1、2011-2012学年山西大学附中高一下学期 3月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 元素周期表是一座开放的 “元素大厦 ”，元素大厦尚未客满。若发现 117号元素，请您在元素大厦中安排好它的 “房间 ” A第七周期第 0族 B第六周期 A族 C第八周期第 A族 D第七周期第 A族 答案： D X、 Y、 Z、 M、 W为五种短周期元素。 X、 Y、 Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15， X与 Z可形成 XZ2分子； Y与 M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/L； W的质子数是 X、 Y、 Z、 M四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是 A原
2、子半径： W Z Y X M B XZ2、 M2Z2、 W2Z2均为含非极性键的共价化合物 C由 X元素形成的单质有的可以导电 D由 X、 Y、 Z、 M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 ( ) A常温常压下， 16 g由 O2和 O3组成的混合气体所含电子数为 8NA B 2 g2H216O 含有的共用电子对数目为 0.2NA C常温常压下， 11.2L H2中含有的电子数为 NA D 3 mol NO2与足量 H2O 反应，转移的电子数为 2NA 答案： C 下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（ ） A 烧碱溶于水 B 氯
3、化氢气体溶于水 C 二氧化碳变成干冰 D 加热碘化氢使其分解 答案： C 下列各组物质中化学键的类型相同的是 ( ) A CaCl2 MgCl2 Na2O B H2O Na2O CO2 C CaCl2 NaOH H2SO4 D NH4Cl H2O CO2 答案： A A、 B、 C、 D、 E是同一短周期的五种主族元素。 A和 B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B A； C和 D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性 C D； E是这五种元素对应的离子中离子半径最小的元素。它们的原子序数由小到大的顺序是 A.ABCDE B.CDABE C.BADCE D.BAEDC 答案： D
4、 微量元素硒（ Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（ ） A硒的氢化物以 H2Se形式存在 B硒的氧化物以 Se2O3形式存在 C硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差 D硒的最高价氧化物的水化物的化学式是 H2SeO4 答案： B 已知： 硫酸比次氯酸稳定； 高氯酸是比硫酸更强的酸； S2-易被氯气氧化成硫单质； 氯化氢比硫化氢稳定； 稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是 ( ) A B C D 答案： B 下列各组顺序的排列不正确的是 ( ) A离子半径： F- Na+
5、Mg2+ Al3+ B热稳定性： HCl H2S PH3 C酸性强弱： H2SiO3 H2CO3 HNO3 D最高正化合价： N O F 答案： D 下列说法正确的是 A O 与 C互为同位素 B加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 C I和 Cl是同族元素， HCl比 HI稳定 D从海带中提取 I2的过程只发生物理变化 答案： C 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D溴单质与 H2的反应比碘单质与 H2的反应更剧烈 答案：
6、A 某主族元素 R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断 A R一定是第四周期元素 B R一定是 A族元素 C R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D R气态氢化物化学式为 H2R 答案： D 下列指定微粒的个数比为 2:1的是 A Be2+离子中的质子和电子 B 原子中的中子和质子 C MgCl2晶体中的阳离子和阴离子 D BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 答案： A 核磁共振（ NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有 NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生 NMR现象 A 18 O、 3
7、1P、 119Sn B 27Al、 19F、 12C C元素周期表中 VA族所有元素的原子 D元素周期表中第 1周期所有元素的原子 答案： C 下列微粒中： ， 其核外电子数相同的是（ ） A B C D 答案： A 实验题 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。 实验方案 实验现象 用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色 向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C.反应不十分剧烈，产生的
8、气体可以在空气中燃烧 镁带与2mol L-1的盐酸反应 D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 铝条与2mol L-1的盐酸反应 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 F.生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的： _。 (2)实验仪器： _； (3)实验内容：请将实验方案与实验现象一一对应 (*填写题给信息表中的序号 )，写出化学方程式 实验方案* 实验现象* 有关化学方程式 (4)实验结论： _。 (5)请用结构理论简单说明具有上述结论的原因。 (6)请你补充一组事实，说明此周期中另外两种元素的性质递变规律。 答案： (1)这一套实
9、验目的是 “验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律。 ” (2)回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等。 (3)根据元素周期表第三周期元素的排列顺序，可确定实验操作顺序和相关的实验现象等 (如下表 )。 实验方案 实验现象 有关化学方程式 3 A 2Na+2H2O=2NaOH+H2 1 B Mg +2H2O= Mg(OH)2+H2 4 D Mg+2HCl=MgCl2+H2 5 C 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 6 E AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
10、 2 F H2S+Cl2=2HCl+S (4)金属性： NaMgAl； 非金属性： SCl。 (5)Na、 Mg、 Al、 S、 C，原子核外都有三个电子层，但原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。 (6)硅酸是弱酸，磷酸是中强酸。（合理即可） 填空题 （ 10分）有 A、 B、 C、 D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大， A与 C、 B与 D分别是同主族元素， B、 D两元素的质子数之和是 A、 C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于 CS2中。 试回答下列问题： (1)B的名称是 _，画出它的简单离子的结
11、构示意图 _ (2)由 A、 B、 C所形成化合物的电子式为 _它是由 _键和_键组成的 _化合物 (3)由 A、 B、 C、 D四种元素组成的化合物的化学式为 _、 _；写出这两种物质间相互反应的离子方程式 _ 答案：（ 10分） (1)氧元素 (2 ) 离子、共价、离子 (3) NaHSO4、 NaHSO3 H+ HSO3- = SO2 H2O (10分 )通常情况下，微粒 A和 B为分子， C和 E为阳离子， D为阴离子，它们都含有 10个电子； B溶于 A后所得的物质可电离出 C和 D； A、 B、 E三种微粒反应后可得 C和一种白色沉淀。请回答： 用化学符号表示下列 4种微粒： A：
12、 _； B： _； C： _； D： _。 写出 A、 B、 E三种微粒反应的离子方程式： _。 答案： (10分 ) H2O NH3 NH4+ OH- Al3 3NH3 H2O Al(OH)3 3NH4+或Mg2 2NH3 H2O Mg(OH)2 2NH4+ （ 8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。 （ 1）阴影部分元素 N 的最高价氧化物为 。根据元素周期律，请你预测： H3AsO4、 H3PO4 的酸性强弱： H3AsO4 H3PO4。（用 “ ”、 “ ”或 “ ”表示） （ 2）元素 S的最高正价和最低负价分别为 、 ， （ 3）羰
13、基硫（ COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足 8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式 （ 4）单质砷和热的浓 H2SO4反应，生成 As2O3，反应的化学方程式为_ ； 答案：（ 8分）（ 1） N2O5 （ 2） +6 -2 （ 3） （ 4） 2As+3H2SO4(浓 ) As2O3+3SO2+3H2O （ 7分）工业上制取冰晶石 (Na3AlF6)的化学方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2Oks5u 根据题意完成下列填空： （ 1）在上述反应的反应物和生成物中， 属于弱酸，电离方程式 。 （ 2）反应
14、物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）。 a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸性 c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢 （ 3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。 （ 4） Na2CO3俗称纯碱，属于 （填离子或共价）化合物。其中含有的化 学键是 。 答案： （ 7分） O C O （ 2） ac （ 3） Al(OH)3 OH-=AlO2- H2O （ 4）离子 离子键、极性键 （ 9分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。 （
15、 1） Al的原子结构示意图为 _； Al与 NaOH溶液反应的离子方程式为_。 (2)30Si的原子的中子数为 _； SiO2属于 _（填离子或共价）化合物。 （ 3） Al3+与 Yn-的电子数相同， Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低 的是 _。 （ 4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是 _。 （ 5）经处理后的熔渣 36.0g（仅含 Fe2O3、 Al2O3、 SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到 11.0g固体；滤液中加入过量 NaOH溶液，分离得到 21.4g固体；则此熔渣中 Al2O3的质量分数为 _。 答案：（ 9
16、分）（ 1） 2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2 （ 2） 16 共价 （ 3） HCl（ 4） CO2 （ 5） 25% （ 13分） （ 1）稀有气体不能形成双原子分子是因为 。 （ 2）多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量 （填较高或较低）。 （ 3）不含中子的核素的核组成符号为 。 （ 4） A族氢化物中沸点最低的是 （写化学式）。 （ 5）在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备 材料的元素；在 中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素。 （ 6）下列选项中，随原子序数递增而呈周期性变化的是 （填序号，后同）；其中，起决定性作用的是 A原子核外电子排布，
17、 B原子半径， C主要化合价， D元素的金属性或非金属性。 （ 7）下列核素中， 用于考古时测文物年代的是 （填序号）。 A 2H和 3H， B 14C， C 235U。 （ 8）下列实验中，可产生白烟的是 （填序号）。 A氢气与氯气反应， B钠与氯气反应。 （ 9）下列反应中，更剧烈的是 （填序号）。 A钠与水反应， B钾与水反应。 （ 10）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显橙红色的是 （填序号）。 A溴化钠溶液， B碘化钾溶液。 （ 11）用电子式表示 MgCl2的形成过程 。 答案：（ 13分）（ 1）稀有气体原子最外层已达稳定结构。 （ 2）较低。（ 3） 1 1H。（ 4） H2S。（ 5）半导体、过渡元素（ 6） ABCD。 A（ 7） （ 10） B、 B、 B、 A （ 11）
