1、2011-2012学年山东省宁阳四中高一第一学期期中学分认定化学试卷与答案 选择题 查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不着的是 （ ） A实验法 B观察法 C分类法 D比较法 答案： C 下列离子方程式中正确的是（ ） A稀硫酸滴在铜片上： Cu 2H Cu2 H2 B硫酸钠与氯化钡溶液 混和： SO42- Ba2 BaSO4 C硝酸滴 在石灰石上： CaCO3 2H Ca2 H2CO3 D氧化铜与硫酸混和： Cu2 SO42- CuSO4 答案： B 下
2、列变化过程中，属于还原反应的是 （ ） A HClCl2 B NaNa+ C COCO2 D Fe3+Fe 答案： D 下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（ ）。 A . Na和 H2O B. Na2O 和 H2O C. CaO 和 H2O D. Na2O2和 H2O 答案： D 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推 测 X离子及其个数 b可能为 离子 Na+ Fe3+ Cl- X 个数 3a 2a a b A NO3-、 4 a B SO42-、 4 a C OH-、 8 a D SO42-、 8 a 答案： B 分类方法在化学学科发展中起到了非常重要的作用。下列分
3、类标准合理的是： 根据酸分子中含有的 H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等； 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； 根据水溶液能否导电可将物质分为电解质和非电解质 A B C D 答案： C 小美在奥运五连环中填入了 5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为 “五连环 ”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有 A复分解反应、 1个 B分解反应、 2个 C化合反应、 3个 D置换反应、 2个 答案： B 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（
4、 ） A K 、 Na 、 NO 、 MnO B Mg2 、 Na 、 Cl-、 SO C K 、 Na 十 、 Br-、 Cu2 D Na 十 、 Ba2 、 OH-、 SO 答案： B 下列有关物质保存的说法正确的组合是（ ） 钠应该密封在煤油中保存； 过氧化钠可以露置在空气中保存； 氯水应该密封在无色试剂瓶中保存； 漂白粉不能露 置在空气中保存。 A B C D 答案： D 在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ） A NaOH+HCl NaCl+H2O B Zn+2HCl=ZnCl2+H2 C MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+2H2O+Cl2 D CuO+2HCl=CuCl2
5、+H2O 答案： B 已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为 29g/mol）中 可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（ ） A O2 B Cl2 C CO2 D CH4 答案： D NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ） A 64gSO2含有硫原子数为 2NA B NA个氧分子和 NA个氢分子的质量比等于 16 1 C 28g氮气所含的原子数目为 NA D标准状况下， 22.4L的水含有 NA个水分子 答案： B 下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是（ ） A 1mol OH-的质量为 17g/mol B二氧化碳的摩
6、尔质量为 44g C铁原子的摩尔质量等于它的 相对原子质 量 D一个钠原子的质量等于23/(6.021023)g 答案： D 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是 ( ) A肯定有电子得失 B肯定是有关氧元素的反应 C肯定有化合价的变化 D氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等 答案： B 将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形 成一种分散系，对该 分散系及分散质颗粒的叙述 中不正确的是（ ）。 A该分散系不能发生丁达尔现象 B该分散质颗粒能透过滤纸 C该分散质颗粒不能透过半透膜 D该分散系能发生聚
7、沉现象 答案： A 填空题 （ 8分）写出下列反应的离子方程式： （ 1）用稀硫酸清洗铁锈（ Fe2O3）_ _ （ 2）碳酸钠溶液与盐酸混合 _ （ 3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 _ （ 4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 _ 答案：（ 8分）（ 1） Fe2 O3 6H 2Fe3 3H2O （ 2） CO 2H H2O 十 CO2 （ 3） Cu2 SO Ba2 2OH- BaSO4 Cu（ OH） 2 （ 4） Ca2 2OH- CO2 CaCO3 H2O（每空 2分） （ 9分）某银白色金属单质 A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体 B， A露置在空气中足够长时间变为
8、C， B和酸性气体 D能生成 C， A和 B都能与水生成 E， E和 D也能生成 C。回答下列问题。 (1)写出 下列物质的化学式： C ， D ， E 。 (2)写出下列反应的化学方程式： A和水生成 E： 。 B和 D生成 C： 。 Cl2与 E的水溶液： 。 答案：（ 9分） (1) Na2CO3， CO2， NaOH （每空 1分） (2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 2NaOH+Cl2=NaCl+NaC lO+H2O。（每空 2分） （ 8 分） A、 B、 C、 D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2 、 Ag 、
9、Na 、 Cu2 中的 某一种，阴离子分别可能是 NO3-、 SO42-、 Cl-、 CO32-中的某一种。 （ 1）若把四种 盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C盐的溶液呈蓝色。 （ 2）若向（ 1）的四支试管中分别加盐酸， B盐溶液有沉淀产生， D盐溶液有无色无味气体逸出。 根据（ 1）（ 2）实验事实可推断它们的化学式为： A. _； B. _； C. _； D. _。 答案：（ 8分） BaCl2； AgNO3； CuSO4； Na2CO3 （ 11分） A、 B、 C、 D、 E五种物质的转化关系如下图所示： （ 1）确定 A、 B、 C、 D、 E各为什么物质： A、 _，
10、 B、 _ _， C、 _， D、 _， E、_。 （ 2）写出下列各步反应的化学方程式： CD： _； EC： _； CA： _。 答案：（ 1） A： Cu B： CuCl2固体 C： CuCl2溶液 D： Cu(OH)2 E： CuO （每空 1分） （ 2） CD： EC： CA： （每空 2分） （ 9分）（ 1）某实验需要用 1 0mol L-1 NaOH 溶液 450mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有 ； （ 2）配制实验操作步骤有： a在天平上称量 g NaOH固 体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。 b把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。 c继续向容量瓶中加水至距刻度线
11、1cm2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。 d用少量水洗涤烧杯和玻璃棒 23次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。 e将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白： 操作步骤和正确顺序为 。 该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。 定容时，若俯视凹液面，会使结果 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”） 若没有进行 d步操作，会使结果 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”） 在进行 b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（ ） A继续进行实验 B添加部分 NaOH溶液 C倒掉溶液，重新配制 D倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制 答案：（ 9份）（ 1） 500mL 容
12、量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 （ 2分） （ 2）（每空 1分） 20.0 a b dc e 搅拌加速溶解 引流 偏高 偏低 D （ 9分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。 其流程是，先制取纯净干燥的 Cl2（不收集），后试验干燥的 Cl2和潮湿的 Cl2有无漂白性。 （ 1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填字母序号）： a接 _ _ 接 _-_接 _-_接 _ _ 接 h 。 （ 2）烧 瓶 中发生反应的化学方程式是 。 （ 3） E装置的作用是 ， F装置的作用是 。 （ 4） C 瓶中的现象是 ， B瓶中的现象是 。以上事实说明起漂白作 用的物质是 。 答案：（ 9分）（ 1） ijgfedbc（ 2分）（ 2） MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H2O（ 2分） （ 3）吸收多余的氯气防止污染空气（ 1分） 除去 Cl2中 HCl气体（ 1分） （ 4）有色布条不褪色 有色布条褪色 次氯酸（ HClO）（ 每空 1分）
