1、2011-2012学年福建省四地六校高一下学期第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 雷雨天闪电时空气中有臭氧 (O3)生成。下列说法正确的是 A O2和 -O3互为同位素； B O2转化为 O3为化学变化； C相同物质的量的 O2和 -O3的体积相同； D相同质量的 O2和 -O3含有相同的分子数。 答案： B 在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的 A、 B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应： A(s) 2B(g) C(g) D(g)已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C C、 D的物质的量的比值 D气体的总物质的量 答案： B 已知 X、 Y、 Z、 W四
2、种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A W的原子序数可能是 Y的原子序数的 2倍 B Z元素的原子半径可能比 Y元素的小 C W的气态氢化物的稳定性一定比 Y的强 D若 Z的最高正价为 +m, 则 X的最高正价也一定为 +m 答案： A 下列说法正确的是 A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层都达到 8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 答案： B 短周期元素 X、 Y、 Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A X、 Y、 Z三
3、种元素中， X的非金属性最强 B Y的氢化物的稳定性比 Z的弱 C Y的最高正化合价为 +7 D X的单质的熔点比 Z的低 答案： D 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（ g） +B（ g） 2C（ g）若经 2 s 后测得 C的浓度为 0.6 mol/L，下列几种说法正确的是 用物质 A表示的反应的平均速率为 0.3 mol/（ L s） 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 mol/（ L s） 反应达到平衡时， A、 B、 C的反应速率一定相等 反应达到平衡时， A、 B、 C的物质的量均不再变化 A、 B、 C
4、、 D、 答案： B 下列说法中正确的是 A物质发生化学反应都伴随着能量变化。 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化。 C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量有可能相同。 D如果旧化学键断 裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。 答案： A 下列反应属于氧化还原反应，且 H 0的是 A Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl反应 B灼热的炭与 CO2反应 C铝片与稀 H2SO4反应 D甲烷在 O2中的燃烧反应 答案： B 下列事实与氢键有关的是 A水结成冰体积膨胀，密度变小 B水加热到很高的温度都难以分解 C CH4、 SiH4、 GeH4、 Sn
5、H4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱 答案： A 下列说法不正确的是 A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B含有离子键的化合物一定是离子化合物 C在离子化合物中可能存在共价键 D在共价化合物中不可能存在离子键 答案： A 对于 A2 + 3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A v(B2) =0.9mol/(L s) B v(A2) =0.5mol/(L s) C v(C) =0.62mol/(L s) D v(B2) =4.2mol/(L min) 答案： B 实验室常用 NaNO2和 NH4Cl反应制取
6、 N2。下列有关说法正确的是（ ） A NaNO2是还原剂 B NH4Cl中 N 元素被还原 C生成 1 mol N2时转移 6 mol电子 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1 答案： D 已知反应 X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A X的能量一定低于 M的， Y的能量一定低于 N 的 B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D X和 Y的总能量一定低于 M和 N 的总能量 答案： D 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成 AB2型稳定共价化合物的是
7、A 18和 12 B 7和 8 C 11和 16 D 12和 9 答案： B 在一定温度下，容器内某一反应中 M、 N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是 A反应的化学方程式： N 2M B t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C t3时，正反应速率大于逆反应速率 D t1时 N 的浓度是 M浓度的 2倍 答案： D 下列分子中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 A C3H8 B CF2Cl2 C SF6 D PCl5 答案： B 实验题 （ 10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，
8、实验记录如下（累计值）： 时间（ min） 1 2 3 4 5 氢气体积（ mL） 50 120 232 290 310 （ 1） 哪一时间段（填 0 1、 1 2、 2 3、 3 4、 4 5 min）反应速率最大 ，原因是 。 （ 2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 （ 3）第 2 3分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是 （ 4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是 A蒸馏水 B NaCl溶液 C NaNO3溶液 D Na2CO3溶液 答案：（ 1） 2 3min（ 1分）；因该反应是放热反应，
9、此时温度高（ 2分） （ 2） 4 5min（ 1分）；因为此时 H+ 浓度小（ 2分） （ 3） V（ HCl） = 0.1 mol/（ L min） （ 2分，单位错则不得分） （ 4） A、 B （ 2分，漏选或错选每项扣 1分） （ 13分）某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答： I实验中甲同学取 a 克 Cu 片和 12ml 18mol/L浓 H2SO4放人圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的 H2SO4和 Cu剩余。 （ 1）请写出 Cu与浓 H2SO4反应的化学方程式： 。 装置 E中试管 D内盛品红溶液，当 C中气体集满后
10、， D中有可能观察到的现象是 _。 实验装置 D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）_。 （ 2）装置 B的作用是贮存多余的气体 。当 D处有明显现象后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的作用， A处仍有气体产生进入 B， B中应放置的液体（填字母）： _ A饱和 Na2SO3溶液 B酸性 KMnO4溶液 C浓溴水 D饱和 NaHSO3溶液 （ 3）问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使 Cu完全溶解呢 足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是 _。 A Fe粉 B BaCl2溶液 C Ag D饱和 NaHSO3溶液 （ 4）实验中甲学生向 A中反应后
11、溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是 _ （填名称），反应方程式是_ 。 答案：（ 1） Cu 2H2SO4（浓） CuSO4 SO2 +2H2O ， 品红溶液褪色 ， 用浸有 NaOH溶液的棉团塞在试管口 （ 2） D （此空 1分） （ 3） AD （ 4）氧气 ， 2Cu 2H2SO4 +O2 2CuSO4 2H2O 填空题 （ 5分） A、 B、 C、 D、 E五种物质均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。 写出五种物质的化学式： A_B_C_D_E_ 答案： SiO2； CaSiO3； Na2SiO3； Si； H4SiO4(H2Si
12、O3 ) （ 11分）下表是元素周期表的一部分 , 针对表中的 种元素 ,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语） 主族 周期 IA A IIIA A A A A 0族 1 2 3 4 （ 1）在这些元素中 ,化学性质最不活泼的元素名称是 ，最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是 ， 元素中原子半径最大的元素为 。 号元素的原子结构示意图为 。 （ 2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ， 、 号元素的氢化物中还原性较强的是 。 （ 3） 与 形成的化合物属于 （填 “共价 ”或 “离子 ”）化合物。 （ 4） 号元素
13、与水反应的化学方程式为 。 答案：氖 ， Al ， K 各 1分 (2分 ) （ 2） HClO4、 KOH、 H2S（各 1分） （ 3） 共价 （ 1分） （ 4） 2K+2H2O=2KOH+H2 (2分 ) （ 7分） X、 Y、 Z、 W、 L、 M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中 X、 M的单质在常温下呈气态， Y的原子最外层电子数是其电子层数的 2倍， Z 在同周期的主族元素中原子半径最大， W 是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 用化学用语回答下列问题： （ 1） L的元素符号为 _； M在元素周期表中的位置为_。 （ 2）
14、 Y、 L、 M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_。 （ 3） Y的最高价氧化物的电子式为 _。原子序数比 Y多 2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。 （ 4） R与 Y同周期， R的单质分子 R2中有 3个共价键， R与 L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 _。 答案： MnO2 （ 1） Si 、 第 3周期第 A族 （ 2） H2SiO3 H2CO3 HClO4 （ 3） 、 2H2O2= 2H2O + O2（或其他合理答案：也给分） （ 4） Si3N4 （ 6分）在 2L密闭容器内， 800 时反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中， n(NO)随时间的变化如下表： 时间 (s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （ 1） NO的平衡浓度 c（ NO） = 。 （ 2）图中表示 NO2变化的曲线是 。 （ 3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a v(NO2)=2v(O2) b容器内气体总物质的量保持不变 c v逆 (NO)=2v正 (O2) d容器内气体的密度保持不变 答案： 3.510-3mol L-1 （ 2） b （ 3） b c
