1、2014届上海市黄埔区中考一模（期末）化学试卷与答案（带解析） 选择题 地壳中含量最高的金属元素是 A Fe B Si C Al D O 答案： C 试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是： O、 Si、 Al、 Fe ，含量最多的金属元素是 Al，非金属元素是 O 。故选 C。 考点：元素的含量 PM2.5是指大气中直径 2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的 “元凶 ”之一，下列说法正确是 A PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多 B雾霾使空气中增加大量可吸入颗粒 C PM2.5专用口罩使用了活性炭，可起到杀菌作用 D单层无纺布口罩过滤孔径在 10微米可防霾 答案： B 试题分析：分子很小
2、。肉眼看不见， A错误；活性炭只是起吸附作用，不能起到杀菌作用， C错误； PM2.5是指大气中直径 2.5微米的颗粒物，故过滤孔径在 10微米不能防霾， D错误。故选 B。 考点：化学与环境 加热试管前需擦干试管外壁的水、物质加热要先预热试管，这些操作共同目的是 A使试管受热均匀 B防止试管破裂 C有利于反应进行 D加热时温度高 答案： B 试题分析：加热试管前试管外壁有水、不预热试管，均会使试管破裂。故选 B。 考点：加热的方法 魔术 “水变红 ”（如下图），杯子中先涂有酚酞试剂，然后加入 “水 ”，则加入的 “水 ”是 A H2O B HNO3 溶液 C NaOH溶液 D NaCl溶液
3、答案： C 试题分析：只有碱性液体才能是酚酞试剂变红。水、 NaCl溶液呈中性， HNO3 溶液呈酸性，均不能使酚酞变色。 NaOH溶液呈碱性。故选 C。 考点：物质的酸碱性 实验室需收集一瓶约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是 答案： B 试题分析：氧气的密度比空气大可知，可用向上排空气法收集；氧气难溶于水，可用排水法收集，该方法收集的气体较纯但不干燥； A装置只能收集到 1/4的氧气， C装置收集不到 1/4的氧气， D装置收集不到 3/4的氧气。故选 B。 考点：收集氧气的方法 下列实验方案或操作，能达到实验目的是 A检验 CO纯度时，没有听到响声，表明气体已纯净 B证明二氧化碳的密
4、度比空气大，用烧杯罩住一支燃着的蜡烛 C鉴别双氧水和纯水，取样后分别加入 MnO2，观察现象 D证明氧气是否集满，只能用带火星的木条的方法 答案： C 试题分析：没有听到响声，也可能没有收集到气体， A错误；证明二氧化碳的密度比空气大，可用倾倒二氧化碳的实验， B错误；双氧水中加入 MnO2，会生成气泡，水不会， C正确；若是用排水法收集氧气，则看瓶口有无气泡冒出， D错误。 考点：常见实验操作 水在化学实验中的作用不可忽视。下图实验中水的作用解释错误的是 A实验 中水只作溶剂 B实验 中水的作用是主要防止集气瓶炸裂 C实验 中的水作反应物 D实验 中水的作用是只为了提供热量 答案： D 试题
5、分析：实验 中水的作用是既可提供热量也可以是水中的白磷隔绝氧气。故选 D。 考点：水的作用 关于 C、 CO分别与 CuO反应的实验，分析错误的是 A反应都需要加热，但所需温度不同 B反应后的导气管中气体成分一定相同 C等物质的量的 C与 CO完全反应，理论上可能得到等量铜 D C、 CO都可用于冶炼金属铜 答案： B 试题分析： C与 CuO反应 条件是高温， CO与 CuO反应的条件是加热， A正确；反应后的导气管中气体成分不一定相同，反应后的气体可能是二氧化碳或一氧化碳，也可能是两种的混合气体， B错误；依据质量守恒定 律中反应前后元素的质量不变可能得到等量铜， C正确； C、 CO都具
6、有还原性， D正确。 考点： C、 CO与 CuO的反应 1克氯气含有 n个氯原子，则 1mol Cl2的分子个数可表示为 A 71n B (1/71)n C 35.5n D (1/35.5).n 答案： C 试题分析： 1mol Cl2的质量为 71 g，一个氯气分子中含有两个氯原子，故 1mol Cl2的分子个数为 35.5n 。 考点：物质的量 下列操作或现象能说明糖水一定形成饱和溶液的是 A泡糖水时进行了充分搅拌 B加热，白糖全部溶解 C凉的糖水底部有剩余的白糖 D喝糖水时感到很甜 答案： C 试题分析：饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶液里，不能继续溶解某种溶质的溶液。故选 C，
7、 考点：饱和溶液的判断 加热时需垫石棉网的仪器是 A烧杯 B试管 C水槽 D蒸发皿 答案： A 试题分析：能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚钳；能间接加热的是：烧杯、锥形瓶。故选 A。 考点：常见仪器的使用规则 数字在化学中被赋予了特殊的含义。下列数字 “2”表示分子中原子个数的是 2H 2O2 SO2 H2O 2Fe A B C D 答案： D 试题分析： 2H表示两个氢原子； 2O2右下角的 2表示每个氧分子中含有两个氧原子； SO2表示每个二氧化硫分子中含有 2个氧原子； H2O表示每个水分子中含有 2个氢原子； 2Fe表示 2个铁原子。 考点：化学式中数字的意义 属于乳浊液
8、的是 A糖水 B酒精 C石灰乳 D油水 答案： D 试题分析：乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物，不均一，不稳定，静置后会分层。故选 D。 考点：乳浊液的判断 壹佰元人民币的防伪油墨中含有 MgF2，其中 F元素的化合价是 A +1 B +2 C -1 D -2 答案： C 试题分析：根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，其中 Mg为+2价，设 F的化合价为 x ，可得：（ +2） + 2x=0 ，得 x=-1 。故选 C。 考点：化合价的计算 充满空气的容器含氮气 8L，据此推断该容器的体积约为 A 10L B 15L C 20L D 12.8L 答案： A 试题分析：氮
9、气约占空气体积的 4 5 ，现氮气为 8L则空气的体积为 8 4 5 =10L。故选 A。 考点：空气的成分 属于纯净物的是 A空气 B石油 C煤气 D水银 答案： D 试题分析：由多种物质混合而成的是混合物；由一种物质组成的是纯净物。水银的金属汞，故属于纯净物的是水银。故选 D。 考点：纯净物的判断 在能量转化过程中主要发生化学变化的是 A电热器取暖 B光合作用 C水利发电 D太阳能供热 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。光合作用是将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，这一过程中生成了新物质，属化学变化。
10、故选 B。 考点：化学变化和物理变化的判别 属于分解反应的是 A 2Mg+O2 2MgO B 2NaOH+H2SO4 Na2SO4 +2H2O C H2CO3 CO2+ H2O D Fe + 2HCl FeCl2+ H2 答案： C 试题分析：分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，其特点是 “一变多 ”。故选 C。 考点：分解反应 定向爆破常伴有的反应： 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，该反应中的还原剂是 A Fe2O3 B Al C Al2O3 D Fe 答案： B 试题分析：氧化剂和还原剂均是反应物，其中氧化剂提供氧，还原剂得到氧，故该反应中的还原剂是 Al 。故选 A。
11、 考点：氧化还原反应 关于 “单质 ”的理解错误的是 A一定是纯净物 B只含一种元素，且以游离态存在 C可能存在于混合物中 D同种元素组成的物质一定是单质 答案： D 试题分析：只由一种元素组成的纯净物，是单质， AB正确；单质也可能存在于混合物中，如空气中的氧气属单质， C正确；由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，属混合物， D错误。故选 D。 考点：单质 填空题 为了检验久置的生石灰固体成分，现进行以下实验。 （ 1）步骤一：为了检验试剂瓶中氧化钙是否存在，依据氧化钙在水中是 (选填“放热 ”、 “吸热 ”或 “无热量变化 ”)的反应，采用温度计测量，整个实验过程中至少
12、需要测定温度 次。初步结论：该样品中氧化钙存在。 （ 2）对步骤一烧杯中的混合物进行分离操作，该操作的名称是 。 （ 3）步骤二：测得溶液 pH 7，能否证明样品中含有氢氧化钙，简述理由： 。 （ 4）步骤三：蒸发皿中加入试剂 A是 ，蒸发皿中有气泡产生，白色固体中一定有的物质是 。用化学方程式表示生石灰变质成该物质的过程 。 答案：（ 1）放热 ， 2 （ 2）过滤 （ 3）不能 ，因为样品中氧化钙存在，它溶于水中生成氢氧化钙 （ 4） HCl ， CaCO3或碳酸钙 ， CaO+ H2O=Ca（ OH） 2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 试题分析：（ 1）氧化钙与水反应生成氢
13、氧化钙并放出热量；要检验试剂瓶中氧化钙是否存在，要测量溶解前的水温和溶解后液体的温度，故要测定温度 2 次； （ 2）对固体和液体分离的方法是过滤； （ 3）溶液 pH 7 ，说明含有氢氧化钙，但因为样品中氧化钙存在，它溶于水中也会生成氢氧化钙，故不能证明样品中含有氢氧化钙； （ 4）蒸发皿中有气泡产生，说明产生了气体，则加入的是稀盐酸，固体中有碳酸钙；生石灰变质成碳酸钙要发生两个反应： CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 考点：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的转化 根据下图回答问题 （ 1）仪器 a的名称为 。 （ 2）装置 B是二氧化碳的发生装置，其中有
14、处错误。如果装置 B改装成简易启普发生器，除了把单孔塞换成双孔塞、试管内添加带孔的塑料隔板外，还必须从仪器盒中选择 （写名称）。 （ 3）药品盒中药品颜色呈黑色的是 （写化学式）。某些化学反应能在 A装 置中进行，从药品盒中挑选相关的药品放入 A装置，写出反应的化学方程式 （要求写出一种即可）。 答案：（ 1）铁架台 （ 2） 2 ，长颈漏斗、弹簧夹 （ 3） MnO2、 C、 Fe3O4 2KClO3 2KCl+3O2 试题分析：（ 2）装置 B中的错误有：铁夹应夹在离试管口三分之一出；导气管伸入试管中约 1厘米左右；启普发生器有添加液体药品的装置即长颈漏斗，还要能控制反应的发生和停止即要用
15、到弹簧夹； （ 3）药品盒中的黑色药品只有二氧化锰； A装置属固固加热型，可用于制取氧气： 2KClO3 2KCl+3O2 考点：常用气体的发生装置、实验室制取氧气 下表是氯化铵在不同温度下的溶解度： 温度（ ） 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度（ g/100g水） 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.0 60.2 （ 1）从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度 。 （ 2） 60 时，向盛有 50 g水的烧杯中加入 30 g氯化铵，充分搅拌，可得到氯化铵的 （填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）溶液，溶质的质量分数是 。 （ 3） A烧杯是 70
16、时，溶剂为 100g的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发）。 . C烧杯溶液中溶质的质量为 g。 .70 时，将 A烧杯中的溶液恒温蒸发 10 g溶剂后，析出 a g固体，再继续恒温蒸发 30g溶剂，则析出固体 b克，则 b克 3a 克（填 “、 或 =”）。 .有关三个烧杯中溶液的说法，错误的是 （填字母序号）。 a B烧杯中溶液是不饱和溶液 b A、 B、 C烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变 c由 60 降温至 50 时溶液质量一定减少 d降温至 60 时，溶液中溶质质量分数一定不变 e降温至 30 ，烧杯中一定有 NH4Cl晶体析出 答案：（ 1
17、）增大 （ 2）饱和 ， 35.5%或 11/31 （ 3） 37.2 ， ， a、 c、 e 试题分析：（ 1）从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度增大； （ 2） 60 时，氯化铵的溶解度为 55g，即 100g水中可溶解 55g达到饱和，现50 g水的烧杯中加入 30 g氯化铵，氯化铵只能溶解 22.5g，由固体剩余，得到的是饱和溶液，溶质的质量分数为 22.5g 72.5g 100% =35.5% ； （ 3） C烧杯溶液是饱和溶液， 20 氯化铵的溶解度为 37.2g，故 C烧杯溶液中溶质的质量为 37.2g ； A烧杯是 70 时，溶剂为 100g的氯化铵不饱和溶液，开始 10 g
18、溶剂后，析出 a g固体后得到的是饱和溶液，故 b克 3a 克； B烧杯中溶液中无晶体析出，可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和；溶解度由温度有关，温度变，则溶解度变；由 60 降温至 50 时若溶液仍是不饱和溶液，则溶液质量不变；溶液中溶质质量分数由溶质和溶剂的质量决定，溶质和溶剂的质量不变，则溶质质量分数一定不变；降温至 30 ，若达到饱和，则由晶体析出，若不饱和，则无晶体析出。 考点：溶液 在化学发展史上，众多科学家 们做出了卓越的贡献。 （ 1）道尔顿和阿伏伽德罗创立了原子论和分子学说，使我们学会了用 “用微观的眼光看世界 ”。 .若 “ ”表示一个氮分子， 则 “ ”表示 （填写符号）。
19、 水在太阳光和催化剂条件下可分解产生氢气。如图是水分解过程中部分微粒变化示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列 （用图中字母表示）。写出化学方程式 。 （ 2）拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律。根据此定律推断，在化学反应H2O+C CO+X， X的化学式是 。 答案：（ 1） N ， CAB ， 2H2O 2H2+O2 （ 2） H2 试题分析：一个氮分子是由两个氮原子构成的，故 “ ”表示一个氮原子；化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子，故它们在化学变化过程中出现的顺序排列 CAB ；由图可知反应物是水，生成物是氧气和氢气：2H2O 2H2+O2；根据质量守恒定律
20、化学反应前后原子的种类和数目不变可知 X的化学式是 H2 考点：物质的构成、化学反应的微观构成、质量守恒定律 生产、生活、科技、环保等都离不开化学。 （ 1）食品、药物安全是人们关注的话题。 食品添加剂促进了食品工业的发展，二氧化钛是常见的食用白色素。二氧化钛 是由 组成。 食品保鲜常采用填充保护气的方法，说明该保护气具有 性质 。 （ 2）节能、减排、低碳是当今环保的主旋律。 天然气是清洁的气体矿物燃料，写出其主要成分甲烷燃烧的化学方程式是 。 煤燃烧时加入适当的物质，可以减少 气体的排放，有效减少酸雨的形成。 研究发现氨气（ NH3）完全燃烧，产物中没有污染且释放大量热。 NH3的摩尔质量
21、为 ，若氨气中含有 1.8061024氢原子，则氨气有 mol。 答案：（ 1）氧元素、钛元素（或二种元素）、稳定性（不活泼）、CH4+2O2 CO2+ 2H2O （ 2） SO2、 17g/mol 、 1 试题分析：二氧化钛的化学式表示为 TiO2，故二氧化钛是由氧元素、钛元素组成；能做保护气的气体化学性质不活泼，如氮气、稀有气体；甲烷燃烧生成的是水和二氧化碳，表示为： CH4+2O2 CO2+2H2O ；酸雨的形成是由于二氧化硫的排放；摩尔质量在数值上等于相对分子质量；一个氨气分子中含有 3个氢原子，所以含有氢原子的物质的量为 3 mol，则氨气有 1 mol. 考点：酸雨的形成、甲烷的燃
22、烧、有关物质的量的计算 计算题 煅烧石灰石方法可用于测定石灰石中 CaCO3 含量。右图是某种石灰石煅烧过程中质量的变化曲线图。（假设杂质受热不分解）。（写出计算过程） （ 1）写出石灰石分解的化学方程式 。 （ 2）该石灰石中 CaCO3的物质的量是 mol。 （ 3）该石灰石中 CaCO3 质量分数是 。 答案：（ 1） CaCO3 CaO+CO2 （ 2） 0.1mol （ 3） 80% 试题分析：物质的量等于质量除以摩尔质量，由图依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量 =12.5-8.1 ；利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳
23、的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。 （ 1）石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳： CaCO3 CaO+CO2 （ 2）解：设 CaCO3的物质的量为 xmol nco2=（ 12.5-8.1） /44=0.1mol mol CaCO3 CaO+CO2 x=0.1（ mol） （ 3） m caco3=0.1100=10（ g） 100%=80% 考点：根据化学反应方程式的计算 探究题 草酸（ H2C2O4)是一种有机物，在受热条件下分解生成水和另外二种氧化物。某 校兴趣小组对此展开探究： （ 1）常用 试剂检验生成物中是否含有水。 （ 2）对分解产物中的另外二种氧化物进行假设
24、和验证：（图中固定试管的仪器已略去） 假设 实验 现象 结论 假设一： 生成物中有二氧化碳 将生成的气体通入澄清的石灰水 现象是 生成物中含有二氧化碳。 假设二： 生成物中有一氧化碳 用下图装置进行实验 A中的现象是 生成物中含有一氧化碳。写出 A中的反应化学方程式是 （ 3）下表是根据 “假设二 ”设计的甲、乙两套实验方案，请指出它们各自的不足之处 方案 步骤 不足 方案甲 先通一氧化碳，再点燃酒精灯 方案乙 先点燃酒精灯，再通一氧化碳 查阅资料后同学们改进实验装置如图所示： 该实验过程中装置 C的作用是 答案：（ 1）无水 CuSO4 （ 2）澄清石灰水变浑浊，黑色氧化铜变成亮红色， CO+CuO Cu+CO2 （ 3） CO排放到空气中造成环境污染和中毒，未赶空气，会引起爆炸，储存尾气 CO防止污染 试题分析：（ 1）无水 CuSO4遇水会变蓝，故用无水 CuSO4来检验水的存在； （ 2）通过结论分析：生成物中含有二氧化碳则澄清的石灰水会变浑浊；生成物中含有一氧化碳则黑色氧化铜变成亮红色； （ 3）先通一氧化碳，再点燃酒精灯，则 CO 排放到空气中造成环境污染和中毒；若先点燃酒精灯，再通一氧化碳，则未赶空气，会引起爆炸；装置 C可吸收二氧化碳并收集一氧化碳，防止污染。 考点：一氧化碳和二氧化碳
