1、20102011 学年湖北省蒲圻高中高二上学期期末统考化学试卷与答案 选择题 下列能级符号正确的是 A 6s B 2d C 1p D 3f 答案： A 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有 “+”，另一个接线柱旁标有 “” 。关于标有 “+”的接线柱，下列说法中正确的是 A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极 C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极 答案： B 用惰性电极电解饱和 Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后 A溶液的 pH变大 B c(Na+)与 c (CO32-)的比值变大 C溶液浓度
2、变大，有晶体析出 D溶液浓度不变，有晶体析出 答案： D 下面有关电化学的图示，完全正确的是 答案： D 如图为元素周期表的一部分。 X、 Y、 Z、 W均为短周期元素，若 W原子的最外层电子数是其次外层电子数的 7/8。则下列说法中正确的是： A. Y单质可与 Z的氢化物的水溶液反应，使溶液 pH减小 B. 最高价氧化物的水化物酸性： W Z C . 原子半径由大到小的排列顺序是： Z Y X D. X的单质中有一种为白色蜡状固体 答案： B 某溶液中只含有 Na+、 H+、 OH-、 A-四种离子，下列说法正确的是 A. 若溶液中 c（ A-） c（ Na+），则溶液一定呈中性 B. 溶液
3、中不可能存在： c（ Na+） c（ A-） c（ OH-） c（ H+） C. 若 c（ OH-） c（ H+），溶液中不可能存在： c（ Na+） c（ OH-） c（ A-） c（ H+） D. 若溶质为 NaA、 HA，则一定存在： c（ A-） c（ Na+） c（ H+） c（ OH-） 答案： A 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe3+、 NH4+、 Cl-、 I- B pH值为 1的溶液： Cu2+、 Na+、 Mg2+、 NO3- C水电离出来的 c(H+)=1 0-13mol/L的溶液： K+、 HCO3
4、-、 Br-、 Ba2+ D所含溶质为 Na 2SO4的溶液： K+、 CO32-、 NO3-、 Al3+ 答案： B 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是 A被保护的金属与电源的正极相连 B被保护的金属与电源的负极相连 C在被保护的金属表面上发生氧化反应 D被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应 答案： B 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B s能 级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加， p能级原子轨道也在增多 D与 s电子原子轨道相同， p电子原子轨道
5、的平均半径随能层的增大而增大 答案： D 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： 2Cl - -2e -=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式： O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH - C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu-2e- = Cu2+ D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： Fe-2e - = Fe2+ 答案： A 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1， c(Al3+)=0.4mol L-1，c(SO42-)=0.8mol L-1,则 c(K+)为 A 0.15 mol L
6、-1 B 0.2 mol L-1 C 0.3 mol L-1 D 0.4 mol L-1 答案： C 下列说法正确的是 A所有的非金属元素都分布在 p区 B元素周期表中 B族到 B族 10个纵行的元素都是金属元素 C稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 答案： B 已知 CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、 Na2S溶液的反应情况如下 (1) CuSO4 +Na2CO3主要： Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要： Cu2+ + CO32 = CuCO3 (2) CuSO4 +Na2S 主要： Cu2+ +
7、S2 = CuS 次要： Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S 则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 A CuS Cu(OH)2CuCO3 C Cu(OH)2CuCO3CuS D Cu(OH)2CuCO3CuS 答案： A 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是 A给溶液加热，溶液的 pH升高 B恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH升高 C向溶液中加入 NaCO3溶液，则其中的 Ca(OH)2的固体增多 D向溶液中加入少量的 NaOH固体，则其中的 Ca(OH)2的固体增多
8、答案： A 下列表达方式错误的是 A甲烷的电子式 B氟化钠的电子式 C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D碳 -12原子 答案： C 填空题 （ 5分）已知某元素原子的电子排布 式是 1s22s22p63s23p63d104s24p1。 （ 1）该元素的原子序数为 。 （ 2）该元素位于第 周期 族。 （ 3）该原子的电子总数为 ，价电子 总数为 。 答案：（ 5分） (1)31 (2)4,IIIA (3)3 （ 14分）如图为以惰性电极进行电解： （ 1）写出 B、 C、 D各电极上的电极反应式和总反应方程式： A： _， B：_， 总反应方程式： _； C： _， D：
9、_， 总反应方程式： _ _ _； （ 2）在 A、 B、 C、 D各电极上析出生成物的物质的量比为_。 答案：（ 14分）（ 1） Cu2+2e-= Cu 2Cl-2e- Cl2 CuCl2 Cu+ Cl2 4Ag+4e-= 4Ag 4OH-4e-= 2H2O+O2 4AgNO3+2H2O= 4Ag+O2+4HNO3 （ 2） 2： 2： 4： 1 （每空 2分） （ 13分）有 A、 B、 C、 D、 E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且 都小于 20。其中 C、 E是金属元素； A和 E属同一族，它们原子的最外层电子排布为 ns1。 B和 D也属同一族，它们原子最外层的 p能级电子数
10、是 s能级 电子数的两倍， C原子最外层上电子数等于 D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： （ 1） A是 _， B是 _， C是 _， D是 _， E是_。 （ 2）由 这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_。写出该物质的一种 主要用途。 _。 （ 3）写出 C元素基态原子的电子排布式 _。 （ 4）用轨道表示式表示 D元素原子的价电子构型 _。 答案：（ 13分）（ 1） H O Al S K（写元素名称也可）（每空 1分） （ 2） KAl(SO4)2 12H2O 净水剂（每空 2分） （ 3） 1s22s22p63s23p1 （ 2分）（ 4） （ 2分） （ 14分）氯碱
11、厂电解饱和食盐水制取 NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空： （ 1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为 _，与电源负极相连的电极附近，溶液 pH_（选填 “不变 ”、 “升高 ”或 “下降 ”）。 （ 2）工业食盐含 Ca2+、 Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_ _。 （ 3）如果粗盐中 SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去 SO42-，该钡试剂不能是_。 a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2 （ 4）为了有效除去 Ca2+、 Mg2+、 SO42-，加入试剂不合理的顺序为 _（选填 a、 b、 c） a. 先加 NaOH
12、，后加 Na2CO3，再加钡试剂 b. 先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na2CO3 c. 先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3 （ 5）脱盐工序中利用 NaOH和 NaCl在溶解度上的差异，通过 _、冷却、 _（填写操作名称）除去 NaCl。 答案：（ 14分）（ 1） 2Cl-2e-= Cl2 升高 （ 2） Ca2+CO32-= CaCO3 Mg2+2OH-= Mg(OH)2 （ 3） b （ 4） a （ 5）加热蒸发 过滤 （每空 2分） （ 16分）常温下，将某一元酸 HA和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表，请回答： 实验编号 HA
13、物质的量浓度 (molL-1) NaOH物质的量浓度 (molL-1) 混合溶液的 pH 甲 0.2 0.2 pH a 乙 c 0.2 pH 7 丙 0.2 0.1 pH 7 丁 0.1 0.1 pH 9 （ 1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a (混合溶液的 pH)来说明 HA是强酸还是弱酸 _。 （ 2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析， C是否一定等 于0.2_(选填 “是 ”或 “否 ”)。混合液中离子浓度 c(A-)与 c(Na+)的大小关系是_ _ （ 3）丙组实验结果分析， HA是 _酸（选填 “强 ”或 “弱 ”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _ （ 4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH-) _mol L-1。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果 (不能做近似计算 )。 c(Na+)-c(A-) _mol L-1 c(OH-)-c(HA) _mol L-1 答案：（ 16分）（ 1）若 a 7，则 HA是强酸；若 a 7,则 HA是弱酸 （ 2）否； c(A-) c(Na+) （ 3）弱 c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+) （ 4） 10-5 10-5-10-9 10-9
