1、2011-2012学年广东省深圳高级中学高二下学期期中化学试卷与答案（带解析） 选择题 未来氢气将作为新能源的优点的是（ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 氢气是一种再生能源 燃烧时放出大量热量 A B C D 答案： D 现有物质的量浓度均为 0.1 mol L - 1 的下列五种物质的溶液： HCl H2SO4 CH3COOH NH4Cl NaOH。下列有关说法正确的是：（ ） A其溶液中由水电离出的 c（ H+）的大小关系是 = B其溶液中由水电离出的（ H+）的大小关系是 = C上述溶液中能能促进水的电离是 = D上述溶液中能促进水的电离是只有 答案： BD NH4Cl
2、溶液中，下列叙述正确的是（ ） A c(NH4+) c(Cl ) c(OH ) c( H+ ) B c(Cl ) c(NH4+) c( H+ ) c(OH ) C c(NH4+) + c( NH3) = c(Cl ) + c(OH ) D c(NH4+) + c( NH3 H2O) + c( NH3 )= c(Cl ) 答案： BD 硫酸锶 (SrSO4)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（ ） A温度一定时， Ksp(SrSO4)随 的增大而减小 B三个不同温度中， 313K 时 Ksp(SrSO4)最大 C 283K 时 a点对应的溶液是不饱和溶液 D 283K 下 SrSO4饱和
3、溶液升温到 363K 后变为不饱和溶液 答案： BC 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A合成氨需用铁触媒加快反应速率 B高压比常压有利于合成 SO3的反应 C由 H2、 I2(g)、 HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D收集氯气可用排饱和食盐水法 答案： AC 一定温度下 ,在一密闭容器中加入 1molPCl5，发生反应 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2 (g)充分反应平衡后 ,测得 PCl5的分解率为 a , 此时 ,再向密闭容器中加入 1mol PCl5 ,充分反应 ,再次平衡后 ,下列有关说法正确的是（ ） A PCl5的分解率大于 a B PCl5的分解率小
4、于 a C达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时大 D达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时小 答案： BC 在一密闭容器中有如下反应： aX(g) bY(g) nW(g)。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图： ks5u 其中， (W)表示 W在反应混合物中的体积分数， t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ） A图 可能是不同压强对反应的影响，且 p2 p1， a b n B图 可能是不同压强对反应的影响，且 p1 p2， n a b C图 可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且 1使用的催化剂效果好 D图 可能是不同温度对反应的影响，且 T
5、1 T2， H 0 答案： AC 某酸性溶液中只有 Na+、 CH3COO-、 H+、 OH-四种离子。则下列描述正确的是（ ） A该溶液可以由 pH=3的 CH3COOH与 pH=11的 NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH溶液和 CH3COOH溶液混合而成 C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+) D加入适量氨水， c(CH3COO-)一定大于 c(Na+)、 c(NH4+)之和 答案： A 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应： 2A(g )+B(g ) 3C(g )+D(g ),若反应开
6、始时充入 2 molA和 1 molB，达到平衡时 C的物质的量浓度为 amol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后， C的物质的量的浓度仍然为 amol/L的是 ( ) A 4molA + 2molB B 3molC + 1molD C 2molA + 1molB + 3molC + 1molD D 3molC + 1molD + 1molB 答案： B 下列说法正确的是（ ） A pH=2与 pH=1的硝酸中 c(H+)之比为 1： 10 B Na2CO3溶液中 c(Na+)与 c(CO32-)之比为 2:1 C 0.2 mol L-1与 0.1mol/L
7、醋酸中 c (H+)之比为 2:1 D NO2溶于水时 ,被氧化的 n(NO2)与被还原的 n(NO2)之比为 3:1 答案： A 1体积 pH 2.5的盐酸与 10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH等于 A 9.0 B 9.5 C 10.5 D 11.5 答案： C 根据所学化学知识，判断施用钾肥草木灰（主要成份是 K2CO3）时，不能和下列化肥混合使用的是 ( ) A NH4HCO3 B KCl C CO(NH2)2 D KNO3 答案： A 已知： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H1 = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(
8、g) H2= Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H3 = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为 4:1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ） A放出的热量为（ 0.4Q1+0.05Q3） KJ B放出的热 量为（ 0.4Q1+0.05Q2） KJ C H2 = H3 D H2 c(CN-)，用 “、 、 （ 2分）， （ 2分）； （ 2） （ 2分）， Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- = 2BaSO4+ AlO2- （ 2分）； (3) （ 2分） 计算题 在 100mL 2.00mol
9、/L的 Ba(OH)2溶液中滴加 100mL NaHSO4溶液，测得溶液的 pH为 1.00，求产生的沉淀的质量，以及 NaHSO4溶液的物质的量浓度（设两种溶液混合时体积变化忽略不计）。 答案：反应后溶液的 pH 是 1，所以反应后溶液中的氢离子浓度是 0.1mol/L，物质的量为 0.1mol.L0.2L 0.02mol。反应的方程式为 : 2NaHSO4 Ba(OH)2=Na2SO4 2H2O BaSO4 2mol 1mol 1mol 0.4mol 0.2mol 0.2mol 所以硫酸氢钠的物质的量是 0.4mol 0.02mol 0.42mol 浓度为 硫酸钡的物质的量是 0.2mol 所以质量是 0.2mol233g/mol 46.6g
