁锈 盐酸能与碱性氧化物反应 C一氧化碳可用于冶炼金属 一氧化碳有可燃性 D熟石灰用来改良酸性土壤 熟石灰微溶于水 答案： B 试题分析： A、稀有气体制霓虹灯是由于稀有气体在通电的时候能发出不同颜色的光，并不是因为化学性质稳定，错误， B、铁锈的主要成分是氧化铁，是属于碱性氧化物，所以盐酸用于除铁锈 盐酸能与碱性氧化物

12、反应，正确，C、一氧化碳可用于冶炼金属，是利用一氧化碳的还原性，错误， D、熟石灰用来改良酸性土壤，是利用熟石灰呈碱性，错误。故选 B 考点：物质的性质与用途 物质分散到足量的水中能形成无色溶液的是 A硝酸银 B硫酸铜 C氯化银 D氧化铁 答案： A 试题分析：物质要能形成溶液，首先要溶于水，氯化银、氧化铁都不溶于水，不能形成溶液，而硫酸铜溶液是蓝色，故选 A 考点：溶液的形成 化学方程式书写正确的是 A CO+ CuO Cu + CO2 B Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O C 2H2O H2+O2 D Na2CO3+H2SO4 NaSO4+H2O+CO2 答案： B 试题分析：正确

13、书写化学方程式必须遵守 2个原则： 1、必须以客观事实为基础，2、要遵守质量守恒定律； A、 CO+ CuO Cu + CO2，箭头标错了，因为反应前一氧化碳是气体，所以二氧化碳气体不要标注，错误， B、Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O，正确， C、 2H2O H2+O2，没有配平，错误， D、 Na2CO3+H2SO4 NaSO4+H2O+CO2， NaSO4的化学式写错了，应是Na2SO4，错误。故选 B 考点：化学方程式的书写 下列物质中属于纯净物的是 A加碘食盐 B盐酸 C大理石 D胆矾 答案： D 试题分析：纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的， A、加碘食

14、盐是在食盐中加入碘酸钾，是混合物， B、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物， C、大理石的主要成分是碳酸钙，是混合物， D、胆矾是硫酸铜晶体，是纯净物干冰气化是故态二氧化碳变为气态二氧化碳，是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化 。故选 D 考点：混合物和纯净物的判断 硫元素的化合价为 +4的物质是 A H2S B S C SO2 D SO3 答案： C 试题分析：根据元素化合价的一般规律： 1、在化合物中，正负化合价的代数和为 0， 2、在化合物中氢元素显 +1价，氧元素显 -2价， 3、单质中，元素的化合价为 0， A、在 H2S 中氢元素显 +1价，故硫元素的化合价为 -2， B、

15、S 是单质，元素化合价为 0， C、在 SO2中氧元素显 -2价，故硫元素的化合价为 +4，正确，D、在 SO3中氧元素显 -2价，故硫元素的化合价为 +6，故选 C 考点：元素化合价的一般规律 属于有机物的是 A甲烷 B碳酸钠 C木炭 D一氧化碳 答案： A 试题分析：有机物是含碳元素的化合物，甲烷是最简单的有机物，但碳酸钠、一氧化碳、二氧化碳等，虽然含碳元素，但由于结构和性质与无机物相似，故属于无机物，而木炭是单质，更不属于有机物。故选 A 考点：有机物的定义 实验操作正确的是 答案： D 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、由于氧气的密度比空气大，所以采用 A图来收集，应

16、从长管通入，错误， B、氢氧化钠易潮解且具有强烈的腐蚀性，所以称量氢氧化钠，应 放在玻璃器皿里称量，错误， C、用PH试纸测溶液的 PH，方法：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH，切不可直接将 PH试纸放到待测液中去，错误， D、给试管中液体加热，应用酒精灯的外焰加热，试管夹从管底套上和取下，试管与桌面大概成 45度，管口不能对着自己和旁人，正确，故选 D 考点：实验操作注意事项的探究 在炼钢中会发生如下反应： 2FeO +Si 2Fe + SiO2,该反应中作还原剂的是 A FeO B Si C Fe D SiO2 答案： B 试题

17、分析：还原剂在反应的得到氧，被氧化，使其它的物质发生还原反应，所以分析反应： 2FeO +Si 2Fe + SiO2， Si在反应中得到了氧，充当还原剂，故选 B 考点：氧化、还原反应，还原性、还原剂 用分子、原子的相关知识解释中正确的是 A金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成物质的原子不同 B水结成冰，体积发生变化，说明水分子的大小发生了变化 C氧气需加压后贮存钢瓶中，说明氧分子间有间隙 D双氧水分解能生成氧气，说明双氧水分子中含有氧分子 答案： C 试题分析： A、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，错误， B、水结成冰，体积发生变化，说明水分子间的间隔发生了变化，而

18、不是水分子的大小发生了变化，错误， C、分子间有间隔，氧气加压后可贮存钢瓶中，是将氧分子间的间隔缩小，正确， D、双氧水分解能生成氧气，根据质量守恒定律的微观解释，说明双氧水分子中含有氧原子，错误。故选 C 考点：分子的基本性质，物质结构与性质的关系，质量守恒定律的微观解释 硝酸银在光照的条件下就会发生分解反应： 2AgNO 3 2 Ag +O2 +2X ,则 X的化学式是 A NO2 B N2O3 C N2O D N2 答案： B 试题分析：根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后：原子的种类、数目、质量都不变，可推出 X的化学式为 NO2，故选 B 考点：质量守恒定律的微观解释 有关实验现

19、象的描述正确的是 A镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光 B硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味二氧化硫 C红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 D木炭在氧气中燃烧生成黑色固体 答案： A 试题分析：对实验现象的描述要注意以下几点： 1、燃烧要分清是在空气中还是在氧气中， 2、描述中不能出现生成物的名称，把结论当现象， A、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，正确， B、硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味气体，不能直接说是二氧化硫，错误， C、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，错误， D、木炭在氧气中燃烧生成生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而不是黑色固体，错误。故选 A 考点：实验现象的描述 填空题 下图

20、是实验室制取气体、探究物质组成的常用装置。 请回答下列问题： 仪器 的名称是 ，仪器 的名称是 。 在 A装置中加入双氧水溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为 。 为了验证某混合气体是由 H2、 CO和 H2O（气体）组成，设计上述实验，实验中 B装置的作用是 ；证明有一氧化碳存在的实验现象是 ；会导致 。 下列装置中能制取二氧化碳，并能控制反应的发生与停止，但与启普发生器原理不相同的装置是 。 答案： 锥形瓶 试管 2H2O2 2H2O+O2 检验并除尽水蒸气 C装置中黑色变成亮红色， E中澄清石灰水变浑浊 无法验证原混合气体是否含有氢气 D 试题分析： 常见仪器的识记 双氧水溶液和

21、二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2 无水硫酸铜呈白色，遇水变蓝色， 所以实验中 B装置的作用是：检验并除尽水蒸气，要证明 H2、和 CO，利用它们的还原性，方程式为： H2 + CuO Cu + H2O， CO+ CuO 加热 Cu + CO2，所以证明有一氧化碳存在的实验现象是： C装置中黑色变成亮红色， E中澄清石灰水变浑浊，若将装置 D、 E顺序对换，无法检验水的生成，进而无法验证原混合气体是否含有氢气 能控制反应的发生与停止，但与启普发生器原理不相同的装置是 D 考点：常见仪器的识记，实验室制氧气的原理，常见物质的检验 某小组在探究铁、铜、镁、银的金属活

22、动性顺序时，做了如下三个实验（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）： 通过实验 和 可比较出镁和铁的金属活动性强弱。你认为他们依据的实验现象是 。写出实验 中反应的化学方程式： 。 通过观察到实验 的现象可得出的结论是 。 上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序。探究小组在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的。他们的实验：金属 X、Y溶液分别是 。 答案： 实验 比实验 反应剧烈 Fe+2HCl FeCl2+H2 铜比银活 泼 Fe CuSO4(或 Cu H2SO4) 试题分析： 比较金属的活动性顺序，可利用以下 2个原理： 1、金属与酸反应，根据是否会反应或

23、反应的激烈程度， 2、金属也盐溶液反应，看是否会反应；所以通过实验 和 可比较出镁和铁的金属活动性强弱。他们依据的实验现象是：实验 比实验 反应剧烈，实验 中反应的化学方程式： Fe+2HCl FeCl2+H2 把铜加入到硝酸银溶液中，现象是铜表面析出一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色，得出的结论是：铜比银活泼 通过实验 和 ，可得出镁的金属活动性铁，根据实验 ，可得 出铜的金属活动性银，所以要得出四种金属的活动性顺序，只需比较铁和铜的活动性即可，故金属 X、 Y溶液分别是： Fe CuSO4(或 Cu H2SO4) 考点：金属的化学性质 下表是 Ca（ OH） 2和 NaOH的溶解度数据。

24、请回答下列问题： 温度 / 0 20 40 80 100 溶解度 / g/100g水 Ca（ OH） 2 0 173 0 165 0 121 0 094 0 076 NaOH 31 91 111 313 336 从上表数据可以看出，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。 40 时，将 20g水配成氢氧化钠饱和溶液，需氢氧化钠的质量为 克。若将 40时 422克的氢氧化钠饱和溶液稀释为 20%的溶液，需加水 克。 80 时含有 Ca（ OH） 2和 NaOH两种溶质的饱和溶液，若要从中得到较纯净的 NaOH晶体，应采取的物理方法是 。 现有 20 时 Ca（ OH） 2的饱和溶液（甲溶液），向其中加

25、入一定量 CaO后得到的溶液（乙溶液）， 此时甲乙两杯溶液中 。 A甲的溶质的质量分数与乙的相同 B甲的溶质的质量分数大于乙的 C甲的溶质的质量小于乙的 D甲、乙都是饱和溶液 答案： 减小 22 2 688 降温结晶并过滤 BD 试题分析： 从上表数据可以看出，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 从上表数据可以查出， 40 时，氢氧化钠的溶解度为 111克，意思是在 100g水中达到饱和状态溶解的氢氧化钠质量为 111克，所以 20g水配成氢氧化钠饱和溶液，需氢氧化钠的质量为 22 2克， 40 时 422克的氢氧化钠饱和溶液中所含的氢氧化钠质量 =422克 111克 /211克 =222克，

26、稀释为 20%的溶液时，溶质的质量不变，所以此时溶液的质量 =222克 20%=1110克，所以需加水的质量=1110克 -422克 =688克 80 时含有 Ca（ OH） 2和 NaOH两种溶质的饱和溶液，若要从中得到较纯净的 NaOH晶体， NaOH的溶解度岁温度的升高而增大，所以应采取的物理方法是：降温结晶并过滤 在 20 时 Ca（ OH） 2的饱和溶液（甲溶液），加入一定量 CaO， CaO会与溶液中的水反应，等于饱和溶液蒸发水分，会析出晶体，同时反应放热，使溶解度降低，所以溶质的质量分数也跟着降低，故 A、 C错， B正确，析出晶体后的溶液是饱和溶液， D 正确 考点：物质的溶解

27、度，溶质质量分数的计算 下图是我们研究常见物质组成、性质的几个实验： 实验 1：写出该反应的化学方程式 。 实验 2：该实验证明水是由 组成的化合物。 CO2与 NaOH溶液反应无明显现象，为证明其反应，设计实验 3。可观察到的实验现象是塑料瓶变瘪了，其原理是利用 。有同学却对此提出质疑，他认为上述实验不严谨，其理由是 ，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是将氢氧化钠溶液换成 ，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比。 若用检验生成物的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，所用的试剂是 。 答案： 3Fe+2O2 Fe3O4 氢、氧元素 二氧化碳与氢氧化钠 反应，瓶内压强减小 二氧

28、化碳也能与水反应或二氧化碳能溶于水 等体积的水 稀盐酸或氯化钙溶液或澄清石灰水 试题分析： 实验 1是铁丝燃烧，反应的化学方程式： 3Fe+2O2 Fe3O4 实验 2：电解水生成氧气和氢气，根据质量守恒定律，证明水是由氢、氧元素组成的化合物 实验 3。可观察到的实验现象是塑料瓶变瘪了，是由于二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶内压强减小，与外界形成压强差，认为上述实验不严谨，其理由是：二氧化碳也能与水反应或二氧化碳能溶于水，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是将氢氧化钠溶液换成：等体积的水，然后观察塑料瓶变瘪的程度，若用检验生成物的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，即证明存在碳酸钠，

29、所以可用稀盐酸或氯化钙溶液或澄清石灰水 考点：化学方程式的书写，质量守恒定律的应用，氢氧化钠和碳酸钠的化学性质 生活中处处有化学，通过学习已经知道： 空气中体积分 数为 78%的气体的化学式是 。 活性炭用于去除冰箱中异味，是利用活性炭的 性。 在炒菜时，若将食盐或食盐水溅到煤气的火焰上，火焰就呈 色。 农业上尿素是一种常用的氮肥，化学式是 CO（ NH2） 2。它由 种元素组成，尿素的摩尔质量为 。 答案： N2 吸附 黄 4或四或 C、 H、 O、 N 60克 /摩尔 试题分析： 空气中体积分数为 78%的气体是氮气，化学式为： N2 活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱中异味 在炒菜时，若将

30、食盐或食盐水溅到煤气的火焰上，火焰就呈黄色 根据化学式 CO（ NH2） 2，它 由四种元素组成，尿素的摩尔质量为 60克 /摩尔 考点：空气的成分，吸附性，焰色反应，根据化学式进行的计算 计算题 某实验室用 30克氯酸钾和 5克二氧化锰的混合物加热制取氧气，反应一段时间后，冷却称量，得到 25 4g剩余固体物质。试计算： 生成氧气的物质的量为 摩尔。 参加反应的氯酸钾的物质的量为 摩尔。（根据化学方程式列式计算） 答案： 0 3 0 2 试题分析：根据质量守恒定律，化学反应前后的质量相等，可直接得出生成氧气的质量 =30克 +5克 -25 4克 =9 6克，所以生成氧气的物质的量=9 6g/

31、32g/mol=0 32mol，再根据化学方程式： 2KClO3 2KCl+3O2中 KClO3和 O2的质量关系，即可求出氯酸钾的物质的量 解：设参加反应的氯酸钾的物质的量为 x 2KClO3 2KCl+3O2 2 3 xmol 0 3mol 2/x =3/0 3 x=0 2（ mol） 考点：质量守恒定律的应用，根据化学方程式进行的计算 推断题 氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除 NaCl外，还含有 MgCl2、CaCl2、 Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案： 请回答下列问题： 步骤 溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是 。 步骤 的顺序颠倒会引发的后

32、果是 。 滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有 ；沉淀 B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有 ；在步骤 中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是 。 写出步骤 中反应的化学方程式 。 实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的 NaCl的反应共有 个。 答案： 加快溶解的速度 精盐中会混有氯化钡或无法除去过量的氯化钡 氢氧化钠、碳酸钠 硫酸钡 无影响，加热蒸发时氯化氢会挥发 Mg（ OH） 2+2HCl Mg Cl2+2H2O 6 试题分析： 溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是：加快溶解的速度 步骤 ，加入过量的碳酸钠，不仅是除去粗盐中的氯化钙，还起到除去步骤 中所加的过量

33、的氯化钡，所以步骤 的顺序颠倒会引发的后果是：精盐中会混有氯化钡或无法除去过量的氯化钡 步骤 所加的试剂都是过量，但步骤 所加的氯化钡可以被碳酸钠反应掉，所以滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有：氢氧化钠、碳酸钠，沉淀 B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有所加的氯化钡与粗盐中 的杂质 Na2SO4反应生成的硫酸钡，步骤 中若加入的盐酸虽然略过量，但由于它是氯化氢气体的水溶液，所以实验结果没有影响，原因是：加热蒸发时氯化氢会挥发 步骤 中反应的化学方程式： Mg（ OH） 2+2HCl Mg Cl2+2H2O 步骤 ： MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，步骤 ：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，步骤 发生 2个反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl， BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，步骤 也发生2个反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，所以整个过程中产生新的 NaCl的反应共有 6个 考点：，物质的除杂，酸、碱、盐的化学性质