1、2011-2012学年海南省琼州市嘉积中学高二上学期教学质量检测化学（理）试卷与答案 选择题 已知在 1105Pa、 298K 条件下， 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) A H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g)； H= +242kJ mol-1 B 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H= -484kJ mol-1 C H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)； H= +242kJ mol-1 D 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H= -242kJ mol-1 答案： A 已知 NaHSO4在水中的电离方程式
2、为： NaHSO4=Na H SO。某温度下，向 pH 6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH为 2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是 ( ) A该温度下加入等体积 pH 12的 NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 B水电 离出来的 c(H ) 110-10mol L-1 C c(H ) c(OH-) c(SO) D该温度低于 25 答案： AD 下列四种溶液： pH 2的 CH3COO H溶液； pH 2的 HCl溶液； pH 12的氨水； pH 12的 NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ( ) A由水电离的 c(H )： B将 、 两
3、种溶液混合后，若 pH 7，则消耗溶液的体积： C等体积的 、 、 溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量： 最大 D向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL水后，溶液的 pH： 答案： B 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ） 已达平衡的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向移动， N2的转化率一定升高 有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中
4、充入稀有气体，平衡一定不移动 A B C D 答案： D 对于可逆反应 A（ g） +2B(g) 2C(g)(正反应吸热 )，下列图象中正确的是（ ）答案： D 关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是（ ） A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 B设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气 C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气 答案： BD 下列叙述正确的是（ ） A物质燃烧都是放热反应 B化学反应总是伴随着能量的变化 C化学反应中需要加热的反应一定是吸收反应 D化学反
5、应中放出的热量就是反应热 答案： AB 0.1 mol L-1盐酸分别跟 20 mL NaOH和 20 mL NH3 H2O 反应，都消耗了 20 mL 盐酸，这表明 NaOH溶液和氨水的关系 ( ) A物质的量浓度相同 B氢氧根离子浓度相同 C pH相同 D溶液中离子浓度相同 答案： A 常温时，将 pH=3的盐酸和 pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液 pH ( ) A等于 7 B大于 7 C小于 7 D无法确定 答案： B 下列热化学方程式中 H代表燃烧热的是 ( ) A CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(g)+CO(g) H1 B S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)
6、H2 C C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H3 D 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H4 答案： C 在一定温度时， N2与 H2反应过程中能量变化的曲线如图。 下列叙述正确的是（ ） A该反应的热化学方程式为： N2+3H2 2NH3H = -92 kJ/mol B b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C加入催化剂，该化学反应的放热增多 D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 答案： B 20 时，将 0.1 mol -1N 2S2O3溶液 10 mL和 0.01 mol -1 H2SO4溶液10 mL混合， 2 min后溶液中明显出现浑浊
7、，已知温度每升高 10 ，化学反应速率增大到原来的 2倍， 那么 50 时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 （ ） A 40 s B 15 s C 48 s D 20 s 答案： B 在一固定容积的容闭容器中，加入 2 L X 和 3 L Y 气体，发生如下反应： n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知 X和 Y 的转化率分别为 30%和 60%，则化学方程式中的 n 值为 （ ） A 1 B 2 C 3 D 4 答案： A 在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ） A滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3 、 NH4+、
8、 Cl-、 SCN- B水电离出来的 c(H )=10-13mol/L的溶液 K 、 HCO3-、 Br-、 Ba2 C pH值为 1的溶液 Cu2+、 Na+、 Mg2+、 NO3- D所含溶质为 Na2S O4的溶液 K 、 HCO3-、 NO3-、 H 答案： C 实验题 （ 7分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的 NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到溶液由黄色变为橙色，并 为止。 (2)下列操作中可能使所测 NaOH溶液的浓度数值偏低的是 。 A酸
9、式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B滴定前盛放 NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后 俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 mL，终点读数为 mL；所用盐酸溶液的体积为 mL。 答案：（ 7分） (1)锥形瓶内溶液颜 色的变化（ 1分） 半分钟内不褪色（ 1分） (2)D (3)0.00（ 1分） 25.90（ 1分） 25.90（ 1分） 填空题 （ 12分）有两个起始体积相同的密闭容器 A和 B， A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压； B
10、容器为固定体积。 起始时这两个容器分别充入等量的体积比为 2 1的 SO2和 O2的混合气，并使A、 B 容器中气体体积相等，并保持在 400 条件下发生反应 2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。 达到平衡所需时间， A容器比 B容器 ，两容器中 SO2的转化率 A比 B 。 达到 所述平衡后，若向两容器中分别通入等量 Ar气体， A容器的化学平衡 移动， B容器中的化学平衡 移动。 达到 所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中 SO3的体积分数 ， B容器中 SO3的体积分数 (填变大、变小、不变 )。 答案： （ 6分） (1)体积相同，浓度均为 0.2 m
11、ol/L的盐酸和 CH3COOH溶液，分别加水稀释 10倍，溶液的 pH分别变成 m和 n，则 m与 n的关系为 。 (2)体积相同，浓度均为 0.2mo l/L的盐酸和 CH3COOH溶液，分别加水稀释 m倍、n倍，溶液的 pH都变成 3，则 m与 n的关系为 。 (3)体积相同， pH均等于 13的氨水和 NaOH溶液，分别加水稀释 m倍、 n倍，溶液的 pH都变成 9，则 m与 n的关系为 。 答案：（ 6分） (1) m n (2) m n (3) m n （ 13分） （ 1）常温下，将 1 mL pH 1的 H2SO4溶液加水稀释到 100 mL，稀释后的溶液中 。 （ 2）某温度
12、 时，测得 0. 01 mol L-1的 NaOH溶液的 pH为 11，则在该温度下水的离子积常数 KW _，该温度 25 。 （ 3）常温下， pH 13的 Ba(OH)2溶液 aL与 pH 3的 H2SO4溶液 bL混合 (混合后溶液体积变化忽略不计 )。 若所得混合溶液呈中性，则 a b 若所得混合溶液 pH 12，则 a b （ 4）在 (2)所述温度下，将 pH a 的 NaOH 溶液 VaL与 pH b 的硫酸 VbL混合。 若所得混合液为中性，且 a 12， b 2，则 Va Vb 若所得混合液的 pH 10，且 a 12， b 2，则 Va Vb 答案：（ 13分） (1) 108 (2) 110-13 高于（ 1分） (3) 1： 100 11： 90 (4) 1： 10 1： 9
