1、20102011 学年吉林省实验中学高一上学期期末质量检测化学试卷与答案 选择题 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 A温室效应 CO 2 B光化学污染 NO 2 C酸雨 SO 2 D臭氧层破坏 CO 答案： D 将标准状况下 NO2和 O2按体积比 4 1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为 答案： C 用含有少量镁的铝片制取纯净的 Al(OH)3，可能有的步骤为： 加盐酸溶解； 加过量苛性钠溶液； 过滤；
2、通入过量 CO2； 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是 A B C D 答案： B 已知： 向 KMnO4晶体滴加浓盐酸， 产生黄绿色气体； 向 FeCl2溶液中通入少量实验 产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为 A上述实验证明氧化性： MnO4- Cl2 Fe3+ B上述实验中，有一个氧化还原反应 C实验 生成的气体不能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝 D实验 证明 Fe2+既有氧化性又有还原性 答案： A 为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是 A观察加热时是否放出气体 B观察滴加盐酸时能否放出气体 C溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生 D溶于水中，滴加少量
3、的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生 答案： D 通过量 CO2于下列溶液中，出现浑浊的是 A Ba(NO3)2溶液 B澄清石灰水 C Na2SiO3溶液 D饱和 NaHCO3溶液 答案： C 下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A NaOH溶液 B漂白粉 C氯水 D碘化钾 答案： B 下列离子方程式书写正确的是 A向氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- B将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C铝片与氢氧化钠溶液反应： Al+2OH-=AlO2-+H2 D金属铝溶于盐酸中：
4、Al+2H+=Al3+H2 答案： B 下列说法正确的是 A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3 B可以用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2 C SO2能使酸性 KMnO4水溶液褪色，是因为 SO2有漂白性 D SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色 答案： D 关于钠的描述正确的是 钠在自然界既有游离态又有化合态存在 金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 钠的密度比煤油大 Na-K 合金做原子反应堆的导热剂 钠比铜活泼，因而钠可以从 CuCl2溶液中置换出铜 钠在空气中燃烧，主要产物是 Na2O2 A B C D全部 答案： B 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A K+、 Na+、 H
5、CO3 、 OH B Fe2+、 NO3 、 Cl 、 Na+ C Al3+、 Mg2+、 NO3 、 OH D H+、 K+、 Cl 、 SiO32 答案： B 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A O2 B CH4 C CO2 D SO2 答案： B 根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A Na2S B S C SO2 D H2SO4 答案： A 下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是 A Cl2 B O2 C SO2 D NO2 答案： B 关于非金属元素 Si、 N、 S、 Cl的叙述，正确的是 A通常情况下，它们的单质均为气体 B它们在自然界中
6、都存在游离态形式 C它们都有对应的含氧酸 D每种元素都只有一种氧化物 答案： C 下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是 A Na2SiO3溶液 B KMnO4溶液 C氢氟酸 D NaOH溶液 答案： B 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有 A AlO2 B Cu2+ C Al3+ D Mg2+ 答案： A 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是 A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条 C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸 答案： D 实验题 （ 10分）某中学化学实验小组为了证明和比较 SO2
7、与氯水的漂白性，设计了如下装置： （ 1）实验室常用装置 E 制备 Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 _、_。 （ 2）反应开始后，发现 B、 D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、 D两个试管加热，两个试管中的现象分别为： B ， D_。 （ 3）装置 C的作用是 _。 （ 4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。 试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。 你认为乙同学是怎样做
8、到让品红溶液变得越来越浅的？ 答案：（ 10分）（ 1）酸性（ 1分 ）、还原性（ 1分）； （ 2） B溶液恢复红色（ 1分）， D溶液仍无色（ 1分） （ 3）吸收多余的 SO2和 Cl2，防止污染环境（ 2分） （ 4） 控制 SO2和 Cl2按物质的量之比 11进气，二者发生反应，生成无漂白性的 H2SO4和 HCl， SO2 + Cl2 + 2H2O =SO42-+ 2Cl + 4H+ （ 2分） 控制 SO2和 Cl2进气的物质的量 ,使之不相等（ 2分） 填空题 （ 8分）（ 1）白色的 Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为_； （ 2）写出硅酸钠溶液在空气中 变质的化学方程式
9、：_； （ 3）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式： ； （ 4）将 CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：_。 答案：（ 8分） 白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+ Na2CO3 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O CaO 3MgO 4SiO2（每空 2分，共 8分） （ 10分） SO3和 SiO2均属于酸性氧化物，能溶于水的是 _，反应的化学方程式是 _； SiO2与氢氟酸（ HF 的水溶液）反应，常用于刻蚀玻璃，该反应的化学方程式是_。请写出 Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式： _，
10、_，所以 Al2O3属于 _氧化物。 答案：（ 10分） SO3（ 1分）， SO3+ H2O= H2SO4 （ 2分）； SiO2+4HF= SiF4+2 H2O（ 2分） Al2O3+6H+=2Al3+3 H2O（ 2分）， Al2O3+2OH =2AlO2 + H2O（ 2分），两性（ 1分） （ 12分）现有金属单质 A、 B、 C、 I和气体甲、乙、丙及物质 D、 E、 F、G、 H。其中 B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （ 1）写出下列物质的化学式： C 、 H （ 2）写出反应 的离子
11、方程式： 。 写出反应 的离子方程式： 。 （ 3）实验室检验物质 G中阳离子的常用试剂是： 。 答案：（ 12分）（ 1） Fe（ 2分） Fe(OH)3 （ 2分） （ 2）反应 ： 2Na+2 H2O=2Na+2OH + H2（ 3分） 反应 ： 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 （ 3分） (3)KSCN 或 NaOH溶液（其他合理答案：亦可）（ 2分） （ 10分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验： 取 25mL甲溶液， 向其中缓慢滴入乙溶液 15mL，共收集到 112mL（标准状况）气体。 取
12、15mL 乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液 25mL，共收集到 56mL（标准状况）气体。 （ 1）判断：甲是 溶液，乙是 溶液；（均填化 学式） （ 2） 实验中所发生反应的离子方程式为： ； （ 3）甲溶液的物质的量浓度为 mol/L，乙溶液的物质的量浓度为 mol/L 答案：（ 10分）（ 1） HCl（ 1分） Na2CO3（ 1分） （ 2） CO32- H+=HCO3-（ 2分） HCO3- H+=CO2 H2O（ 2分） （ 3） 0.4（ 2分 ） 0.5（ 2分） 计算题 （ 6分）已知： 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 一定条件下，将 1.92g铜粉溶于 50mL物质的量浓度为 2mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜粉无剩余。求： （ 1）能制得标准状况下一氧化氮的体积是多少？ （ 2）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？ 答案：（ 6分） V(NO)= 0.448 L （ 3分） c（ HNO3） =略（ 3分）
