1、2014届湖南省浏阳市高坪镇中学九年级下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列是几种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是 A B C D 答案： A 试题分析：从粒子结构示意图中可以获取以下信息： 1、质子数， 2、核外电子数， 3、电子层数， 4、每电子层上的电子数及最外层电子数， A、原子核内质子数 11核外电子数 10，表示的是阳离子，正确， B、原子核内质子数 12=核外电子数 12，表示的是原子，错误， C、原子核内质子数 17核外电子数 18，表示的是阴离子，错误， D、原子核内质子数 10=核外电子数 10，表示的是原子，错误，故选 A 考点：粒子结构示意图 下列有
2、关金属材料的叙述错误的是 A回收利用废金属可减少对环境的污染 B铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性 C铝比铁更容易跟氧气和其他物质反应，因而铝的抗腐蚀性能比铁差 D在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀 答案： C 试题分析： A、回收废金属节约金属资源，减少环境污染，正确， B、金属都有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，正确， C、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表 面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀，而铁在潮湿空气中容易生锈，铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全
3、部被锈蚀，因而铝的抗腐蚀性能比铁强， D、防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 改变铁的单一结构，制成不锈钢，故正确，所以错误选项应选 C 考点：粒子结构示意图 除去下列物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 二氧化碳 一氧化碳 点 燃 B 硫酸亚铁溶液 硫酸铜 加入足量的铁粉，过滤 C 氮气 氧气 将气体缓缓通过灼热的铜网 D 氯化钙溶液 稀盐酸 过量碳酸钙，过滤 答案： A 试题分析：物质的除杂有 2 个原则： 1、假如的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，方法既
4、可以物理手段也可以采用化学方法，A、一般情况下不能燃烧 ,也不支持燃烧，所以通过点燃的方法行不通，不可以达到目的，可以通过灼热的氧化痛， B、铁会与硫酸铜反应，方程式： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ，既除去杂质又没引入新的杂质，正确， C、铜会与氧气反应，方程式： 2Cu + O2 2CuO，不会与氮气反应，故正确； D、碳酸钙只会与稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，正确，故选 A 考点：物质的除杂和分离 化学实验中常常出现 “1 1 2”或 “1 12”的有趣现象下列符合 “1 1 2”的事实是 A 1L水与 1L酒精混合后的体积等于 2L
5、B 1g镁与 1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 2g C在 1g20 时的氯化钠饱和溶液中加入 1g氯化钠固体能得到 2g氯化钠饱和溶液 D 1g硫粉在 1g氧气中恰好完全燃烧后生成 2g二氧化硫 答案： D 试题分析： A、分子之间有间隔， 1L水与 1L酒精混合后的体积小于 2L，错误； B、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2，由于生成氢气是气体，所以充分反应后所得的溶液质量小于 2g，错误， C、饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液，所以在1g20 时的氯化钠饱和溶液中加入 1g氯化钠固体，它不会溶解，所以溶液质
6、量仍为 1g，错误， D、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2，根据化学方程式中硫与氧气的质量关系： 32： 32，所以 1g硫粉在 1g氧气中恰好完全燃烧后生成 2g二氧化硫，正确，故选 D 考点：分子的基本性质，饱和溶液，根据化学方程式的计算 我市湄潭县盛产茶叶， “兰馨雀舌 ”等绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为 C76H52O46，下列说法不正确的是 A单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B一个单宁酸分子由 76个碳原子、 52个氢原子和 46个氧原子构成 C单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为 382623 D一个单宁酸分子中含 26
7、个氢分子 答案： D 试题分析： 根据物质的化学式可确定 1、一个分子中所含的原子总数以及对应各原子的个数（甚至是个数比）， 2、可计算相对分子质量， 3、可计算物质中所含元素的质量比， 4、可计算物质中某元素的质量分数。 A、单宁酸化学式为C76H52O46, 由碳、氢、氧三种元素组成 ,正确， B、单宁酸化学式为 C76H52O46 中 C、H、 O 右下脚的数字分别是 76、 52、 46，所以一个单宁酸分子由 76个碳原子、52个氢原子和 46个氧原子构成，正确， C、一个单宁酸分子由 76个碳原子、52个氢原子和 46个氧原子构成，所以单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为382623，
8、正确， D、分子是由原子构成的，所以分子中应该含有原子，故应改为一个一个单宁酸分子中含 52个氢原子， 故选 D 考点：化学式表示的意义 为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系 (部分生成物已略去 ) 从图中分析得出的下列结论中，正确的是 A化合物甲可能含碳、氢、氧三种元素 B 、 、 中都消耗了二氧化碳 C循环过程中不需要吸收能量 D涉及的化学反应中元素的化合价不变 答案： A 试题分析： A、化合物甲是由二氧化碳和氢气，在复合催化剂的情况下生成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可推知化合物甲可能含碳、氢、氧三种元素，正确， B、 中，是由化合物甲
9、转变成二氧化碳，是生成，不是消耗，错误， C、在由水转变为氢气时，需要光照的条件，需要吸收能量，错误， D、由水转变为氢气时，在化合物水中氢的化合价为 +1，在单质氢气中，氢的化合价为 0，错误，故选 A 考点：质量守恒定律的应用，化合价 填空题 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制 50 g 5%的氯化钠溶液。 实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： （ 1）操作 中用玻璃棒搅拌的作用是 。 （ 2）操作 中的错误是 。 （ 3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 、称量精盐并计算产率。 （ 4）操作 中，当观察到 时，停止
10、加热。 实验二：用提纯得到的精盐配制了 50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 氯化钠固体仍然不纯 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出 答案：实验一（ 1）加速溶解 （ 2）未用玻璃棒 引流（ 3） （ 4）出现较多固体 实验二： 试题分析：（ 1）操作 中用玻璃棒搅拌的作用是：加快溶解速率 （ 2）操作 是过滤，错误是：未用玻璃棒引流 （ 3）粗盐提纯实验的操作顺序：溶解、过滤、蒸发、称量精盐并计算产率，所以填操作序号： （ 4）操作 是蒸发，当观察到出现较多固体，停止加热，利用余热将它蒸干，防止固体飞溅 实验
11、二：根据溶质质量分数的表达式，溶质质量分数偏小，两种情况导致的， 1、溶质质量偏小， 2、溶剂质量偏大， 氯化钠固体仍然不纯，使得氯化钠固体质量偏小，正确， 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，使得氯化钠固体加上纸片的质量才等于砝码质量，即氯化钠固体质量偏小，正确， 量取水时，仰视读数，读数偏小，实际偏大，水的质量称量多了，正确， 装瓶时，已经形成了均一、稳定的混合物，这时有少量溶液洒出，对溶质质量分数无影响，错误，故选 考点：粗盐提纯及溶液的配制 二氧化硫是一种有害气体，它的排放会影响空气的质量。下列是有关二氧化硫的一些说法： 二氧化硫是无色有刺激性气味的气体； 它的密度比空气大； 加 热并在有
12、 V2O5作催化剂的条件下可以与氧气发生反应生成三氧化硫； 三氧化硫也可以分解生成二氧化硫和氧气； 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽辫等； 实验室常用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取二氧化硫； 二氧化硫可以用于消毒杀菌； 二氧化硫易液化； 二氧化硫易溶于水生成亚硫酸。 （ 1）以上描述中属于二氧化硫物理性质的是 ；属于二氧化硫化学性质的是 ，属于二氧化硫制法的是 （均填序号）。 （ 2）写出二氧化硫与氧气反应的化学方程式： 。 答案：（ 1） （ 2） 2SO2+O2 2SO3 试 题分析：（ 1）物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶
13、解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等 ,所以属于二氧化硫物理性质的是 ；化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。所以属于二氧化硫化学性质的是 ，属于二氧化硫制法的是 （ 2）二氧化硫在加热并有 V2O5作催化剂的条件下可以与氧气发生反应生成三氧化硫，所以化学方程式： 2SO2+O2 2SO3 考点：物质的物理性质、化学性质 的判断，化学方程式的书写 在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识下图甲是硝酸钾的溶解度曲线 （ 1）从图甲中可以得到的信息是 (写一条 )： （ 2） 20 ，向 20g水中溶解一定量 KNO3
14、固体的操作如上图乙所示， A中溶液溶质的质量分数是 ，若使 B中恰好没有固体剩余，则 X的值为 g 答案：（ 1） KNO3溶解度受温度的影响较大或 20 时 KNO3溶解度是31 6g （ 2） 20% ， X的值为 1 32 g 试题分析：（ 1）曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，所以从图甲中可以得到的信息是： KNO3溶解度受温度的影响较大或 20 时 KNO3溶解度是 31 6g （ 2）据硝酸钾的溶解度曲线反映， 20 硝酸钾的溶解度为 31 6g，表示 100g水中最多溶解 31 6g硝酸钾，那么 20g水中，最多可溶解 6 32g，现在只加入了
15、5g，说明还没达到饱和状态， 5g硝酸钾全部溶解，所以 A中溶液溶质的质量分数 =5g/5g+20g100%=20%，若使 B中恰好没有固体剩余，则 X的值=6 32g-5g=1 32g 考点： 溶解度曲线的意义，固体溶解度简单计算 以下列出的是一些常用的灭火方法： 熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门； 木材着火时，用泡沫灭火器灭火； 油锅着火时，用锅盖盖灭； 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭； 森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉 请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类： 分类标准一： ，包括事例 (填序号 ) 分类标准二： ，包括事例 (填序号 ) 答案：分类标准一：隔绝氧气或空气， 。 分
16、类标准二：清除可燃物， 试题分析：灭火的原理：（ 1）消除可燃物（ 2）隔绝氧气（或空气）（ 3）降温到着火点以下。但是灭火的方法多种多样，所以分析可得：分类标准一：隔绝氧气或空气， 。分类标准二：清除可燃物， 考点：灭火的原理和方法 盐湖中含 Cl-、 HCO3-、 Na+、 K+、 Mg2+、 Ca2+等，水下有五彩缤纷的盐晶体(含 NaCl等物质 ) （ 1）写出由 Mg2+和 HCO3-形成化合物的化学式 ,Ca2+的名称 _ （ 2）根据上述资料分析，湖水是氯化钠的 溶液 (填 “饱和 ”或 “不饱和 ”)，其溶剂是 （ 3）取适量澄清的湖水，加入 ，判定湖水是硬水，说明含有较多的
17、Mg2 、 Ca2 （ 4）从自然界中获得的粗盐中含有较多的杂质除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作步骤为 、 、蒸发、洗涤在蒸发步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该 _(填字母 ) A继续加热蒸干水分，再移去酒精灯 B移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌 答案：（ 1） Mg(HCO3)2 钙离子 （ 2） 饱和， H2O （ 3）肥皂水， （ 4） 溶解 过滤 B 试题分析：（ 1）根据元素（或原子团）的化合价写化学式，口诀：正前负后（显正化合价的写在前面，负化合价的写在后面），化简交叉（把正负化合价化为整数比，再 交叉写在对应元素符号的右下脚），由 Mg2+和 HCO3-形成化合物的化学式： Mg
18、(HCO3)2，在元素符号右上角添上数字和正负，是离子符号的表示法，所以 Ca2+的名称：钙离子 （ 2）溶液中有五彩缤纷的盐晶体，所以是饱和溶液，溶剂是水 （ 3）鉴别硬水、软水的方法：加入肥皂水 （ 4）粗盐的提纯实验步骤：溶解、过滤、蒸发，当蒸发皿内出现较多固体时，应该停止加热，利用余热把它蒸干，同时为了防止固体飞溅，用玻璃棒继续搅拌，所以选 B 考点：化学式的书写，溶液，硬水、软水的鉴别，粗盐的提纯 计算题 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气现将 2 5g二氧化锰放入盛有 100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到 1 6g气体请完成下列问题： （ 1）反应结束
19、后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g （ 2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数 答案：（ 1） 2 5g （ 2） 3 4% 试题分析：依题意可知，氧气的质量是 1 6g，再根据化学反应方程式： 2H2O22H2O+ O2中过氧化氢的质量与氧气的质量关系，即可算出过氧化氢溶液中溶质的质量，再根据溶质的质量分数的表达式，便可求 出结果 解：设生成 1 6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为 x 2H2O2 2H2O+O2学科王 68 32 x 1 6g 根据 解得 x=3 4g 该溶液中溶质的质量分数 = 100%=3 4% 答：过氧化氢溶液中溶质的质量为 3 4%； 考点：根据化
20、学方程式计算 探究题 实验室制取气体是初中重要的一项实验，结合下列实验装置图回答有关问题： （ 1）装置 是加热固体的装置，指出其中的错误 （ 2）写出加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式 ，其中二氧化锰的作用是 （ 3）使用装置 前要检验其气密性，你的操作方法是 。 （ 4）实验室制取二氧化碳的方程式为 ，所选择的发生装置为 _(填装置序号 ) （ 5）实验室制取氢气、氧气、二氧化碳等气体，既能用装置 ，又能用装置 收集的气体有 _(填化学式 )，用装置 排空气法收集氧气，则气体应从 (填“a”或 “b”) 端进入 答案：（ 1）试管口向上倾斜是错误的 (意思相近即可 ) ； （
21、2） 2KClO3 2KCl +3O2，催化作用 （ 3）用弹簧夹夹紧导管上的橡皮管，向长颈漏斗中注入水，长颈漏斗中的水面不再下降，则不漏气 （ 4） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （ 5） H2 a 试题分析：（ 1）加热固体的装置，试管口应略向下倾斜，防止冷凝的水倒流回试管，使试管底部受热不均匀而破裂，所以错误是试管口向上倾斜 （ 2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式： 2KClO3 2KCl +3O2，其中二氧化锰起催化作用， （ 3）装置 检查气密性的方法是：用弹簧夹夹紧导管上的橡皮管，向长颈漏斗中注入水，长颈漏斗中的水面不再下降，则不漏气，也可在橡皮
22、管处连接一个注射器，往外拉时，若看到长颈漏斗下端产生气泡，表 气密性好；或往里推，若看到长颈漏斗处形成水柱，则气密性好 （ 4）实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，发生装置的选择依据反应条件和反应物的状态，实验室制取二氧化碳是常温下，固液反应，所以选择的发生装置为 （ 5）收集方法的选择，考虑的是气体的溶解性和气体的密度，既能用装置 ，又能用装置 收集，说明该气体密度比空气小且不溶于水，所以是氢气，用装置 排空气法收集氧气，由于氧气的密度比空气大，所以应该从长管进 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取二氧化碳、氧气的反应
23、原理，装置气密性的检查方法 推断题 已知 A、 B、 C、 D、 E是 初中化学中常见的五种物质。其中 A、 D是黑色固体， B、 C、 E是无色气体， B的相对分子质量小于气体 C，化合物 D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属。它们在一定条件下的转化关系如右图所示（ 表示转化）。请回答下列问题： （ 1） A物质是 ； （ 2）评价物质 B的 “利 ”与 “弊 ”（各写一例） 利： ； 弊： 。 （ 3）写出 E转化为 D的化学方程式： 。 答案：（ 1） 木炭（碳或 C） （ 2）利： CO 具有可燃性，可作燃料（或 CO 具有还原性，用于冶炼金属等）。 弊： CO 有
24、毒，易污染空气或产生中毒等。（其他合理答案：参照评分标准给分） （ 3） 3Fe + 2O2 Fe3O4 试题分析：解答这种类型的试题，就好比破案，寻找出对破案有用的线索，找准突破口（又称 “题眼 ”）是解题的关键，突破口主要包括：沉淀、气体、溶液的特殊颜色；特征的反应、反应条件、反应形式、转化规律、基本类型等，根据突破口进行，对所给信息通过综合分析和思维加工，进行推理、比较、论证等，从而得出正确答案：，（ 1）像这 题的 “题眼 ”就是物质 D，化合物 D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属，说明该化合物中含铁元素， D是黑色固体，所以可推断 D是 Fe3O4，再根据气体 E可转化为 Fe3O4，根据学过的知识，可以推出气体 E应该是氧气， D、 E均可转变为气体 C，又可推出 C为二氧化碳，结合 A是黑色固体，且可转化成二氧化碳，所以 A是碳或氧化铜，但 A、 B、 C明显一个碳三角，所以 A只能是碳， B自然就是一氧化碳 A物质是：碳 （ 2） B是一氧化碳，利： CO具有可燃性，可作燃料（或 CO具有还原性，用于冶炼金属等）。 弊： CO有毒，易 污染空气或产生中毒等。 （ 3） E是氧气， D是 Fe3O4，所以 E转化为 D的化学方程式： 3Fe + 2O2 Fe3O4 考点：框图型推断题
