1、2014届重庆市万州区岩口复兴学校九年级下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列能量的转化过程中，属于化学变化的是 （ ） A水力发电 B煤燃烧发电 C太阳能热水器提供热水 D电取暖器取暖 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。水力发电、太阳能热水器提供热水、电取暖器取暖均是能量发生变化，无新物质生成，属物理变化；煤燃烧发电，煤燃烧会生成二氧化硫等物质，有新物质生成，属化学变化。故选B 。 考点：化学变化和物理变化的判别 下列各组离子的结构示意图中所表示的元素的化学性质相似的一组是（ ） 答案
2、： B 试题分析：元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，由于 B中的最外层电子数均为 1，故化学性质相似。 考点：元素 向 100g水中不断加入固体 A或改变温度，得到相应的溶液 。下列说法正确的是（ ） 资料： A的溶解度 温度 / 20 30 40 50 60 溶解度 /g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A 的溶液为饱和溶液 B 中 A的质量分数相等 C 中 A的质量分数最大 D 为不饱和溶液 答案： A 试题分析： 20 是 A的溶解度为 37.2g，根据表可知， A的溶解度随温度的升高而增大，故 25 ， A的溶解度在
3、37.2g至 41.4g之间，故 25 时， 100g水中加入 37.2gA物质，所得溶液 为不饱和溶液， 为饱和溶液； 60 是 A的溶解度为 55.2g，那么 为不饱和溶液；在加入 9gA后，溶质的质量为 50.4g， 仍为不饱和溶液； 50 是 A的溶解度为 50.4g，故降温到 50 所得是 恰好为饱和溶液。故选 A。 考点：溶解度 有一课外活动小组在饱和的石灰水溶液中，加入少量生石灰，再降至室温，下列对出现的情况，描述完全正确的一组是 （ ） 溶液的溶质质量分数不变 原饱和溶液的溶剂量减少 原饱和溶液的溶质质量减少 饱和溶液总质量增加 A B C D 答案： C 试题分析：由于加入少
4、量生石灰，再降至室温，所得溶液仍是室温下的饱和溶液，故溶液的溶质质量分数不变；由于生石灰会与饱和的石灰水溶液中的溶剂水反应，故原饱和溶液的溶剂量减少，溶剂减小导致有晶体析出，原饱和溶液的溶质质量减少。故选 C。 考点：溶液 将 100mL98%（密度 1.84g/ mL）和 100 mL水混合，所得溶液的溶质质量分数为（ ） A 49% B 49% C 49% D无法确定 答案： B 试题分析：溶液的溶质质量分数等于溶质质量除以溶液的质量，该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量 不变的原则进行计算。 应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。 浓硫酸的质量 100mL1.84g/mL =
5、 184g 浓硫酸中溶质的质量 184g98% = 180.32 g 稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量 184g+100mL1g/mL=284g （ H2SO4） =（ 180.32g/284g） 100%=63.5% 考点：溶质质量分数的计算 把下列物质混合，能得到溶液的是 （ ） A冰加到水中 B植物油加到水中 C碘加入酒精中 D面粉加到水中 答案： C 试题分析：溶液是均一稳定的混 合物，故选 C，碘加入酒精中形成的是碘酒溶液。 考点：溶液 下列说法你认为正确的是（ ） A如果两种粒子属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同 B如果两种粒子含有的质子数相同；则它们一定属于同一种
6、元素 C由同种元素组成的单质性质相同 D如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同一种元素 答案： A 试题分析：元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素， A正确， B错误；由同种元素组成的单质性质不一定相同，如氧气和臭氧的化学性质不同；原子得失电子会形成离子，如钠离子和镁离子的电子数相同，但它们不是同种元素， D错误。 考点：元素 质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀硫酸中充分反应，放出氢气最多的是 （ ） A Na B Al C Cu D Zn 答案： B 试题分析：写出相应的化学方程式利用反应的质量比即可得出。其中钠与水反应，铜不能
7、与酸反应。 考点：化学计算 x、 Y、 z、 W是四种不同的金属（在化合物中均显 +2价），为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、 Z（ NO3） 2、 W（ NO3） 2，进行有关实验，结果如下表 (能发生置换反应的记为 “”，不能反应的记为 “一 ”，无标记的表示未做该实验 )。这四种金属的活动性顺序为 （ ） X Y Z W 盐酸 Z（ NO3） 2 W（ NO3） 2 A X W Y Z B X W Z Y C W X Y Z D Y W Z X 答案： A 试题分析：根据谨慎活动性顺序的应用，位于酸前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气；位于前面的谨慎能把位于后面的
8、金属从化合物的溶液中置换出来可判断金属活动性的强弱。 考点：金属活动性的判断 保护我们生存的环境是全人类都必须重视的问题。下列做法与环境保护无关的是（ ） A锅炉用水经过软化后再使用 B农业上合理使用农药和化肥 C工业污水经过处理后再排放 D公交车用压缩天然气作燃料 答案： A 试题分析：锅炉用水经过软化后再使用是防止锅炉发生爆炸，与环境保护无关。农业上合理使用农药和化肥、工业污水经过处理后再排放均是保护谁资源；公交车用压缩天然气作燃料可减少有害气体的排放。 考点：环境保护 物质是由各种粒子构成的。若用 “ ”表示水分子。下列从粒子的角度对物质的变化或性质作出的解释中错误的是（ ） A湿衣服晾
9、干了是因为 “ ”不断运动到空气中去了 B氧气经加压降温变为蓝色液体时， “ ”间的间隔减小了 C水通电分解时 “ ”和 “ ”发生了重新组合 D保持氢气化学性质的最小粒子是 “ ” 答案： D 试题分析：氢气是由分子构成的物质，故氢气的化学性质由氢气分子保持。故选 D。 考点：分子的性质 “雪碧 ”是一种无色的碳酸饮料，将少量 “雪碧 ”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（ ） A先变红后变紫 B变红后颜色不再改变 C先变无色后变红 D先变蓝后变紫 答案： A 试题分析：二氧化碳与水反应会生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；又由于碳酸不稳定易分解，故加热又会变成紫色
10、。故选 A。 考点：碳酸的性质 下列化学方程式书写正确的是 ( )。 A 2P 5O2=P2O5 B 2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu（ OH） 2 C CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O D 2Fe 6HCl=2FeCl2 3H2 答案： C 试题分析：化学方程式的书写的步骤是：一写二配三标四查。 A中没有标明反应条件； B中氢氧化铜后要标固体符号； D中配平错误。故选 C。 考点：化学方程式的书写 由于温度降低到可燃物着火点以下而使火焰熄灭的是 （ ） 答案： D 试题分析： A、 B、 C均是采用了隔绝氧气的方法； D是降低了可燃物的温度至着火点以下。 考点：灭火的方法
11、 X元素原子的最外层有 6个电子， Y元素的原子最外层上有 2个电子， X、Y元素化合形成的离子化合物的化学式为（ ） A YX B Y2X C YX2 D XY 答案： A 试题分析： X元素原子的最外层有 6个电子，易得两个电子形成带两个负电荷的阴离子，通常显 -2价； Y元素的原子最外层上有 2个电子，易失去两个电子形成带两个正电荷的阳离子，通常显 +2价。根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则， X、 Y元素化合形成的离子化合物的化学式为 YX。故选A。 考点：化学式 填空题 用下图所示的仪器组装一套实验装置，并完成 下列实验任务： 用干燥的 CO气体还原 CuO 检验
12、CO还原 CuO 的气体生成物（浓硫酸具有吸水性，能干燥 CO气体），请回答下列问题： （ 1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这套装置的连接顺序应是 (填仪器接口字母 )： ( )接 ( )， ( )接 ( )， ( )接 ( ）； （ 2）实验开始时，先通入 CO气体，后加热氧化铜的理由是 ； （ 3） A中澄清石灰水的作用是 ； （ 4）该套实验装置从环境保护的角度考虑可能存在的不足是 ， 你提出的合理处理建议是 。 答案： ge， fc， da；排出玻璃管内的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合物引起爆炸；检验生成的二氧化碳；没有进行尾气处理，在导管 b处加一个燃着的酒精灯。 试题分
13、析：（ 1）该实验中，先用浓硫酸 干燥一氧化碳，在还原氧化铜用澄清的石灰水验证二氧化碳气体。故链接顺序是 ge， fc， da； （ 2）实验开始时，要先通入 CO气体，后加热，目的是排出玻璃管内的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合物引起爆炸； （ 3） A中澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳； （ 4）由于一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中以免污染空气，故要添加尾气处理装置。 考 点：一氧化碳还原氧化铜实验 将下列四个实验所验证或探究的目的填写在横线上，并回答相关问题 （ 1）在实验 A中使用的计量仪器是 (填仪器的名称，下同 )。在上述四个实验中有三个实验都使用了的同一种仪器是 。 （
14、2）在实验 D中观察到的现象是 。在实验 A和实验 C中观察到的相同现象是 ，在实验 A和实验 C中反应的化学方程式是 。 答案：（ 1）托盘天平 烧杯 （ 2）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 生成大量白烟 4P + 5O2 2P2O5 试题分析： A实验是验证质量守恒定律的实验； B实验是分子运动实验； C实验是验证 空气成分实验； D实验是二氧化碳的性质实验。 考点：常见化学实验 水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。请回答下列问题： （ 1）水能与多种物质发生化学反应，试举一例，写出化学方程式： 。 （ 2）如图所示，实验 是制备蒸馏水的装置，实验 是电解水的装置。 实验
15、中水从 A经 B转移到 C的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是 。 实验 中反应的化学方程式为： 。 当 B中气体的分子数目为 n时， A中气体的分子数目为 。 答案： H2O + CO2 = H2CO3（符合题意的答案：皆可），物理变化， 2H2O2H2+ O2， 2n 试题分析：（ 1）水能与许多未知反应，如二氧化碳，氧化钙等； （ 2）实验 中水从 A经 B转移到 C的过程中，水的状态发生改变，水由液态变成气态，再变成液态，无新物质生成，属物理变化； （ 3）电解水实验正极产生的是氧气，负极生成的是氢气，体积比为 1:2； （ 4） B与正极相连，是氧气， A与负极相连，是氢
16、气，当 B中气体的分子数目为 n时， A中气体的分子数目为 2n。 考点：水，电解水实验 小明设计了如下图所示的装置 A、 B进行趣味实验。 （ 1）使用装置 A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来。你推测锥形瓶中的物质的化学式可能为（写出一种即可，下同） ，滴管中的物质可能为 。 （ 2）使用装置 B进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球也鼓起来。你推测发生反应的化学方程式为 ； （ 3）请你说出装置 A、 B中气球都能鼓起来的共同原理是 。 答案：硝酸铵 ，水（符合题意的答案：皆可）， CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 （符合题
17、意的答案：皆可） 试题分析： A、 B两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加 某种液体，达到使气球鼓起的目的，那么 A瓶中的压强减小， B瓶中的压强增大。 考点：化学实验 按照题目要求写出化学方程式： （ 1）一个能生成二氧化碳的化合反应： （ 2）一个能生成二氧化碳的分解反应： （ 3）一个能生成二氧化碳的置换反应： 答案： C+O2=CO2 ； H2CO3=CO2+H2O ； C+2CuO=2Cu+CO2 试题分析：化合反应的特点的多变一；分解反应的特点是一变多；置换反应的反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物。 考点：化学方程式的书写 如图为 X、 Y、 Z三种固体物质的溶解度曲线
18、。回答下列问题： （ 1） t30C时， X、 Y、 Z三种物质溶解度的大小关系 。 t30C时，将等质量的 X、 Y、 Z溶于水，都刚好形成饱和溶液则需加入水的质量由多到少的顺序是 。 （ 2）分别将 X、 Y、 Z的饱和溶液从 t30C降温到 t10C时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 答案： X Y Z ， Z Y X， Y X Z 试题分析：（ 1）由 X、 Y、 Z 三种固体物质的溶解度曲线可知， t30C 时， X、 Y、Z三种物质溶解度的大小关系是 X Y Z；溶解度越大，需要的水越多，故t30C时 ，将等质量的 X、 Y、 Z溶于水，都刚好形成饱和溶液则需加入水的
19、质量由多到少的顺序是， Z Y X； （ 2）从 t30C降温到 t10C时 X、 Y的溶解度均减小且在 t10C时 Y的溶解度大于 X，故 Y的溶质质量分数大于 X；温度降低， Z的溶解度变大， Z由饱和溶液变成不饱和溶液，但溶质和溶剂的质量均不变，故溶质质量分数不变。 考点：溶解度曲线 如图所示，弹簧秤下挂着一重物 A，烧杯中盛有溶液 B，试根据要求回答下列问题： （ 1）若 A为铁块， B为稀硫酸，则将 A放入 B中，过一会，弹簧秤的读数将（填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”，下小题同） ，反应的化学方程式为 ； （ 2）若 A为铁块， B为硫酸铜溶液，则将 A放入 B中，过一会
20、，弹簧秤的读数将 ，反应的化学方程式为 。 答案：变小， Fe+H2SO4=FeSO4+H2；变大， Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 试题分析：（ 1）铁与稀硫酸反应导致固体的质量减小，故弹簧秤的读数将变小； （ 2）铁与硫酸铜反应生成铜，导致固体的质量变大，故弹簧秤的读数将变大。 考点：铁的性质 写出符合下列意义的化学符号 （ 1） 2个铵根离子 （ 2）氦气 （ 3） 2个水分子 （ 4） +2价的镁元素 答案：（ 1） 2NH4+；（ 2） He ；（ 3） 2H2O ；（ 4） 试题分析：（ 1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数
21、，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略， 2个铵根离子表示为： 2NH4+ ； （ 2）氦气是稀有气体有原子直接构成，表示为： He； （ 3）标在化学式前面的数字表示分子的个数，故 2个水分子表示为 2H20 ； （ 4）根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后。 考点：化学符号及其周围数字的意义 计算题 t 时， 24g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，反应后得到不饱和溶液，其溶质质量分数为 25%。求所用盐酸中溶质的质量分数。（答案：保留 0.1%，写出解题过程） 答案： .4% 试题分析：根据化学方程式利用金属镁的质量可分别求出其他网站的质量。 在根据溶质质量分数的计算公式可计算出反应后溶液的质量。 Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 73 95 2 24g x y z 24 24g =73 X 24 24g =95 y 24 24g =2 z X=73g y=95g z=2g 反应后溶液质量 =95g25%=380g 稀盐酸的质量 =380g-24g+2g=358g 所用盐酸中溶质的质量分数 =73g 358g 100% =20.4% 考点：利用化学方程式的计算
