1、2010-2011学年广东省深圳高级中学高二下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。下列措施不属于 “节能减排 ”的是 A及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电 B使用天然气热水器取代电热水器 C自 2008年 6月 1日起，实行塑料购物袋有偿使用 D研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染 答案： B 在一密闭容器中充入 2molA和 lmolB发生反应： 2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后， C的体积分数为 W，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A 0.6mol、 B 0.3mol、 C 1.4mol充入容器达到平衡后， C的体积分
2、数仍为W，则 x的值为 A可能是 2 B只能为 3 C可能是 3 D都不正确 答案： AC 在一定条件下，将 X和 Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，达到平衡后，测得 X， Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比 nx： yn的关系如图所示，则 X和 Y的反应方程式可表示为 A 3X+Y=Z B 2X+Y=Z C X+3Y=Z D 3X+Y =2Z 答案： AD 对于平衡体系： mA(气 )+nB(气 ) pC(气 )+qD(气 ) H 0，下列判断正确的是 A. 若温度不变，将容器的体积增大 1倍，此时 A的浓度变为原来的 0.48倍，则m+np+q B. 若平衡时， A、 B的转化
3、率相等，说明反应开始时 A、 B的物质的量之比为m:n C. 若平衡体系共有气体 a mol，再向其中加入 b molB物质，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于 (a+b)mol，则 m+n =q+p D. 温度不变时，若压强增大为原来的 2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的 1/2要小 答案： BC 下列热化学方程式中 H代表 燃烧热的是 A CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1 B S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2 C C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6C
4、O2 (g) + 6H2O ( l ) H3 D CO ( g ) +1/2 O2 ( g ) = CO2 ( g ) H4 答案： CD 已知 25 、 10lkPa条件下： 由此得出的正确结论是 A等质量的 02比 O3能量低，由 O2变 O3为吸热反应 B等质量的 02比 O3能量低，由 02变 O3为放热反应 C O3比 02稳定，由 02变 O3为吸热反应 D 02比 O3稳定，由 02变 O3为放热反应 答案： A 图中 C表示某反应物在体系中的质量分数， V表示反应速率， P表示压强，t表示反应时间。图 (A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图 (B)为压强一定时，在不同时
5、间 C与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是 A、 4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g)； H= -808.7KJ/mol B、 N2O3(g) NO2(g) NO(g)； H= +41.8kJ/mol C、 3NO2(g) H2O(l) 2HNO3(l) NO(g)； H= -261.3kJ/mol D、 CO2(g) C(s) 2CO(g)； H= +171.4kJ/mol 答案： A 正确答案： A，由图 1，该反应应为体积变大的反应，由图 2应为放热反应；只有 A符合； B、吸热反应； C为气体体积变小的反应； D为吸热反应。 反应 4NH3 5O2 4N
6、O 6H2O在 5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了 0.3mol，则下列反应速率正确的是 A V（ O2） =0.01mol L-1 s-1 B V（ NO） =0.008mol L-1 s-1 C V（ H2O） =0.015mol L-1 s-1 D V（ NH3） =0.002mol L-1 s-1 答案： D 在容积相同的 A、 B两个密闭容器中，分别充入 2molSO2和 1molO2，使它们在相同温度下发生反应： 2SO2+O2 2SO3并达到平衡在反应过程中，若 A容器保持体积不变， B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器
7、中 SO2 的转化率应是 A 25% B 25% C 0 （ 1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2气体，反应过程中 CO2气体和 CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求 8分钟内 CO的平均反应速率 v(CO)= 。 （ 2）下列措施中能使平衡时 c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序号）。 A升高温度 B增大压强 C充入一定量氮气 D再加入一些铁粉 （ 3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的 CO2，则 CO2的转化率将 （填 “增大 ”、 “减小 ”、 “不变 ”） （ 4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。 FeCl3溶液可用于天然气
8、脱硫，写 FeCl3溶液与天然气中 H2S反应的离子方程式： 。 高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用 NaClO 氧化 Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为 。 （ 5）已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol。写出 CO和 H2O(g)作用生成 CO2和 H2的热化学方程式 。 答案： (13分 ) （ 1） 0.075mol L-1 min-1（ 2分） （ 2） A （ 2分） （ 3
9、）不变（ 2分） （ 4） 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ （ 2分） 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O （ 2分） (5) CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) H=-41.2 kJ/mol (3分 ) 计算题 （ 9分）已知 T 、 p kPa时，往容积可变的密闭容器中充入 2 mol X和 1 mol Y，此时容积为 VL。保持恒温恒压，发生反应： 2X（气） +Y（气）2Z（气），达到平衡时，平衡气中 Z 的体积分数为 0.4。试回答下列有关问题： （ 1）使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述密闭容器内充入 4molZ，则反应达到平衡时，容器的容积为 ，平衡气中 Z的体积分数为 。 （ 2）若另选一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为 T ，使 3molX和1.5molY反应，达到平衡状态时，平衡气中 Z的体积分数仍为 0.4，则该密闭容器的容积为 。 答案：（ 9分）（ 1） 5V/6(3分 )、 0.4(3分 )、 1.25V(3分 )
