1、2014届中考化学专项练习 第五单元 化学方程式（带解析） 选择题 下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A水结冰前后质量不变 B 1升芝麻和 1升大米混合，总体积小于 2升 C在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体 D电解水时，生成的氢气和氧气的质量和与分解了的水的质量相等 答案： D 下列化学反应可用右图表示的是（ ） A H2CO3 CO2+H2O B 2H2SO3 + O2 =2H2SO4 C 2HClO HCl+O2 D CaCO3 CaO+CO2 答案： C 工业上常用乙炔燃烧产生的高温火焰来切割金属。若用 R表示乙炔，其燃烧的化学方程式为： 2R +5O2点燃 4CO2+2H2
2、O，则乙炔的化学式为（） A C2H4 B C2H2 C CH3COOH D C2H6 答案： B NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是 A CO2 B Cl2 C O2 D N2 答案： A 如图所示形象地表示某反应物与生成物分子及其数目的变化，其中，分别表示 A、 B、 C三种不同的分子。 该反应的化学方程式中 A、 B、 C前的化学计量数之比为（ ） A 4： 1： 3 B 3： 1： 2 C 4： 1： 2 D 3： 1： 3 答案： B 在 4P + 5O2点燃 2P2O5的反应中， P、 O2、 P2O5的质量比为（ ） A 4:5:2
3、B 7:4 :11 C 31:32:142 D 124:160:284 答案： D 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 5 2 20 22 反应后质量/g 待测 11 28 5 下列说法错误的是（ ） A该反应是分解反应 B甲可能没有参加反应 C乙、丙变化的质量比为 9： 8 D反应后甲的质量为 0g 答案： D 镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在如图所示的图象中，能够正确表示容器里所盛物质的总质量的是（ ） 答案： B 如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方
4、程式是 ( ) A S+O2 SO2 B 2CO+O2 2CO2 C 2H2+O2 2H2O D CH4+2O2 CO2+2H2O 答案： C 对于化学方程式 “C+O2点燃 CO2”的读法错误的是（ ） A碳与氧气点燃的条件下生成二氧化碳 B每 1个碳原子与 1个氧分子生成 1个二氧化碳分子 C碳 +氧气等于二氧化碳 D每 12份质量的碳和 32份质量的氧气完全反应，生成 44份质量的二氧化碳 答案： C AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。 AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ） A SO2 B NO2 C NH3 D N2 答案： B 化学反应前后肯定发
5、生变化的是 A原子数目 B元素种类 C原子种类 D分子种类 答案： D 实验证明 M在空气中燃烧有水生成。仅根据此结果，对其成分推测正确的是（ ） A M是氢气 B M是甲烷 C M含有氢元素 D M含有氢氧两种元素 答案： C 下列化学方程式中，正确的有（ ） Fe + O2 FeO2 2P + 5O P2O5 Mg + O2 MgO S + O2 SO2 KClO3MnO2 KCl + O3 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 + Na2 SO4 A B C D都不正确 答案： D 填空题 在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如
6、图所示。左盘锥形瓶中盛有 M克水，右盘锥形瓶中盛有 M 克稀盐酸，天平平衡。 （ 1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中， 观察到的现象是 ，天平的指针 （填 “偏左 ”、 “偏右 ”或 “在标尺中央 ”，下同）。 （ 2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针 ；原因是 。 （提示：大理石与水不反应，与盐酸反应的化学方程式为： CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2） 答案：（ 1）左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大 在标尺中央 （ 2）偏左 右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小。 在点燃条件下， A和
7、B反应生成 C和 D。反应前后分子种类的变化微观示意图如下： 请回答： （ 1）一个 B分子中含有 个原子。 （ 2） A中氮元素和氢元素的质量比 。 （ 3） 4种物质中属于化合物的是 （填图中字母）。 （ 4）该反应中，生成 C和 D的质量比为 （结果用最简整数比表示）。 答案：（ 1） 2 （ 2） 14： 3 （ 3） AD （ 4） 14： 27 计算题 实验室用分解高锰酸钾制氧 气。若 31.6g高锰酸钾完全分解可制得多少氧气？同时得到多少克二氧化锰？ 答案：可得到氧气 3.2g，同时得到二氧化锰 8.7g。 实验室里可用锌与稀硫酸反应制取氢气： Zn + H2SO4 = ZnSO
8、4 + H2 某实验需要氢气 2.24L。 （ 1）求参加反应的锌的质量。 （ 2）某兴趣小组用的是从废旧电池中得到的含杂质 10%的锌皮制取氢气。现有这种废锌皮 15g，与足量稀硫酸反应，最多得到氢气多少 g 答案：（ 1） 6.5g （ 2） 0.42g 如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。 气体发生装置内物质的总质量 反应前 35 6 反应后 34.8 （ l）反应中二氧化锰的作用是 。 （ 2）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到 0. 1 g，下同）。 （ 3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。 答案：（ 1）加快过氧化氢分解的速率 （ 2） 0.8 （ 3） 1.7g
