1、2011-2012学年云南大理州宾川县第四高级中学高二4月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 一支 25mL滴定管，内盛溶液液面在 15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是（ ） A 10.00mL B 15.00mL C小于 10.00mL D大于 10.00mL 答案： D 当 2NO2(g) N2O4(g)反应达平衡后，保持其它条件不变，压缩混合气体体积，所观察到的现象是 ( ) A红棕色先变浅后变深最终颜色较浅 B红棕色先变浅后变深最终颜色较深 C红棕色先变深后再变浅最终颜色较浅 D红棕色先变深后变浅最终颜色较深 答案： D 在密闭容器中进行下列反应： A
2、(g) B (g) R(g) 2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是 ( ) A正反应吸热， L是气体 B正反应放热， L是气体 C正反应放热， L是液体 D正反应吸热， L是固体 答案： B 在 50ml 0.01mol/L H2SO4溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液时，所得溶液呈 A无法判断 B碱性 C中性 D酸性 答案： D 下列叙述正确的是 A向 0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的 pH增大 B向 0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量 NaOH溶液，溶液中 c(CH3COO-)减少 C向 0.1 mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液中 c(H )
3、增大 D向 0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，溶液的导电性减弱 答案： A pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大 10倍，则 C(H+)或 C(OH-)的变化 A c(H+)和 c(OH-)都减少 B c(H+)增大 C c(OH-)减小 D c(H+)减小 答案： D 恒温下 , 反应 aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后 , 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时 , X的物质的量浓度由 0.1mol/L增大到 0.19mol/L, 下列判断正确的是 : A a b+c B a b+c C a b+c D a b=c 答案： A 现有 0.1mol/L醋酸溶液
4、； 0.1mol/L盐酸； pH = 1 的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的 10倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是（ ） A稀释前，溶液 pH： = B稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度： = C稀释后，溶液 pH： = D稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度： = 答案： C 对于任何一个可逆反应，同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是 ( ) 催化剂 浓度 压强 温度 A只有 B只有 C只有 D全部 答案： C 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A相同浓度的两溶液中 c(H+)相同 B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH 3的两
5、溶液稀释 100倍， pH都为 5 D两溶液中分别加人少量对应的钠盐， c(H+)均明显减小 答案： B 在某温度下，可逆反应 mA+nB pC+qD在平衡常数为 K，下列说法正确的是 A K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B K 越大，达到平衡时， C的浓度越小 C C的起始浓度越大， K 值越大 D K 随温度的改变而改变 答案： A 反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A (D)=0.4 mol / (L s) B (C)=0.5 mol / (L s) C (B)=0.6 mol / (L s) D (A)=
6、0.15 mol / (L s) 答案： B 下列有利于反应自发进行的是（ ） 反应吸热 反应放热 反应后熵增加 反应后熵减小 A B C D 答案： A 在一定温度下 ,可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） A A的生成速率与 C分解的速率相等 B单位时间生成 nmolA,同时生成 3nmolB C单位时间生成 nmolA,同时生成 2nmolC D单位时间生成 B的速率与生成 C的速率相等 答案： C 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A甲酸能与水以任意比例互溶 B 1mol/L的甲酸溶液中 c（ H+）约为 110-2 mol/L C 1mo
7、l/L的甲酸溶液 10mL恰好与 10mL1mol/L的 NaOH溶液完全反应 D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱 答案： B 下列措施有利于反应： N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H = -92kJ mol-1平衡向正反应方向移动的是 ( ) 升高温度 降低温度 增大压强 减小压强 增大 NH3浓度 减小大 NH3浓度 A B C D 答案： D 反应 N2+O2 2NO 在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变） （ ） A缩小体积使压强增大 B体积不变充入 N2使压强增大 C体积不变充入 He 气使压强增大 D减小压强使体积增大 答案
8、： AB 下列仪器中，没有 “0”刻度线的是（ ） A温度计 B托盘天平 C容量瓶 D滴定管 答案： C 填空题 （ 12分）已知： H2O H+ + OH-( H0)， KW为水的电离常数，完成下表。 改变条件 电离平衡移动方向 溶液中 c（ H+） PH的变化 KW 升高温度 加入酸 加入 Na 答案： 改变条件 电离平衡移动方向 溶液中 c（ H+） PH的变化 KW 升高温度 右 增大 减小 增大 加入酸 左 增大 减小 不变 加入 Na 左 减小 增大 不变 (8分 )现有反应 aA(g) bB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时， B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中
9、C的质量分数也减小，则： (1)该反应的正反应是 _热反应，且 a b_p(填 “”“ (2)增大 减小 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变 (4分 )下列溶液， c（ H+）由小到大的排列顺序是 ， PH由小到大的是 。 0.05mol/LH2SO4 0.1mol/NH3 H2O 0.1mol/CH3COOH 0.05mol/Ba(OH)2 答案： 、 （ 4分）根据你已有的知识和经验 ,分析下列过程的焓变、熵变，并判断反应的方向。 （ 1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) S=+80.7J mol-1 K-1 H 0， S 0，该反应 （自发或非自发） （ 2)TiO2(
10、s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) H=+161.9kJ mol-1 S=-38.4J mol-1 K-1 该反应 （自发或非自发） 答案： (1) 、自发 (2)非自发 (3分 )写出下列物质的电离方程式 : (1)H2CO3 (2)NaHSO4 (3) NH3 H2O 答案：（ 3分）（ 1） H2CO3 (H+)+HCO3- HCO3- (H+)+(CO3)2- (2) NaHSO4 Na+H+SO42- (3) NH3 H2O NH4+OH- 计算题 （ 9分）计算 0.01mol/LHCl溶液 PH值？在此溶液中由水电离出的 c（ H+）是多少？若将此酸 50ml与 50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的 PH变为多少？（混合后体积的变化忽略不计） 答案： .001mol/L； 11 （ 6分）在一密闭容器中，用等物质的量的 A和 B发生如下反应： A（ g） +2B（ g） 2C（ g） 反应达到平衡时，若混和气体中 A和 B的物质的量之和与 C的物质的量相等，则这时 A的转化率为多少？ 答案：
