1、2014届河北省唐山市开滦十中九年级 12月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 溶液一定是（ ） A单质 B化合物 C纯净物 D混合物 答案： D 试题分析：溶液是一种物质或几种物质分散到一种物质里形成均一的、稳定的混合物，所以溶液一定是混合物，故选 D。 考点：溶液的概念。 下列说法正确的是（ ） A分子是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的 B某雨水的 pH小于 5 6，因此雨水中溶解的是 SO2 C C60和石墨的组成元素相同，原子排列方式不同，因此它们的性质存在的差异 D化 学反应常常伴随着能量变化，因此伴有能量变化的都是化学反应 答案： C 试题分析：构成物质的粒子有分子、原子
2、、离子，故 A错误；某雨水的 pH小于 5 6，该雨水为酸雨，酸雨是由于水中溶解二氧化硫和二氧化氮，故 B错误； C60和石墨的组成元素相同，原子排列方式不同，因此它们的性质存在的差异，故选 C；化学反应常常伴随着能量变化，但伴有能量变化的不一定都是化学反应。故 D错误。 考点：物质的构成、酸雨的形成、碳单质和化学变化。 如图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为 t 时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别 加到 100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是 （ ） A甲 B乙 C丙 D丁 答案： C 试题分析：在温度为 t 时，甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度最大的是
3、乙，最小的是丙，甲和丁的溶解度相等，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到 100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是溶解度最小的，故选 C。 考点：溶解度曲线、饱和溶液。 某学生在研究工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的 pH调至小于 7，所采取的下列方法中，一定正确的是（ ） A往废水中滴加石 蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色 B往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显紫色 C往废水中滴加石蕊试和盐酸，至溶液显红色 D往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显蓝色 答案： C 试题分析：某学生在研究工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的 pH调至小于 7，则溶液呈
4、酸性； A往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色，溶液的 PH还是大于 7，故 A错误； B往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显紫色，酸使紫色石蕊试液变红色，故 B错误； C往废水中滴加石蕊试和盐酸，至溶液显红色，酸使紫色石 蕊试液变红色，故选 C； D往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显蓝色，碱使紫色石蕊试液变蓝色，所以溶液的 PH大于 7，故 D错误。 考点：溶液的 PH酸碱使指示剂的变色情况。 下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是（ ） A把固体研细 B加热 C搅拌 D振荡 答案： B 试题分析：把固体研细、加热 、搅拌、振荡都能加速溶解，而影响固体物质的溶解度与温度和
5、固体物质的性质有关，故选 B。 考点：影响固体物质溶解度的因素。 下列实验操作正确的是（ ） A倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心 B称量药品 时用手取砝码 C稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 D用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 答案： A 试题分析： A倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心是防止腐蚀标签，故选 A； B称量药品时用镊子取砝码，故 B错误； C稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中，故 C错误；D不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，而要用火柴去点燃酒精灯，故 D错误。 考点：化学基本实验操作。 下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（ ） A H2SO4Na2O C CO B Mg(OH)2
6、 CuSO4C CO2 C KOHHNO3O2 SO3 D HCl NaOH O2 P2O5 答案： D 试题分析： A H2SO4 Na2O C CO 分别是酸、氧化物、单质、氧化物，故 A不符合题意， B Mg(OH)2 CuSO4 C CO2分别是碱、盐、单质、氧化物，故 B不符合题意 C KOH HNO3 O2 SO3 分别是碱、酸、单质、氧化物故 C不符合题意； D HCl NaOH O2 P2O5 分别酸、碱、单质、氧化物，故选 D。 考点：物质的分类及酸、碱、单质和氧化物的概念。 下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为 5 时配制的氢氧化钙饱和 溶液，在夏天气温为 38 时（水
7、的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（ ） A溶液变浑浊 B溶液变为不饱和 C溶液质量变小 D溶质质量分数变小 答案： B 试题分析：由氢氧化钙的溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，在冬天气温为 5 时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为 38 时，溶液析出晶体，所以溶液变浑浊，故 A不符合题意；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，溶解度减小，溶液还是饱和溶液，故选 B；氢氧化钙的溶解 度随温度的升高而降低，溶解度减小，溶液析出晶体，所以溶液质量变小，溶质质量分数变小，故 C 和 D都不符合题意； 考点：溶解度曲线、饱和溶液、溶质质量分数。 小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到 “
8、啵 ”的一声，并有气体自汽水中冲出。有关此现象的 说明，下列说法正确的是（ ） A因压力减小使气体的溶解度变小 B因压力减小使气体的溶解度变大 C因压力增大使气体的溶解度变小 D因压力增大使气体的溶解度变大 答案： A 试题分析：气体物质的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，小欣拉开易拉罐汽水的拉环时 ，听到 “啵 ”的一声，并有气体自汽水中冲出，是因压力减小使气体的溶解度变小，故选 A。 考点：影响气体物质的溶解度的因素。 如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ） A甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B在 t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等 C在 t2 时
9、， N点表示甲物质的不饱和溶液 D在 t1 时， 100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是 25g 答案： D 试题分析：由图可知甲物质的溶解度随温度的升 高而增大，故 A不符合题意；在 t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为 25g，故 B不符合题意；在 t2 时，在甲曲线的上方为饱和溶液，甲曲线的下方为不饱和溶液，所以 N点表示甲物质的不饱和溶液，故 C不符合题意；在 t1 时， 100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量小于 25g，故选 D。 考点：固体物质的溶解度曲线。 下列反应属于中和反应的是（ ） A CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
10、C Fe+2HCl=FeCl2+H2 D KOH+HNO3=KNO3+H2O 答案： D 试题分析：中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应， KOH属于碱， HNO3属于酸，KNO3属于盐，故选 D。二氧化碳和氧化铜都属于氧化物，故 A和 B都不符合题意；铁属于单质，故 C不符合题意。 考点：中和反应。 2008年 9月 27日，太空第一次留下了 “中国人的脚印 ”我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（ LiOH），它不可能具有化学性质是（ ） A与二氧化碳反应 B与盐酸反应 C与氧化铁反应 D与酚酞溶液反应 答 案： C
11、试题分析：根据氢氧化钠的化学性质性质可知氢氧化锂的化学性质碱能与酸性氧化物反应、碱与酸反应、碱与指示剂反应，所以氢氧化锂能与二氧化碳、盐酸和酚酞溶液反应，氢氧化锂不能与碱性氧化物反应，故选 C。 考点：碱的化学性质。 关于酸和碱的描述正确的是（ ） A浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 B生石灰与熟石灰都属于碱 C酸就是有酸味的物质 D碱就是有腐蚀性的物质 答案： A 试题分析：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，故选 A；生石灰不是碱而是氧化物，故 B错误；酸不一定是 有酸味的物质 ，酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物，故 C错误；有腐蚀性的物质不一定是碱，碱是由金属离子（或
12、铵根离子）和氢氧根离子组成的化合物，故 D错误。 考点：酸、碱和氧化物的概念、浓硫酸的性质。 几种作物生长最适宜的 pH范围如下： 甘草 7 2 8 3， 甘蔗 6 0 8 0， 大豆 6 5 7 5， 茶树 5 0 5 5，江西省很多丘陵地区土壤呈弱酸性，你认为江西省适宜种植（ ） A B C D 答案： D 试题分析： pH范围是 1 14， pH小于 7显酸性， pH=7呈中性， pH大于 7显碱性， 江西省很多丘陵地区土壤呈弱酸性，适宜种植 茶树 5 0 5 5，故选 D。 考点： pH范围。 下列实例不属于中和反应的是（ ） A土壤酸化后加入熟石灰改良 B胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用
13、含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸 C蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒 D金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 答案： D 试题分析：中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。 A土壤酸化后加入熟石灰改良 ，是中和反应，故 A不符合题意； B胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以 中和过多胃酸，盐酸和氢氧化铝是中和反应，故 B不符合题意； C蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒，是中和反应故 C不符合题意； D金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗，铁锈是氧化铁，氧化铁不是碱，所以该反应不是中和反应，故选 D。 考点：中和反应。 工业生产中
14、，可用盐酸洗去铁材表面上的致密氧化层，但冬天反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应保证生产，可在酸洗液中加入（ ） A食盐 B生石灰 C浓硫酸 D固体氢氧化钠 答案： C 试题分析：浓硫酸是酸且溶于水时放 出热量，所以用盐酸洗去铁材表面上的致密氧化层，但冬天反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应保证生产，可在酸洗液中加入浓硫酸，故选 C。食盐呈中性且溶于水时温度不变，故 A不符合题意；生石灰溶于水后与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是碱，故 B不符合题意；固体氢氧化钠溶于水时温度升高，但氢氧化钠属于碱，故 D不符合题意。 考点：食盐 、生石灰 、浓硫酸 、固体氢氧化
15、钠的性质。 一杯 10 的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ） A蒸发 5 g水有固体溶质析出 B加入少许硝酸钾晶体不溶 C把溶液降温至 0 有固体溶质析出 D上述三种方法都行 答案： B 试题分析：饱和溶液是在某温度时，一定量的溶剂中溶质不再溶解的溶液叫饱和溶液； A蒸 发 5 g水有固体溶质析出，只能说明蒸发后的溶液是饱和溶液，故 A不符合题意； B加入少许硝酸钾晶体不溶，说明溶液是饱和溶液，故选 B； C把溶液降温至 0 有固体溶质析出 ，只能说明降温后 的溶液是饱和溶液，故 C不符合题意。 考点：饱和溶液的概念。 把 100 mL 10%的氯化钠溶液稀释 50倍，稀释后溶液中的
16、溶质质量（ ） A减少 50倍 B增加 50倍 C不变 D减少 5倍 答案： C 试题分析：溶液稀释是在溶液中加溶剂，溶质的质量不变，故选 C。 考点：溶液的稀释。 20 时，向 100 g质量分数为 26 5%的饱和氯化钠溶液中加入 3 5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（ ） A 26 5% B 30% C 25% D答案： A 试题分析：饱和溶液是在某温度时，一定量的溶剂中溶质不再溶解的溶液叫饱和溶液， 20 时，向 100 g质量分数为 26 5%的饱和氯化钠溶液中加入 3 5 g氯化钠，这 3 5 g氯化钠不会溶解，溶液中的溶质和溶剂都不变，所以溶液中溶质的质量分数不变，故选
17、A。 考点：溶质的质量分数。 将 m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数 p%与时间 t的关系正确的是（ ） A B C D 答案： C 试题分析：将 m g硫酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数不为 0，故 A和 D错误，将 m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，溶质的质量分数增加，当为饱和溶液后溶质的质量分数不变，故 B错误， C正确，故选 C。 考点：溶质的质量分数。 填空题 下表是 Ca(OH)2和 NaOH的溶解度数据。请回答下列问题： 温度 / 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g Ca(OH)2 0 19 0 17
18、0 14 0 12 0 09 0 08 NaOH 31 91 111 129 313 336 （ 1）依据上表数据，绘制 Ca(OH)2和 NaOH的溶解度曲线，下图中能表示 NaOH溶解度曲线的是 （ 填 A或 B）。 （ 2）要想把一瓶接近饱和的 Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有： 加入氢氧化钙， 升高温度， 降低温度， 加入水， 蒸发 水后再恢复到原温度， 加入生石灰。其中措施正确的是 。 A B C D （ 3） 20 时， 191g 饱和 NaOH溶液，蒸发 10g水后，再降温到 20 ，可析出 NaOH晶体的质量为 。 现有 20 时 Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），
19、向其中加入一定量 CaO后得到的溶液（乙溶液），此 时溶 液中溶质的质量分数 乙 甲（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 现有 60 时含 Ca(OH)2和 NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的 NaOH晶体，应采取的物 理方法是 。 （ 6） 20 时，欲测定 NaOH溶液的 pH，若先将 pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的 pH （ 填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不受影响 ”）。 答案： A D 9 1g 降温结晶 洗涤、过滤、干燥 偏小 试题分析： (1)氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故表示 NaOH溶解度曲线的是 A；（ 2）氢氧化钙的溶解度随 温度的升高
20、而减小，故要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有： 加入氢氧化钙， 升高温度， 蒸发水后再恢复到原温度， 加入生石灰，故选 D。（ 3） 20 时， 191g 饱和 NaOH溶液，蒸发 10g水后，再降温到 20 ，可析出 NaOH晶体的质量，就是算 10g水中最多能溶解氢氧化钠的质量，设可析出 NaOH晶体的质量为 x，即 = x = 9 1g；（ 4）现有 20 时 Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量 CaO后， CaO和 H2O反应生成 Ca(OH)2并放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以乙溶液的溶解度小于甲溶液的溶解度，故填小于
21、；（ 5）因为氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故现有 60 时含 Ca(OH)2和 NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的 NaOH晶体， 应采取的物理方法是：降温结晶 洗涤、过滤、干燥；（ 6）将 pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定溶液，就相当于把溶液稀释，酸性溶液 PH增大，碱性溶液 PH减小，故填偏小。 考点：氢氧化钙和氢氧化钠的性质、物质的溶解度。 小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：氢氧化钠溶液和澄清石灰水 （ 1）如果他想验证某瓶气体样品中含有二氧化碳，他应该选用 溶液。发生反应的化学方程式为： （ 2）若想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用 溶液。发生反应的化学方
22、程式为： 答案： (1)澄清石灰水 Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O（ 2)氢氧化钠 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 试题分析： (1)检验二氧化碳用澄清石灰水 ,因为二氧化碳通入澄清石灰水中溶液变浑浊，故如果他想验证某瓶气体样品中含有二氧化碳，他应该选用澄清石灰水溶液，发生反应的化学方程式为： Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O；（ 2）氢氧化钠在水中的溶解度比氢氧化钙大得多，故若想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用氢氧化钠溶液。发生反应的化学方程式为： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 。 考点：氢氧化钙和氢
23、氧化钠的性质。 分别将盛有浓盐酸、浓硫酸，固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是 ，试剂质量增加且变质的是 （ 填试剂名称） 答案：浓盐酸 氢氧化钠 试题分析：浓盐酸具有挥发性，试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量减少，故试剂质量减少的是浓盐；酸浓硫酸具有吸水性，试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量增加但不变质，故题氯化钠易潮解，试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量增加但不变质，固体氢氧化钠易潮解且易与空气中的二氧化碳反应而变质，故试剂质量增加且变质的是氢氧化钠 。 考点：浓盐酸、浓硫酸，固体氢氧化钠、固体氯化钠的性质。 生石灰是常用的食品干燥剂生石灰起干燥作用时发生反
24、应的化学方程式为：_ 取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清液，测定该溶液酸碱度的最简单的方法是使用 答案： CaO + H2O = Ca(OH)2 pH试纸 试题分析：生石灰起干燥作用时是生石灰和谁反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式为： CaO + H2O=Ca(OH)2测定该溶液酸碱度的最简单的方法是使用 pH试纸。 考点：生石灰的性质、测定该溶液酸碱度的最简单的方法。 在 浓硫酸、 氢氧化钠、 稀盐酸、 氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空： （ 1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是 （ 2）实验室制取二氧化碳气体的酸是 （ 3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是 （ 4）俗名为烧碱的
25、物质是 答案： 试题分析：（ 1）浓硫酸具有吸水性，常作酸性气体和中性气体的干燥剂，故常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是 ；（ 2）实验室制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰水）和稀盐酸，故实验室制取二氧化碳气体的酸是 ；（ 3）检验二氧化碳用澄清石灰水，故实验室用于检 验二氧化碳气体的碱是 ；（ 4）氢氧化钠俗名为火碱、烧碱、苛性钠，故俗名为烧碱的物质是 。 考点：浓硫酸、氢氧化钠、稀盐酸、氢氧化钙的性质。 人的胃液里含有适量盐酸服用含 Mg(OH)2的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为： ；该抗酸药说明书上标明的食用方法为 “嚼食 ”，将药片嚼碎后服用的优点是 答案： Mg(OH)
26、2 + 2HCl = MgCl2 + H2O 增大反应物接触面积使反应更迅速充分 试题分析：中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应 ,故有关反应的化学方程式为： Mg(OH)2 + 2HCl =MgCl2 + H2O；该抗酸药说明书上标明的食用方法为 “嚼食 ”，将药片嚼碎后服用的优点是：增大反应物接触面积使反应更迅速充分。 考点：中和反应的应用、化学方程式的书写。 小敏同学用氢氧化钠固体配制 100 g 10%的氢氧化钠溶液，她应先用托盘天平称取 g氢氧化钠固体，再用量筒量取 ml水，在烧杯中进行溶解。在此实验中，小敏称取氢氧化钠时不能直接放在托盘上称，应该放在 称。实验过程中所用到的玻璃仪器
27、，除上述提到的以外，还需要的玻璃仪器有 。 小芳同学发现小敏同学在量水读数时仰视凹液面的最低 处，则她配制的氢氧化钠溶液质量分数 于（填 “大于 ”“小于 ”） 10%。 答案： 90 烧杯中 玻璃棒 小于 试题分析：小敏同学用氢氧化钠固体配制 100 g 10%的氢氧化钠溶液 ,溶质的质量=100g X 10% = 10g,溶剂的质量 =100g-10g=90g,水的密度为 1g/cm3所以水的体积为90ml,故她应先用托盘天平称取 10g氢氧化钠固体，再用量筒量取 90ml水，氢氧化钠有较强的腐蚀性，故小敏称取氢氧化钠时不能直接放在托盘上称，应该放在烧杯中称。在配制溶液时需要玻璃棒搅拌加速
28、物质溶解，故还需要的玻 璃仪器有玻璃棒。 考点：配制溶液。 计算题 将 30g铁铜混合物与 100g稀硫酸恰好完全反应 ,剩余物的总质量为 129g,求 :(1)混合物中铁的质量是多少 (2)稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数又是多少 （相对原子质量 Fe-56， S-32， O-16， H-1） 答案： 28g 49% 59 8% 试题分析：（ 1）根据质量守恒定律得产生氢气的质量为（ 30g+100g） - 129g = 1g 解：设混合物中铁的质量是 xg, 100g稀硫酸中硫酸的质量为 yg,生成硫酸亚铁的质量为 zg Fe + H2SO4 = Fe
29、SO4 + H2 56 98 152 2 x y z 1 = = = x = 28g y = 49g z = 76g （ 2)稀硫酸溶液中溶质的质量分数 = x 100% = 49% （ 3)反应后所得溶液中溶质 FeSO4质量为 76g， 反应后所得溶液的质量 =（ 30g+100g)-1g-2g=127g 反应后所得溶液中溶质的质量分数 = 100% = 59 8% 考点：质量守恒定律、利用化学方程式计算。 探究题 小亮在做 “盐酸中和氢氧化钠溶液 ”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
30、【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。 【实验验证】 实验操作 实验现象 结论 用试管取该溶液 1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色 溶液呈 【分析与思考】 若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （ 填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中滴加 溶液，溶液变为 色，再逐滴加入 溶液，直到 为止。然后把溶液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。 若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案： 方案一：取样，加入碳酸钙，若观察到 ，则
31、所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。该反应的化学方程式为 。 方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该 反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。 方案三：取样，加入 ，若溶液变为黄色，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；该反应常用于 。若无明显现象，则呈中性。 答案：【提出猜想】 中 酸 【实验验证】 红 中性或酸性 【分析思考】 OH-酚酞 红 稀盐酸 红色恰好变为无色 NaOH + HCl = NaCl + H2O 有气泡产生。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe2O3 F
32、e2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3HCl 除铁锈 试题分析：【提出猜想】溶液的酸碱性有三种情况即酸性、中性、碱性，故所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性性，还可能呈酸性性；【实验验证】碱使无色酚酞溶液变红色，实验结论溶液呈碱性，故无色酚酞试液变红色，酸性和中性溶液中无色酚酞溶液都不变色，故结论溶液呈中性或酸性；【分析思考】（ 1）碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子组成的化合物，故溶液中使其呈碱性的离子是 OH-，向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色，由后面得到氯化钠可知加入的酸为稀盐酸，直到红色恰好变为无 色为止，该过程涉及的化学方程式为： NaOH + HCl = NaCl + H2O；（ 2）碳酸钙和酸反应产生二氧化碳气体，故现象为有气泡产生，该反应的化学方程式为： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；锌和酸反应的化学方程式为：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2，因为正 3价的铁离子的溶液为黄色，故加入 Fe2O3 该反应的化学方程式为： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3HCl 该反应常用于 除铁锈。 考点：酸碱中和反应的应用、溶液酸碱性的探究、化学方程式 的书写、酸碱与指示剂反应。
