1、2014届河南省西华县中招第一次模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 A粮食酿酒、食物霉变 B汽油挥发、胆矾研碎 C美酒飘香、铁锅生锈 D水的电解、干冰升华 答案： C 试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成； A粮食酿酒过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； C美酒飘香过程中没有新物质生成，属于物理变化；铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故正确； D水的电解过程中有新物质氢
2、气等生成，属于化学变化；干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；故选： C 考点：化学变化和物理变化的判别 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A向一定量的稀盐酸和 CaCl2混合溶液中滴入 Na2CO3 溶液 B向一定量的 MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C向一定量的稀盐酸中滴入 NaOH溶液 D一定温度时， t 时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 答案： C 试题分析： A向 CaCl2与盐酸的混合溶液中慢慢滴入 Na2CO3溶液， Na2CO3首先与 HCl反应放出气体二氧化碳，待完全反应后，继续与 CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所
3、以沉淀的生成不是从零刻度开始的，而是需要离开零刻度点故 A错误； B在该反应中，二氧化锰是催化剂，反应的质量一直不变，故 B 错误； C一定量的盐酸中滴入 NaOH，随着氢氧化钠的增多，溶液酸性逐渐减小，当盐酸反应完时，溶液就显碱性，故 C正确； D由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应 消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液，故 D错误；故选 C 考点：盐的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途；中和反 应及其应用 下列反应中，不属于置换反应的是 A Fe + CuSO4 =
4、 FeSO4 + Cu B 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 C 2Na+2H2O=2NaOH +H2 D 2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2 答案： B 试题分析：根据置换反应的含义进行解答，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 A反应铁是一种单质，硫酸铜是一种化合物，生成物硫酸亚铁是化合物，铜是单质，属于置换反应，故 A正确；B反应物是两种化合物，不是置换反应，故 B不属于置换反应； C 该反应中钠和氢气属于单质，水和氢氧化钠属于化合物，满足置换反应的定义，故 C属于置换反应； D该反应碳和铁属于单质，氧化铁和二氧化碳属于化合物，满足置换反应的定义
5、，故 D属于置换反应； 考点：反应类型的判定 自来水可用氯气消毒，氯气通入水中发生的反应为 Cl2 +H2O=HCl+HClO，反应前后 氯元素没有显示的化合价为 A +2 B +1 C 0 D -1 答案： A 试题分析：根据单质中元素化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零可知，Cl2属于单质，氯气中氯元素化合价为零； HCl中氢为 +1价，所以氯为 -1价；HClO中氢显 +1价，氧显 -2价，氯元素显 +1价；故选： A 考点：有关元素化合价的计算 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A甲的溶解度等于乙的溶解度 B升高温度可以将甲的不 饱和溶液变为饱和溶液 C 20 时
6、， 100 g乙的饱和溶液中溶质质量是 30 g D 40 时，分别用 100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 答案： D 试题分析： A由溶解度曲线图可看出，当温度高于 20 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，当温度低于 20 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故 A错误； B由溶解度曲线不难看出，甲物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大，所以要将其不饱和溶液变为饱和溶液应该降低温度，故错误；C 20 时乙物质的溶解度为 30g，即 30g乙溶于 100g水中所得溶液为饱和溶液，所得饱和溶液的质量是 130g，故 100g乙的饱和溶液中溶质质量要小于 30g，故 C错误
7、； D观溶解度曲线可知： 40 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；所以用 100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量，故D正确；故选 D 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 鉴别下列各组物质，选用的试剂 (括号内的物质 )正确的是 A氢氧化钠溶液和澄清石灰水 (稀盐酸 ) B碳酸钠溶液和氯化钠溶液 (澄清石灰水 ) C氯化钠溶液和稀盐酸 (氢氧化钠溶液 ) D稀盐酸和稀硫酸 (锌粒 ) 答案： B 试题分析： A氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能与盐酸发生中和反应，但是都无变化，因此无法鉴别，故选项错误； B把澄清的石灰水分别加入碳酸钠溶液和氯化钠溶液
8、中，有白色沉淀生成的是碳酸钠，无变化的是氯化钠，故选项正确； C氯化钠与氢氧化钠不反应，无变化，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，也无变化，因此无法鉴别，故选项错误； D把锌粒分别加入稀盐酸和稀硫酸中，都有气泡冒出，无法鉴别故选项错误； 考点：物质的鉴别、推断 化学与人类的衣、食、住、行密切相关，下列说法不正确的是 A 衣料中的棉和涤纶都属于合成有机高分子材料 B汽车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染 C加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需的微量元素 D建造高楼大厦所用到的钢和生铁是铁的两种合金 答案： A 试题分析： A衣料中的棉花是天然纤维，而涤纶是合成纤维；说法错误；B汽油的燃烧会生成
9、氮与硫的氧化物而污染环境，但天然气的燃烧不会生成这些污染物；说法正确； C铁、碘两种元素均是人体必须的微量元素，因此加碘食盐因含碘和铁强化酱油因含铁都可补充这两种微量元素；说法正确；D生铁和钢是铁的两种最重要合金；说法正确； 考点：有机高分子材料的分类及鉴别；生铁和钢；常用燃料的使用与其对环境的影响；矿物质与微量元素 酚酞是实验室常用的化学试剂，其化学式是 C20H14O4，下列说法不正确的是 A在 “分子运动现象的实验 ”中，酚酞分子扩散到氨水中，使氨水变红色 B酚酞溶液有酒精的气味，猜想配制酚酞溶液时用到了乙醇 C酚酞中氢元素质量分数的计算式是 14/ 318100% D一个酚酞分子由 2
10、0个碳原子、 14个氢原子、 4个氧原子构成 答案： A 试题分析： A在 “分子运动现象的实 验 ”中，氨水具有挥发性，是氨分子子扩散到酚酞中，使酚酞溶液变红色，故选项说法错误； B酚酞溶液有酒精的气味，猜想可能是配制酚酞溶液时用到了酒精，故选项说法正确； C酚酞中氢元素的质量分数计算式是 100%（ 318是酚酞的相对分子质量），故选项说法正确； D一个酚酞分子由 20个碳原子、 14个氢原子和 4个氧原子构成的，故选项说法正确；故选： A 考点：化学式的书写及意义；分子的定义与分子的特性；元素的质量分数计算 下列图示的实验操作正确的是 A倾倒液体 B给液体加热 C过滤浑浊的水 D稀释浓硫
11、酸 答案： D 试题分析： A向试管中倾倒液体时，标签要对着手心，瓶塞要倒放，试剂瓶口要紧靠试管口倾倒，故操作错误； B加热试管内液体时，试管内的液体不可超过试管容积的三分之一，故 B错误； C过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意 “三靠 ”，故操作错误；浓硫酸稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故 D正确；故选 D 考点：实验操作注意事项的探究；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用 反应 MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 2H2O Cl2常用于实验室制取氯气。 该反应的反物和生成物中，
12、不存在的物质种类是 A单质 B氧化物 C碱 D盐 答案： C 试题分析： A在该反应的反应物和生成物中， C12 是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B该反应的反应物和生成物中， H2O是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故不符合题意； C在该反应的反应物和生成物中，不存在由金属元素和氢氧根组成的化合物，没有碱，符合题意；D在该反应的反应物和生成物中， MnCl2是由金属元素与酸根组成的化合物，属于盐， 不符合题意； 考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；质量守恒定律及其应用 填空题 请回答下列有关金属的问题。 （ 1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀 （ 2）铁在
13、空气中生锈的原因是铁跟 发生了反应。 （ 3） A、 B、 C三种金属固体，将 A和 B浸入稀硫酸中， B溶解并产生氢气，A无变化；将 A和 C浸入硝酸银溶液中， A表面有银析出而 C无变化。 判断 A、 B、 C和银四种金属的活动性由强到弱的顺序 。 具体确定一种 A后，写出 A与硝酸银溶液反应的化学方程式。 答案：（ 1）铝与空气中的氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜 起保护作用 （ 2）氧气、水 （ 3） B、 A、 Ag、 C Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag 试题分析：（ 1）铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜，附着在铝的表面，阻止了反应的进一步进行；
14、（ 2）铁在有水和氧气同时存在时易生锈；（ 3） 金属 B能与酸反应产生氢气而金属 A不能，说明金属 B的活动性大于金属 A；金属 A能置换硝酸银溶液中的银而金属 C不能，说明金属 A的活动性大于金属C；综合以上判断， A、 B、 C、 Ag金属活动性由强到弱的顺序为 B、 A、 Ag、C； 若 A为铜，则 A与硝酸银溶液反应的化学方程式为 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag。 考点：常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用 如图是实验室制取气体的部分装置。 （ 1）仪器 X的名称是 。 （ 2）写出一个用 A装置制取 O2的化学方程式。
15、（ 3）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将 B装置改进为 C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是什么？ （ 4）若用 D装置采用排水法收集 O2，则 O2应从 （选填 “a”或 “b”）口通入。 答案： (1) 酒精灯 (2) 2KClO3 2KCl + 3O2 (或 2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ） (3)随时控制反应的发生与停止 (4) b 试题分析：（ 1）根据常用仪器可知该仪器是酒精灯；（ 2） A装置适用于利用加热固体制取气体的方法，由于试管口没有放棉花，所以是用加热氯酸钾的方法制取氧气；氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，
16、方程式是 2KClO3 2KCl+3O2；（ 3） C 装置可随时控制反应的发生和停止，观察 C 装置可知：当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长 颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止；故答案：为：当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止；（ 4）利用排水法收集气体时，首先将瓶内装满水，再通入气体；氧气的密度比水小，所以氧气应从 b管通入。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 物质的性质和用途是化学的重要研究内容。洗涤剂能除去油污，是因为它具有 功
17、能；酒精常用作燃料，酒精燃烧的化学方程式为 。 答案：乳化， C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O 试题分析：（ 1）洗涤剂能除去油污是利用乳化原理将大的油滴颗粒分解成小的油滴微粒，便于用水冲掉；酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H50H+302 2C02+3H20。 考点：乳化现象与乳化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 探究燃烧条件的实验装置如图所示 （ 1）由该实验得出，可燃物燃烧的另外两个条件是： 、 （ 2）实验中使用了铜片，主要是利用铜的什么性质？ 答案：（ 1）接触空气（或氧气），温度达到着火点 （ 2） 导热性（或物理性质） 试题分析：
18、（ 1）观 察图示可知，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷和铜片上的红磷不燃烧；红磷和白磷都具有可燃性，铜片上的白磷能够燃烧是因为与氧气或空气充分接触，并且热水的温度使其达到着火点；红磷的着火点高，虽然与氧气充分接触，但达不到着火点仍不能燃烧；水中的白磷虽达到着火点，但不与氧气接触，同样不能燃烧；所以对于可燃物来说，燃烧的另外条件是：与氧气或空气充分接触；温度达到着火点； （ 2）铜片有很好的导热性，可以把热水的热量传导给铜片上的白磷，使其达到着火点燃烧。 考点：燃烧的条件与灭火原理探究；金属的物理性质及用途 热水瓶用久后，瓶 胆内壁常附着一层水垢 主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2，可用 来
19、洗涤，写出一个有关反应的化学方程式 。 答案：稀盐酸， CaCO 3+ 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO2（或 2HCl + Mg(OH) 2=MgCl2 + 2H2 O 试题分析：水垢的主要成分是 Mg（ OH） 2和 CaCO3都是难溶性的，均能与稀盐酸反应，生成可溶性的盐而除去； Mg（ OH） 2和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为： Mg（ OH） 2+2HCl=MCl2+2H2O；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；任选一个即可。 考点：酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、
20、电离方程式 硬水中含有较多 Ca2+、 Mg2+，常用 区分硬水和软水；氯气（ Cl2)有很多用途，电解食盐水可制取氯气： 2NaCl+2H2O 2X+H2+Cl2 ，则 X的化学式是 ；了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用 进行测定。 答案：肥皂水， NaOH， pH试纸 试题分析：硬水含有较多的钙、镁离子的化合物，给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，遇软水产生的泡沫多；依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，原子个数相等，反应前有： 2个钠离子、 2个氯离子、 2个氢原子、 2个氧原子。反应后已知有两个氢原子、 2个氯原子，所以 2X中
21、应有 2个钠离子、 2个氢原子、 2个氧原子，所以 X的化学式为 NaOH；根据酸碱指示剂的颜色变化指示溶液显酸性或碱性； pH试纸可以测出 pH值， pH值即为溶液酸碱度。 考点：硬水与软水；质量守恒定律的应用； 溶液酸碱度的表示方法 天然气的主要成分是 ，农业上可用作复合肥料的一种物质 。 答案：甲烷（或 CH4）、硝酸钾（ KNO3等） 试题分析：天然气、沼气、坑气的主要成分都是甲烷，甲烷由碳元素和氧元素组成，甲烷由甲烷分子构成， 1个甲烷分子由 1个碳原子和 4个氢原子构成，因此甲烷的化学式为 CH4；复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥，硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，硝酸钾
22、中钾元素和硝酸根的化合价分别为+1和 -1因此硝酸钾的化学式为 KN03。 考点：常见化肥的种类和作用；常用燃料的使用与其对环境的影响 在微观、宏观之间建立联系是化学学习的特点。 （ 1）在水、铜、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 。 （ 2）据报道，某些药企业生产的胶囊中 “镉 ”超标，长期服用会引起 “镉中毒 ”。 镉元素的相关信息如右图所示。请回答：镉元素的核电荷数为 ；镉原子失去 3个电子所形成的离子符号为 ； “镉中毒 ”中的镉是指 （填 “分子 ”、 “单质 ”或 “元素 ”） （ 3）下图是某密闭容器中某反应的微观示意图， “ ”和 “ ”分别表示不同的原子，反应后方框内应再
23、填入下列选项中的 1个微粒是 （填序号）。 A、 B、 C、 （ 4）如 图是某反应的微观示意图，请从微观粒子变化的角度分析该反应的实质。 （ 5）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条。 （ 6）质量分数为 20%的氢氧化钠溶液 40g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，计算生成硫酸钠的质量是多少。 答案：（ 1） 氯化钠 （ 2） 24， Cr3+、元素 （ 3） C （ 4） H+和 OH 结合生成水分子 （ 5）都含有氢元素（或都能发生中和反应、能使酸碱指示剂变色、有腐蚀性等） （ 6） 14.2g 试题分析：（ 1）水由水分子构成，金属由原子构成，氯化钠是由氯离子和
24、钠离子构成的化合物； （ 2）依据图示中关于铬元素的信息可知铬的原子序数是 24，即质子数是 24，核电荷数也是 24；铬原子失去 3个电子形成的离子带有三个单位的正电荷，离子符号为 Cr3+；由题干叙述依可知铬中毒是指物质中含有铬元素导致的中毒现象；所以 “铬中毒 ”中的铬是指铬元素； （ 3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，加上一个 C粒子各原子个数正好相等，故选 C； （ 4）由盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图可知，该反应酸与碱中和的实质为：氢离子和氢 氧根离子结合生成水分子； （ 5）酸中一定含有氢元素，碱中一定含有氢氧根，故二者在组成上的相同点是都含有氢元素；酸
25、和碱还都能与部分盐发生反应；（或都能发生中和反应、能使酸碱指示剂变色、有腐蚀性等，合理均可）； （ 6）设生成硫酸钠的质量是 x 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 240 142 40g20% x (240):142=（ 40g20%） :x x=14.2g 答：生成硫酸钠的质量是 14.2g。 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；元素周期表的特点及 其应用；化学反应的实质；根据化学反应方程式的计算 简答题 小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀。用化学方程式解释上
26、述现象。 答案： NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O ， Na2CO3 + Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3 试题分析：氢氧化钠溶液滴入硝酸钡溶液中，结果发现溶液中出现了白色沉淀：原因可能是 NaOH溶液变质了，与空气中的 CO2反应生成了 Na2CO3，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O； Na2CO3溶液与 Ba（ NO3） 2溶液发生复分解反应生成了 BaCO3白色沉淀， Na2CO3+Ba（ NO3） 2BaCO3+2NaNO3 考点：碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙 探究题 下图是康康同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的部分操作步骤。 （ 1）康康同
27、学的操作中共有 （填数字）处错误，请你任选择一处说明其错误的原因。 （ 2）除了上图所示的仪器外，康康还需要哪些仪器？ 。 （ 3）上述错误操作将导致所配制氯化钠溶液的溶质质量分数较理论值 （填 “偏大 ”、 “不变 ”、 “偏小 ”或 “不能确定 ”） 答案： (1) 3； A中瓶塞应倒放（或 B中的物质和砝码放颠倒了，或 C中视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平） （ 2）玻璃棒和胶头滴管 （ 3）偏小 试题分析：（ 1） A中的瓶塞正放，应倒放，防止瓶塞沾染脏东西污染试剂； B中氯化钠和砝码放颠倒了，应左盘放称量物，右盘放砝码，这样会导致称量的氯化钠偏少； C 中读数时仰视，视线应与
28、量筒内液体凹液面的最低处保持水平；故共有三处错误；（ 2）配制一定溶质质量分数的溶液需要的仪器除了图示仪器，还需要胶头滴管和搅拌、加速溶解的玻璃棒；（ 3）左码右物放颠倒，则称量的实际药品的质量 减小；仰视读数，读数偏少，量取的水偏多，则所配溶液溶质的质量分数偏小。 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制 推断题 A G均为初中化学中常见的物质。其中 A、 C组成元素相同， E是红色金属单质。下图是它们之间的转化关系，请回答： （ 1）写出反应 的化学方程式： ， 其中 B物质在该反应中起 _作用； （ 2）反应 的化学方程式为 , 其基本反应类型是 答案：（ 1） 2H 2O 2 2H 2O+O
29、 2，催化 (2) CuO + H2SO4=CuSO4 + H2 O ，复分解 试题分析： E是红色单质则 E是铜， F能与稀硫酸反应生成蓝色溶液 G，则 G是硫酸铜， F是氧化铜，铜能与氧气反应生成氧化铜，故 D是氧气， A和 C的组成元素相同，且 A能生成氧气和 C，故 A是过氧化氢， C是水， B是二氧化锰，代入框图，推断合理，因此： （ 1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解生成水和氧气，反应的方程式为：2H2O2 2H2O+O2；其中二氧化锰是催化剂，起到催化作用； （ 2）氧化铜与稀硫酸的反应生成硫酸铜和水，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
