1、2011-2012学年云南省蒙自县文澜高级中学高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 用 3g块状大理石与 30mL3mol/L盐酸反应制取 CO 气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入 30mL3mol/L盐酸 改用 30mL6mol/L盐酸 改用 3g粉末状大理石 适当升高温度 ( ) A B C D 答案： C 下列电离方程式书写正确的是 （ ） A HClO H+ + ClO B H2SO 2H+ + SO C Ba(OH)2 = Ba +2O +2H D NaHCO =Na +H +CO 答案： A 下列叙述正确的是 （ ） A某电解质溶于水后，其导电能力不强，则此电解质
2、必定是弱电解质 B SO 溶于水后，所得溶液导电性很好，故 SO 是强电解质 C共价化合物都是弱电解质 D弱电解质溶液中，同时存在着电解质电离出来的离子及未电离的分子 答案： D 已知断裂 1 mol HH 键、 HN 键分别吸收 436 kJ、 391kJ热量，根据热化学方程式： N (g)+3H (g)= 2NH (g) H= -92.4kJ/mol，则断裂 1 mol NN键需要吸收的热量为（ ） A 431 kJ B 649kJ C 945.6kJ D 869 kJ 答案： C 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则该盐酸中 H 浓度与该醋酸中 H 浓度的关系是 （ ） A前者是后者的 2
3、倍 B前者比后者的 2倍大 C前者比后者的 2倍小 D无法判断 答案： B 将 2.0 mol SO 气体和 2.0 mol SO 气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时 SO3为 n mol 。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时 SO3等于 n mol的是 （ ） A 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3 B 3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3 C 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3 D 4.
4、0 mol SO2+1.0 mol O2 答案： D 250 和 1.0110 Pa时，该反应能自发进行： 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是 （ ） A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应 答案： D 一定条件下反应 2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是 （ ） A AB的消耗速率等于 A2的消耗速率 B容器中各组分的体积分数不随时间变化 C容器内三种气体 AB、 A2、 B2共存 D单位时间内生成 n mol A2，同时消耗2n mol AB 答案： B 在合成氨
5、的反应中： N (g)+3H (g) 2NH (g) H c+d B平衡正向移动 C重新达到平衡时， A气体的浓度增大 D重新达到平衡时， D气体的浓度增大 答案： A 下列说法正确的是 ( ) A活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 B增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数 D有气体参与的化学反应，若缩小反应容器的体积，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大 答案： C 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A新制的氯水在光照下颜色变浅 B H2、 I2、 HI平衡混合气加压后颜
6、色变深 C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D Fe(SCN)3溶液中加入 6mol/L NaOH溶液后颜色变浅 答案： B 过程的自发性的作用是 ( ) A判断过程的热效应 B确定过程是否一定会发生 C判断过程发生的速率 D判断过程的方向 答案： D 在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、 Y2、 Z的起始浓度分别为 0.1mol/L、 0.3mol/L、 0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( ) A Z为 0.3mol/L B Y2为 0.4mol/L C X2为 0.2mol/L D Z为 0.4mol
7、/L 答案： A 右图是关于反应 A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应 )的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是 （ ） A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时使用催化剂 D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 答案： D 可逆反应达到平衡的本质原因是 （ ） A正逆反应速率相等 B正逆反应速率均为零 C正逆反应都还在继续进行 D反应停止了 答案： A 实验题 （ 7分） 50mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH溶液在右下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （
8、1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 _ （ 2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （ 3）大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”） （ 4）实验中改用 60mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _ （填 “相等 ”或 “不相等 ”），所求中和热 _ （填 “相等 ”或 “不相等 ”）。 （ 5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 _ （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”） ；用 50mL 0.50mol/L NaOH溶
9、液进行上述实验，测得的中和热数值会 _（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”） 答案：（ 1） _环形玻璃搅拌棒 _ 。（ 2） 减少实验过程中的热量损失 _ 。 （ 3） 偏小 。 （ 4） 不相等 ， 相等 。 （ 5） 偏小 ； _偏小 _。 填空题 (6分 )在火箭推进器中装有还原剂肼（ N H ）和强氧化剂 H O ，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知 0.4 mol 液态肼和足量液态 H O 反应生成氮气和水蒸气时放出 256.64 kJ的热量。 (1)写出液态肼和液态 H O 反应的热化学方程式 。 (2)已知 H O（ l） = H O(g)；
10、 H=+44kJ/mol，则 16 g液态肼与足量液态H O 反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 _。 (3)上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。 答案： （ 8分）已知一定温度和压强下，在容积为 VL的密闭容器中充入 1mol A和 1mol B，保持恒温恒压下反应： A(g) + B(g) C(g) H0，当反应达平衡后，改变下列条件，则指定物质的平衡如何变化： (1)增加 C的用量 ,平衡 _移动（ 选填正向、逆向、不）； (2)保持温度不变 ,减小容器体积，平衡 _移动（选填正向、逆向、不）。 答案： (5分 )将下列物质按要求填空（只填字母）： A氯化钠晶体 B液态 SO C 液态醋酸 D汞 E氨水 F甲烷 G熔化的KNO 能导电的是 _ 属于电解质的是 _ 属于非电解质的是 _ 属于强电解质的是 _ 属于弱电解质的是_。 答案： 计算题 将 4 mol SO 与 2 mol O 放入 4L的密闭容器中 ，在一定条件下发生反应： 2SO (g)+O (g) 2SO (g)，达到平衡时混合物总的物质的量为 5 mol 。求： （ 1） 该温度下的平衡常数 K。（ 2）平衡时 SO 的转化率。 答案：（ 1） 4 （ 2） 50%
