1、2011-2012学年浙江省瑞安市十校高一上学期期中联考化学试题试卷与答案 选择题 地球上的氦元素以 4 2He存在，而月球土壤中吸附着丰富的 3 2He，每百吨3 2He发生核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。下列关于 3 2He的说法中正确的是（ ） A 32He 原子核内含有 3个质子 B 3 2He原子核内含有 3个中子 C 3 2 He原子核外有 3个电子 D 3 2He和 4 2He互为同位素 答案： D m g二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应，得到 nL氯气（标准状况），可确定该反应中被还原的 MnO2的物质的量是 ( ) A m/55 mol B m/87 mol
2、C n/11.2 mol D n/22.4 mol 答案： D 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 （ ） A加 AgNO3溶液都能生成白色沉淀 B前者能使有色布条褪色 C都能与 Fe反应生成 H2 D颜色相同 答案： D 以下是配制 250mL0.2mol L-1氯化钠溶液的步骤： 溶解 洗涤 移液 计算 定容 称量 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。请你选出该溶液配制的操作先后顺序是（ ） A B C D 答案： B 关于 1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ） A溶液中含有 1mol K2SO4 B 1molK2SO4溶于 1L水中 C溶液中 c(K+ )=2mo
3、l/L D 1L 溶液中含 2molK+,2molSO42- 答案： C 对于 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是（ ） A钠元素在反应中价态不变，所以 NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂 B Cl2是氧化剂，发生还原反应 C若有 1.6gBr2生成，反应过程中转移了 0.02NA个电子 D该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 答案： A 配制 100mL1.0mol L-1的 NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ） A容量瓶使用前有少量蒸馏水 B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C在转移过程中有溶液撒在外面 D俯视确定凹液面与刻度线相
4、切 答案： D 某元素的一价阴离子，核外有 10个电子，质量数为 19，则中子数为（ ） A 9 B 10 C 11 D 12 答案： B 在无土栽培液中，每升溶液需用 0.5 mol NH4Cl溶液、 0.16 mol KCl溶液、0.24molK2SO4溶质作为培养液，若用 KCl、 NH4Cl和 (NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是 （ ） A 0.64mol、 0.02mol、 0.24mol B 0.66mol、 0.5mol、 0.24mol C 0.64mol、 0.5mol、 0.24mol D 0.4mol、 0.5mol、 0.12m
5、ol 答案： A 工业上冶炼铁有化学方程式如下： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ( ) A 31 B 23 C 13 D 35 答案： C 根据下列反应（ 1） Cl2+ 2KBr=2KCl+ Br2，（ 2） Br2 + 2KI=2KBr +I2，判断单质的氧化性由强到弱的顺序是（ ） A Br2 I2 Cl2 B Cl2 Br2 I2 C Cl2 I2 Br2 D Br2 Cl2 I2 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A 11.2L O2所含的分子数目为 0.5 NA B 44g CO2所
6、含的原子数目为 NA C 1L 1.00mol L-1Na2CO3溶液中 Na+离子数目为 2NA D 1mol Fe与足量盐酸完全反应， Fe失去的电子数目为 3NA 答案： C 下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（ ） A两种分散系均呈红褐色 B分散质的粒子都可以透过半透膜 C分散质的粒子直径均在 1-100nm之间 D可用丁达尔效应加以鉴别 答案： D 同物质的量的 SO2和 SO3，下列说法正确的是 （ ） A硫元素的质量之比为 54 B分子数之比为 11 C原子总数之比为 43 D质量之比为 11 答案： B 人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以
7、及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是 （ ） A道尔顿 电子轨道理论 B卢瑟福 量子力学模型 C玻尔 行星绕太阳模型 D汤姆逊 葡萄干面包模型 答案： D 下列物质中，属于酸性氧化物的是（） A MgO B CaO C SO2 D H2O 答案： C 下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） A CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 B MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl C CuO+H2 Cu+H2O D NaBr AgNO3=AgBr NaNO3 答案： C 下列物质间的转化不能一步实现的是 （ ） A CaOCa(OH )2 B CaCO3Ca(OH
8、)2 C CaCaCl2 D CuSO4 FeSO4 答案： B 下列物质不能由单质直接化合得到的是 （ ） A FeCl2 B HCl C CuCl2 D NaCl 答案： A 下列物质的分离 (或提纯 )方法正确的是 （ ） A除去氯化钠溶液中的泥沙 蒸馏 B分离乙酸与乙酸乙酯 萃取 C用四氯化碳提取溴水中的溴单质 过滤 D分离汽油和水 分液 答案： D 检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 （ ） A加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有 Cl- B加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有 SO42- C加浓 NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体
9、，证明有 NH4+ D无色溶液焰色反应呈黄色，证明试液一定不含 K+ 答案： C 在 1018号元素中 ，能用表示核外电子排布的常见阳离子共有（ ） A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 答案： C 实验室中配制 250mL 0.10mo1 L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ） 答案： D 下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是 （ ） A、酒精 B、氯化钾晶体 C、液态的氯气 D 熔融的氢氧化钠 答案： D 实验题 下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。 回答下列问题：反应的方程式： MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+ Cl2 (1)装置 A中，仪器
10、 a盛有的试剂为 _ _。 (2)当 Cl2气流通过一段时间后，装置 B中溶液的 pH值 _7(填 “ ”“ ”或 “ ”)，写出 Cl2与水反应的方程式 (3)当有少量 Cl2气流通过后，观察到装置 C中的溶液变为 _ _色。 (4)当 Cl2气流持续通过时，装置 D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？ _ _。 (5)装置 E的作用是 _ _。并写出该反应的化学方程式： 。 （ 6）写出氯气与石灰乳制取漂白粉的化学方程式： _ _； 答案： (1)浓盐酸 (2) Cl2+H2OHCl+HClO (3)蓝色 (4)能，因为湿润的氯气有漂白性 (5) 吸收多余的氯气 Cl2+2NaOH=NaCl
11、+NaClO+H2O （ 6） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： （ 1）步骤 的操作名称是 用到的主要仪器是： （ 2）步骤 的实验操作名称是 ；步骤 的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。 答案：（ 1）萃取 分液漏斗 （ 2）过滤，蒸馏 填空题 已知 A 元素原子核外电子排三层，其原子最外层比次外层少一个电子。甲、乙、丙、丁 4种物质均含 A元素，其中甲的焰色反应呈黄色，乙为气体单质，它们之间有如右图所示的转化关系（转化过程中
12、部分产物未标出）。 请回答下列问题： （ 1） A元素的阴离子的结构示意图为 ；丙的化学式为 （ 2）写出甲溶液通电生成乙的化学方程式 答案： (1) ,HClO (2)2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 （ 1） 9.031023 个 CO2的物质的量是 ，在标准状况下的体积为 L，质量是 克。 （ 2）在 100mL 2mol/L H2SO4溶液中， H2SO4的物质的量是 _ ， H2SO4的质量是_ _。 H+的物质的量浓度为 _ _。 答案：（ 1） 1.5mol， 33.6L， 66克 （ 2） 0.2mol， 19.6g； 4mol/L 现由以下几种物质： 、 Ba(
13、OH)2固体 、 NH4NO3晶体 、酒精 、氢氧化铁胶体 、 C 、 Na2O 固体 、 T2O (其中 1和 2问用序号回答 ) （ 1）以上物质中属于混合物的是 _ ；属于盐的是 ；属于碱性氧化物的是 （ 2）以上物质中属于非电解质的是 ；表示一种核素的是 ；具有丁达尔效应的物质是 (3) Ba(OH)2的电离方程式 (4) NH4NO3的电离方程式 答案：（ 1） (2) (3)Ba(OH)2=Ba2 2OH- (4)NH4NO3=NH4 NO3- 计算题 将 6.5g锌投入 200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2。求： (1)反应中生成的 H2在标准状况下的体积。 (2)所用盐酸中 HCl的物质的量浓度。 答案：（ 1） 2.24L (2)1mol/L
