1、2011-2012学年山西省汾阳中学高一下学期月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 ( ) A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯 答案： D 有一份气体样品的质量是 14.2 g，体积是 4.48 L(标准状况下 )，该气体的摩尔质量是 ( ) A 28.4 B 28.4 g/mol C 71 D 71 g/mol 答案： D 实验室中需要配制 2 mol/L的 NaCl溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl的质量分别是 ( ) A 950 mL 111.2 g B 500 mL 117 g C 1 000 mL 117 g D任意规格
2、111.2 g 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ( ) A常温常压下， 14g N2含有分子数为 NA B物质的量浓度为 0.5mol/L MgCl2溶液，含有 Cl-离子数为 1NA C常温常压下， 22.4LO2含 NA个氧气分子 D等质量的 O2和 O3中所含氧原子个数相同 答案： D 下列说法中，正确的是 ( ) A 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 B在标准状况下， 22.4 L水的质量约为 18 g C 22 g二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl含有相同的分子数 D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 答案： C 下列叙述
3、中正确的是（ ） A任何条件下，等物质的量的水和一氧化碳所含有的分子数必相等 B同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 C 1L一氧化碳气体一定比 1L氧气的质量小 D 1mol任何气体所占的体积都约为 22.4L 答案： A 100mL0.3mol L-1的 Na2SO4溶液和 50mL 0.1mol L-1的 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中 SO42-离子的物质的量浓度为（ ） A 0.20mol L-1 B 0.25mol L-1 C 0.30mol L-1 D 0.50mol L-1 答案： C 有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气后质量为 m2。在相同状况下，若改为充
4、入某气体 A时，总质量为 m3。则 A的相对分子质量是 ( ) A 29 B 29 C 29 D 29 答案： C 下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 1 mol/L的 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( ) A 150 mL 1 mol/L的 NaCl B 75 mL 3 mol/L的 NH4Cl C 150 mL 2 mol/L的 KCl D 75 mL 2 mol/L的 CaCl2 答案： B 能够用来鉴别 BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是 ( ) A AgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸 答案： B 某溶液中滴入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入
5、稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ） A一定有 SO42- B可能有 SO42-或 Ag+ C一定无 Ag+ D还可能有 CO32- 答案： B 某溶液中含有较大量的 Cl-、 、 OH- 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是 ( ) 滴加 Mg(NO3)2溶液； 过滤； 滴加 AgNO3溶液； 滴加 Ba(NO3)2溶液 A B C D 答案： D 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( ) A B C D 答案： A 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液
6、体 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： C 每个公民都应该有安全意识，近几年频繁发生的有关化学品泄露或爆炸事件一次又一次地给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是（ ） 将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成 45角，直接集中在药品处加热 夜间厨房发生煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗 废旧电池应回收处理 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气 A全部 B C D 答案： B 下列实验操作中错误的是 ( ) A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才
7、停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 答案： D 下列实验操作中错误的是 ( ) A用规格为 10 mL的量筒量取 6 mL的液体 B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 答案： D 下列实验操作中正确的是（ ） A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B Ba(NO3)2溶于水，可将含有 Ba
8、(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 答案： D 现有三组溶液： 汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( ) A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 答案： C 粗盐中含可溶性 CaCl2、 MgCl2及 Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用 Na2CO3、 NaOH、 BaCl2、 HCl，加入的先后顺序可
9、以是 ( ) A B C D 答案： B 实验题 实验室用氯化钠固体配制 1.00 mol/L的 NaCl溶液 500 mL，回答下列问题： (1)请补充完整该实验的实验步骤： 在托盘天平上称出 g的氯化钠固体，把它放在 _中，用适量的蒸馏水使它完全溶解。 把溶解后冷却的溶液小心地注入 _中。 用少量蒸馏水洗 _和 _23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀。 继续向 _中加蒸馏水至液面距刻度 1 cm 2 cm处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。 将瓶塞塞紧，充分摇匀。 (2)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填偏高、或偏低或无影响） 为加速固体溶解，可稍
10、微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： 容量瓶在使用前有少量的蒸馏水残留。对所配溶液浓度的影响： 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： 答案：（ 1） 29.3g 烧杯 500 mL容量瓶 烧杯玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 （ 2）偏高 无影响 偏低 填空题 19.2gSO2在标准状况下的体积为 _L，其中含氧原子的物质的量为_mol，该气体在标准状况下的密度是 _。 答案： .72 0.6 2.9g/L 在标准状况下， 4g H2， 11.2L O2， 1mol H2O中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是 _，质量最大的是 _，体积最小的是_。 答案： H2 H2 H2O H2O 计算题 用 98%的浓 H2SO4（ =1.84g/cm3）配制成 1.84mol/L的稀 H2SO4 500ml，计算所需浓 H2SO4的体积。（注意：要求写出简单的计算步骤。） 答案： ml
