1、20102011 学年河北省南宫中学高一 3月月考化学试卷与答案 选择题 下列关于元素周期表的说法，错误的是 A元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D元素周期表是元素周期律的具体表现形式 答案： C 下列说法中不正确的是 质子数相同的粒子一定属于同种元素； 同位素的性质几乎完全相同； 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子； 电子数相同的粒子不一定是同一种元素； 一种元素只能有一种质量数； 某种元素的原子的相对原子质量取整数，就是其质量数 A B C D 答案： D 某元素
2、形成气态氢化物为 HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有 m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为 A H2m+8-nROm B H2m-8+nROm C H2ROm D H2mROm 答案： B 已知 aAn+、 bB(n+1)+、 cCn-、 dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于 A、 B、 C、 D四种元素的叙述正确的是 A.气态氢化物的稳定性： DC B.原子序数： bacd C.最高价氧化物对应水化物的碱性： BA D.四种元素一定属于短周期元素 答案： B 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电 答
3、案： D 下列关于共价键的说法正确的是 A构成单质分子的粒子之间一定存在共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C非极性键只存在于双原子单质分子里 D不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 答案： B 某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子。在 a g H mX中所含质子的物质的量是 A mol B mol C mol D mol 答案： A 下列关于化学反应能量变化的叙述正确的是 如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应； 只要在点燃条件下进行的反应一定是吸热反应； 只要在常温常压下进行的反应一
4、定是放热反应； 燃烧反应一定是放热反应； 化合反应都是放热反应，分解反 应都是吸热反应 A B C D 答案： A A、 B、 C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图 .已知 B、 C两元素在周期表中族序数之和是 A元素族序数的 2倍； B、 C元素的原子序数之和是A元素原子序数的 4倍，则 A、 B、 C 所在的一组是 A Be、 Na、 Al B B、 Mg、 Si C O、 P、 Cl D C、 Al、 P 答案： C A、 B、 C、 D、 E是同周期的 5种元素， A和 B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性 B A； C和 D的气态氢化物的稳定性 C D； 5种元素所形成的简
5、单离子中， E的离子半 径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是： A CDEAB B ECDAB C BAEDC D BADCE 答案： A 下列反应的能量变化属于吸热反应的是 A氯化铵与消石灰的反应 B氢氧化钠溶液与盐酸反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应 答案： A 镭是第七周期 A族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是 A镭比钙金属性更强 B氢氧化物呈两性 C在化合物中呈 +2价 D碳酸盐难溶 答案： B X、 Y均为元素周期表中前 20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A由 mXa+与 nYb-,得 m+a=n-b B X2-的还原性一定大于 Y- C X，
6、 Y一定不是同周期元素 D若 X的原子半径大于 Y，则气态氢化物的热稳定性 HmX一定大于 HnY 答案： B 下列 递变规律正确的是 A HClO4、 H2SO4、 H3PO4的酸性依次增强 B HCl、 HBr 、 HI的稳定性依次增强 C钠、镁、铝的还原性依次减弱 D N、 O、 F原子半径逐渐增大 答案： C 下列物质的性质比较中，错误的是 A热稳定性： HFHClHBrHI B熔沸点： H2O H2Se H2S C还原性： F- Cl-Br-I- D酸性： HI HBrHCl HF 答案： C 下列说法正确的是 A NaCl固体中含有共价键 B CO2分子中含有离子键 C 12 6C
7、、 13 6C、 14 6C是碳的三种核素 D 16 8O、 17 8O、 18 8O 含有相同的中子数 答案： C 下列元素中，最高正化合价数值最大的是 A C B N C Cl D S 答案： C 下列原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2型离子化合物的是 A 6和 8 B 11和 13 C 11和 16 D 12和 17 答案： D 甲、乙是 元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是 A x-2 B x+4 C x+8 D x+18 答案： B 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A铍的原子失电子能力比镁弱 B砹的氢化物不稳定 C
8、硒化氢比硫化氢稳定 D氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 答案： C 下 列各组物质中，都是共价化合物的是 A H2O2和 Mg3N2 B NH3和 NH4Cl C H2S和 Na2O D HNO3和 HClO 答案： D 下列化学用语正确的是 A 8个中子的碳原子的核素 符号： 12C B H2O 的电子式： C Cl-离子结构示意图： D氢氧根离子的电子式 答案： D 下列关于化学键的说法中不正确的是 A化学键是一种作用力 B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D非极性键不是化学键 答案： D 甲、乙两种非金属比较，能说明
9、甲比乙的非金属性强的是 甲比乙容易与 H2化合 甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应 甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的酸性强 与某金属反应时甲原子得电子数比乙原子得的多 甲单质的熔沸点比乙的低 A只有 B只有 C D 答案： C 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A酸性强弱： HIO4HBrO4HClO4 B原子半径大小： NaSO C碱性强弱： KOHNaOHLiOH D金属性强弱： NaMgAl 答案： A 下列物质中，有极性共价键的是 A单质碘 B氯化镁 C溴化钾 D水 答案： D 下列关于铷（ Rb）的叙述正确的是 A它位于周期表的第四周期、第 A族 B氢氧化铷是 弱碱 C在
10、钠、钾、铷 3种单质中，铷的熔点最高 D硝酸铷是离子化合物 答案： D 实验题 已知非金 属单质硫（ S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （ 1）装置 A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。 （ 2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 。 （ 3）装置 B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码）， A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液 化学反应方程式是 。 （ 4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。 答案：
11、填空题 (14 分 )下表是元素周期表的一部分 , 针对表中的 种元素 ,填写下列空白 : 主族 周期 A A A A A A A 0族 2 3 4 (1) 在这些元素中 ,化学性质最不活泼的是 : (填具体元素符号或化学式 ,下同 )。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 _ _，碱性最强的化合物的电子式是 :_ _。 (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 _。 (4) 用电子式表示元素 与 的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价 ”或 “离子 ”)化合物 答案： (12分 ) A、 B、 C、 D四种元
12、素均属于短周期元素，且原子序数依次增大， A与 B能组成 原子数之比为 2 1的化合物 X和 1 1的化合物 Y， D与 B也能组成原子数之比为 2:1的化合物 M和 1:1的化合物 Z； 1molC 单质跟 X反应放出0.5mol气体 B2,1molD单质跟 X反应放出 11.2L（标准）气体 A2， 1molZ化合物跟 X反应放出 0.5mol气体 B2。试回答： （ 1） A、 B、 C、 D的元素符号： A B C D （ 2）这四种元素形成的四种简单离子的半径大小顺序为_; （ 3）这四种元素的原子半径大小顺序为 _; （ 4） C与 X反应的化学方程式 （ 5） Z与 X反应的离子
13、方程式 答案： （ 8分）在下列物质中： CO2 KCl CaBr2 O2 NH4Cl Ca(OH)2 N2 HBr NH3 Na2O2 （ 1）有离子键也有非极性键的是 （ 2）属于离子化合物的是 （ 3）只有非极性键的是 （ 4）只有离子键的是 答案： （ 10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T 能形成双原子分子，原子间存在 3对共用电子对 X M层有 3个电子 Y 最外层电子数是最内层电子数 2倍，其最高价氧化物是一种固体，用于生产光导纤维 Z 最低负价为 2 价，且无最高正价 用化学符号回答以下问题： （ 1）比较：氢化物的稳定性： T Z，最高价氧化物对应水化物的酸性： T Y。（填 “”、 “ Y。 （ 2）： 。 （ 3） Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O （ 4） AlSiNO
