1、2011-2012学年内蒙古巴市一中高一下学期 4月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A提出了原子学说 B提出了分子学说 C发现了稀有气体 D发现了元素周期律 答案： D 下列各组化合物的性质比较，不正确的是 ( ) A酸性： HClO4 HBrO4 HIO4 B碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 C稳定性： PH3 H2S HCl D非金属性： F O S 答案： C X、 Y两元素是同周期的非金属元素，如果 X 原子半径比 Y的大，下面说法正确的是 ( ) A最高价氧化物对应的水化物的酸性， X的比 Y的强 B X的非金属性比 Y的强
2、 C X的阴离子比 Y的阴离子还原性强 D X的气态氢化物比 Y的稳定 答案： C 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( ) A铍 (Be)的原子失电子能力比镁弱 B砹 (At)的氢化物不稳定 C硒 (Se)化氢比硫化氢稳定 D氢氧化锶 Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强 答案： C 某元素 X的气态氢化物的化学式为 H2X，则 X的最高价氧化物的水化物的化学式为 ( ) A H2XO3 B HXO3 C H3XO4 D H2XO4 答案： D 下列关于 F、 Cl、 Br、 I性质的比较，不正确的是 ( ) A它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B被其他卤素单质
3、从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D单质的颜色随核电荷数的增加而加深 答案： C 酸根 RO3-所含电子数比硝酸根离子 (NO3-)的电子数多 10，下列说法中正确的是 ( ) A R是第三周期元素 B RO3-和 NO3-均只能被还原，不能被氧化 C R元素的最高正价与 N 元素最高正价相同 D R和 N 两元素的单质都是空气的主要成分 答案： A 两种短周期元素 X和 Y可组成化合物 XY3，在 Y的原子序数为 m时， X的原子序数为： m-4 m+4 m+8 m-2 m+6，其中正确的组合的是 ( ) A B C D 答案：
4、 B X、 Y、 Z都是短周期元素， X原子的最外层只有 1个电子， Y原子的 M层电子数只有 K 层与 L层电子数之和的一半， Z原子的 L层电子数比 Y原子的 L层电子数少 2，且 Y元素可有 3种正价，三种正价的差值都是 2。由 X、 Y、 Z三种元素组成的化合物的化学式可能是 ( ) X2YZ3 XYZ3 XYZ4 X2YZ4 X3YZ3 X3YZ4 A B C D 答案： C 用 20.0mL， 0.100mol/L的含氧酸 HnRO4溶液与 15.0mL， 0.200mol/L的某M(OH)m溶液恰好完全反应全部生成正盐，则用 m来表示的 R的化合价是 ( ) A (8-2m/3)
5、 B (8-2m) C (8-3m/2) D (8-3m) 答案： C 下列各组微粒中，半径依次增大的是 ( ) A Al3+、 Al、 Mg、 K B S、 Cl、 Cl-、 S2- C Na+、 Na、 Cl、 Cl- D Ca2+、 K+、 S2-、 Cl- 答案： A 下列关于化学键的说法正确的是（ ） A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C非极性键只存在于双原子单质分子中 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 答案： B 已知 A、 B、 C、 D的原子序数都不超过 18，它们的离子 aA(n ) 、 bBn 、 cC(
6、n )-、dDn-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( ) A原子序数： a b c d B离子半径： A(n ) Bn C(n )- Dn- C离子还原性： A(n ) Bn ，离子氧化性： C(n )- Dn- D单质还原性： B A，单质氧化性： D C 答案： D 下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系 (Z为核电荷数，Y为元素的有关性质 )，下列选项中的对应关系错误的是 ( ) A图 可以表示 F-、 Na 、 Mg2 、 Al3 四种离子的离子半径大小关系 B图 可以表示 A族元素的最外层电子数 C图 可以表示 A族元素氢化物的沸点高低关系 D图 可以表示第三
7、周期元素的原子半径大小关系 答案： D .下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 ( ) A D2O B Li+ C OD- D OH- 答案： D 将少量氯水加入 KI溶液中振荡，再加入 CCl4振荡，静置观察到的现象是 ( ) A形成均匀的紫红色溶液 B有紫色沉淀析出 C液体分层，上层呈紫红色 D液体分层，下层呈紫红色 答案： D 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 ( ) A从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱 B因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强 C从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D氧与硫为同主族元素
8、，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强 答案： A “铱星 ”计划中的铱的一种同位素是 ，其核内中子数与质子数之差是 ( ) A 77 B 114 C 191 D 37 答案： D 在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 ( ) A 8、 8、 18、 32 B 8、 18、 18、 32 C 8、 18、 18、 18 D 8、 8、 18、 18 答案： B 在短周期元素中，原子的核电荷数、核外电子层数，每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（ ） A 2种 B 3种 C 4种 D 8种 答案： B 短周期元素 X的最高价氧化物的化学式为 XO3， X处于元素周期表中 (
9、) A第 2周期第 A族 B第 2周期第 A族 C第 3周期 A族 D第 3周期 A族 答案： D 下列物质的电子式书写正确的是 ( )答案： B 下列各组物质中，化学键类型不同的是 ( ) A NaCl和 CaO B H2O 和 NH3 C CaF2和 CsCl D CCl4和 Na2O 答案： D 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是 ( ) A它是一种共价化合物 B它受热时，可能会分解产生有色气体 C这种化合物不能跟碱反应 D它只含共价键，不含离子键 答案： B 短周期元素 A、 B、 C的位置如图所示，已知 B、
10、 C两元素所在族序数之和是 A元素所在族序数的二倍， B、 C两元素的原子序数之和是 A元素的 4倍，则 A、 B、 C依次是（ ） A B C A Be、 Na、 Al B B、 Mg、 Si C O、 P、 Cl D C、 Al、 P 答案： C X、 Y是元素周期表 A族中的两种元素下列叙述中能说明 X的非金属性比 Y强的是 ( ) A X原子的电子层数比 Y原子的电子层数多 B X的氢化物的沸点比 Y的氢化物的沸点低 C X的气态氢化物比 Y的气态氢化物稳定 D Y的单质能将 X从 NaX的溶液中置换出来 答案： C “神舟七号 ”所用动力燃料之一为氢化锂 “三兄弟 ”LiH 、 Li
11、D、 LiT.有关下列叙述中正确的是 ( ) A三种物质质子数之比为 1 2 3 B三种物质中子数之比为 1 1 1 C三种物质的摩尔质量之比为 8 9 10 D三种物质的化学性质不相同 答案： C Na 、 F-、 Ne可以归为一类，与它们同类的粒子组是 ( ) A H2O、 OH- B K 、 H3O C NH、 NH3 H2O D OH-、 H2O2 答案： A X、 Y、 Z、 W、 R是 5种短周期元素，其原子序数依次增大。 X是周期表中原子半径最小的元素， Y原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍， Z、 W、 R处于同一周期， R与 Y处于同一族， Z、 W原子的核外电子数之和与
12、 Y、 R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ） A元素 Y、 Z、 W具有相同电子层的离子，其半径依次增大 B元素 X不能与元素 Y形成化合物 X2Y2 C元素 Y、 R分别与元素 X形成的化合物的热稳定性： XmY XmR D由 X、 Y、 Z三种元素形成的化合物包含离子键和非极性共价键 答案： C 元素 X、 Y、 Z原子序数之和为 36， X、 Y在同一周期， X 与 Z2-具有 相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （ ）答案： B 填空题 (12分 )下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题 (每空 1分 )(1) 表中用字母标出的 15 种元素中，化学性质最
13、不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于两性元素的是 属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。 (2) B、 F、 C气态氢化物的化学式分别为 、 、 ，其中以 最不稳定。 (3) 第三周期中原子半径最小的是 （用元素符号表示）。 (4) 写出 B、 F、 J所形成的化合物的电子式 。 答案： (1) Ar； K； F； Br； Al； M (2) H2O、 HCl、 PH3； PH3 (3) Cl (4) (每空 1分 ) （ 9分） A、 B、 X、 Y和 Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中 A与Y同主族， X与
14、Z同主族， A与 B和 A与 X均可形成 10电子的化合物； B与 Z的最外层电子数之比为 2 3，常见化合物 Y2X2与水反应生成 X的单质，其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题 (1) Z的原子结构示意图为 _(1分 )；化合物 BA4的电子式为_(1分 ) (2) 化合物 Y2X2中含有的化学键类型有 _ (2分 )(填序号 ) A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键 (3) 化合物 A2X和 A2Z中，沸点较高的是 _(1分 )(填化学式 )，其主要原因是 _(2分 )。 (4)A与 X和 A与 Z均能形成 18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 _(2分 )。
15、 答案： (1) （各 1分） 、 。 (2)A、 C （ 2分） (3)H2O （ 1分）水分子间存在氢键（ 2分） (4)H2O2 H2S=2H2O S （ 2分） (12分 )有 A、 B、 C、 D四种元素， A元素形成的 -2价阴离子比氦原子的核外电子数多 8个， B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质， C为原子核内有 12个中子的二价金属，当 2 .4克 C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体 2.24L， D 的 M 层上 7 个电子。（ 每空 1 分） 写出 AD元素符号： A_,B_,C_,D_ 写出 A的原子结构示意图： B的离子结构示意图 :：
16、 D在周期表的位置： C和 D所形成的化合物的电子式 分别写出 B 、 D的最高价氧化物的水化物的化学式 _ ， _ 比较 D的气态氢化物与 H2S和 HF 的稳定性： (2分 ) 答案： A: O B: Na C: Mg D: Cl 、 第三周期第 A、 NaOH； HClO4 HClH2S； HClHF (7分 )科学家们发现：具有 2、 8、 20、 28、 50、 82、 114、 126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为 “幻数 ”，而具有双幻数的 、 等尤为稳定。根据此信息回答下列问题： (每空 1 分 ) 写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图，并标明元素符号： ； ； 。 已知氧有 三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是 ； 根据现有元素周期律推算， 位于元素周期表的第 周期 族，核稳定性 （填 “ ”、 “ ”、 “ ”）。 答案： 七、 A、
