1、2014届湖北省郧西县九年级 1月教学质量监测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（ ） A CO和 CO2都可将氧化铜还原成铜 B CO2的排放不是导致酸雨的原因 C在室内放一盆澄清石灰水可防止 CO中毒 D石墨很软且有滑腻感，所以可以用来制作石墨电极 答案： B 试题分析：只有一氧化碳有还原性， A错误；二氧化硫是导致酸雨的原因， B正确；一氧化碳难溶于水， C错误；石墨具有良好的导电性，所以可以用来制作石墨电极， D错误。故选 B。 考点：碳及其化合物 小刚同学设计如图所示的装置来探究燃烧的条件，试验中观察到试管中的白磷燃烧时产生大量的白烟，而水中的白磷
2、和试管中的红磷不燃烧。请分析这个实验装置中设计了哪几组对照试验，由此得出可燃物燃烧的条件是什么？装置中的气球有什么作用？ 答案：试管中的白磷和试管中的红磷是一组对照实验，试管中的白磷和水中的白磷是一组对照试验。可以得出可燃物燃烧温度需要达到可燃物的着火点，可燃物需要与氧气（或空气）接触。避免污染环境 试题分析：燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点 ；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧，且可燃物与氧气接触越充分，燃烧越完全、越剧烈。试管中的红磷温度达不到着火点，水中的白磷没有氧气均不能燃烧；试管中的白磷燃烧会生成五氧化二磷，逸散到
3、空气中会污染空气，套一气球可避免污染环境。 考点：燃烧条件的探究 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H、 I 均为初中化学中常见的物质，其中 A、B组成元素相同， D、 G、 I含有相同的金属元素， H与 C为常见的气体， F可做干燥剂，甲由两种元素组成，相对分子质量为 64 试回答：（ 1）甲的化学式为 ，乙在此化学反应中的作用为 ； （ 2） ID反应能 （选填 “放出 ”、 “吸收 ”）热量 （ 3）在自然界中 HC的过程称为 ； （ 4）写出下列反应的化学方程式： E+DF+G ； H+FE 答案：（ 1）、 CaC2：催化作用 （ 2）放出； （ 3）光合作用； （ 4
4、） Ca（ OH） 2+Na2CO3CaCO3+2NaOH； CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 试题分析：由图示可知乙在反应前后不变，所以我们根据题意可推断 A为双氧水乙为二氧化锰所以 C和 B一种是氧气一种是水已知 A和 B的组成元素相同，所以 B为水 C为氧气又由 B和甲得 C2H2和 D，且甲由两种元素组成，且相对原子质量为 64而甲中一定有碳元素所以我们可得甲为 CaC2，而 D为氢氧化钙 G高温生成 H和 I，且 I又能生成氢氧化钙，所以我们可断定 G为碳酸钙， I为氧化钙，所以 H为二氧化碳 又知 F为干燥剂且能跟二氧化碳反应，所以我们断定 F为氢氧化钠所以 E为碳酸钠 考点
5、：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 将一定量的丙醇（ C3H8O）和氧气置于一个封闭 的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量 /g 6 0 12 8 0 0 0 反应后质量 /g 0 0 7 2 8 8 a 下列判断正确的是（ ） A表中 a的值为 3 8 B X一定是该反应的催化剂 C X可能含有氢元素 D若起始时氧气的质量是 14 4，则无 X生成 答案： D 试题分析：由反应前、后的质量关系可知，反应前乙醇为 6g，反应后为 0
6、g，质量减少了 6g，是反应物；反应前氧气为 12 8g，反应后为 0g，质量减少了12 8g，是反应物；二氧化碳反应前是 0g，反应后为 8 8g，质量增加了8 8g，是生成物；水反应前是 0g，反应后为 7 2g，质量增加了 7 2g，是生成物；根据质量守恒定律可知， a是生成物，生成了 2 8g， AB错误；依据质量守恒定律化学元素的质量不变可知， X中不含氢元素；乙醇与氧气反应的质量比为 46:96，若起始时氧气的质量是 14 4 ，氧气充足，则无 X生成， D正确。故选 D。 考点：质量守恒定律及其应用 有 X、 Y、 Z三种金属， X在常温下就能与氧气反应， Y、 Z在常温下几乎不
7、与氧气反应；如果把 Y和 Z分别放入稀硫酸中都没有 现象发生； Y的硫酸盐溶液不能用 Z的容器盛放。根据以上实验事实判断， X、 Y、 Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 （ ） A X Y Z B Z Y X C Y Z X D X Z Y 答案： D 试题分析： X在常温下就能与氧气反应，说明 x的化学性质较活泼；把 Y和 Z分别放入稀硫酸中都没有现象发生，说明 Y、 Z均排在氢的后面； Y的硫酸盐溶液不能用 Z的容器盛放，即 Z能把 Y置换出来，说明 Y的活动性比 Z弱。故选 D。 考点：金属活动性的判断 下列有关实验现象描述不正确的是 （ ） A细铁丝在空气中剧烈燃烧 B蜡烛逐渐
8、熄灭 C铝片上有划痕 D冷却后粗铜丝 b端略上升 答案： A 试题分析：细铁丝在空气中不能燃烧，只有在纯氧中才能燃烧， A错误；燃烧需要氧气，用烧杯把蜡烛罩住后氧气不足会熄灭， B正确；合金的硬度不纯金属更大， C正确；铜丝在空气中加热后固体质量会增加， D正确。故选 A。 考点：实验现象 下列说法正确的是（ ） A合金的许多性能和组成它们的的纯金属不同 B钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金 C铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律 D处理金属废弃物的方法是填埋法 答案： A 试题分析：合金的许多性能比组成它们的的纯金属更好，如抗腐蚀性， A 正确；钢铁是
9、铁的合金，是铁与碳等在一起制得的具有金属特性的合金， B错误；铜粉在空气中加热后固体质量会增加，是因为有氧气参与反应，这个反应遵守质量守恒定律， C错误；处理金属废弃物的方法是回收利用， D错误。 考点：金属材料 化学家创造出一种物质 “干水 ”，其每个颗粒含水 95，外层是 SiO2 ，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍。下列有关说法正确的是 ( ） A干水和干冰是同一种物质 B干水中的水分子不再运动 C用干水吸收 CO2有助于减缓温室效应 D干水吸收 CO2的过程只发生物理变化 答案： C 试题分析：干冰是固态的二氧化碳， A错误；分子在不断的运动， B错误；用干水吸收 CO2有助于减
10、缓温室效应， C正确；干水吸收 CO2的过程不只是物理变化， CO2溶于水生成碳酸是化学变化， D错误。故选 C。 考点：物质的分类方法和物质的性质 下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是 A图中单质的化学式为 N2 B该反应使有害气体转化为无害气体 C该反应属于置换反应 D生成单质与化合物的质量比为 7:22 答案： C 试题分析：由图可知反应的化学方程式为 2CO+2NO=2 CO2 +N2，单质分子，由同种原子构成， A正确；该反应把一氧化碳和一氧化氮转化为了二氧化碳和氮气，使有害气体转化为无害气体， B正确；置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物， C错误；生
11、成的氮气和二氧化碳的质量比即为相对分子质量之比为 7:22， D正确。故选 C。 考点：化学反应的微观过程 小明同学从 S + O2 SO2 中获得以下信息： 该反应反应物是硫和氧气； 反应发生条件是点燃； 反应前 后元素种类和原子个数不变； 反应前后分子总数保持不变； 参加反应的硫和氧气的质量比为 1:1。其中正确的信息是 （ ） A B C D 答案： A 试题分析：根据化学方程式可知：该反应反应物是硫和氧气；反应发生条件是点燃；反应前后元素种类和原子个数不变；参加反应的硫和氧气的质量比为 1:1；反应前后分子总数改变；故选 A。 考点：化学方程式的意义 腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美
12、图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为： SiO2+4HF=X+2H2O，关于物质 X的组成，下列说法正确的是（ ） A可能含有氢元素 B可能含有氧元素 C X是一种氧化物 D一定含有硅元素、氟元素 答案： D 试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，可知 X的化学式为 SiF4 ，故选 D 考点：质量守恒定律的应用 科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片，这是目前世界上人工制得的最薄的材料，如图所示。下列有关石墨片说法错误的是（ ） A石墨片是一种单质 B石墨片与 C60是同种物质，具有导电性 C在一定条件下，石墨片可还原氧化
13、铜 D石墨片在氧气中完全燃烧的产物是 CO2 答案： B 试题分析：石墨是由碳元素组成的单质， A正确；石墨片与 C60都是由碳元素组成的物质， 但由于碳原子的排列方式不同，故物理性质不同， B错误；石墨片与 C60都是由碳元素组成的，化学性质相似， CD正确；故选 B。 考点：碳单质的性质 6月 5日是世界环境日，下列有关环境与能源的说法正确的是（ ） A在地里焚烧秸秆是减少成本就地施肥的有效方法 B目前氢能源没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏 C开发和利用风能，太阳能符 合 “低碳生活 ”的理念 D火力发电厂加高烟囱排放含 PM2 5的烟尘以减少空气污染 答案： C 试题分析：在地里焚烧
14、秸秆会产生大量的二氧化碳，会加剧温室效应， A 错误；目前氢能源没有广泛推广的主要原因是氢气不能大量制取， B错误；火力发电厂加高烟囱不会减少排放含 PM2 5的烟尘， D错误。故选 C。 考点：环境与能源 下列做法会存在安全隐患的是 （ ） A炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B厨房内闻到较浓的燃气味，立即关闭阀门并开窗通风 C家用电器着火，用水扑灭 D手持燃着的蜡烛进入深洞游览，发现烛光变弱或熄灭立即退出 答案： C 试题分析：水会导电，家用电器着火若泼水，会对人造成危险。故选 C。 考点：化学与生活 填空题 随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多
15、种金属材料。 （ 1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。 （ 2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。 （ 3）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 。（填一种即可），写出能发生反应的化学方程式 答案： (1)导电； （ 2）氧气和水； （ 3）稀盐酸（或稀硫酸或硫酸铜溶液等）； 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（或Al+H2SO4或 Al+CuSO4等）； 试题分析：（ 1）铜具有导电性； （ 2）铁生锈的条件是和氧气及水接触，汽车表面喷漆可使钢铁隔绝水和氧气，分防止生锈； （ 3）在实验室中探究铝、铜的金
16、属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是位于铝和铜之间的金属的溶液，如硫酸铜，把铝放入硫酸铜中，可看到铝的表面有一层红色的物质，即铝能把铜置换出来，说明 铝的活动性比铜强。 考点：物质的用途、铁生锈的条件、金属活动性的探究 碳元素是组成许多物质的基本元素 （ 1）化石燃料主要包括煤、 和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是 （写化学式） （ 2）用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色的原因是 （ 3）在 440 和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（ C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为 。 （ 4） “碳海绵 ”是已知最轻的固体材料（如下图所示），由碳元素组成，具
17、有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原 状。下列关于碳海绵的说法正确的是 （填字母序号）。 A具有吸附性 B可重复使用 C可处理海上石油泄漏 答案：）石油； CH4（写名称不给分）； （ 2）常温下碳的化学性质稳定； （ 3） 4 Na + 3CO2 C+ 2Na2CO3； （ 4） ABC 试题分析：（ 1）化石燃料主要包括煤、石油 和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是 CH4； （ 2）墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定； （ 3）根据叙述，可知反应物是钠和二氧化碳，生成物是碳和碳酸钠，反应条件的 440 和高压条件，所以该
18、反应的化学方程式为 4 Na + 3CO2 C+ 2Na2CO3； （ 4）根据描述知碳海绵具有吸附性、可重复使用、可处理海上石油泄漏。 考点：化石燃料、碳及其性质 计算题 某锌样品 15g 加入 50g 稀硫酸中（杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为 64 6g。试计算： （ 1）生成氢气的体积。（精确到 0 1L，在标准状况下氢气的密度为 0 9g/L） （ 2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到 0 1%）。 答案：（ 1） 0 4L （ 2） 86 7% 试题分析：根据题意，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
19、，依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的氢气的质量，根据氢气的密度可求出生成氢气的体积是 0.4L；利用化学方程式中锌与氢气的质量比，结合氢气的质量，可求出样品中锌的质量。 解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量 =15 0g+50 0g-64 6g=0 4g 氢气的体积为： 0 4g0 9g/L=0.4L 设锌粒中含锌的质量为 x 。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 X 0 4g 65 2=X 0 4g X=13g 锌粒中所含锌的质量分数 =13g15g 100%=86 7% 答：生成氢气的体积为 0.4L，锌粒中锌的质量分数为 86
20、7%。 考点：根据化学反应方程式的计算 探究题 （ 2013泸州市）已知，过氧化钠（化学式为 Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2。某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如下图所示： （ 1）装置 中 CO2的制取方法有多种：若用稀盐酸和石灰石制取 CO2，该反应的化学方程式为 。若用加热 NaHCO3固体制取 CO2，应该选用的发生装置为 （选填下图字母） （ 2） 为 O2的收集装置，可选用装置 （选填上图字母）。 答案：（ 1） C
21、aCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O； A；（ 2） C、 E（或二者之一即可）； 试题分析：（ 1）稀盐酸和石灰石反应生成的是氯化钙、水和二氧化碳： CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O ； NaHCO3固体制取 CO2，属固固加热型，应选 A； （ 2）氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选 C；氧气难溶于水，可用排水法收集，可选 E。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取二氧化碳的反应原理 （ 2013安徽省）某研究小组发现，维 C泡腾片（保健药品，主要成分见图 1）溶于水，有许多气泡产生（如图 2）。该小组同学进行如下探究。 探究一：该
22、气体的成分。 【猜想与假设】小华说：该气体可能是 CO2、 O2、 CO、 H2、 N2。 小明说：不可能含有 N2，因为_。 小芳说：不可能含有 CO和 H2，因为从药品安全角度考虑， H2易燃易爆，CO_。 该小组同学认为：该气体可能含有 CO2、 O2中的一种或两种。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 【得出结论】（ 1）由实验 可知，该气体中肯定含有 _，写出该反应的化学方程式 _。 （ 2）由实验 _（填 “能 ”或 “不能 ”）确定该气体中不含氧气，理由是_。 答案：根据质量守恒
23、定律（或化学反应前后元素种类不变），反 应物中不含氮元素；有毒； CO2和 O2（或二氧化碳和氧气）； 二氧化碳（或 CO2）； Ca (OH)2+CO2=CaCO3+H2O； （ 2）不能；若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃。 试题分析：维生素主要成分的化学式为维生素 C（ C6H9O6） 、碳酸氢钠（ NaHCO3） 、柠檬酸（ C6H8O7），根据质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变），反应物中不含氮元素，所以其他不可能是氮气； CO是一种有毒的气体； （ 1）澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳： Ca (OH)2+CO2=CaCO3+H2O； （ 2）由于含有二氧化碳，即氧气不纯，带火星的木条不会复燃。 考点：质量守恒定律、气体的检验
