1、2010-2011学年河南省郑州一中高一下学期期末考前模拟化学试题 选择题 已知原子序数，可能推断原子的 ( ) 质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置 A B C D 答案： B 如图所示，杠杆 AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4 溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是 (实验过程中不考虑铁丝反应及两球浮力的变化 )( ) A杠杆为导体和绝缘体时，均为 A端高 B端低 B杠杆为导体和绝缘体时，均为 A端低 B端高 C当杠杆为绝缘体时， A端低 B端高；
2、为导体时， A端高 B端低 D当杠杆为绝缘体时， A端高 B端低；为导体时， A端低 B端高 答案： D X、 Y、 Z、 W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示 .若 Y原子的最外层电子数是内层电子数的 3倍，下列说法中正确的是： ( ) A最高价氧化物对应水化物的酸性 W比 Z弱 B只由这四种元素不能组成有机化合物 C Z的单质与氢气反应较 Y剧烈 D X、 Y形成的化合物都易溶于水 答案： B 关于下列图示的说法中正确的是 ( ) A用图 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图 所示实验装置排空气法收集 CO2气体 C图 表示可逆反应 “CO（ g） +H2O（
3、 g） CO2（ g） +H2（ g） ”为吸热反应 D图 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 答案： A 下列叙述不正确的是： （ ） A干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏 B碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键 C化学反应是吸热还是放热决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D共价化合物中一定只含共价键 答案： A 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ） A a电极是负极，外电路中电子由 a电极流向 b电极 B b电极的电极反应为氧化反应 C氢氧燃料电池是一种具有应用前景
4、的绿色电源 D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置 答案： B 苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是 ( ) 苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色 苯分子中碳原子之间的距离均相等 苯能在一定条件下跟 H2加成生成环己烷 经实验测得邻二甲苯仅一种结构 苯在 FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A B C D 答案： A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A标准状况下， 22.4L二氯甲烷的分子数约为 个 B常温下，在 18 中含有 个氧原子 C 1 mol乙烷中含有 C一 H的键数为 76.0
5、2l023 mol1 D 1molOH 所含的电子数目为 7NA 答案： B 下列说法中正确的是 ( ) A离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 B一定条件下 1 mol N2与 3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成 2 mol NH3 C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D非极性共价键只存在于双原子单质分子里 答案： C 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应 2X(g) Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 ( ) A X的分解速率与 Y的消耗速率相等 B X、 Y与 Z的物质的量之比为 2：1： 1 C混合气体的密度不再变化
6、D单位时间内生成 lmolY的同时分解2mol X 答案： C 下列结论错误的是 （ ） 微粒半径： K+Al3+S2-C1- 氢化物的稳定性： HFHC1H2SP H3SiH4 离子的还原性： S2-C1-Br-I- 氧化性： C12SSeTe 酸性： H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性： ONPSi 金属性 :BeCH4SiH4 （ 4） O=C=O ， （ 5） SiO2+2OH =SiO32 +H2O 某温度时，在一个 2L的密闭容器中， X、 Y、 Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： （ 1）该反应的化学方程式为 。 （ 2）反应开始至 2
7、min，以气体 Z表示的平均反应速率为 。 （ 3）若 X、 Y、 Z均为气体， 2min后反应达到平衡，反应达平衡时： 此时体系的压强是开始时的 倍； 达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 _（填 “增大 ”“减小 ”或 “相等 ”）。 答案：（ 1） 3X+Y 2Z （ 2） 0.05mol/(L.min) （ 3） 0.9 增大 A、 B、 C三个烧杯中分别盛有 200mL相同物质的量浓度的 稀硫酸 （ 1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式： A ； B ； C 。 （ 2）一段时间后， B中 Sn极附近溶液的 pH （填 “增大 ”、 “减小 ”、 “不
8、变 ”）。 （ 3）一段时间后， C中产生了 3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度 = mol L-1。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为： （填写序号） 。 （ 4）比较 A、 B、 C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 （填写序号）。 答案：（ 1） A Fe+2H+=Fe2+H2。 B Fe-2e- = Fe2+ C 2H+ +2e- = H2 （ 2） pH增大 （ 3） c（ H2SO4） = 0.75 mol L-1。 C A= B （ 4）由快到慢的顺序是 BAC （ 1）（ 6 分）已知在 2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有
9、关数据如下 ： aA (g)+ bB (g) 2C(g) 起始物质的量（ mol）： 3 2 0 2s末物质的量浓度（ mol/L）： 0.9 0.8 0.4 则 a= ， b= ； 2S内 B的反应速率 = 。 （ 2）（ 4分）由碳棒，铁片和 200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体 3.36L（标准状况）时，求： 有 个电子通过了电线？（ NA=6.021023） 此时溶液中 H+的物质的量浓度为 （不考虑溶液体积变化）。 （ 3）（ 2分）将 2.3g金属钠放入足量的 mg 重水（ D2-O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是 （用含 m的 代数式表示）。 答案：（ 1） a=3 b=1 0.1mol/（ L S） （ 2） 1.8061023个 1.5mol/L （ 3） 计算题 1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的 CO2比水蒸气少 1体积 (在同温同压下测定 )， 0.1 mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重 39 g，则该烃的分子式为 答案：解 设烃的分子式为 CxHy
