1、2014届广东省初中毕业生学业模拟考试化学试卷与答案（一）（带解析） 选择题 我们每天生活在不断变化的物质世界里，以下属于化学变化的是 ( )。 A冰雪融化 B干冰升华 C蜡烛燃烧 D菠萝榨汁 答案： C 试题分析：判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 A冰雪融化是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故 A错； B干冰升华只是由固态直接变为气态，是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故 B错； C蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故 C正确； D菠萝榨汁是将菠萝
2、中汁液提取出来，没有新物质生成，属于物理变化，故 D错；故选： C 考点：化学变化和物理变化的判别 肇庆是国家环保模范城市，下列行为不利于我市环境保护的是 ( )。 A随意丢弃废电池 B合理使用农药、化肥 C回收使用过的塑料、橡胶 D推广使用无磷洗衣粉、无铅汽油 答案： A 试题分析： A随意丢弃废电池，电池能严重污染水体和土壤，所以废干电池实施集中处理，以防止对水源和土壤的污染，故 A错误； B大量使用农药、化肥既造成水源的污染，又能造成空气的污染，所以要合理使用农药、化肥，故 B正确； C回收使用过的塑料、橡胶，会减少白色污染，利于我市环境保护，故 C正确； D含磷洗衣粉能使水体富营养化造
3、成赤潮、水华现象发生、含铅汽油能污染空气，所以要推广使用无磷洗衣粉、无铅汽油，故 D正确；故选 A 考点： 三废 处理的必要性和一般原则；富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义 储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是 ( )。 A B C D 答案： A 试题分析：根据与燃烧和爆炸有关的以及腐蚀品、可回收标志、节水标志等几种常见的图标含义判断。储存烟花爆竹的仓库，为了防止燃烧和爆炸，应贴上禁止烟火的标志。 A图为禁止烟火标志，所以正确； B图为废旧塑料回收标志，所以错误； C图为节约用水标志，所以错误； D图为剧毒品标志，所以错误；故选 A 考点：几种常见的与化学有关
4、的图标 下列物质中，由有机合成材料制成的是 ( )。 A铜导线 B瓷碗 C木桌 D塑料杯 答案： D 试题分析：常见的有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶三类， A铜导线是金属制品，属金属材料； B瓷碗属硅酸盐产品，属无机非金属材料；C木桌成分是天然纤维素，不是合成材料； D塑料杯是塑料制品，属三大合成材料之一；故选 D 考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响 下列对 “化学与生活 ”的认识，正确的是 ( )。 答案： A 试题分析： A铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法正确； B霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素，即使洗净后也不能食用，故选项说法错误； C防腐剂进入人体
5、，会对人体造成 伤害，如果剂量达到一定程度还可能使人体内的细胞发生变异，成为潜在的致癌隐患，故选项说法错误；D油脂是人体所需的重要营养物质之一，所以应摄入一定量的油脂，故选项说法错误；故选 A 考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康 砒霜是砷 (As)的氧化物，有剧毒。砒霜中砷的化合价是 3价，则砒霜的化学式为 ( )。 A As2O B AsO C AsO2 D As2O3 答案： D 试题分析：由题意，砒霜中砷的化合价是 +3价， A氧元素显 -2价，设 As2O中砷元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零
6、，可得： 2x+（ -2）=0，则 x=+1价，故选项错误； B氧元素显 -2价，设 AsO中砷元素的化合价是 y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： y+（ -2） =0，则 y=+2价，故选项错误； C氧元素显 -2价，设 AsO2中砷元素的化合价是 z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： z+（ -2） 2=0，则 z=+4价，故选项错误；D氧元素显 -2价，设 As2O3中砷元素的化合价是 w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： 2w+（ -2） 3=0， 则 w=+3价，故选项正确；故选 D 考点：有关元素化合价的计算 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说
7、法中正确的是 ( )。 A甲的溶解度小于乙的溶解度 B t1 时， 50 g水中最多溶解 15 g甲 C t2 时乙的饱和溶液降温至 t1 变为不饱和溶液 D将 t1 时甲的饱和溶液升温至 t2 ，溶质的质量分数增大 答案： B 试题分析： A依据溶解度概念的四要素可知，固体物质的溶解度与温度有关，答案：中没有指明温度范围，故错误； B t1 时，甲的溶解度为 30g， 50 g水中最多溶解 15 g甲，故 B正确； C乙的溶解度随温度升高而增大， t2 时乙的饱和溶液降温至 t1 会析出晶体，剩余溶液为饱和溶液，故 C错误； D甲的溶解度随温度升高而增大，将 t1 时甲的饱和溶液升温至 t2
8、 ，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故 D错误；故选 B 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 在密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，数据如下表，表述正确的是 ( )。 四种物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 /g 25 15 1 5 反应后质量 /g 11 未测 1 22 A未测值为 3g B丙一定是催化剂 C乙全部发生了反应 D甲与乙反应的质量比为 14 3 答案： D 试题分析：利用质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可计算出反应后未测的乙物质的质量；根据反应前后各物质的质量关系，对反应中各物质参与反应情况进行判断。 A参加反
9、应的甲、乙物质的质量比 =（ 25g-11g）：（ 15g-12g） =14： 3；故此选项正确； B根据质量守恒定律，未测物质乙的质量 =（ 25+15+1+5） -（ 11+1+22） =12g；故此选项错误； C反应后乙物质的质量为 12g，根据反应前后物质 质量差可得知反应中只有 15g-12g=3g乙物质发生了反应；故此选项错误； D物质丙在反应前后质量不变，根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，可推测该物质可能为反应的催化剂；但不能说一定是催化剂，故此选项错误；故选 A 考点：质量守恒定律及其应用 莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。某池塘土壤的 pH 6，莲藕长势较差，在施用
10、某农家肥后生长很好。这说明该农家肥的 pH( )。 A大于 7 B小于 7 C等于 7 D无法判断 答案： A 试题分析：莲藕最适宜在弱碱性即 pH稍大于 7的土壤中生长，池塘土壤的pH=6呈酸性，而施用某农家肥后生长很好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施农家肥的为碱性。 A pH 7呈碱性，符合分析的要求，故可选； B pH 7呈酸性，不能把酸性的土壤改变为碱性，故不选； C pH=7呈中性，不能改变土壤的酸性，只是降低土壤的酸度故不选： D根据酸碱中和规律可以确定，故不选；故选 A 考点：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱性与 pH值的关系 如下图所示的实验操作中，正确的是 (
11、 )。 A细铁丝燃烧 B稀释浓硫酸 C过滤 D点燃酒精灯 答案： B 试题分析： A做铁丝燃烧实验时应在集气瓶底部放一些水或沙子，防止加热生成的高温熔融物溅落引起集气瓶底炸裂，图示操作错误； B稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确； C过滤要有玻璃棒引流液体，不能直接倒入漏斗内，以防液体溅出，图中所示操作错误； D点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，否则会引起火灾，图中所示操作错误；故选 B 考点：化学实验基本操作 下列对某一主题知识归纳，正确的一组是 ( )。 A生活常识 B物质
12、鉴别 硬水与软水 观察颜色区别 人体缺钙元素 甲状腺肿大 食盐与亚硝酸钠 品尝味道 磷酸铵与磷矿粉 加水溶解 C安全常识 D “一定 ”与 “不一定 ” 长时间堆放的柴草 要不时翻动 进入陌生的溶洞前 先做灯火实验 有盐和水生成的反应一定是中和反应 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 答案： C 试题分析： A硬水和软水可以通过加入肥皂水的方法来区别，人体中缺乏碘元素会导致甲状腺肿大，故 A归纳错误； B食盐和亚硝酸钠都有咸味且亚硝酸钠具有毒性，故不能用品尝的方法来鉴别；铵态氮肥一般易溶于水而磷肥一般不易溶于水，故可采用溶解的方法来鉴别，故 B中归纳有误； C长时间堆放的柴草由于缓慢
13、氧化而放热，故需要及时翻动以散热；溶洞等低洼地方一般二氧化碳的含量较高，进入前需要做灯火实验以检验其二氧化碳的浓度，故 C中归纳正确； D中和反应是特指指酸和碱反应生成盐和水的反应，但并不是所有生成盐和水的反应都是中和反应，如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应都生成盐和水，但不属于中和反应；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定 就是不饱和溶液，如氢氢化钙的饱和溶液就是稀溶液，故归纳错误；故选 C 考点：硬水与软水；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；中和反应及其应用；物质的鉴别、推断；易燃物和易爆物安全知识；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 “花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴
14、 ”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景。下列从微观角度对 “花气袭人知骤暖 ”的解释最合理的是 ( )。 A微粒的体积小、质量轻 B微粒间有空隙 C微粒在不断运动 D温度越高，微粒运动越快 答案： D 试题分析：花气袭人说明分子在不断的运动，知骤 暖说明气温升高，分子运动加快，所以 “花气袭人知骤暖 ”的解释最合理的是温度越高，微粒运动越快；故选： D 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 下表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是 ( )。 11 Na 钠 12 Mg 镁 13 Al 铝 14 Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯 18 Ar 氩 19 K 钾 20 C
15、a 钙 A 12号元素的离子符号是 Mg B氯原子的核外电子排布是： C表中左边是非金属元素，右边是金属元素 D钙元素的相对原子质量为 20 答案： B 试题分析： A 12号元素是镁元素，其离子符号是 Mg2+，故 A错误； B氯原子的核外电子排布结构示意图各部分完整准确，故 B正确； C表中左边是金属元素，右边是非金属元素，故 C正确； D硫元素的相对原子质量为 32，原子序数为 16，故 D错误；故选 BC 考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图 下列常见物质中，属于氧化物的是 ( )。 A NaCl B Al2O3 C CH4 D Cu(OH)2 答案： B 试
16、题分析：氧化物是指由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物氧化物的 特征是由两种元素组成的化合物，并且一种元素是氧元素。 A氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，但是其中没有氧元素，不属于氧化物故错误； B氧化铝是由氧元素和铝元素组成的化合物，属于氧化物故正确；C甲烷是由碳元素和氢元素组成的化合物，但是其中没有氧元素，不属于氧化物，错误； D氢氧化铜是由铜元素、氢元素和氧元素组成的化合物，因为有三种元素，所以不属于氧化物，故错误；故选 B 考点：物质的分类 填空题 人体缺乏维生素 C(简写 VC)会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。如下图所示为某种维生素 C说明书的一部分。请你回
17、答： （ 1） VC中含有 种元素。 （ 2）若正常成人每天对 VC的最低需要量为 60 mg。 当 VC完全来自右图的维生素 C，则每天至少服用 次； 当 VC完全来自某种新鲜蔬菜 (每 1000 g这种蔬菜含 VC120 mg)，则每天至少应食用这种蔬菜 g。 （ 3）取 2片维生素 C溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明 VC的溶液显 性；加热该溶液至沸腾，红色消失，表明 VC受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少 VC的损失，应采取的措施之一是 。 答案：（ 1） 3 （ 2） 3 500 （ 3）酸 凉 拌生食 (或少加食醋，或不要高温爆炒，或不要煮过长时间 ) 试题分析：（ 1
18、）由标签所示 “VC”的化学式可知，它由 C、 H、 O这三种元素组成； （ 2） 按照标签所示数据可知，每天至少服用的次数 =成人每天对 “VC”的最低需要量 每片的 VC含量 每次 2片，即 60mg（ 100mg10%） 2=3（次）； 正常成人每天对 “VC”的最低需要量为 60mg，除以 120mg，计算出应食用这种蔬菜的倍数，再乘以 1000g即可，即 60mg120mg1000g=500g； （ 3） 因为紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，由已知 条件 “取 2片 “维生素 C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色 ”可知， “VC”的溶液显 酸性； 由已知条件 “VC”受热时易被破
19、坏 ”可知，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少 “VC”的损失，应采取的措施是：凉拌生食、或少加食醋、或不要高温爆炒、或不要煮过长时间。 考点：标签上标示的物质成分及其含量；物质的元素组成；物质组成的综合计算；化学性质与物理性质的差别及应用 如下图是实验室制取气体的常用仪器。请根据要求填空： （ 1）图中仪器名称是 ， 。 （ 2）小宝同学用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，应选择上图中的仪器 (填序号，以下同 )，其化学方程式为： ；验证瓶中氧气已集满的方法是 。 （ 3）小茹同学用锌和稀硫酸制取 H2，同时生成硫酸锌，则应选择上图中 装置，其化学方程式为： 。 （ 4）小佳同学查阅资料得到制取硫
20、化氢气体的如下信息，请回答下列问题： 气体 实验药品 反应条件 气体物理性质 H2S 硫化亚铁固体与稀硫酸 不需加热 无色，密度比空气大，可溶于水 制取硫化氢 (填 “可以 ”或 “不可以 ”)采用装置 ，理由是 ； 制取硫化氢 (填 “可以 ”或 “不可以 ”)采用装置 和 ，理由是 。 答案：（ 1）锥形瓶 集气瓶 （ 2） (或 ) 2KClO3 2KCl 3O2 将带火星的木条放到瓶口，如果木条复燃，则已收满 （ 3） Zn H2SO4=ZnSO4 H2 （ 4） 不可以 反应不需要加热 可以 反应物是固体和液体，且反应不需要加热 试题分析：（ 1） 是反应器：锥形瓶； 是收集气体的仪
21、器，是集气瓶； （ 2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，是加热固体制气体，要用 装置，收集氧气可用排水法，同时可选 ；还能用向上排空气法，可选 ；方程式：2KClO3 2KCl+3O2；检验氧气是否收集满要根据收集方法确定，如用向上排空气法，则用带火星的小木条，将带火星的木条放到瓶口，如果木条复燃，则已收满；如用排水法收集，则看瓶口是否放出气泡； （ 3）用锌和稀硫酸制取 H2，是固体与液体在常温下反应，不能用 作发生装置，要采用装置 和 ，收集氢气可用排水法或向下排空气法，选择仪器分别为 或 ；根据题目信息，方程式为： Zn+H2SO4ZnSO4+H2； （ 4）采用装置 是加热固体制气体的装置
22、，制硫化氢气体是固体与液体在常温下反应，所以不可以； 采用装置 和 是固体与液体在常温下反 应制气体的装置，所以可以。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；常用仪器的名称和选用 请用元素或化学式表示： （ 1） 2个氮原子： ； （ 2） 3个氧分子： ； （ 3）五氧化二磷： ； （ 4）天然气或沼气的主要成分： 。 答案：（ 1） 2N （ 2） 3O2（ 3） P2O5（ 4） CH4 试题分析：（ 1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此 2个氮原子表示为： 2N；故答案：为： 2N； （
23、 2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化 学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此 3个氧分子表示为： 3O2；故答案：为： 3O2； （ 3）根据化合物化学式的书写步骤：归类 定序 标价 交叉 约简，五氧化二磷表示为： P2O5；故答案：为： P2O5； （ 4）天然气或沼气的主要成分是甲烷，化学式为： CH4；故答案：为： CH4 考点：化学符号及其周围数字的意义 如图：一罐刚开启的雪碧饮料，请回答： （ 1）饮料成分中属于有机物的是 (填序号 ) ； （ 2）从罐内冒出大量的气泡，该现象说明 。 答案：（ 1） （ 2）随压强的减小， CO2(或气体 )的溶解度减小 试
24、题分析：（ 1）有机物是生命产生的物质基础，有机化合物都含有碳元素。二氧化碳具有无机化合物的特点，因此，把它看作无机化合物；水（ H2O）不含碳元素，也不是有机物；蔗糖（ C12H22O11）、脂肪所含的化学元素主要是 C、 H、O，属于有机物；故答案：为： （ 2）气体的溶解度随压强的减小而减小。开启罐口，压强减小， CO2（或气体）的溶解度减小，就会从罐内冒出大量的气泡；故答案：为：随压强的减小，CO2（或气体）的溶解度减小。 考点：标签上标示的物质成分及其含量；二氧化碳的化学性质；气体溶解度的影 响因素；有机物与无机物的区别 高温、碱性溶液、高锰酸钾或次氯酸钠等都可以杀死禽流感病毒。请回
25、答： （ 1）次氯酸钠 (NaClO)中氯元素的化合价为 。 （ 2）如果用加热高锰酸钾的方法熏蒸鸡舍，则其受热分解的化学方程式为： 。 （ 3）欲用烧碱配制 200 g 2%的 NaOH 溶液用于消毒，现有仪器：药匙、天平、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是 (填名称 )。 答案：（ 1） 1 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 （ 3）量筒 试题分析：（ 1）化合物中元素的化合价的代数和为零。在化合物中钠、氧的化合价分别为 +1和 -2，根据上述原则可以计算出次氯酸钠中氯元素的化合价，（ 1）设次氯酸钠中氯的化合价为 x，（ +1） +x+（ -2） =0 解得 x=+1； （
26、 2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据化学方程式的书写方法可以写出这个反应的方程式： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2； （ 3）配制溶液时，固体溶质一般用天平称取，液体一般用量筒量取。所给仪器中没有量筒，因此还缺少的仪器是量筒。 考点：有关元素化合价的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 认真分析下列各图，回答相关问题： 图 1 图 2 图 3 （ 1）根据图 1分析， 20 时，将 20g NaCl加入 50g水中形成溶液的质量为 。 （ 2）图 2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与 有关。 （ 3）在图 3
27、所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是 ；乙试管内的溶液是 (填 “饱和 ”或 “不饱和 ”)溶液。 答案：（ 1） 68 g （ 2）压强 （ 3）有晶体析出 不饱和 试题分析：（ 1） 20 时氯化钠的溶解度是 36g，即 20 时 100g水中最多溶解36g氯化钠，故将 20g NaCl加 入 50g水中最多溶解 18g，形成溶液的质量为 68g； （ 2）打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度随压强的减小而减小； （ 3）硝酸铵溶于水使溶液温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大；故加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内有硝酸钾晶
28、体析出，乙试管变为不饱和溶液。 考点：固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；气体溶解度的影响因素 在 “生石灰、明矾、碳酸钙、不锈钢、聚乙烯、纯碱 ”中选择适当的物质填空。 （ 1）用于制造医疗器械、炊具的是 ； （ 2）用作食品干燥剂的 是 ； （ 3）用于造纸、纺织工业的盐是 ； （ 4）用作补钙的盐是 ； （ 5）属于有机高分子化合物的是 ； （ 6）净化水时可作絮凝剂的是 。 答案：（ 1）不锈钢 （ 2）生石灰 （ 3）纯碱 （ 4）碳酸钙 （ 5）聚乙烯 （ 6）明矾 试题分析：（ 1）不锈钢可以用于制造医疗器械，所以本题答案：为：不锈钢； （）生石灰具有吸水性，可用作干
29、燥剂，所以本题答案：为：生石灰； （ 3）纯碱可用于造纸，纺织工业，所以本题答案：为：纯碱； （ 4）碳酸钙含有钙元素，是常用的补钙品，所以本题答案：为：碳酸钙； （ 5）乙烯是塑料的成分，属于有机高分子化合物，所以本题答案：为：聚乙烯； （ 6）明矾溶于水形成的凝胶能吸附水中的不溶性固体杂质，是常用的净水剂，所以本题答案：为：明矾。 考点：常用盐的用途；合金与合金的性质；生石灰的性质与用途；有机高分子材料的分类及鉴别 计算题 将氯化钠和硫酸钠固体混合物共 15 g完全溶于水后，加入一定质量分数的氯化钡溶液 208 g，恰好完全反应，过滤、洗净、烘干得到 23 3 g沉淀。计算： （ 1）所加
30、氯化钡溶液的溶质质量分数； （ 2）原固体混合物中氯化钠的质量。 答案：（ 1）设氯化钡溶液中溶质的质量为 x，原混合物中硫酸钠的质量为y，则 Na2SO4 BaCl2=BaSO4 2NaCl 142 208 233 y x 23 3 g 解得 x 20 8 g， y 14 2 g 所加氯化钡溶液的溶质质量分数为： 100% 10% （ 2）原固体混合物中氯化钠的质量为 15 g-14 2 g 0 8 g 答：所加氯化钡溶液的溶质质量分数为 10%；原固体混合物中氯化钠的质量为0 8 g。 试题分析：（ 1）根据硫酸钠与氯化钡恰好完全反应，由沉淀的质量以及反应方程式即可计算出参加 反应的氯化钡
31、的质量，最后根据溶液中溶质的质量分数的计算公式可以求算出氯化钡溶液的溶质质量分数； （ 2）根据化学方程式可以求得硫酸钠的质量，进而求算出氯化钠的质量。 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 探究题 一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。 请回答： （ 1）步骤 和 的操作名称是 。 （ 2）步骤 判断加入盐酸 “适量 ”的方法是 ；步骤 加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ，用余热使水分蒸干。 （ 3）猜想和验证： 猜想 验证的方法 现象 结论 猜想 ：固体 A中含CaCO3、 MgCO3 取少量固体 A于试管中，滴加稀盐
32、酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 猜想 成立 猜想 ：固体 A中含BaCO3 取少量固体 A于试管中，先滴入 ，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀 猜想 ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量 NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， 猜想 成立 答案： （ 1）过滤 （ 2）滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热造成固体 (或溶液 )飞溅 停止加热 (或熄灭酒精灯 ) （ 3） 验证的方法 现象 结论 有气泡放出，烧杯底变浑浊 (合理即可 )滴入稀硝酸 (或稀盐酸 ) 猜想 不成立 滴入 BaCl2或 Ba(OH)2、或 有白色沉淀 Ba(NO)3溶液 试题分析：（ 1
33、）过滤是将液体和固体进行分离的一种操作，经过 的操作分离出了可溶物和不溶物，故答案：为：过滤； （ 2）碳酸钠会与盐酸反应产生二氧化碳气体，在加热蒸发时会造成液滴飞溅，故答案：为：滴加盐酸至无气泡放出为止，局部过热，造成溶液飞溅 停止加热； （ 3）猜想 ：碳酸根离子遇到盐酸会产生二氧化碳气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，故答案：为：有气泡放出，石灰水变浑浊； 猜想 ：碳酸钡会溶于硝酸，而硫酸钡不会溶于硝酸，故答案：为：滴入稀硝酸，猜想 不成立； 猜想 ：要检验硫酸根离子，需要滴入硝酸酸化的氯化钡，生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答案：为：滴入 BaCl2溶液和稀 HNO3，有白色沉淀且不溶于稀H
34、NO3。 考点：氯化钠与粗盐提纯；猜想与事实验证；蒸发与蒸馏操作；常见离子的检验方法及现象 推断题 有一包白色固体粉末，可能含有 CuSO4、 Na2SO4、 (NH4)2CO3、 BaCl2、NH4Cl、 KCl中的一种或几种。现做如下实验： 根据上述实验现象判断： （ 1）白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。 （ 2）写出 中化学反应方程式： 。 （ 3）写出 中化学反应方程式： 。 答案：（ 1） CuSO4、 (NH4)2CO3 Na2SO4、 BaCl2、 NH4Cl KCl （ 2） Na2SO4 BaCl2=BaSO4 2NaCl （ 3） NaOH NH4Cl NaC
35、l NH3 H2O 试题分析：（ 1）由步骤 可知，白色固体中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水呈蓝色；过滤得到的白色固体加入足量的盐酸不溶解，因此白色固体中一定有硫酸钡，原物质中一定有了氯化钡和硫酸钠，就一定不能再有碳酸铵了，因为碳酸钡溶于盐酸，此白色固体是硫酸钡，说明原混合物中一定有 Na2SO4、BaCl2；由步骤 可知，加入氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵； KCl可能有也可能没有；故答案：为： CuSO4、（ NH4） 2CO3； Na2SO4、 BaCl2、 NH4Cl； KCl （ 2）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸
36、钡白色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案：为： Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl （ 3）氢氧化钠和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钠和水和二氧化碳，故答案：为： NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2O 考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 有两种岩石样品 A和 B。 B是常用建筑材料， H是单质，图中部分产物已略： （ 1）写出有关物质的化学式： A的主要成分 ， B的主要成分 ， X ， Y 。 （ 2）写出图中下列步骤的化学方程式： ； 。 答案：（ 1） Fe2O3 CaCO3 C CuSO4（或
37、CuCl2） （ 2） Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O FeCl3+3NaOHFe（ OH） 3+3NaCl 试题分析： D为红褐色沉淀，则 D为氢氧化铁；黄色溶液 C为氯化铁溶液；红棕色固体 A为氧化铁；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，无色无味气体 E能使澄清的石灰水变浑浊，则 E为二氧化碳；白色固体 B能和盐酸发生反应生成二氧化碳，则白色固体 B为碳酸盐，又知白色固体 B是常用的建筑材料，则 B是碳酸钙； X是碳； F是一氧化碳； A氧化铁和 F一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，则 G为铁； H为红色固体单质，则 H为铜； I为浅绿色溶液，则 I为含有亚铁离子的溶液，则 Y为硫酸铜溶液或氯化铜溶液； G铁和 Y硫酸铜或氯化铜反应生成 H铜和 I硫酸亚铁或硫酸亚铁。 （ 1）根据上述分析可知： A为氧化铁； B为碳酸钙； X为碳； Y为硫酸铜或氯化铜化学式为 Fe2O3； CaCO3； C； CuSO4（或 CuCl2） （ 2）根据上述分析可知 为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O； 为氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，化学方程式为FeCl3+3NaOHFe（ OH） 3+3NaCl 考点：物质的鉴别、推断
