1、20102011 学年海南省嘉积中学高一下学期教学质量检测化学检测（三）（理） 选择题 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A CO2分子的球棍模型： B乙烯的结构简式： CH2CH2 C NH4Cl的电子式： D 8个中子的碳原子符号： 14C 答案： D 正确答案： D A、 CO2是直线型； B、不正确，乙烯的结构简式： CH2=CH2 C、不正确， NH4Cl的电子式： D、正确。 己知维生素 A的结构简式可写为 式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但 C、 H 原子未标记出来，关于它的叙述正确的是 A、维生素 A的分子式为 C20H32O B、维生素
2、 A能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、 1mol该有机物能跟 1mol金属 Na反应 D、 1mol维生素 A 在催化剂作用下最多可与 7molH2发生加成反应 答案： BC 下列属于取代反应的是 A光照射甲烷与氯气的混合气体 B乙烯通入溴水中 C在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D苯在浓硫酸的作用下，与浓硝酸反应 答案： AD 一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入 l mol N2和 3 mol H2 ，发生合成氨反应， t分钟后达到平衡状态。下列有关说法正确的是 A达到化学平衡状态时，容器中将生成 2molNH3 B t分钟后，只要条件不变，容器内各气体的浓度就不再变化 C达到化学平衡状态
3、时， v(N2)=v(H2)=v(NH3) D达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，且均等于 0 答案： B 在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 A正极附近 SO2- 4浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C负极反应式为 Zn-2e-=Zn2 D该原电池工作过程中电解质溶液的 pH增大 答案： CD 已知四种短周期元素的离子： aA2+、 bB+、 cC3 、 dD 都具有相同电子层结构，则下列叙述不正确的是 A原子半径 B A C D B最高价氧化物水化物的碱性 B A C离子半径 C3 D B+ A2+ D氢化物的稳定性 C D 答案：
4、 D 化学与科学研究、日常生活有着密切联系，下列有关说法正确的 A工业上将石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，主要发生了化学变化 B蛋白质和葡萄糖均属于营养物质，实验室区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液时可利用丁达尔效应 C “举世闻名 ”的毒奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如图），其摩尔质量为l26g D日常生活用品中的食醋、纯碱、食盐的主要化学成分分别属于酸、碱、盐 答案： B 在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法正确的是 A海水中含有钾元素 ,只需经过物理变化就可以得到钾单质 B海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化 C工业上可用电解 MgCl2溶液的方法来制备 Mg D从海水中可以得到
5、NaCl，电解熔融 NaCl可制备金属钠 答案： D 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次所用试剂和对应的现象正确的 A新制氢氧化铜，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 B浓硝酸，变黄色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀；碘水，变蓝色 C碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀 D碘水，变蓝色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色 答案： C 关于锂的结构和性质判断错误的是 与水反应比钠剧烈 原子半径小于钠 有 Li2O、 Li2O2两种氧化物 它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同 它是还原剂 A B C D 答案： C 化学反应 N2 + 3H2 = 2NH3的能量变化如图
6、所示，以下叙述正确的是 A 1/2 mol N2和 3/2 mol H2转变为原子是放出能量 a KJ B 1mol N 和 3mol H结合成 1mol NH3（ g）时放出热量 b KJ C 1mol NH3（ l）转变为 1mol NH3（ g）时放出热量 c KJ D 1/2 mol N2和 3/2 mol H2反应生成 1mol NH3（ l）是吸热反应 答案： B 上个世纪 80年代，科学家通过研制发现了一种新型分子，这种新型分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是 C60。有关 C60的下列说法中正确的是 A C60中可能含有离子键 B C60中的化学键只有共价键 C C60是
7、一种新型的化合物 D C60和金刚石互为同位素 答案： B 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A OE段化学反应速率最快 B EF 段化学反应速率最快 C FG段收集的二氧化碳气体最多 D由图可推断出该反应是吸热反应 答案： B 正确答案： B A、不正确， EF 段低利率最大，化学反应速率最快 B、正确； C、不正确， EF 段收集的二氧化碳气体最多 D、不正确，由图无法推断出该反应是吸热反应。 下列说法正确的是 A蛋白质、纤维素、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物 B石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
8、 C完全燃烧只生成 CO2和 H2O 的化合物一定是烃 D乙烯、乙醇、 SO2、 FeSO4都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案： D 下列关于有机化合物的叙述中，错误的是 A乙醇和乙酸均能与氢氧化钠溶液反应 B可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体 C甲烷和乙烯都可以与氯气反应 D油脂是热量最高的营养物质 答案： A 填空题 （ 8分） A、 B、 C、 D、 E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品） （ 1）若 D为氧气， E为 NaOH， C为 NaAlO2，则单质 A的名称为_ B转化为 C的化学方程式： _ （ 2）若 A为气态单质， B为漂白粉的有效成份， C具有漂白
9、性，则 C的化学式为 _ A转化为 B的化学方程式： _ （ 3）若 A、 B、 C均为钠盐的水溶液， D、 E均为卤素单质，写出 B转化为 C的离子方程式： _ 答案：（共 8分） （ 1）铝 （ 1分）， Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O（ 2分） （ 2） HClO （ 1分，） 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（ 2分）， （ 3） 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-（ 2分） （ 10分） X、 Y、 Z、 W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。其中 Z元素原子的核外电子总数是其最
10、外层电子数的 3倍。 请回答下列问题： （ 1）元素 W位于周期表中第 周期， 族； （ 2）这些元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是 （写化学式）， 实验室检验这种氢化物通常采用的方法是 _， 现象是 _ ； （ 3） XW2的电子式为 ； （ 4） Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ； 答案：（共 10分） （ 1） 三， VIA族；（各 1分） （ 2） NH3（ 2分）；用湿润的红色石蕊试纸检验（ 1分），试纸变蓝（ 1分） （ 3）略（ 2分）；（ 4） H3PO4（ 2分）； （ 10分）把 0.4 mol X气体和 0.6 mol Y气体混合于 2 L密闭容器中，使它们发生如下
11、反应： 4 X(g) 5 Y(g) n Z(g) 6 W (g)。 2 min 末已生成 0.3 mol W，若测知以 Z的浓度变化表示的反应速率为 0.05 mol/（ L min）， （ 1）则这 2 min内 v(X) = v(W) = （ 2） 2 min末时 Y的浓度 （ 3）化学反应方程式中 n的值是 （ 4） 2min末时，已用去的 X占原 来总物质的量分数为 答案： (各 2分，共 10分 ) （ 1） 0.05 mol/（ L min）， 0.075 mol/（ L min） （ 2） 0.175 mol/L （ 3） 4 （ 4） 20% （ 5分） 21世纪最富有挑战性的
12、课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，填写下列空格。 （ 1）汽油燃料电池的能量转换形式是将 _能直接转化为 _能。 （ 2）通入空气的那个电极是燃料电池 _极（选填 “正 ”或 “负 ” ）该电极上若有 32g O2参加反应，则反应过程中转移了 _mol e- 答案： (共 5分 ) （ 1）化学能 电能 （ 2）正极 4 （ 2分，其余各 1分） （ 15分）已知 A为一种气态烃，其相对分子质量小于 30， 1molA完全燃烧生成的 CO2和 H2O 物质的量之比为 1:1，中间产物 C跟葡萄糖一样也能跟新制的 Cu(OH)2发
13、生反应产生砖红色沉淀， C也能发生银镜反应， E有香味， F为一种聚合物。（反应条件未写出）。 请回答下列问题： （ 1）区别 A和甲烷可以采用的简单方法（含操作、现象和结论）有：_ ； （ 2） A生成 B的反应类型为 _， C的结构简式为：_ B、 D中官能团的名称分别是 _、 _； （ 3）物质 B可以被直接氧化为 D，需要加入的试剂 是 。 （ 4）反应 的化学方程式 为： _ 反应类型： 。 （ 5）在实验室中获得的 E物质往往是含有 B物质和 D物质的粗产品，要想获得较为纯净的 E 物质 可以加入的试剂是 ，相关分离操作方法是 _（填名称）。 （ 6）反应 的化学方程式为：_ 反应
14、类型： 。 答案：（ 15分）（ 1）将气体分别通入高锰酸钾溶液（或溴水），能使溶液褪色的是乙烯，另一为甲烷（或者将气体分别点燃，观察火焰颜色，明亮且有少量黑烟的是乙烯，淡蓝色的是甲烷）（其他合理答案：也给分）（ 2分） （ 2）加成反应、 CH3CHO、羟基、羧基（各 1分）（ 3）酸性 KMnO4或K2Cr2O7溶液（ 1分） （ 4） CH3COOH+ CH3CH2 OH CH3COOCH2CH3 + H2O （ 2分） 酯化反应或取代反应（ 1分） （ 5）饱和 Na2CO3溶液 分 液 （每空各 1分） （ 6） (2分 ) 加聚反应（ 1分） ( 12 分 )从石器、青铜器到铁器时
15、代 ,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。 （ 1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后 ,主要取决于 A金属的导电性强弱 B金属在地壳中 的含量多少 C金属的化合价高低 D金属的活动性大小 （ 2）早 在西汉成书的淮南万毕术里 ,就有 曾青得铁则化为铜 的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。 写出 曾青得 铁则化为铜 的离子方程式 。 若根据上述反应设计成原电池，则：该原电池的电解质溶液为： 正极材料为 : 正极上发生的反应为 : （ 3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨 ,写出有关的化学方程式： 。 教材中引发铝热反应的试剂是 和 答案：（ 12分） （ 1） D（ 2分） （ 2） Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（ 2分） CuSO4溶液（ 1分）（其他合理也给分） 石墨（ 1分）（比铁惰性的金属也可以） Cu2+2e-=Cu（ 2分） （ 3） （ 2分）；氯酸钾和镁条（化学式也可）（ 2分）
