1、2011-2012学年江苏省新海高级中学高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 近期伊朗将首批国产的核燃料棒加载到了核反应堆，引起中东局势动荡不安。 U是核电站的主要燃料，下列关于 U的说法正确的是 A质子数为 235 B中子数为 92 C电子数为 143 D质量数为 235 答案： D 标准状况下，将 NO2和 NO组成的混合气体 4.48L通入 100mL水中，充分反应后，气体体积缩小为 2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是 A所得溶液中溶质物质的量浓度为 1.0 mol L-1 B原混合气体中 NO2和 NO的体积比为 1 1 C反应过程中转移的电子总数为
2、0.1mol D若将原混合气体和 1.68 L（标准状况） O2混合后再通入 100 mL水中，则充分反应后，不会有气体剩余 答案： B 短周期主族元素 A、 B、 C、 D原子序数依次增大。 A、 C的原子序数的差为8， A、 B、 C三种元素原子的最外层电子数之和为 15， B原子最外层电子数等于 A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A原子半径： A B C D B C单质在常温下为气态 C D单质在工业上的用途之一是制漂白粉 D B的氧化物为碱性氧化物 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下， 4.48 L NO 和 2.24 L O2混合气体
3、中含分子总数为 0.3NA B 25 ， 1.01105 Pa, 32 g O2和 O3的混合气体中含原子总数为 2NA C标准状况下， 17 g NH3和 22.4 L H2O 中均含有 10NA个电子 D 1mol Na2O2中含离子总数为 4NA 答案： B 可逆反应 2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，能说明反应已达到平衡状态的是 单位时间内生成 n mo1 O2的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n molNO 混合气体的颜色不再改变 c(NO2) c(NO) c(O2)=2 2 1 混合气体的压强保持不变 各物质的浓度相等 A B
4、 C D 答案： A 在 2 L的密闭容器中发生反应： 4A(s) 3B(g)=2C(g) D(g)， 2 min后 B减小了 1.2 mol 。有关此反应的说法正确的是 A用 A表示的反应速率是 0.4 mol/(L min) B分别用 B、 C、 D表示化学反应速率其比值是 3 2 1 C在 2 min内的反应速率，用 C表示是 0.4 mol/(L min) D升高温度，正、逆反应速率都将增大 答案： BD 沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。 0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2和液态水时放出 445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A 2CH4(g)+4O2(g)
5、=2CO2(g)+4H2O(1) H= +1780 kJ/mol B CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= +890 kJ/mol C CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H= 890 kJ/mol D CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(1)H= 890 kJ/mol 答案： C 下列说法正确的是 A过渡元素均为金属元素 B IA族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在 IIA 族 C含离子键的晶体一定是离子晶体，含共价键的晶体一定是分子晶体 D两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 答案： A 下图所示的实验操
6、作，能达到相应目的的是答案： CD 下列离子方程式正确的是 A向稀硝酸中加入铜片： Cu+4H+2NO3- = Cu2+2NO2+2H2O B AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ +3OH- = Al(OH)3 C NH4HCO3溶液中加入足量的 NaOH溶液： NH4+OH- = NH3+ H2O D向稀硝酸中加入氧化铁： Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O 答案： BD 如右图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向 NaOH固体上滴几滴浓氨水， 立即用另一表面皿扣在上面。下列对实验现象所做的解释正确的是 A浓盐酸附近产生白烟： NH3与 HCl气体反应产生了 NH4C
7、1固体 B浓硫酸附近无明显现象： NH3与浓硫酸不发生反应 C氯化物溶液变浑浊：该溶液一定是 A1Cl3溶液 D湿润的红色石蕊试纸变蓝： NH3的水溶液显碱性 答案： AD 有关化学用语正确的是 A次氯酸的电子式： H Cl O B Mg2+的结构示意图： C氮气的结构式： NN D氯化镁的电子式： 答案： D 对于反应中的能量变化，表述正确的是 A断开化学键的过程会放出能量 B放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D化合反应均为放热反应 答案： B 下列物质中含有共价键的离子化合物是 A Na2O2 B MgCl2 C HCl D Cl2 答案：
8、A 某酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A Ag 、 NO3-、 Cl-、 K B Na 、 Fe2 、 Cl-、 NO3- C K 、 Ba2 、 OH-、 SO42- D Cu2 、 NH4 、 Br-、 Cl- 答案： B 下列说法正确的是 A 1H、 D、 T互为同位素 B金刚石、石墨、 C60互为同分异构体 C H2O 和 H2O2互为同素异形体 D正丁烷和异丁烷互为同素异形体 答案： A 下列各组反应 (表中物质均为反应物 )，在反应刚开始时，放出 H2的速率最大的是 金属 (粉末状 )/mol 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg 0.1 3 mol L-1硝酸 1
9、0 mL 80 B Mg 0.1 1 mol L-1盐酸 10 mL 60 C Fe 0.1 1 mol L-1盐酸 10 mL 60 D Mg 0.1 1 mol L-1硫酸 10 mL 60 答案： D 干冰在一定条件下可以形成 CO2气体， CO2气体在一定条件下又可以与金属镁 反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是 A化学键，化学键 B化学键，分子间作用力 C分子间作用力，化学键 D分子间作用力，分子间作用力 答案： C 填空题 （ 6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼 (N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知
10、： 0.8 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出 513.2 kJ的热量。 (1) 反应的热化学方程式为 (2) 已知： H2O(1)=H2O(g) H= +44 kJ/mol，则 16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ； (3) 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。 答案： (1) N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H= -641.5kJ/mol； (2) 408.75 kJ (3) 对环境无污染。 （ 12分）化学反应速率与生产、生活密切相关。 （ 1）某学生为了探究锌与盐酸反应
11、过程中的速率变化，他 在 200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（ min） 1 2 3 4 5 氢气体积（ mL）（标准状况） 50 120 232 288 310 哪一时间段（指 0 1、 1 2、 2 3、 3 4、 4 5 min）反应速率最小 ， 原因是 。 哪一时间段的反应速率最大 ，原因是 。 求 3 4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 。 （设溶液体积不变） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他可采取的措施是 ： A加蒸馏水 B加 Na2CO3溶液 C加 NaCl溶液 D加 NaNO3溶
12、液 （ 2）已知某温度时，在 2L容器中 X、 Y、 Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为： 。 答案：（ 1） 4 5 min（ 1分），因为 4 5 min时 H+ 浓度小。 2 3 min（ 1分），该反应是放热反应， 2 3 min时温度高。 0.025mol/(L min) AC （ 2） 3X+Y 2Z （ 12分）下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。 A和 B组成元素相同，在常温下都是无色液体。D和 E的组成元素相同，且 E为红棕色的气体。 I和 K 的组成元素相同， I在常温下是无色有毒气体， J是红棕色固体
13、， G是目前用量最多、用途最广的金属单质。 （ 1） A的化学式是 。 （ 2） K 的电子式是 。 （ 3）请写出 E和 B反应的化学方程式 。 （ 4）请写出 G和足量的 F稀溶液反应的离子方程式 。 （ 5）常温下 G (填 “能 ”或 “不能 ”)溶解于浓的 F溶液中，原因是 。 答案：（ 1） H2O2 （ 2）略 （ 3） 3NO2+H2O=2HNO3+NO （ 4） Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O（ 5）不能 钝化 （ 16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题： （除特别注明外，其它一律用化学式表示） A W T M B D Z J
14、L U V R X E Y G Q （ 1）化学性质最不活泼的单质是 ，金属氢氧化物中碱性最强的是 ， 属于过渡元素的是 (填字母 )， J在周期表中的位置 。 （ 2） A 分别和 L、 M、 T形成的化合物稳定性强弱顺序 ， L、 U、 V的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序 。 （ 3） V、 Q 形成的简单阴离子还原性强弱顺序 ， D、 M、 U、 V形成的简单离子半径大小顺序 。 （ 4）写出 Z、 B分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式： 。 （ 5）已知 G为常见的红色金属单质，现取 7.68g G和 50 mL 的浓硝酸反应，当G 反应完毕时，溶液体积基本不变，共收集到气体的体积是 3.36 L（标准状况，不考虑 N2O4），剩余溶液中 c(H+)= 2.2 mol/L，则原硝酸溶液的浓度为 。 答案：（ 1） Ar KOH YG 第三周期 A （ 2） H2O NH3 PH3 HClO4 H2SO4 H3PO4 （ 3） Br- Cl- S2- Cl- O2- Mg2+ （ 4） Al(OH)3+ OH-=AlO2 -+2H2O （ 5） 10 mol/L
