1、2014届浙江省瑞安市滨江中学九年级元月调考模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 进行木炭在氧气中燃烧的实验有以下四个步骤，其中一定没有发生化学变化的是 答案： A 试题分析： A处取出木炭没有新物质生成，故没有发生化学变化，而 BCD处均有新物质生成，属于发生化学变化 . 考点：化学变化的判断 如图所示表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程下列说法正确的是（ ）A该反应使有毒气体转化为无毒气体 B反应中原子、分子个数都不变 C生成物的分子个数比为 1： 1 D图中有两种单质和两种氧化物 答案： A 试题分析：根据质量守恒定律的微观解释，反应前后原子的种类和个数不变，排除 BC；有图示可知有
2、三种氧化物一种单质故排除 D，答案：选择 A 考点：化学反应的实质及微观示意图 . 要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是 选项 物质 杂质 试剂、方法 A Cu Fe 加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 B MnO2 炭粉 在空气中灼烧 C CO2 CO 将气体点燃 D FeSO4溶液 CuSO4 加入足量铁屑，充分反应后过滤 答案： C 试题分析：除杂的原则是所加试剂或操作与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少， A选项金属铜中混有铁加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥可行； B选项二氧化锰中混有碳粉在空气中灼烧可行，因为碳具有可燃性而二氧化锰不变化； C
3、 选项不行，因为一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，所以答案：选择 C； D选项方案可行，符合原则 . 考点：物质除杂 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示： 下列说法正确的是 A丙可能是单质 B在该反应中丁一定没有参加化学反应 C该反应是化合反应 D甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 答案： C 试题分析：由题中图所示，甲、乙为反应物，丙为生成物、丁的质量不变可能为杂质也可能为催化剂，根据质量守恒定律甲和乙的质量变化之和一定等于生成丙的质量，所以答案：选择 C 考点：质量守恒定律 实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四
4、氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ） A实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B实验结束时，玻 璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 答案： C 试题分析： A选项实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的叙述； B选项是正确的叙述，根据题中叙述黑色物质可能为氧化亚铁或四氧化三铁； C选项反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成是错误的叙述，因为生成气体会散失到空气中没有铁生
5、成质量也会减少； D选项为了减少空气污染，应增加尾气处理装置是正确的叙述，因为一氧化碳有毒是空气污染物 . 考点：实验室炼铁的原理 如图所示，将盛有铁屑的量筒塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（固体装置已略去）。数天后，他观察到的现象是（ ） A铁屑不生锈，量筒内液面上升 B铁屑不生锈，量筒内液面不上升 C铁屑生锈，量筒内液面上升 D铁屑生锈，量筒内液面不上升 答案： C 试题分析：因为铁在潮湿的空气中与水和氧气反应生成铁锈，由于消耗了量筒中的氧气，压强减小，故看到的现象为铁屑生锈，量筒内液面上升，故答案：选择 C 考点：铁生锈的条件、及探究现象 向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列
6、情况可能出现的是（ ） 滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铜 滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铁 滤液中只有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜 滤液中只有硫酸铜，滤出的固体为铁、铜 A B C D 答案： B 试题分析： 滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铜可行，因为加入的铁少量时，硫酸铜反应不完全； 滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铁不会出现，因为固体中有铁，硫酸铜不会剩余； 滤液中只有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜会出现，因为铁剩余硫酸铜完全反应； 滤液中只有硫酸铜，滤出的固体为铁、铜不会出现，因为固体中有铁，硫酸铜不会剩余，所以可能出现的为 ，答案：选择 B 考点：金属活动性
7、顺序、物质成分的确定 通常情况下，几种物质的着火点如下表。 根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法错误的是 A白磷 、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物 B降温至着火点以下可以达到灭火的目的 C实验时，用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里 D红磷燃烧属于置换反应 答案： D 试题分析：由图中的表格可知 A选项白磷、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物是正确的叙述； B选项降温至着火点以下可以达到灭火的目的是正确的叙述； C选项实验时，用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里是正确的叙述，因为其着火点很低； D选项红磷燃烧属于置换反应是错误的叙述，应该为化合反应 . 考点：燃烧与灭火、置换反应 填空题 用化
8、学符号填写（ 4分） （ 1） 3个铁离子 ； （ 2）标出氧化铝中各元素的化合价 。 （ 3）硝酸根离子 ； （ 4）实验室常用燃料 。 答案：（ 1） ；（ 2） ;（ 3） ;（ 4） 试题分析：以下叙述的的化学符号为（ 1） 3个铁离子表示为 ；（ 2）标出氧化铝中各元素的化合价表示为 （ 3）硝酸根离子表示为 ；（ 4）实验室常用燃料表示为 考点：化学符号的书写 碘是人体必须得一种微量元素。碘元素的符号为 I，如图是 I-（碘离子）的结构示意图。 （ 1）图中 x= 。 （ 2）碘属于 元素（填 “金属 ”或 “非金属 ”）。下图表示的微粒中，与 I化学性质相似的是 （填字母序号）
9、答案：（ 1） 53；（ 2）非金属； E； 试题分析：由原子结构示意图可知，（ 1）由图中的原子序数为 53，因为碘离子是碘原子得到一个电子的结果，在碘离子中具有 54个电子，所以碘的原子序数为 53；（ 2）碘属于非金属元素，因为最外层的电子数决定元素的化学性质，故与碘化学性质相同似的 E氯原子 . 考点：微粒结构示意图 国家新版生活饮用水卫生标准从今年 7月 1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了 氯胺（ NH2Cl）、臭氧（ O3）。 （ 1） O3中氧元素的化合价 是 。 （ 2） NH2Cl由 （填数字）种元素组成，其中氯元素与氢元素的质量比是 。 （ 3）
10、 NH2Cl用消毒时，发生反应 NH2Cl+X=NH3+HClO，其中 X的化学式是 。 答案：； 3； 71:4； ; 试题分析：（ 1）在臭氧中氧元素的化合价为 0，因为单质中元素的化合价为零；（ 2）有氯铵的化学式可知氯化铵中有 3种元素，其氯元素与氢元素的质量比为71:4；（ 3） NH2Cl用消毒时，发生反应 NH2Cl+X=NH3+HClO，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，可知其中 X的化学式是 考点：化合价、元素组 成有关相对分子质量的计算 .某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题： A B C D E （ 1）写出图中标
11、号仪器的名称： a ， b 。 （ 2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 (填上图字母 )，可选用 C装置收集氧气，其原因是 。 （ 3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气 (NH3)，应选择的发生装置 是 (填上图字母 )。 （ 4）该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。 当打开 K1、关闭 K2时，利用 I、 装置，可进行的实验是 (填字母 )。 a大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b锌与稀硫酸反应制取氢气 当打开 K2、关闭 K1时，可以利用工、 装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ；若要证明二氧化
12、碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 。 答案：（ 1）长颈漏斗；锥形瓶；（ 2） B；气体的密度比空气大；（ 3） A；（ 4） b ； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ；紫色石蕊试液 试题分析：（ 1）有常见的仪器知道图中标号仪器的名称： a为长颈漏斗， b为锥形瓶；（ 2）用双氧水和二 氧化锰制取氧气是液体和固体常温下反应，要选用固液常温型装置 B，可选用 C装置收集氧气，其原因是气体的密度比空气大；（ 3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气 (NH3)，因为是固固加热制取气体，故应选择的发生装置是 A；（ 4） 当打开 K1、关闭 K2时，由于是短管进入收
13、集气体应为密度比空气小的气体，故利用 I、 装置，可进行的实验是 b锌与稀硫酸的反应； 当打开 K2、关闭 K1时，可以利用工、 装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入紫色石蕊试液 . 考点：实验室制取气体的思路和方法 计算题 将 6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有 50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为 56.6 g。试计算： （ 1）生成氢气的质量。 （ 2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到 0.1%）
14、。 答案：（ 1） 0.2g; （ 2） 95.6% 试题分析：解、（ 1）根据质量守恒定律知，生成的氢气的质量为： 50.0g+6.8g-56.6g=0.2g 设、生成 0.2g氢气需要金属锌的质量为 X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 X 0.2g 65:2=X： 0.2g X=6.5g 锌粒中所含锌的质量分数： 答：生成的氢气的质量为： 0.2g；锌粒中所含锌的质量分数 95.6% 考点：根据化学方程式的计算 探究题 2013年中央电视台举办的 “3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的
15、金属进行了相关的探究活动。 【提出问题】 （ 1）怎样鉴别真假黄金？ （ 2）怎样确定钯的金属 活动性？ 【查阅资料】 （ 1）假黄金通常是黄铜（ Cu-Zn合金）； （ 2）钯（ Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。 【实验药品】 钯、铂（ Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（ PdCl2）溶液 【实验探究】 （ 1）鉴别黄金样品的真假 取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是 ，说明此样品为 （选填 “真 ”或 “假 ”）黄金。 （ 2）探究钯的金属活动性 依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 把钯浸入硝酸银溶液中 钯的活动性比银弱 把铂浸入氯化钯溶液中 无明显现象 钯的活动性比铂强 . 初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 。 答案：（ 1）氢气；假；（ 2）无明显现象；银、钯、铂 试题分析：（ 1）取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，根据题中叙述可知是金属锌与酸反应生成的氢气；说明此样品为假黄金；（ 2）把钯浸入硝酸银溶液中无明显现象说明钯的活动性比银弱，由此得到钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为银、钯、铂 考点：探究金属活动性
