1、2011-2012学年江苏省上冈高级中学高二下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A原电池反应均是自发的氧化还原反应 B氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 C氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置 D铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 答案： A 某溶液中仅含 Na+、 H+、 OH-、 CH3COO-四种离子，下列说法错误的是 A溶液中四种粒子之间不可能满足： c(Na+) c(OH-） c(CH3COO-) c(H+) B若溶液中部分粒子间满足： c(CH3
2、COO-)=c(Na+)则该溶液一定呈中性 C若溶液中溶质仅为 CH3COONa，则粒子间一定满足： C(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) D若溶液中的溶质为 CH3COONa和 CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足： C(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) 答案： AD 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（ g） bN（ g）cW(g)，达一平衡后，测得 M气体的浓度为 0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大 1倍，再达平衡时，测得 M气体的浓度为 0.3mol L。则下列叙述正确的是 A反应速率增大 B平衡向右移动
3、C N 的转化率提高 D W的体积分数降低 答案： D T 时在 1L密闭容器中 A气体与 B气体反应生成 C气体。反应过程中 A、B、 C浓度变化如图 1所示；若保持 其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时， B的体积百分含量与时间的关系如图 2所示。则下列结论正确的是 A在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移 动 B保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A的转化率增大 C在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 D. T 时，若由 0.3mol L 1A、 0.1mol L 1B、 0.4mol L 1C反应，达到平衡后， C的浓度
4、为 0.4mol L 1 答案： AD 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式： O2+2H2O+4e 一 4OH- B用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为： 2C1-+2H2O H2+Cl2+2OH- C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu一 2e- Cu2+ D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： Fe一 2e Fe2 答案： BD 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是 A S(s，单斜 ) = S(s，正交 ) H = +0 33kJ mol -1 B正
5、交硫比单斜硫稳定 C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D 式表示断裂 lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成 1mol SO2中的共价键所放出的能量少 297 16kJ 答案： B 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度 =(已电离的电解质的物质的量 /原来总的物质的量 )100%。现取 20 mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前 CH3COOH的电离度为 A 0.5% B 1.5% C 0.1% D 1% 答案： D 在下列有 FeCl3溶液参加的反应中，与 Fe3+水解有关的反应是 FeCl3溶液
6、与 Cu的反应 将 FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到 Fe2O3 FeCl3溶液与 KI的反应 饱和 FeCl3溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液与 H2S的反应 FeCl3溶液与 NaHCO3溶液的反应 配制 FeCl3溶液需加入一定量的盐酸 A B C D 答案： C 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A稀醋酸与 0.1 mol LNaOH溶液反应： H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H = -57.3kJ/mol B氢气的燃烧热为 285.5 kJ/mol，则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285
7、.5kJ/mol C密闭容器中， 9.6 g硫粉与 11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁 17 .6 g时，放出 19.12 kJ热量。则 Fe(s)+S(s)=FeS(s) H= - 95 6KJ/mol D已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJ mol，则可知 C的燃烧热为 110.5 kJ mol 答案： C 下列说法正确的是 A凡是放热反应都是自发的， 吸热反应都是非自发的 B任何能使熵值增大的过程都能自发进行 C自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 D反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热 答案： D 下列反应既是氧化还原反应，又是
8、吸热反应的是 A铝片与稀硫酸反应 B Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl的反应 C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷在 O2中的燃烧 答案： C 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热 B加入硝酸钠固体 C滴加少量 CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁屑 答案： B 在密闭容器中发生可逆反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是 A v(O2)=0.001mol/(L S) B v(NH3)=0.002 mol/(L S) C v(H2O)=0.003 mol/(L S) D v(NO)=0.008 mol/(L
9、S) 答案： D 汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) H -373.4kJ mol-1 在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是答案： C 下列有关工业生产的叙述正确的是 A合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、 H2的转化率 B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 C镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 D生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀 答案： D 填空题 （ 10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热
10、通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 （ 1） 实验测得， 5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热 H= 。 （ 2）今有如下两个热化学方程式： 则 a b（填 , = , （ 2分） (3) -93（ 3分） (4) + 226.7 kJ mol-1 （ 16分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。 （ 1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H= 131.3 kJ mol-1， 该反应在常温下 自发进行（填 “能 ”与 “不能
11、 ”）； 恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有 混合气体的密度； 容器内气体的压强； 混合气体的总物质的量； CO物质的量浓度 A只有 B只有 和 C只有 和 D 、 和 （ 2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为 H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数 K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 。 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol/L 0.010 0.020 0.020 c(CO
12、2)/mol/L 0.010 0.010 0.020 A反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 B平衡时，甲中和丙中 2的转化率均是 60 C平衡时，丙中 (CO2)是甲中的 2倍，是 0.012mol/L D平衡时，乙中 CO2的转化率大于 60% （ 3）目前工业上有一种方法是用 CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) ，右图表示该反应进行过程中能量 (单位为 kJ mol1 )的变化。在体积为 1 L的恒容密闭容器中，充入 1mol CO2和 3mol H2反应 下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是 。 A升高温
13、度 B充入 He(g)，使体系压强增大 C将 H2O(g)从体系中分离出来 D再充入 1mol CO2和 3mol H2 在温度 T1时，当反应达到平衡时，测得 n(H2) = 2.4 mol；其它条件不变，在温度 T2时，当反应达到平衡时，测得 n(CO2) = 0.82 mol，则 T2 T1。（填 “ ”、“ ”或 “ ”）， （ 4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出 CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。 CH3OH、 H2的燃烧热分别为： H -725.5kJ/mol、 H -285.8kJ/mol。 写出工业上以 CO2、 H2合成 CH3OH和液态水的热化学方程式： ；
14、该转化的积极意义是 ； 有人提出，可以设计反应 CO2 C O2（ H 0、 S 0）来消除 CO2对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由： 答案： (1) 不能 D （ 2） C (3) CD （ 4） CO2(g) 3H2(g)CH3OH(l) H2O(l) H -131.9kJ/mol 可降低温室效应和弥补资源短缺 不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行 （ 16分）一定温度下，将 3mol A气体和 1mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B (g) xC(g)。请填写下列空白： （ 1）若容器体积固定为 2L，反应 1min时测得剩余 1.8m
15、olA， C的浓度为 0.4 mol L-1。 则 1min内， B的平均反应速率为 ， x ； 若反应经 2min达到平衡，平衡时 C的浓度 0.8 mol L-1 (填 “大于 ”、 “等于 ”或“小于 ”)； 若平衡混合物中 C的体积分数为 22%，则 A的转化率是 ； 若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时 C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入的三种物质的物质的量 n(A)、 n(B)、 n(C)之间应满足的条件 (可用两个方程表示，其中一个用 n(A)和 n(C)，另一个用 n(B)和 n(C)表示 )。 （ 2）若维持容器压强不变。 达到平衡时 C的体积分数 22%， (填
16、 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”)； 若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时 C的物质的量是原平衡的 2倍，则应加入 molA气体 molB气体。 答案：（ 1） 0 2mol L-1 min-1； 小于 36 1% n(A)+ 1 5n(C)=3、 n(B)+0 5n(C)=1 （ 2） 大于 6， 2 （ 12分 ） （ 1）室温下，在 pH=12 的 NaCN 溶液中，由水电离的 c(OH )为 mol L-1。（ 2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是 。（填序号）。 0.2 mol L-1的 CuSO4溶液 0.1 mol L-1的 Na2CO3 0.2 mo
17、l L-1的 KCl 0.1 mol L-1的 Na2SO4 （ 3）浓度为 0.100 mol L-1的下列各物质的溶液中， c(NH4+)由大到小的顺 。（填序号）。 NH4Cl NH4HSO4 NH3 H2O CH3COONH4 （ 4） 水的电离平衡如图所示： 若 A点表示 25 时水的电离平衡状态，当温度上升到 100 时，水的电离平衡状态到达 B点。则此时水的离子积从 增加到 。 100 时，若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的 pH值 pH1与强碱的 pH值 pH2之间应满足的关系是 。 答案：（ 1） 10-2 （ 2） （
18、3） （ 4） 1014 1012 pH1+pH2=13 (14分 )孔雀石的主要成分为 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、 Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuCl2 3H2O 及 CaCO3的步骤如下： 为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的 pH数据如下： 物质 pH (开始沉淀 ) pH(完全沉淀 ) Fe(OH)3 1.9 3.2 Fe(OH)2 7.0 9.0 Cu(OH)2 4.7 6.7 “除杂 ”时先通入足量 Cl2将 Fe2 氧化成 Fe3 ，再加入 CuO 固体调节溶液的 pH至 (填写范围 )。检验 Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是 。 操作
19、 X包括 、 、过滤和洗涤等。 CuCl2 3H2O 加热灼烧的最终产物的化学式是 。 某种胃药片的治酸剂为 CaCO3，该药片中 CaCO3质量分数的测定步骤如下： a配制 0.1mol L-1的 HCl溶液和 0.1mol L-1的 NaOH溶液各 250mL。 b取 0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。 c向锥形瓶内加入 25.00mL 0.1 mol L-1的 HCl溶液。 d以酚酞为指示剂，用 0.1mol L-1的 NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。 e重复 bcd三步的操作 2次。 操作 c中量取盐酸体积的仪器是 。 若洗涤后的碱式滴定管未用 NaOH溶液润洗，则所 测 CaCO3的
20、质量分数将 (选填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”)。 若滴定中 NaOH 溶液的平均用量为 15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为 。 答案： 3.2-4.7 取少量上层清液，滴加 KSCN 溶液，若不出现血红色，表明 Fe(OH)3沉淀完全 蒸发浓缩 冷却结晶 CuO 酸式滴定管 偏小 50.0 (12分 )弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。 I、已知 H2A在水中存在以下平衡： H2A H +HA-， HA- H +A2-。 NaHA溶液 (选填 “显酸性 ”、 “显碱性 ”、 “显中性 ”或 “无法确定 ”)。 某温度下，若向 0.1 m
21、ol/L的 NaHA溶液中逐滴滴加 0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 。 a c(H ) c(OH-) 11014 b c(Na )+c(K ) c(HA-)+2c(A2-) c c(Na ) c(K ) d c(Na )+c(K ) 0.05 mol/L 已知常温下 H2A的钙盐 (CaA)饱和溶液中存在以下平衡： CaA(s) Ca2 (aq)+A2-(aq) H 0。 温度降低时， Ksp (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”，下同 )。 滴加少量浓盐酸， c(Ca2 ) 。 II、含有 Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含 5.0010-3 mol L-1的 Cr2O72-。为使废水能达标排放，作如下处理： Cr2O72- Cr3 、 Fe3+ Cr(OH)3、 Fe(OH)3 欲使 10L该废水中的 Cr2O72-完全转化为 Cr3+，理论上需要加入 g FeSO47H2O。 若处理后的废水中残留的 c(Fe3+) 210-13mol L-1，则残留的 Cr3+的浓度为 。(已知： KspFe(OH)3 4.010-38 KspCr(OH)3 6.010-31) 答案： 无法确定 bc 减小 增大 83.4g 310-6mol L-1
