1、2014届北京市东城区普通校九年级上学期期中联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A汽油挥发 B灯泡发光 C燃放烟花 D蜡烛融化 答案： C 试题分析：汽油挥发是汽油分子运动到了空气中，灯泡发光是电能转化成了光能，蜡烛融化是蜡烛受热后的状态发生了改变，以上三种变化都没有生成其他物质，都属于物理变化；燃放烟花是烟花中的火药反应后生成了二氧化硫等其他物质的变化，有新物质生成，属于化变化。 考点：物理变化、化学变化的判断方法。 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ） 答案： C 试题分析： A的核电荷数与核外电子数相等，属于原子； B的核电荷数比核外电子数多
2、1个，带了一个单位的正电荷，属于阳离子； C的核电荷数比核外电子数少了 2个，带了两个单位的负电荷，属于阴离子； D的核电荷数与核外电子数相等，属于原子。 考点：原子结构示意图，原子和离子的判断方法。 钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和 化工等。已知钛原子的质子数为 22，中子数为 26，则钛原子的核外电子数为（ ） A 48 B 26 C 4 D 22 答案： D 试题分析：原子中质子数等于核外电子数。 考点：原子中质子数与电子数的关系。 3H2SO4中有 “1”、 “2”、 “3”、 “4”四个数字，它们表示的含义中，正确的是（ ） A “1”表
3、示硫元素的个数 B “3”表示 3个硫酸分子 C “2”表示一个氢分子中有两个氢原子 D “4”表示 4个氧原子 答案： C 试题分析： 3H2SO4中的 “1”表示一个硫酸分子中含有 1个硫原子， A错； “3”表示 3个硫酸分子 B对； “2”表示一个硫酸分子中含有两个氢原子， C错； “4”表示一个硫酸分子中含有 4个氧原子， D错。 考点：化学符号周围数字的含义。 下列叙述错误的是（ ） A分子、原子和离子都能直接构成物质 B原子得到或失去电子就变成离子 C分子是保持物质性质的一种粒子 D原子中质子数与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 答案： C 试题分析：分子、原子
4、和离子是构成物质的三种基本粒子， A对；原子得失电子后带上了电荷变成了带电荷的原子即离子， B对；分子是保持物质化学性质的最小粒子，但它不能保持物质的物理性质， C错；原子中质子所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等所以整个原子不显电性， D对。 考点：分子、原子、离子之间的关系，原子不显电性的原因。 硫酸锂（ Li2SO4）是制造特种高强度玻璃的原料，其中锂元素（ Li）的化合价为（ ） A -2 B 1 C 2 D 4 答案： B 试题分析：设硫酸锂（ Li2SO4）中锂中锂的化合价为 x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零得 2x+(-2)=0， x=+1。 考点：根据化学
5、判断元素的化合价。 下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是（ ） 答案： D 试题分析：二氧化锰是双氧水分解反应的催化剂，它只能改变双氧水的分解速率，不能改变双氧水放出氧气的质量。 考点：实验基本操作，催化剂的特点。 下列事实与相应的解释不一致的是（ ） 答案： D 试题分析：纳米铜和铜块是同种物质，可见该实验不能说明化学反应的剧烈程度是由物质的种类决定的，其实铜块和纳米铜是它们与氧气的接触面积不同决定了它们与氧气反应的剧烈程度不同。 考点：分子的特征，最外层电子数与元素化学性质的关系，化学反应速率的影响因素。 化学式书写错误的是（ ） A氧化镁 MgO2 B氧化钠 Na2O C硫酸锌
6、ZnSO4 D氢氧化铜 Cu(OH)2 答案： A 试题分析： MgO2中各元素正负化合价的代数和 =+2+(-2)2 = -2不为零， A错；Na2O中各元素正负化合价的代数和 =(+1)2+(-2) = 0， B对； ZnSO4中各元素正负化合价的代数和 = +2+(-2) =0， C对； Cu(OH)2中中各元素正负化合价的代数和 =+2+(-1)2=0， D对。 考点：化学式的书写。 将少量澄清的石灰水分别加入两个集气瓶中（集气瓶 I盛有空气，集气瓶 II盛有人体 呼出的气体），振荡后，集气瓶 I中无变化，集气瓶 II中产生白色浑浊现象，其原因是（ ） A呼出的气体中二氧化碳的含量比空
7、气中二氧化碳的含量低 B呼出的气体中氧气的含量比空气中氧气的含量低 C呼出的气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量高 D呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量高 答案： D 试题分析：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳的浓度越大，澄清石灰水越浑浊。 考点：人体呼出和吸入气体的探究。 乙酸（ CH3COOH）是食醋的有效成分。下列关于乙酸的说法，正确的是（ ） A乙酸由 4种元素组成 B一个乙酸分子中含有 8个原子 C乙酸分子的相对分子质量为 60 g D乙酸中碳元素与氧元素的质量比 4:3 答案： B 试题分析：乙酸由碳、氢、氧 3种元素组成， A错；一个乙酸分子中含有 2个碳
8、原子、 4个氢原子和 2个氧原子共 8个原子， B对；相对分子质量的单位不是克， C错；乙酸中碳元素与氧元素的质量比 =122:162=3:4， D错。 考点：化学式的意义及根据化学式的计算。 室温下某气体可能是由 SO2、 CO、 N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为 50%，则该气体可能为下列组成中的（ ） SO2； SO2、 CO； SO2、 N2； CO、 N2； SO2、 CO、 N2 A B C D 答案： D 试题分析：二氧化硫中氧元素的质量分数 = 100%=50%，一氧化碳中氧元素的质量分数 = 100%=57.14%50%，所以 中氧元素的质量分数等于 5
9、0%； 的组合中氧元素的质量分数 50%；因为氮气中不含氧元素，所以 的组合中氧元素的质量分数 50%，而氮气中不含氧元素，所二者的组合中氧元素的质量分数有可能是 50%，故 的组合都有可能是 50%。 考点：根据化学式的计算。 下列符号中，表示 2个氢原子的是（ ） A 2H B 2H2 C H2 D 2H+ 答案： A 试题分析： A表示的是两个氢原子，正确； B表示的是两个氢分子，错误； C表示的是一个氢分子中含有两个氢原子，错误； D表示两个氢离子，错误。 考点：化学符号周围数字的含义。 下列微观粒子示意图中（不同的小球代表不同的原子），能用来表示 3个氧分子的是（ ） 答案： A 试
10、题分析：一个氧分子是由两个氧原子构成的整体， 3个氧分子就是 3个这样的整体。从图示信息可以 看出， ABC都是由分子构成的， A是由同种原子的分子构成的物质，属于单质， BC 是由不同种原子的分子构成的物质，属于化合物，D是由同种元素的原子直接构成的物质，属于单质。 考点：分子、原子与物质种类的关系。 汽车碰撞后安全气囊中迅速发生化学反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（ ） A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： B 试题分析：空气中含量最多的气体是氮气，它约占空气总体的 78%。 考点：空气的成分。 近年来，北京、长沙等许多城市出现雾霾天气，形成雾霾天气的是空气中 PM2
11、.5含量的增加 PM2.5指的是（ ） A SO2 B可吸入颗粒物 C NO2 D CO 答案： B 试题分析： PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的可吸入颗粒物。 考点：空气的污染与防治。 下列图标中，表示节水的标志是（ ） 答案： B 试题分析：我国的节水徽记是用一只手托着一滴水，像征着像保护掌上明珠一样节约每一滴水。 考点：爱护水资源。 下列属于氧化物的是（ ） A O2 B KCl C SO2 D NaOH 答案： C 试题分析：氧化物是由两种元素构成且其中一种是氧元素的化合物。氧气是单质， A错；氯化钾中不含氧元素 B错，氢氧化钠是由三种元素组成的， D错；二氧化化硫是由
12、两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物。 考点：氧化物的判断。 下列实验现象中，描述正确的是（ ） A木炭在氧气中剧烈燃烧，生成无色有刺激性气味的气体 B硫在氧气中剧烈燃烧，生成大量白色气体 C铁丝在空气中剧烈燃烧，发出淡蓝色火焰 D红磷在空气中燃烧，生成大量白烟 答案： D 试题分析：木炭在氧气中燃烧生成的气体没有气味， A错；硫在氧气中燃烧生成的是无色有刺激性气味的气体， B错；铁丝在空气中不能燃烧， C错；红磷在空气中燃烧，能够生成大量白烟， D对。 考点：常见物质在氧气中燃烧的现象。 下列实验操作中，正确的是（ ） 答案： D 试题分析：向试管内滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，
13、 A错；向试管内倾倒液体时，试管要倾斜，标签要朝向手心，且瓶塞要倒放在桌面上， B错；用酒精灯给试管内的液体加热时，液体不得超过试管容积的 1/3， C错；在连接好仪器以后，检查装置的气密性时，是把导气管的一端浸入水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，故 D对。 考点：实验基本操作。 地壳中含量最多的金属元素是（ ） A氧 B硅 C铝 D铁 答案： 牛奶中富含的维生素 D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指（ ） A分子 B原子 C元素 D单质 答案： C 试题分析：试题中所说的钙，是对人体中所有钙原子的统称，故指的是钙元素。 考点：元素。 决定元素种类的是（ ） A质子数 B电子数
14、C中子数 D最外层电子数 答案： A 试题分析：元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数决定元素的种类。 考点：元素。 下列有关空气中各成分用途的说法中，错误的是（ ） A氮气是制造氮肥的原料之一 B氧气可用作火箭发射的燃料 C氦气可用于填充探空气球 D二氧化碳可促进植物光合作用 答案： B 试题分析：工业上是以氮气为原料制造氮肥的， A对；氧气不具有可燃性，不能作燃料， B 错；氦气的密度比空气小的多，且不能燃烧，通常用它填充气球，C对；二氧化碳是植物光合作用的原料之一， D对。 考点：常见气体的用途。 水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（ ） A分子在不断运动 B分子之间有间隔
15、 C分子的质量很小 D分子的体积很小 答案： A 试题分析：人们只所能闻到水果的香味，是因为香味分子运动到了空气中。 考点：分子的基本特征。 填空题 以下为初中常见实验，请回答如下问题： （ 1）图 1中的水的作用是 ，反应的现象是 ，符号表达式为 。 （ 2）图 2为空气组成成分测定实验，所用红磷的量需 ，反应符号表达式 ，实验的结论为 。 答案：（ 1）防止瓶底炸裂 剧列燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 Fe+O2 Fe2O3 (2)过量 P+O2 P2O5 氧气约占空气体积的五分之一 试题分析：为了防止熔融的生成物溅落下来炸裂集气瓶的底部，所以在做铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气
16、瓶中要放少量的水；在测定空气中氧气含量的实验中，为了消耗完集气瓶中空气中的氧气，红磷的一定要过量。 考点：铁在氧气中燃烧，空气中氧气含量的测定。 下图是实验室中用于制取和收集气体的装置图 （ 1）写出上图中带标号仪器的名称： 。 （ 2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置选择 （填字母），反应的符号表达式为 ，请写出另一种实验室制氧气的符号表达式 ，其中二氧化锰作 剂。 （ 3）用 E装置收集氧气的依据是 用此方式收 集，如何判断已经收集满 。 （ 4）实验室常用锌粒与稀盐酸反应制氢气，请问发生装置应选用 （填字母）。因为氢气具有 的性质，所以收集时可选用 （填字母）。 答案：（ 1） 试管 集气瓶
17、 （ 2） A KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 KClO3KCl O2或 H2O2 H2O O2催化 （ 3）氧气的密度略大于空气 将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，若复燃则收集满 （ 4） B 难溶于水 C（或者密度小于空气 D） 试题分析：利用高锰酸钾制氧气的反应物是固体且反应需要加热，所以应选择装置 A 作为发生装置；实验室制取氧气通常有三种方法，除了加热高锰酸钾外，还有加热氯酸钾或分解过氧化氢两种方法，但这两种方法都需要用二氧化锰作为催化剂；因为氧气的密度略大于空气，所以要以采用向上排空气法收集，利用此类收集，判断其收集满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，若复燃则收集满；实验
18、室制取氢气是利用固体的锌和液体稀盐酸在不需要加热的条件下制取的，故其发生装置应选 B，因为氢气难溶于水所以可以采用排水法收集，因为氢气的密度比空气的密度小所以也可以采用向下排空气法收集。 考点：氧气、氢气的实验室制法， 空气中含量较 多的甲、乙两种气体混合后通入澄清石灰水中，石灰水无明显变化；将灼热至发红光的黑色固体丁放到混合气体中，丁燃烧生成新的气体丙，丁熄灭后，测知甲气体已全部耗尽；往乙、丙混合气中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊。已知乙气体约占空气体积的 4/5，则这些物质分别是： （ 1）甲： _；乙 _；丙： _；丁： _ （ 2）写出丁生成丙的反应符号表达式 _。 答案：（ 1）甲是氧
19、气 乙是氮气 丙是二氧化碳 丁是碳 （ 2） C+O2CO2 试题分析：这是一道推断题，关键是找到试题的突破口（即题眼）。本题的突破口是乙气体约占空气体积的 4/5，据此可知乙是氮气，再根据题目信息 “甲、乙是空气中含量最多的两种气体 ”可推知甲是氧气，又知 “乙、丙混合气体能使澄清石灰水变浑浊 ”，则丙是二氧化碳，最后根据 “将灼热至发红光的黑色固体丁放到混合气体中，丁燃烧并产生了气体丙（二氧化碳） ”知，丁是碳。 考点：空气的成分，碳、二氧化碳的化学性质。 对于物质微观构成的了解，有助于对物质性质、用途的认识。 （ 1）如图是表示气体分子的示意图，图中 和 分别表示两种不同质子 数的原子
20、属于纯净物的有 _， 属于单质的 _， 属于混合物的有_ （ 2）用微粒的观点解释下列问题： 保持水的化学性质的微粒是： _ 用抹布擦过的黑板，一段时间后变干的原因 _ 一定量的水蒸气凝结成水时，体积变小的原因 _ 电解水实验的微观实质： _ （ 3）某元素的原子结构示意图为 ， X的数值为 _，该元素属于 _（金属、非金属、稀 有气体）元素；元素的分类由 _决定。 答案： (1) AC A BD (2) 水分子 水分子在不断运动 水分子间有间隔 水分子分成氢原子和氧原子，两个氧原子结合成 1个氧分子， 2个氢氢原子结合成 1个氢分子 （ 3） 17 非金属 最外层电子数 试题分析： (1)
21、A是一种物质，是由同种元素的原子组成的分子构成的物质，属于单质； B是由两种单质组成的混合物； C是一种物质，是由不同种元素的原子组成的分子构成的物质，属于化合物； D是由三种物质组成的混合物； (2)分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水化学 性质的最小粒子是水分子；由于黑板上的水分子不断的运动到了空气中，所以用抹布擦过的黑板，一段时间后就会变干；分子间的间隔随温度的降低而减少，当水蒸气凝结成水时，温度降低水分子间的间隔减少，所以水的体积随之变小；化学变化的实质是分子的破裂，原子的重新组合，电解水时，水分子分裂氢原子和氧原子两个氧原子结合成 1个氧分子，许多氧分子聚集成氧气， 2个氢氢
22、原子结合成 1个氢分子，许多氢分子聚集成氢气；（ 3）在原子内，核电荷数等于质子数等于核外电子数，由于该原子的核外电子数是 17，故它的核电荷数 X也是 17，由于该元素最外层上 的电子数大于 4，所以该元素属于非金属元素，元素的分类是由原子最外层上的电子数决定的，一般的，原子最外层上的电子数大于 4 的是非金属元素，小于 4的是金属元素，等于 8的是稀有气体元素。 考点：物质的分类，分子的概念和特征，水的组成，原子的构成。 化学语言是学习化学的重要工具 （ 1）写出下列化学符号代表的意义或用化学符号表示 O_ 3H2_ 4个水分子 _ 硫酸根离子 _ （ 2）高岭土是制造瓷器的一种主要原料，
23、其主要成分是一种硅酸盐 化学式为 Al2(Si2O5)(OH)4。这种硅酸盐中含有的非金属元素有种。 （ 3）铕元素是制造精密制导武器、雷达和夜视镜等各种武器装置不可缺少的元素已知 三氯化铕的化学式为 EuCl3，则氧化铕的化学式为 _ 答案：（ 1） 氧元素、一个氧原子 三个氢分子 4H2O SO42- (2)3 (3) Eu2O3 试题分析：（ 1）本题考查了化学符号的意义及书写。元 素符号表示一种元素或这种元素的一个原子；化学式前的数字表示分子的个数，所以 3H2表示三个氢分子；一个水分子是 H2O， 4个水分子就是 4H2O；硫酸根是 SO4，它带有 2个单位的负电荷，所以硫酸根离子可
24、表示为 SO42-；（ 2）硅酸盐 Al2(Si2O5)(OH)4是由铝、硅、氧、氢四种元素组成的但铝是金属元素，所以非金属元素是硅、氧、氢三种元素；（ 3）由于三氯化铕中氯的化合价为 -1价，所以铕的化合价是+3价，又因为氧的化合价是 -2价，故氧化铕的化学式为 Eu2O3。 考点：化学符号表示的意义及书写，物质的组成 ，根据化学式计算化合价，根据化合价书写化学式。 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。 (1)“水 ”有很多种。下列 “水 ”属于纯净物的是 (填字母序号 )。 A河水 B自来水 C矿泉水 D蒸馏水 （ 2）如图 2 净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的性。得到纯水的方法是
25、（ 3）用于鉴别硬水和软水的物质是 （ 4）电解水的装置如下图 1 所示，试管 B中的气体是 通过此实验证明水是由组成的，该反应的符号表达式是 (5)下图 3 是自然界水的循环示意。针对水蒸发过程的几点说法中，正确的是_（填序号）。 A是物理变化 B水的化学性质保持不变 C水分子没有发生改变 D水的状态保持不变 (6)我们应该了解水、爱护水资源。下列做法有利于保护水资源并可行的是（ ） A禁止使用化肥农药 B工业废水处理达标后排放 C不使用含磷洗衣粉 D生活污水直接排放 答案：（ 1） D （ 2）吸附 蒸馏 （ 3）肥皂水 （ 4）氧气 氢元素和氧元素 水氢气 +氧气 （ 5） ABC （
26、6） BC 试题分析：（ 1）河水、自来水、矿泉水等天然水中都或多或少的含有少量杂质，所以都属于混合物，蒸馏水就是一种物质，属于纯净物；（ 2）本题中的图 2是利用了活性炭的吸附性，要想得到纯净水，必须使水的最高级的净化方法蒸馏；（ 3）硬水和软水的鉴别通常是向里面加入肥皂水，搅拌后根据其是否产生泡沫或产生泡沫的多少进行判断；（ 4）与试管 A比较试管内的气体较少，且与电源正极相连，应该是氧气；（ 5）从图 3提供的信息可以看出，自然界水的循环其实就是水蒸发变成水蒸气，水蒸气凝结成水的过程，在这个过程中没有生成其他物质，发生的是物理变化，水分子本身 没有变化，只是水分子间的间隔发生了改变，水分
27、子仍然保持它的化学性质，但水的状态发生了改变； (6)化肥农药的滥用会造成水体污染，但它们在提高农作物的产量和质量方面起着很大的作用，我们要合理使用农药化肥，不能禁止使用；工业废水会对水体造成严重污染，应处理达标后再排放；含磷洗衣粉会造成水体富营养化，引起水华现象，所以要禁止使用；生活污水中也会含有许多能够引起水体污染的物质，要集中处理达标后排放。 考点：纯净物和混合物的判断，水的净化，水的组成，硬水和软水，爱护水资源。 计算题 如图所示，某 Vc含片的包装。试求： （ 1） Vc分子中原子个数比； （ 2）相对分子质量； （ 3）各元素的质量比； （ 4）维生素 C中氧元素的质量分数； （
28、5）若每日服用 2片含片，即可满足每日摄入 500mg维生素的需要。则含片中 Vc的含量为多少？ 答案：（ 1） C、 H、 O原子个数比为 3:4:3 （ 2） 176 （ 3） C:H:O=9:1:12 (4)54.6% (5)12.5% 试题分析：（ 1）化学式中右下角的数字（解码）表示化合物的一个分子中各原子的个数，故 Vc分子中 C、 H、 O三种原子的个数比 =6:8:6=3:4:3；（ 2） Vc（ C6H8O6）的相对分子质量 =126+18+166=176；（ 3） Vc中碳、氢、氧元素的质量比 =126: 18: 166=9:1:12；（ 4） Vc中氧元素的质量分数 =1
29、00%=54.6%；含片中 Vc的含量 = 100%=12.5%。 考点：根据化学式的计算。 探究题 小明同学用 “双氧水 ”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上发现有大量气泡产生。小明联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想水泥块能否也可以做过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些水泥块，先用 蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究。 （ 1）【猜想】水泥块能做过氧化氢分解的催化剂。 【结论】水泥块能加快过氧化氢的分解速率，所以水泥块能做过氧化氢分解的催化剂。 （ 2）【讨论与反思】小芳认为仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她认为需要增加去探究：。 答案： 实验步骤 实验一 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 实验二 加入水泥块能加快过氧化氢溶液的分解速率 探究：水泥块在反应前后质量、化学性质是否改变 试题分析：从试题提供的信息可知，本题通过对比实验探究水泥块对过氧化氢反应速率的影响，因此在做本题的时候，要利用实验一和实验二的步骤、现象和结论进行对比作答；要判断一种物质是不是催化剂，除了要证明这种物质对化学反应速率是否有影响外，还要证明化学反应前后该物质的质量和化学性质在反应之后是否发生了改变。 考点：催化剂的特点和探究。
