1、2011-2012学年江苏省新海高级中学高二下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是 A化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 B化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 C化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合经济效益 答案： B 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应 3A(g)+B(g) xC(g)。 、将 3molA和 2molB在一定条件下反应，达平衡时 C的体积分数为 a； 、若起始时 A、B、 C
2、投入的物质的量分别为 n(A)、 n(B)、 n(C)，平衡时 C的体积分数也为 a。下列说法正确的是 A若 达平衡时， A、 B、 C各增加 1mol，则 B的转化率将一定增大 B若 体系起始物质的量当满足 3 n(C) +8n(A)=12 n(B)时，可判断 x=4 C若 x=2，则 体系起始物质的量应当满足 3 n(B) =n(A)+3 D若向 平衡体系中再加入 3molA和 2molB， C的体积分数若大于 a，可断定x 4 答案： BC 已知可逆反应 X(g)+Y(g) Z(g) (未配平 )。温度为 T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图 a所示。其他条
3、件相同，温度分别为 T1、 T2时发生反应， Z的浓度随时间变化的关系如图 b所示。下列叙述正确的是 A图 a中，各物质的反应速率大小关系为： v(X)= v(Y)= 2v(Z) B T0时，该反应的平衡常数为 0.03 C图 a中反应达到平衡时， X、 Y的转化率相同 D T1时的平衡常数大于 T2时的平衡常数，但小于 33.3 答案： D 常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的 pH= a，乙的 pH= a+1。下列推断中正确的是 A甲中由水电离产生的 H 的物质的量浓度是乙的 0.1倍 B物质的量浓度 c(甲 ) 10c(乙 ) C中和等物质的量的 NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积 V(乙 )
4、 10V(甲 ) D甲中的 c(OH-)为乙中的 c(OH-)的 10倍 答案： AC 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一定时间后，向所得溶液中加入 0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和 pH(不考虑二氧化碳的溶解 )。则电解过程中共转移电子数为 A 0.4mol B 0.5mol C 0.6mol D 0.8mol 答案： C LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为： FePO4+Li放电充电 LiFePO4，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨，含 Li+导电固体为电解质。下列有关 LiFePO4电池说
5、法正确的是 A可加入硫酸以提高电解质的导电性 B充电过程中，电池正极材料的质量减少 C放电时电池内部 Li+向负极移动 D放电时电池正极反应为： FePO4+Li+e-=LiFePO4 答案： BD 下列说法或表示方法正确的是 A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成等量二氧化硫时放出的热量相同 B由 C(金刚石， s) C(石墨， s) H -1.90 kJ mol-1,可知石墨比金刚石稳定 C氢气的燃烧及氢气还原氧化铜的反应都是放热反应 D 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案： B 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A a和 b不连
6、接时，铁片上发生的反应为： Cu2+Fe= Cu+Fe2+ B a和 b用导线连接时， Cu2+向铁电极移动 C a和 b分别连接直流电源正、负极，铜片会溶解 D无论 a和 b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 答案： B 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成 NH3的反应 C由 H2(g)、 I2(g)、 HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D黄绿色的氯水光照后颜色变浅 答案： C 已知： (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H= +74.9 kJ mol-1，下列说法中正确
7、的是 A该反应中熵变、焓变皆大于 0 B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 答案： A 下列物质中，属于非电解质的是 A液态汞 B硫酸钡 C液氨 D浓硝酸 答案： C 下列变化属于吸热反应的是 用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末 碳酸钙受热分解 浓硫酸稀释 氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应 生石灰和水反应 A B C D 答案： A 下列关于反应 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H= 1025kJ mol-1描述不正确的是 A该反应为放热
8、反应 B反应物的总能量大于生成物的总能量 C该反应中每有 4molNH3被氧化，放出 1025kJ热量 D该反应每形成 6molHO 键，放出 1025kJ热量 答案： D 下列叙述中正确的是 A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B由 Cu、 Zn作电极与 CuSO4溶液组成的原电池中， Cu上产生气泡 C氢氧燃料电池中，把 H2通入正极，此极发生氧化反应 D在锌铜原电池外电路中，电子由锌流向铜 答案： D 反应 E+F = G在温度 T1下进行，反应 M+N = K 在温度 T2下进行，已知T1T2，且 E和 F的浓度均大于 M和 N 的浓度（其它条件相同），则两者的反应速率 A前者
9、大 B后者大 C一样大 D无法判断 答案： D 下列溶液一定显中性的是 A将 pH 5的盐酸稀释 100倍后所得的溶液 B c(H+) c(OH-) 110-6mol L-1的溶液 C由强酸、强碱按等物质的量反应得到的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液 答案： B 实验题 （ 16 分）某学生用 0.2000mol L-1 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下： 量取 20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3滴酚酞溶液。 用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表： 滴定次数 盐酸体积 NaOH溶液体积读数（ mL） 滴定前滴定后 1 20.00 0.0
10、0 18.10 2 20.00 0.00 16.30 3 20.00 0.00 16.22 请回答下列问题： （ 1）步骤 中，量取 20.00mL待测液应使用 (填仪器名称 )，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果 _（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”）。 （ 2）判断到达滴定终点的现象是_。 （ 3）第一次滴定记录的 NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是 _（填字母） A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡 B锥形瓶装液前用待测液润洗 C NaOH标准液保存时间过长，有部分 Na2CO3生成 D滴定终点时，俯视读数 （ 4）由以上数据，该盐酸的物质
11、的量浓度为 ，若要计算盐酸溶液中盐酸的质量分数还缺少的物理量是： ；（请注明单位）。如缺少的数据用字母 a表示，则盐酸溶液中盐酸的质量分数为 ； （ 5）下列操作会使结果偏高的是 （多选倒扣分） A碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准 NaOH溶液 B用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失 C滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视 D滴定前，盛放盐酸的锥形瓶不干燥 答案：（ 1）酸式滴定管或移液管 ， _无影响 _ （ 2）现象是锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，半分钟内不退色 。 （ 3）原因是 _ _ （ 4） .1626mol/L ，密度 g/mL ；质量
12、分数为 0.6/a % ；（ 5） A 填空题 （ 14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a ； X、 Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （ 1）若 X、 Y都是惰性电极， a是饱和 NaCl溶液，实 验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，电解开始后，在 X极附近观察到溶液变红色，则 X极与电源的极连接，电解时 X极上的电极反应为 ；检验 Y电极上反应产物的方法是： ，电解过程中的总电解反应式为 。 （ 2）如果用该装置精炼铜，选用 CuSO4作电解质溶液，则连接粗铜的是_极（填写 “X”或 “Y”），析出 Cu的一极的 电极反应式是
13、 ，反应后，电解质溶液 CuSO4的浓度（填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”）。 答案：（ 1） 负 极， 2H+2e-=H2 ； 方法是： 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 ， 反应式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2+ Cl2 （ 2） Y 极， Cu2+2e-=Cu ，浓度变小。 （ 12分）（ 1）常温下，水的离子积 KW=_，则一滴水中（约 20滴水为 1mL）所含的 H+数目为 _个 （ 2）测得 80 时，纯水中 c(H+)=210 ，则 80 时浓度为 0.2 mol L-1的Ba(OH)2溶液的 pH=_。此温度下将此溶液 a L与 pH=1的 H2SO4溶液 b
14、L混合： 若所得混合液为中性，则 a b= ； 若所得混合液的 pH 12，则 a b= ； 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（ AG）的概念，定义 AG= ，则 80 时，该 Ba(OH)2溶液的酸度 AG=_。（结果保留对数形式） 答案：（ 12分）（ 1） KW=_10-14， H+数目为 510-12NA 个 （ 2） 13 1:4 ； 7:18 ； _2lg5-14或 -12-2lg2。 （ 8分）甲醇（ CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。 已知： CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) H = -443
15、.64 kJ mol-1 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) H =-566.0 kJ mol-1 （ 1）试写出 2molCH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成 CO2和 H2O（ g）的热化学方程式： （ 2）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题： 甲醇在 极反应； O2一极发生的电极反应方程式为 （ 3）若用该电池在某金属表面镀铜，若待镀金属的质量增加了 6.4g，则至少消耗甲醇的质量为 g。 答案：（ 1） 2CH3OH(1) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)； H =
16、-1453.28kJmol-1 （ 2）负 极；电极反应方程式为 O2+4e-+2H2O=4OH- （ 3） 1.07 g。 （ 16 分）在一个固定体积的密闭容器中发生某反应，当改变其他反应条件，在 I、 II、 III阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： （ 1）该反应的化学方程式为 （物质用图中的 “A”、 “B”、 “C”表示），该反应在第 I阶段的平衡常数为 。 （ 2）第 III阶段，从开始至平衡，用 B表示的平均反应速率为 ； （ 3）第 I阶段， A的转化率为 ；第 III阶段达平衡后， C的体积分数为 ; （ 4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ； （ 5）已知第 阶段反应温度（ T2）低于第 III阶段反应温度（ T3），则该反应的正反应 H 0（填 “”） 答案： 方程式为 A+3B 2C ，平衡常数为 4/27 。 0.036mol/(L min) ； 50% ； 33% ; 正移 ，措施是将 C从平衡混合物中分离出去 ； H 0
