1、20102011 学年广东省惠阳高级中学高二上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 2005年 3月 29日，京沪高速公路上发生特大交通事故，一辆装 载近 35吨液氯的槽车因爆胎与迎面大客车相撞大量液氯外泄，导致多人死伤。下列有关现场处置方法不正确的是 A槽罐吊入盛烧碱的临时水池中 B将人、畜迅速转移到地势较高的地方 C用毛巾浸透 NaOH溶液捂住鼻子 D用毛巾浸透肥皂水或小苏打溶液捂住鼻子 答案： C 迷迭 香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述错误的是 A迷迭香酸属于芳香烃 B 1mol迷迭香酸最多能和 9mol氢气发生加成反应 C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯
2、化反应 D 1mol迷迭香酸最多能和含 6mol NaOH的 水溶液完全反应 答案： AB 短周期元素 X、 Y、 Z在周期表中的位置关系如图所示，已知 X最外层电子数为 2，则下列叙述中正确的是 A Z一定是活泼的金属元素 B Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C 1mol铁跟足量的 Z单质化合时，转移的电子为 2mol D Y的氢化物稳定性大于 Z的氢化物 答案： CD 在一定温度下，下列各种状态能表明可逆反应 A(气 ) 3B(气 ) 2C（气）达到平衡状态的是 A C的生 成速率与 B的生成速率相等 B A、 B、 C的浓度不再发生变化 C A、 B、 C的分子数之比为 1 3 2
3、D单位时间内生成 n molA，同时消耗3n molB 答案： BD 下列离子方程式正确的是 A钠与水反应 2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 B氢氧化镁与硫酸溶液反应 OH- H =H2O C碳酸钙与醋酸溶液反应： CaCO3+2CH3COOH=Ca2 2CH3COO- H2O+CO2 D铁与稀硫酸反应 2Fe 6H =2Fe3 3H2 答案： AC 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是 A乙烯的结构简式为 CH2CH2 B乙醇的分子式： CH3CH2OH C Ca2+的结构示意图为 D羟基的电子式： 答案： C 下列各个装置中能组成原电池的是答案：
4、B 下列关于 32He的说法正确的是 A 3 2He原子核内含有 2个中子 B 3 2He原子核内含有 3个质子 C 3 2He原子核外有 3个电子 D 3 2He和 4 2He是两种不同的核素 答案： D 航天飞机用铝粉与高氯酸铵 (NH4ClO4)的混合物为固体燃料 ,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应 ,其反应方程式表示为 :2NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+2O2,该反应为放热反应 .下列对此反应的叙述 错误的是 A上述反应既是分解反应 ,又是氧化还原反应 ; B反应物的总能量小于生成物的总能量 ; C反应从能量变化上看 ,主要是化学能转化为热能和动能 ; D上述反应瞬间产生大
5、量高温气体推动航天飞机飞行 . 答案： B 图示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于 A 锌和盐酸反应制取氢气 B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 答案： A 下列各对物质中，属于同素异形体的是 答案： 下列叙述中 ,正确的是 A含金属元素的离子不一定都是阳离子 B在氧化还原反应中 ,非金属单质一定是氧化剂 C某元素从化合态变成游离态时 ,该元素一定被还原 D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 答案： A 下列说法正确的是 (N0表示阿伏加德罗常数的值 ) A在常温常压下 ,11.2L氯气含有的分子数为
6、0.5N0 B在常温常压下 ,1mol氦气含有的原子数为 2N0 C 32g氧气含原子数目为 2N0 D在标准状况下 ,1mol的水含有的体积约为 22.4L 答案： C 下列装置或操作能达到实验目的的是 A除去乙醇中的乙酸 B形成原电池 C制取乙酸乙酯 D石油的蒸馏 答案： D 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片（锌片大小几乎相同）反应，其中最初反应速率最快的是 A 10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B 20 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C 20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D 20 10mL 4mol/L的盐酸溶液 答案： D 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A H+、
7、 Ca2+、 Cl-、 CO32- B I-、 ClO-、 K+、 H+ C Na+、 Fe3+、 SO42-、 OH- D Na+、 Cu2+、 Cl-、 SO42- 答案： D 实验题 （ 12分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 探究一 （ 1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中， 10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 _. (2)称取铁钉 6 0g放入 15 0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X并收集到气体 Y。 甲同学认为 X中除 外还可能含有 ;若要确认其中含有 ,
8、应首先用_ 进行检验（选填序号）。 a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和 KSCN溶液 c.氨水 d.酸性 溶液 乙同学取 336ml（标准状况）气体 Y通入足量溴水中，发生反应： ;然后加入足量 溶液，经适当操作后得干燥固体 2 33g。由于此推知气体 Y中 的体积分数为 _ 。 探究二 分析上述实验中 体积分数的结果，丙同学认为气体 Y中还可能含量有 和 Q气体。 为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。 （ 3）装置 B中试剂的作用是 _; （ 4）为确认 Q的存在，需在装置中添加 M于 （选填序号）。 A A之前 B A-B间 C B-C间 D C-D间 （ 5）如果气体 Y中含
9、有 ，预计实验现象应是 _ _ 答案： (共 12分，每空 2分 ) （ 1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案：） （ 2） d 66.7%（或其他合理答案：） （ 3）检验 是否除尽 （ 4） C (5)D中固体由黑变红和 E中固体由白变蓝 填空题 （ 14分）植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分： （ 1）甲中 含氧官能团 的 名称 为 。 （ 2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）： 其中 反应 的反应类型为 _ ，反应 的 化学方程式 为 _（注明反应条件）。 (3)固定和利用 CO2能有效地利用资源 ,并减少空气中的温室气体 .O2与化合物 反应生成化
10、合物 ，与化合物 反应生成化合物 ，如反应 和 所示（其他试剂、产物及反应条件均省略） 化合物 的 分子式 为 ， 1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2。 由 通过消去反应制备 的化学方程式为 _(注明反应条件 )。 与过量 C2H5OH在酸 催化下发生酯化反应，生成的有机物的 结构简式 为_. 答案： (14分，每空 2分 ) （ 3） C3H8 10 +NaOH +NaBr+H2O (22分 ) I.下图中 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G均为有机化合物。 根据上图回答问题： (1)D的化学 名称 是 _;B的 结构简式 是 _ _; (2)反应 的化学方程式是 _ _; (
11、3)G是重要的工业原料，用 化学方程式 表示 G的一种重要的工业用途。_。 II. 一种高分子化合物（ ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）： 回答下列问题： （ 1）目前工业上生产乙烯主要是以石油为原料通过 _反应来实现。 （ 2）化合物 生成化合物 的副产物为 _; （ 3）写出合成路线中从化合物 到 化合物 的 反应方程式 ： _; （ 4）下列关于化合物 、 和 的说法中， 正 确 的是 _ _（填字母）。 A化合物 可以发生氧化反应 B化合物 和 均可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C.化合物 能与氢气发生加成反应 D化合物 可以发生水解反应 E化合物
12、 、 和 均可与金属钠反应生成氢气 F.化合物 不可以与 NaOH 溶液反应 答案：（ 22分，除（ 1）每空 2分外 ，其余每空 3分） I. (1)乙醇 (2) CH3CH2OH CH2 CH2+H2O， （ 3） nCH2=CH2 或 CH2=CH2 H2O CH3CH2OH II. （ 1）裂化和裂解（回答其一即可） （ 2）水 （ 3） CH2=CH-COOH +CH3OH CH2=CH-COOCH3+H2O （ 4） A B C D (16分 )某混合金属粉末 ,铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在 5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选
13、择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、 2 mol/L硝酸、 2mol/LNaOH溶液、 20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程： 提出假设 假设 1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设 2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设 3 该混合金属粉末中除铝外还含有 Fe、 Cu元素； 设计实验方案 基于假设 3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。 实验过程 根据上述实验方案，完成实验的相关操 作、预期现象和结论。 编号 实验操作 实验现象 结论 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量 _ 溶液并滴加到试管 A中，充分反应 有固
14、体剩余，并有气泡产生 合金中除铝外还含有 Fe、Cu 元素 往试管 A的剩余固体中加过量 _ ，充分反应后，静置，取上层清液于试管 B中 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色 往试管 B中加入少量 _，再滴加 KSCN溶液_ 往 剩余固体中加入稀硝酸；再滴加 _ 溶液 .固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色；再加某溶液后有蓝色沉淀产生 反思】写出在实验 中发生反应的 离子方程式 ： _ 。 答案： (共 16分，每空 2分 ) 【提出假设】 假设 1 铁； 假设 2 铜（不分先后顺序，写化学式也得分） 【实验过程】 编号 实验操作 实验现象 结论 NaOH溶液 硫酸 硝酸 溶液从浅绿色变为黄色，再变为血红色（写到 “血红色 ”给满分） NaOH溶液 【反思】 2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2
