1、20102011 学年浙江省杭州市萧山九中高二下学期第一次质量检测化学试卷与答案 选择题 已知： 下列正确的选项是答案： B 制作一个简单的氢氧燃料电池，下列哪步操作是不必要的 A取两根碳棒在酒精喷灯火焰上灼烧片刻，立即投入冷水中，反复数次 B将经过灼烧的两根碳棒作电极，电解 溶液数分钟 C向电解后的 溶液中通入氢气和氧气 D切断电解 溶液的电源，在两碳棒间接上音乐集成电路 答案： C 已知热化学方程式： SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32 kJ mol，在容器中充入 2molSO2 和 1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64k
2、J mol C 196.64kJ D 196.64kJ 答案： C 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A HCl和 NaOH反应的中和热 H -57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H 2(-57.3)kJ/mol B CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g) 2CO(g) O2(g)反应的 H+2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D甲烷的燃烧热就是 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 答案： B 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀
3、B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C电解 CuCl2饱和溶液，生成金属铜和氯气 D电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 答案： D 在体积可变的容器中发生反应 N2 + 3H2 NH3当增大压强使 容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C活化分子百分数未变，但单位体积内活化 分子数增加，有效碰撞次数增多 D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 答案： C 如图所示，下列叙述正确的是 A Y为阴极，发生还原反应 B X为正极，发生氧化反应 C
4、Y与滤纸接触处有氧气生成 D X与滤纸接触处变红 答案： A 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 A CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B O2(g)+4H (aq)+4e-=2H2O(1) C CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H (aq)+6e- D O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH- 答案： C 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实 反 Na2S2O3溶
5、液 稀 H2SO4来源 :Zxxk.Com H2O 验 应温度/ V/mL c/mol L1 V/mL c/mol L1 V/mL A 35 5 0.2 5 0.2 10 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 25 5 0.1 10 0.1 5 答案： A 电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 答案： C 钢铁在潮湿的空气中
6、会被腐蚀，发生的原电池反应为： 2Fe 2H2O O2 = 2Fe2 4OH-。以下说法正确的是 A负极发生的反应为： Fe-2e- = Fe2 B正极发生的反应为： 2H2O O2 2e- = 4OH- C原电 池是将电能转变为化学能的装置 D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 答案： A 下列有关电解精炼铜的说法中错误的是 A粗铜做阴极 B电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子 C阳极泥中含有金、银等贵重金属 D电解质溶液可以选用硫酸铜溶液 答案： A H(g) H(g) = H2(g) ； H = -435.7KJ/mol，这个式子说明的意义是 A 氢原子的能量比
7、氢分子的能量低 B一个氢原子与一个氢原子结合生成 1个氢分子，且放出 435.7KJ的能量 C 1mol氢分子分解成 2mol氢原子要吸收 435.7KJ能量 D 2mol氢原子结合成 1mol氢分子 要吸收 435.7KJ能量 答案： C 以惰性电极电解 CuSO4 溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.0100 mol，则阴极上析出 Cu的质量为 A 0 64 g B 1 28 g C 2 56 g D 5 12 g 答案： B 反应 A(g)+3B(g) 2C(g)在 2L密闭容器中反应，半分钟内 C的物质的量增加了 0.6mol，有关反应速率中正确的是 A v（ A） =0.005
8、mol L-1 s-1 B v（ C） =0.02 mol L-1 s-1 C v（ B） = v（ A） /3 D v（ A） =0.01 mol L-1 s-1 答案： A 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是 A正极电极反应式为： B此过程中还涉及到反应： C此过程中铜并不被腐蚀 D此过程中电子从 Fe移向 Cu 答案： A 填空题 （ 6分）（ 1）在密闭容器中进行可逆反应， A与 B反应生成 C，其反应速率可分别用 v(A)、 v(B)、 v(C)表示，且有如下关系： v(B) 3v(A)， v(C) 2v(A)，3v(C) 2v(B)，则该反应的化学方程
9、式为： 。 （ 2）用离子方程式表示下列化学变化： 电解氯化钠溶液 _ _ 电解硝酸银溶液 _ 答案：（ 6分）（ 1） A+3B=2C （ 2） 2Cl +2H2O=2OH +H2+Cl2 4Ag+2H2 O=4Ag+O2+4H+ （ 14分）依据氧化还原反应： 2Ag (aq) Cu(s) = Cu2 (aq) 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： （ 1）电极 X的材料是 _；电解质溶液 Y是 _； （ 2）银电极为电池的 _极，发生的电极反应为 _； X电极上发生的电极反应为 _； （ 3）外电路中的电子是从 _电极流向 _电极。（填电极材料名称） 答案：（ 14分）（
10、1）铜 (或 Cu)； AgNO3溶液。 （ 2）正， Ag e- = Ag； Cu-2e- = Cu2 。 （ 3）负 (Cu)；正 (Ag) （ 6分）某同学设计了一种电解法制取 的实验装置（如 图）。玻璃管内的电解 液为 溶液，通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。回答下列问题： （ 1）写出 A电极的电极反应式 _； B电极的电极反应式 _； （ 2）若电解改用 溶液作电解液，发现电解一开始即出现灰绿色沉淀试分析为什么用 溶液作电解液时白色沉淀能保持较长时间的原因_。 答案：（ 6分）（每空 2分） （ 1） Fe-2e-=Fe2+； 2H2O+2e-=H2+2OH-（或 2H+2e-=H2） （ 2） B极产生的氢气在 上逸时会将体系中空气排出（ 1分），在溶液的中下部产生沉淀形成液封有利于和空气隔绝（ 1分）
