1、2011-2012学年广东省金山实验中学高一上学期化学单元测试试卷与答案 选择题 检验某未知溶液中时否含有 SO42-，下列操作最合理的是 （ ） A加入稀硝酸酸化的 Ba（ NO3） 2溶液 B加入盐酸酸化的 BaCl2溶液 C先加稀硝酸酸化，再加 Ba（ NO3） 2溶液 D先加盐酸酸化，再加 BaCl2溶液 答案： D 下列试剂的存放正确的是 （ ） A钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中；发生剧烈反应，盛有 煤油 的广口瓶中以隔绝空气； B盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞； C浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方； D以上方法都不正确
2、 答案： C 在一个密闭容器中盛有 11g x气体（ X的摩尔质量为 44g mol-1）时，压强为 1104Pa，如果在相同温度下，把更多的气体 x充入容器，使容器内的压强增至 5104Pa，这时容器内气体 X的分子数约为 （ ） A 331025 B 3 31024 C 7 51023 D 7 51022 答案： C 下列说法中正确的是（ NA表示阿伏加德罗常数） （ ） A 4 时， 5 4mL水中所含的水分子数是 0 3NA B在常温常压下， 11 2L氯气所含的原子数为 NA C标准状况下， 22 4L氢气所含的质子数为 2 2 4NA D 2L 1mol L-1K2SO4溶液中离子
3、的总数为 3 NA 答案： A 把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比 3 2时，残留在溶液中的 Cu2+的量极小（可以认为 Cu2+全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能是 （ ） A Cu（ OH） 2 B Cu2（ OH） 2SO4 C CuSO4 5H2O D Cu4（ OH） 6SO4 答案： D 正确答案： D 氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比 3 2，选项 D中 Cu4（ OH） 6SO4中 OH与 Cu2 的比为 3 2，与题意相符。 在一定体积的容器中加入 1 5mol氙气和 7 5mol氟气，于 400 和2633Kpa压
4、强下加热数小时，然后迅速冷至 25 ，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4 5mol氟气则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是 （ ） A 1 ： 6 B 1 ： 4 C 1 ： 3 D 1 ： 2 答案： B 已知碳元素存在三种同位素 12C， 13C， 14C，氧有两种同位素： 16O和 18O，它们可以组成分子量不同的二氧化碳分子的种数为 （ ） A 5 B 6 C 7 D 8 答案： B 下列物质中含原子个数最多是 （ ） A 0 4molO2 B 5 6LCO2（ S T P） C 4 时 5 4mLH2O D 10gNe 答案： C 正确答案： C 含原子 A为 0.8mo
5、l； B为 0.75mol； C为 5.4g18g/mo L3=0.9mol； D为10g/20g/mol=0.5mol，所以 C最多。 N的质量数为 14，在微粒 NH3T 中，电子数、质子数、中子数之比说法正确的为 （ ） A 10:7: 11 B 10:11:9 C 10:11:8 D 11:9:10 答案： C 正确答案： C NH3T 中电子数：质子数：中子数 =10:11:8 下列各组中，两种气体的说法正确一定相等的是 （ ） A温度相同、体积相同的 O2和 N2 B体积相等、密度不等的 CO和 C2H4 C质量相等、密度不等的 N2和 C2H4 D压强相同、体积相同的 N2和 O
6、2 答案： B 下列说法正确的是 （ ） A摩尔是物质的数量单位，含有 6 021023个微粒的物质叫做 1摩尔 B 1mol氧含有 6 021023个氧原子。 C 1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小 D在标准状况下，任何物质的摩尔体积约 22 4L 答案： C 下列仪器中： 启普发生器 分液漏斗 滴定管 容量瓶 洗气瓶 胶头滴管，在使用前需要检验是否漏水的是 （ ） A B C D 答案： C 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 （ ） A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C配制硫酸溶液时，可
7、先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D上述说法均不正确 答案： C 下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是 （ ） A浓硝酸 B硫酸亚铁 C高锰酸钾 D工业盐酸 答案： B 实验题 （ 12分）根据下列实验装置图回答（装置用代号表示） 实验室制氧气时，应选用的发生装置是 ；制氢气时应选用的发生装置是 ，制二氧化碳时应选用的发生装置是 ，检验二氧化碳气体可选用 D装置，其装置中盛放的试剂一般是 。 用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制成的气体通入硝酸银，有白色沉淀，说明氢气中含有（写化学式） ，反应方程式为 ，若要制出纯净的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是
8、 ；该装置中药品的作用是 。 答案：（ 1） A； B； B；澄清石灰水（ 2） HCl ；除去 HCl并干燥 H2 （ 6分）在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量 Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤： 试简要说明（ 1）加入过量 BaCl2的溶液的原因 _ 。 （ 2）加入过量 Na2CO3的溶液的原因 _ _ _ _。 （ 3）滴加稀盐酸直至 pH=7的目的是 _ _ _。 答案：（ 1）使 SO42-完全沉淀而除去 （ 2）使 Ba2+完全沉淀而除去 （ 3）除去过量的 OH-、 CO32-，得
9、到 NaCl溶液 填空题 （ 5分）进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的 放在酒精灯的火焰里灼烧，等到跟原来火焰 的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色。每次实验完后都要用 洗净 ，在火焰上灼烧到 为止。 答案：铂丝颜色相同盐酸铂丝没有颜色 （ 12分）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体 8 96L，其质量为7 6g，则混合气体平均相对分子质量为 ；混合气体中甲烷的体积为 ；一氧化碳的质量为 。将上述混合气体与标准状况下 16 8L的氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为 。 答案：， 6 72， 2 8， 41 6 g （ 6分）将 2
10、4mol某金属投入 1 8L 2mol/L的盐中，恰好完全反应，并得到 7 2gH2，则某金属的化合价为 ，酸为 元酸。 答案： +3， 2 （ 4分） 19g某二价金属的氯化物 RCl2中含有 0 4mol的 Cl-离子，则 R的相对原子质量为 。 答案： 计算题 在 A容器中盛有 80的 H2和 20的 O2（体积分数）的混合气体，试求： （ 1）其中 H2与 O2的分子数之比是多少？质量比是多少？ （ 2）混合气体的平均式量多少？混合气体在标准状况下的密度是多少？ （ 3）在某温度（高于 100 ）时，引燃 A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是多少？引燃前后， A容器内压强如何变化？ A容器内混合气体的密度是否变化？ 答案：（ 1） 1 4（ 2） （ 3）压强减小密度不变
