1、2014届贵州省黔东南地区九年级模拟测试（六）化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述中，一定发生了化学变化的是 A冰融化成水 B常温下，氢气与氧气混合 C铜棒投入到硫酸亚铁溶液中 D米粒咀嚼后变甜 答案： D 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。冰融化成水是水由固态变成液态，状态发生变化，无新物质生成，属物理变化；常温下，氢气与氧气混合不能反应，无新物质生成，属物理变化；铜棒投入到硫酸亚铁溶液中不能反应，属物理变化；米粒咀嚼后变甜是因为淀粉变成了麦芽糖，生成了新物质，属化学变化。故选 D。 考点：化学变化和物理变
2、化的判别 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法 A NaCl溶液（ Na2CO3） 加入过量的 CaCl2溶液、过滤 B CaO（ CaCO3） 加水、过滤 C Fe（ Zn） 加过量 FeSO4溶液、过滤 D HNO3溶液（ H2SO4） 加适量 BaCl2溶液、过滤 答案： C 试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。 A加入过量的 CaCl2溶液虽能把碳酸钠除去，但带入了 CaCl2溶这种新杂质； B中碳酸钙难溶于水，错误； C中锌能与铁发生置换反应，正确； D加适量 BaCl2溶液虽然能把硫酸除去，但反应
3、会生成盐酸，带入了新的杂质，错误。故选 C。 考点：除杂质 鉴别下列物质的方法（括号内为方法）中不能达到目的的是 A硬水和软水（加入肥皂水） B羊毛和涤纶（灼烧） C NH4NO4和 KCl固体（与熟石灰混合研磨） D稀 HNO3和 KNO3溶液（滴入酚酞） 答案： D 试题分析：稀 HNO3和 KNO3溶液都不能使酚酞变色，错误。 考点：物质的鉴别 向含有 AgNO3、 Cu（ NO3） 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为 A Ag、 Cu两种单质的混合物 B Ag、 Cu、 Fe三种单质的混合物 C Ag、 Fe两种单质
4、的混合物 D Cu、 Fe两种单质的混合物 答案： B 试题分析：铁会与 AgNO3、 Cu（ NO3） 2发生置换反应，现充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，说明铁过量，故选 B。 考点：置换反应 如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。 下列说法正确的是 A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B在 t1 时，甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等 C在 t2 时， H点表示乙物质的不饱和溶液 D由 t1 升温到 t2 时，甲物质溶液溶质质量分数不变 答案： D 试题分析：比较溶解度时要指明温度， A错误；在 t1 时，甲、乙两物质饱和溶液溶质质量分数相等， B错误；在 t2
5、时， H点表示甲物质的不饱和溶液， C错误；由 t1 升温到 t2 时，甲物质的溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变。故选 D。 考点：溶解度曲线 下列运动设施中主要用到合成有机高分子材料的是 A塑胶跑道 B比赛使用的铅球 C发令枪 D双杠中的木制横梁 答案： A 试题分析：塑胶跑道利用的是合成橡胶；比赛使用的铅球、发令枪属金属材料。 考点：合成材料 下列有关实验现象描述正确的是 A打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟 B硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 C氨水中滴入紫色石蕊试液后，溶液变红色 D铁钉长时间暴露在潮湿的空气中，表面会生成铁锈 答案： D 试题分析：打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白
6、雾，烟指的是固体， A错误；硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰， B错误；氨水中滴入紫色石蕊试液后，溶液变蓝色， C 错误；铁在有氧气和水同时存在的的情况下易生锈， D 正确。故选 D。 考点：常见实验现象 下列各组物质按氧化物、混合物、单质顺序排列的一组是 A高锰酸钾、空气、稀有气体 B金刚石、加碘盐、液氧 C干冰、矿泉水、水银 D石灰石、煤、生铁 答案： C 试题分析：由一种物质组成的是纯净物；由多种物质混合而成的是混合物；由一种元素组成的纯净物属单质；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物属氧化物。故选 C。 考点：物质的分类 填空题 实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请你帮助完
7、成 （ 1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是 （填写名称）。 （ 2）配制溶液的步骤是： 计算； ； ； 装瓶贴标签。 （ 3）准确称量 18g氯化钠，量取蒸馏水的体积如乙图所示，氯化钠完全溶解后所配制的溶液中溶质的质量分数是 （水的密度为 1g/cm3） （ 4）丙图中试剂瓶上的标签应该填写 。（请具体写明） 答案：（ 1）玻璃棒 。（ 2） 称量 ； 溶解 ；（ 3） 18% 。（ 4）氯化钠 18% 。 试题分析：配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解。要用到的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒；溶质的质量分数等于 =溶质质量除以溶液的质量。 考点：溶液的配制 某溶液由 NaOH、
8、KNO3、 HCl、 H2SO4和 MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中 滴加 Ba（ OH） 2 溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba（ OH） 2 溶液体积的关系如右图所示。请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是 ；肯定存在的物质是 。可能存在的是 。 答案： NaOH、 H2SO4； HCl、 MgCl2； KNO3。 试题分析：由图加入 Ba（ OH） 2 溶液一段时间后沉淀生成，由于 Ba（ OH） 2 溶液与 H2SO4反应会生成难溶于酸的沉淀，故一定没有硫酸，那么一定有盐酸；盐酸不能与 NaOH共存，故一定没有 NaOH；有沉淀生成那么溶液中一定含有MgCl2。
9、考点：物质的推断 生活中处处有化学，请你用化学知识回答下列问题。 （ 1）食醋中含有醋酸（ CH3COOH），醋酸由 种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为 。 （ 2）小强将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示： 由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填 “放热 ”或 “吸热 ”）反应。 从 A到 B过程中，烧杯中溶液的 pH逐渐 。 B点表示的含义是 。 （ 3）若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是 。 （ 4）将面粉、食盐、食用油 3种物质分别加入水 中，能形成溶液的是 ，再分别加入洗洁精振荡，能
10、出现乳化现象的是 。 （ 5）小明家菜地里的蔬菜叶子发黄了，妈妈叫他去买化肥碳酸氢铵（ NH4HCO3）来施用，当他到化肥商店时，碳酸氢铵刚好缺货，你建议他买 （填 “尿素 ”或 “氯化钾 ”），也能起到与碳酸氢铵相同的作用。 （ 6）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是 。 （ 7）人体缺 （填元素名称）可能会得佝偻病。 （ 8）水果和蔬菜富含的营养素是 、 （至少答两种）。 答案：（ 1） 4 ； 18 。 （ 2） 放热； 变小 ；稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 。 （ 3）隔绝氧气 。 （ 4）食盐、食用油。 （ 5）尿素 。 （ 6）与水和空气同时接触 。 （ 7）维生素
11、、 水 。 试题分析：（ 1）醋酸（ CH3COOH）中氢元素与氧元素的质量比 =4:32=1:8； （ 2）由图可知反应过程中溶液的温度升高，故是放热反应；从 A 到 B 过程中，氢氧化钠的量逐渐减小，碱性减弱， PH变小，当恰好完全反应时溶液的 PH等于 7，呈中性； （ 3）锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是隔绝氧气； （ 4）溶液是均一稳定的混合物，故能形成溶液的是食盐；乳化现象是洗涤剂作用方式的现象； （ 5）蔬 菜叶子发黄了，说明是缺乏氮元素，故选择氮肥尿素； （ 6）铁生锈的条件是与水和空气同时接触； （ 7）青少年缺钙会得佝偻病； （ 8）水果和蔬菜富含维生素和水。
12、考点：化学与生活 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点现有 A、 B、 C、 D四种物质，其微观示意图见下表 : （ 1） B物质相对分子质量为 （ 2）上述物质中属于单质的是 （填物质序号），属于有机物的是 （填写化学式） （ 3）一个 C（序号）分子是由 构成的； （ 4）写出反应 A+DB+C的化学方程式： 答案：（ 1） 18 ， （ 2） D ， CH4。（ 3）一个碳原子和两个氧原子 。 （ 4） CH4+2O2 2H2O+CO2 试题分析：根据微观图示可知， A表示的是甲烷分子， B表示的是水分子， C表示的是二氧化碳分子， D表示的是氧气分子。由同种元素组成的纯净物属
13、单质，含有碳元素的化合物属有机物。 考点：物质的微观构成 请写出相应的化学符号或名称： 2个硫原子 ； O2- ； 硝酸铁 。 答案：（ 1） 2S ， 氧离子； Fe（ NO3） 3 。 试题分析：（ 1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，当原子个数为 1 是，1省略，故 2个硫原子表示为 2S； （ 2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，故表示的是氧离子； （ 3）已知铁的化合价为 +3价，硝酸根的化合价为 -1价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为
14、0的原则，可知硫酸铝的化学式为 Fe（ NO3） 3。 考点：化学符号及其周围数字的意义 计算题 小强发现家里有一包纯碱（包装说明如右图），为了验证该纯碱的纯度，他把家里一小包纯碱样品带回学校进行实验：他准确称取 5.5 g样品放入烧杯中，滴 加盐酸至刚好完全反应时，共用去稀盐酸 25 g，称得反应后溶液的质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。请计算： （ 1）生成 CO2的质量是 ； （ 2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？（计算结果精确到 0.1%） 答案：（ 1） 2.2克 （ 2） 96.4% 试题分析：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。根据质量守恒定律，减少的质
15、量则为生成的二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量，利用化学方程式可求出样品中碳酸钠的质量。 生成 CO2的质量 =5.5 g+25 g-28.3 g=2.2g 设纯碱样品中碳酸钠的质量为 x； Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 44 X 2.2g 106 44 =x 2.2g X=5.3g 样品中碳酸钠的质量分数 =5.3g 5.5 g 100%=96.4% 考点：根据化学反应方程式的计算 探究题 近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成。 【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。 【查阅资料】（ 1） “二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（
16、由紫红色变为无色），该反应的化 学方程式为： 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X ”。这个化学方程式中 最后一种物质 X的化学式是： 。 （ 2） “二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。 ”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式： 。并写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。 根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。 【实验探究】（ 3）甲同学： “实验操作 ”：甲同学进行了如下图所示 A、 B两步实验： “实验现象 ”： A中稀高锰酸钾溶液褪色， B中澄清石灰水变浑浊。 “得出结论 ”：煤燃烧生成二氧化硫和
17、二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。 （ 4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： 。 （ 5）丙同学： “实验操作 ”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）： 【探究与结论】（ 6）上图 C装置的作用是 。 （ 7）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中 。 答案：（ 1） H2SO4 （ 2） Ca（ OH） 2+SO2=CaSO3+ H2O ； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 。 （ 4）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊 ，不能说明问题 。 （ 6）除去二氧化硫 ； （ 7） B中稀高锰酸钾褪色说明有二氧化硫，证明煤中有硫元素
18、， D中澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳，证明煤中有碳元素 。 试题分析：（ 1）依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变：反应前 S： 5， K： 2， Mn： 2， O： 20,， H： 4；反应后 S： 3， K： 2， Mn： 2， O：12,， H： 0， X前有系数 2，故化学式为 H2SO4 ； （ 2）二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式： Ca（ OH） 2+SO2=CaSO3+ H2O ；实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； （ 4）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，不能说明问题 ； （ 5） B装置用于检验二氧化硫的存在， C装置用于除去二氧化硫； D装置用于检验二氧化碳的存在； （ 7） B中稀高锰酸钾褪色说明有二氧化硫，证明煤中有硫元素， D中澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳，证明煤中有碳元素 。 考点：实验探究
